化学反应速率的影响因素

决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。其他因素内因（决定性因素）浓度催化剂压强温度影响化学反应速率的因素没合适的取向没足够的能量足够的能量+合适的取向投篮化学反应化学反应的碰撞理论：⑴、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成⑵、化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞注意：反应物分子之间的碰撞次数很多，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。(3)活化能：如图：反应的活化能是E1，反应热是E1－E2。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新(5)活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。反应速率加快(4)普通分子＋活化能活化分子活化活化能降低普通分子变成活化分子活化分子百分数增大有效碰撞次数增多2．影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。浓度对化学反应速率的影响1．规律总结。通常增大反应物的浓度可以提高化学反应速率，化学反应速率与反应物浓度存在一定的定量关系。2．实验探究。(1)实验内容：在298

K时，测H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率，结果如下表所示：

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栏目链接(2)实验结论：在HI浓度一定时，化学反应速率与c(H2O2)成正比；在H2O2浓度一定时，化学反应速率与c(HI)成正比；因此化学反应速率的数学表达式为：v＝k·c(H2O2)·c(HI)3．反应速率常数(k)。(1)含义：表示单位浓度下的化学反应速率。(2)意义：通常反应速率常数越大，反应进行得越快。(3)影响因素：反应速率常数(k)与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。一般来说，k随温度变化很明显，温度升高，k值通常增大。

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栏目链接4．k与反应物浓度的关系。分析以下三个反应的速率方程知：H2＋Cl2===2HCl

v＝kc(H2)·c(Cl2)H2＋I2

===2HI

v＝kc(H2)·c(I2)CO＋NO2===CO2＋NO

v＝kc(NO2)总反应的化学反应速率与参加反应的物质的浓度的关系式是实验测定的结果，不能随意根据化学方程式直接写出。在很多反应中，这种关系式中浓度的方次与化学反应方程式中的系数并无确定关系。本质原因反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大。浓度微观解释基础自学落实·重点互动探究反应物浓度增大单位体积内活化分子数增多单位时间内有效碰撞增加反应速率加快反应物浓度减小单位体积内活化分子数减少单位时间内有效碰撞减小反应速率减慢基础自学落实·重点互动探究压强对化学反应速率的影响对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。结论：增大压强，体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快。增大压强体积缩小反应物浓度增大单位体积内活化分子数增多单位时间内有效碰撞增加反应速率加快微观解释学习探究基础自学落实·重点互动探究充入He，体积增大，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都减小，化学反应速率减小。（1）由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。（2）对于反应N2＋3H

2NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响①恒温恒容密闭容器中a.充入N2，压强增大，c(N2)增大，化学反应速率加快。b.充入He(注He与反应无关)，压强增大，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都不变，化学反应速率不变②恒温恒压密闭容器中疑难解析学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究(1)反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞增加→反应速率加快；反之，反应物浓度减小，则与之相反。(注意：浓度改变引起了活化分子浓度的改变，而活化分子百分数不变。)(2)对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强对无气体参加的化学反应速率无影响。题目解析学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。A题目解析学习探究基础自学落实·重点互动探究容器的体积缩小或增大均会改变浓度，浓度改变反应速率一定会改变体积不变，充入N2体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率不变充入N2使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，反应速率变慢。

C实验原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O实验操作实验现象实验结论微观解释学习探究

温度对化学反应速率的影响

基础自学落实·重点互动探究根据表中实验操作要求完成实验，观察实验现象，填写下表：混合后均出现浑浊，但70℃热水一组首先出现浑浊升高温度，化学反应速率增大温度升高，有效碰撞增加，反应速率加快。学习探究经验总结基础自学落实·重点互动探究

1．范托夫的近似经验规律。温度每升高10

K，反应速率增加2～4倍。利用这个规律可以对一些反应的化学反应速率做粗略的估计，但这个规律的适用范围有限。2．升高温度虽然增大反应速率常数，但对不同的反应的影响程度是不一样的，即升高相同的温度，对不同的反应其反应速率常数增大的倍数是不同的学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究题目解析温度对反应速率的影响，对放热反应、吸热反应都适用。升温，v吸、v放都增大；降温，v吸、v放都减小。A催化对反应速率的影响

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栏目链接1．规律总结。催化剂能够改变化学反应速率。其中，能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂，能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。在实际应用中，如不特别说明，凡是说催化剂都是指正催化剂。2．实验探究。下表列出一些反应在使用催化剂前后的活化能的数据以及化学反应速率常数之比。

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栏目链接能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶的洗衣粉，则较容易就能洗去。为什么？

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栏目链接3．催化剂的含义及对反应速率的影响。(1)催化剂是能改变化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质。(2)催化剂在整个化学反应的历程中(由于质量和化学性质不变)，必定包括有催化剂参与的反应，也包括有催化剂生成的反应。

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(3)催化剂不改变化学反应平衡常数，不能改变平衡转化率，不能使化学平衡移动。但其能大大加快化学反应速率，从而缩短达到平衡所用时间。(4)催化剂具有选择性。酶催化剂还具有催化效率高、专一、反应条件温和等特点。(5)使用催化剂的意义：采用升温、加压等往往对设备有很高的要求，增大反应物浓度又造成转化率不高。因此，研制高效催化剂来提高相关反应的化学速率具有重大的意义。

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栏目链接温馨提示①在化学工业中往往会提到催化剂中毒这一现象，它是指催化剂与杂物相接触后其活性大大降低。②除了浓度、压强、温度、催化剂等能改变化学反应速率外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速率产生影响。学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究题目解析提高SO3的质量分数加快反应速率··曲线P比Q的拐点出现得早(先达到平衡)，说明P的反应速率快最终P、Q在同一直线上，说明催化剂不能提高SO3的质量分数。学习探究基础自学落实·重点互动探究学习小结影响因素本质原因外界条件浓度温度压强催化剂表面积等1.影响反应速率的因素：要想反应快加速，增浓加压升温度；催化增大表面积，反应也可加速度。口诀记忆方法：学习探究基础自学落实·重点互动探究学习小结条件变化微观因素变化反应速率变化分子总数活化分子百分数活化分子数目分子平均运动速率单位体积内活化分子数目有效碰撞浓度增大压强增大温度增大催化剂使用2.外界条件对反应速率影响的原因不变加快增加增加增加增加加快加快加快不变不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变增加增加不变自我检测12检测学习效果·体验成功快乐345请选择题目解析D浓度变化能改变单位体积内分子的总数，活化分子的百分数不变压强的变化能改变单位体积内分子的总数，活化分子的百分数不变温度能改变活化分子的百分数，但单位体积内分子总数不变。自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析12345表面积浓度温度接触面积表面积越大反应越快；浓度越大反应越快升高温度也可以加快反应速率增加反应物之间的接触面积√√√√D