一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

配制一定溶质质量分数的溶液1、计算：溶质和溶剂的质量2、称量：托盘天平、药匙3、量取：量筒，胶头滴管4、溶解：搅拌至充分溶解烧杯、玻璃棒仪器：托盘天平、药匙、量筒，胶头滴管、烧杯、玻璃棒一溶液的配制配置步骤：1、计算

2、称量3、量取

4、溶解例1：（溶质为固体）配制50g6%的食盐水

计算：需食盐：50g×6%=3g需水：50g–3g=47g称量：用天平称量3g食盐溶解：烧杯、玻璃棒

实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒量取：用量筒量取47mL水装瓶贴标签：试剂瓶若俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数

思考：量取水时仰视/俯视读数，W%如何变化？（1）仰视读数，所量水实际体积偏大，则W%偏小。（2）俯视读数，所量水实际体积偏小，则W%偏大。实验误差分析1.称量时左物右码放反了。2.药品中有杂质。3.量取体积时仰视读数或俯视读数。4.倾倒溶剂水时，洒出烧杯外。偏大偏小偏小偏小偏大【讨论】⑴在不饱和溶液中增加溶质的质量将引起哪些量的变化？怎样变？

⑵在不饱和溶液中增加溶剂的质量将引起哪些量的变化？怎样变？溶质、溶液的质量增加。溶剂的质量不变、溶质质量分数增加溶剂、溶液的质量增加。溶质的质量不变、溶质质量分数减少【课堂练习】溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数增大不变不变减少不变减少不变增大增大增大减少减少增大增大减少减少练习：1.下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1、2、3、4、食盐与砝码放反药品用错瓶塞应倒放搅拌时应用玻璃棒2．在实验课上，老师要同学们配制溶质质量分数为20％的氯化钠溶液50g。

（1）所需氯化钠的质量是

。（2）所需要的主要仪器有托盘天平

、烧杯、___

胶头滴管、药匙等。（3）下列情况可造成溶质质量分数偏低的是

。

①称量时，左盘放滤纸和氯化钠，右盘只放砝码②用于溶解的烧杯内有水，未干燥③溶解后向试剂瓶中转移时溶液洒出一部分④量好的水向烧杯中倒入时洒出一部分（4）要将此溶液稀释为5%，则需加水的质量为

。10g量筒玻璃棒①②150g3.我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人们冬天捞碱(Na2CO3)，

夏天晒盐(NaCl)。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。据图回答下列问题：（1）t1℃时，溶解度较大的物质是_________。（2）t1℃时把10gNa2CO3固体放入100g水中，充分溶解后，可制得_____的碳酸钠溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）人们冬天捞碱的原因是________________（4）将75克20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液，需要加水

mL（水的密度为1g/cm3）。在用量筒量取水的体积时，如采用右图所示的方法读取数据（其它操作均正确），则所得溶液中溶质的质量分数

15%（选填“＜”、“＞”或“＝”）。10g溶解度

/温度/℃t1t2Na2CO3NaClNaCl饱和25＜Na2CO3的溶解度受温度的影响较大，冬天的温度低，Na2CO3易结晶析出。甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是.................................（）

A.甲溶液中溶质的质量分数增大

B.乙溶液中剩余的固体减少

C