长春市农安县2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题三

吉林省长春市农安县2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题三吉林省长春市农安县2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题三PAGEPAGE12吉林省长春市农安县2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题三吉林省长春市农安县2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（三）考生注意：1。本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分。考试时间90分钟。2。考生作答时，将答案全部答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3.本试卷主要考试内容:人教版选修3.4。可能用到的相对原子质量:H:1C：12N:14O:16Na：23S：32Fe：56第Ⅰ卷(选择题共50分)选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列表示物质的化学用语正确的是(）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：H＋[]－C．Cl－离子的结构示意图：D．CO2的结构式:O=C=O2．下列能层中，不包含d能级的是(）A．1B．4C．5 3．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）A．N:

1s22s22p3B．S2-:

1s22s22p63s23p6C．Na：

1s22s22p53s2D．Si：

1s22s22p63s23p24．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4〉H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱5．根据元素周期律和物质结构的有关知识,以下有关排序正确的是（)A．离子半径：Ca2＋＞Cl－＞S2－B．第一电离能：Si＞C＞NC．电负性：F＞S＞MgD．热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O6．下列元素电负性最大的是()A．CB．FC．Cl D．N7．第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有（)A．1种B．2种C．3种D．4种8．下列各组微粒中，互为等电子体的是（）A．N2O和CO2B．CO和CO2C．Na+和F—D．H3O+和PCl39．下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2O 10．键可由轨道与轨道、轨道与轨道以及轨道与轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由轨道与轨道以“头碰头”方式重叠而成的是(）A．B．C．D．选择题（本题包括10小题，每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意）11．下列分子或离子中,含有孤电子对的是（）A．H2OB．CH4C．SiH4 12．下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是（）A．CH4B．NHC．NO D．CO213．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W

与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W

的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（）A．Y

的最高价氧化物对成水化物的酸性比W

的强 B．W的气态氢化物比X的稳定C．离子半径的大小顺序：r（W）>r(X）>r（Y)

>（Z) D．XY2

与ZY2中的化学键类型相同14．某主族元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）A．X元素最高价态可能为+3价B．X可能VA族元素C．X为第五周期元素D．X与氯气反应时最可能生成的阳离子为X2+15．能说明CS2是非极性分子的事实是（）A．是对称的直线形分子 B．CS2沸点高于CO2沸点C．能在空气中燃烧 D．分子中存在碳、硫双键16．下列化学式能真实表示物质分子组成的是(）A．SO3 B．NaOHC．CsClD．SiO217．最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。实心球●表示N原子，空心球○表示M原子,则它的化学式为（)A．M4N4B．MNC．M14N13D．M4N518．下列说法正确的是（）A．冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙B．碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力C．某物质在熔融态时能导电，则该物质一定是离子化合物D．在、晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2:119．下列说法中正确的是（）A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构B．在干冰中，每个CO2分子周围有12个紧邻的分子C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为8D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动20．关于化学式[TiCl(H2O）5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4+,配离子是［TiCl（H2O）5］2+C．内界和外界中的Cl-的数目比是2∶1D．在含有1mol配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最多生成AgCl沉淀2mol第Ⅱ卷(非选择题共50分）三、非选择题（本题包括4小题,共50分）21．(16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素②的原子结构示意图为。（2）元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为。（3）上述8种元素中，非金属性最强的是。(4）元素②、③形成的气态氢化物稳定性：＞;元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：.（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为。（6）写出金属铜与②最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式。（7）从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱:。22．（12分）数十亿年来，地球上的物质不断变化,大气的成分也发生了很大的变化.下表是目前空气和原始大气的主要成分：目前空气的主要成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填写下列空白（填化学式)：（1）含有10个电子的分子有.（2)由极性键构成的非极性分子有。（3）分子中不含孤对电子的分子（稀有气体除外)有，它的立体构型为。（4）极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成。23．(10分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFe电离能

/kJ·mol－1

I1717759I215091561I332482957回答下列问题:（1）亚铁离子价电子层的电子排布式为.（2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是.②六氰合亚铁离子(Fe（CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的电子式。（3）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示.体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为。24．（12分）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2请回答下列问题:（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为＋3价，写出Cr3＋的基态电子排布式。（2）CCl4分子中C原子采取__________杂化成键.(3）COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是_________,其中碳氧原子之间共价键是________（填序号）：a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键、1个π键CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO：3401kJ•mol－1、NaCl:786kJ•mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是.高二化学质量检测试题参考答案第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．D2．A3．C4．D5．C6．B7．C8．A9．D10．B二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)11．A12．C13．C14．A15．A16．A17．C18．A19．B20.D第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、非选择题（本题包括4小题，共50分）21．（16分）（1）（2分)；（2）Na>Al〉O〉F（2分)；(3）F（2分)；（4)H2ONH3（2分）;(2分）；（5）H++OH-=H2O（2分)；（6）3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)；(7）O与S相比，电子层数少,原子核对最外层电子的吸引能力强，故易得到电子,故O的非金属性比S强（2分）；22．(12分）(1）H2O、Ne、CH4、NH3（2分)（注：每答对2个给1分、有错0分)；(2)CH4、CO2（2分）（注:每答对1个给1分、有错0分）；（3)CH4（2分)；正四面体形（2分）；（4）NH3（2分)；氢键（2分）;23．(1