2023年人教版高中化学选修化学反应速率和化学平衡知识点归纳

第二章化学反映速率和化学平衡一、化学反映速率ﻭ1．化学反映速率（v)

⑴定义:用来衡量化学反映的快慢，单位时间内反映物或生成物的物质的量的变化ﻭ⑵表达方法：单位时间内反映浓度的减少或生成物浓度的增长来表达ﻭ⑶计算公式：v＝Δc／Δt(υ:平均速率,Δc：浓度变化,Δｔ：时间)单位:mol／（L•s)ﻭ⑷影响因素:

①决定因素（内因）:反映物的性质(决定因素）ﻭ②条件因素（外因):反映所处的条件外因对化学反映速率影响的变化规律条件变化活化分子的量的变化反映速率的变化反映物的浓度增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少,百分数不变减小气体反映物的压强增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少，百分数不变减小反映物的温度升高百分数增大,单位体积里的总数目增多增大减少百分数减少，单位体积里的总数目减少减小反映物的催化剂使用百分数剧增,单位体积里的总数目剧增剧增撤去百分数剧减,单位体积里的总数目剧减剧减其他光,电磁波,超声波，固体反映物颗粒的大小,溶剂等有影响※注意:(1)、参与反映的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反映速率不变。ﻭ（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容：充入惰性气体→总压增大，但各分压不变,各物质浓度不变→反映速率不变

②恒温恒体：充入惰性气体→体积增大→各反映物浓度减小→反映速率减慢

二、化学平衡

(一）１.定义:一定条件下,当一个可逆反映进行到正逆反映速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达成表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反映所能达成的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特性ﻭ逆(研究前提是可逆反映);等（同一物质的正逆反映速率相等）;动（动态平衡）ﻭ定(各物质的浓度与质量分数恒定）；变(条件改变，平衡发生变化)

３、判断平衡的依据ﻭ判断可逆反映达成平衡状态的方法和依据例举反映mＡ(g）+nＢ(g)C(g）+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反映速率的关系①在单位时间内消耗了ｍmolＡ同时生成ｍmoｌA,即V(正)＝V(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolＣ，则Ｖ(正)=Ｖ(逆)平衡③V(A):Ｖ(B):V(C):V(D)=m:n：p:q,Ｖ（正）不一定等于Ｖ(逆)不一定平衡④在单位时间内生成nmｏｌB,同时消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡压强①m＋ｎ≠p+q时,总压力一定（其他条件一定)平衡②m+n=p+ｑ时，总压力一定(其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量Ｍr①Mr一定期,只有当m＋n≠ｐ+ｑ时平衡②Mr一定期,但m+ｎ=p+q时不一定平衡温度任何反映都随着着能量变化,当体系温度一定期(其他不变)平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡(二）影响化学平衡移动的因素ﻭ１、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反映物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反映物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动ﻭ(2）增长固体或纯液体的量,由于浓度不变，所以平衡不移动

(3)在溶液中进行的反映,假如稀释溶液，反映物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的限度不同，总的结果是化学平衡向反映方程式中化学计量数之和大的方向移动。

2、温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着吸热反映方向移动,温度减少会使化学平衡向着放热反映方向移动。ﻭ3、压强对化学平衡移动的影响ﻭ影响规律:其他条件不变时,增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意:(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反映速率和逆反映速率影响的限度是等同的,所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反映达成平衡所需的＿时间_。

５.勒夏特列原理(平衡移动原理)：假如改变影响平衡的条件之一（如温度，压强,浓度）,平衡向着可以减弱这种改变的方向移动。

三、化学平衡常数ﻭ(一）定义：在一定温度下，当一个反映达成化学平衡时,生成物浓度幂之积与反映物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号:K

(二)使用化学平衡常数K应注意的问题:

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、Ｋ只与温度(T）关,与反映物或生成物的浓度无关。

3、反映物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“１”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反映,如有水参与,水的浓度不必写在平衡关系式中。ﻭ（三）化学平衡常数K的应用:ﻭ1、化学平衡常数值的大小是可逆反映进行限度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大,它的正向反映进行的限度越大，即该反映进行得越完全，反映物转化率越高。反之,则相反。2、可以运用Ｋ值做标准，判断正在进行的可逆反映是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Qc:浓度积）

Qc〈K:反映向正反映方向进行；Qc=K:反映处在平衡状态;Ｑc〉K：反映向逆反映方向进行ﻭ3、运用Ｋ值可判断反映的热效应ﻭ若温度升高，Ｋ值增大，则正反映为吸热反映若温度升高,K值减小，则正反映为放热反映ﻭ*四、等效平衡

1、概念:在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反映达成平衡后,任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。ﻭ2、分类

(１）定温,定容条件下的等效平衡ﻭ第一类：对于反映前后气体分子数改变的可逆反映:必须要保证化学计量数之比与本来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与本来相同。ﻭ第二类:对于反映前后气体分子数不变的可逆反映：只要反映物的物质的量的比例与本来相同即可视为两者等效。

（２)定温,定压的等效平衡ﻭ只要保证可逆反映化学计量数之比相同即可视为等效平衡。ﻭ五、化学反映进行的方向

1、反映熵变与反映方向：

（1)熵：物质的一个状态函数,用来描述体系的混乱度,符号为S.单位:J•••mol-１•K－1ﻭ(2）体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增长,这叫做熵增长原理,也是反映方向判断的依据。.ﻭ（3）同一物质,在气态时熵值最大,液态时次之，固态时最小。即S(g)〉Ｓ(l）〉S（s)

2、反映方向判断依据ﻭ在温度、压强一定的条件下