浙江省嘉兴市2021届高三4月教学测试(二模)化学试题

浙江省嘉兴市2021届高三4月教学测试(二模)化学试题学校:姓名：班级：考号：一、单选题.水溶液呈碱性的盐是D.NaHSO,A.NaHCO3B.Ba(OH)z C.FeCl3D.NaHSO,.除去氨气中的水蒸气，需要用到的仪器是D.3.等物质的量的下列物质溶于水配成等体枳的溶液，导电能力最弱的是D.3.等物质的量的下列物质溶于水配成等体枳的溶液，导电能力最弱的是C.NH3 D.CHCHQHB.石炭酸：A.NaOH B.H3FU4.下列物质对应的组成不正确的是♦♦♦A.钢餐：BaSO4C.碳钱：(NH4)2co3.下列表示正确的是A.异戊烷的健线式：C.HC1O结构式：H-C1-O6,下列说法不正确的是D.铁红：Fe„03B.甲酸甲酯的实验式：C2H4O2D.羟基的电子式：[：O：H]-A.通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸B.麦芽糖、纤维二糖和乳糖都能发生银镜反应C.75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活新型冠状病毒，其原理均是使蛋白质变性D.匕-NMR谱图能确定有机物中H原子个数.下列说法正确的是A.石墨烯和金刚石互为同位素TOC\o"1-5"\h\zCl CH?I.I.Cl—Si—CH.，和Cl—Si—Cl互为同分异构体I ICH? CH?C.硬脂酸和乙酸互为同系物D.单晶硅和石英互为同素异形体8.下列说法不正确的是•••A.镁合金硬度大且密度小，常用于航天领域.黄绿色气体CIO?是一种高效安全的灭菌消毒剂C.利用二氧化碳和环氧丙烷的缩聚反应可以制造全降解塑料D.服用硫酸亚铁补铁剂时加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性.下列说法正确的是A.石灰石可用于玻璃制造、水泥生产和铁的冶炼B.接触法制硫酸时常用水吸收三氧化硫C.工业上常用电解饱和食盐水制备金属钠D.工业制硝酸时氨气的催化氧化在热交换器中进行.关于反应N?H4+HNO产2H2O+HN3,下列说法不正确的是••♦A.HNO?中氮元素被还原 B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2C.N?H』中氮原子失去电子 D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:111.卜列说法不正确的是•••A.测定中和热时将氢氧化钠溶液和盐酸混合后，立即读数并记录溶液的起始温度B.溶质溶解度越小、溶剂蒸发得越快或溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒越小C.向鸡蛋清溶液中加入茄三酮溶液，加热后溶液变蓝色D.可用紫外可见分光光度法测定废水中苯酚的含量.下列说法正确的是A1C13溶液与过量NaOH溶液反应生成［A1(OH)4］',则A1C13溶液与过量氨水反应生成［A1(OH)JNaq?与CO?反应生成Na^COs和O2,则Na=O?与SO3反应生成Na’SO"和O?C.硫酸铜溶液在空气中蒸干得到硫酸铜固体，则硫酸亚铁溶液在空气中蒸干得到硫酸亚铁固体D.少量硫酸铜溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则少量硫酸铜溶液与氨水反应生成氢氧化铜沉淀.下列反应的方程式正确的是A.用惰性电极电解氯化镁溶液时阴极的电极反应式：2H;O+2e=H:T+2OH高温小B.工业制备粗硅的主要反应：Si0.+C=Si+C0oTC.过量二氧化硫通入K,s溶液：2SO.+2H.O+S2=2HSO：+H.ST・ ■ ■ J ―D.将Imol-L^NaAlO,溶液和1.51H01/L的HC1溶液等体枳混合：6A1O；十9IT+3H9=5A1(OH)3J+AT.下列说法不正确的是♦♦♦A.用氢氧化钠溶液可鉴别植物油、汽油和甘油B.纤维素与硝酸反应生成的硝化纤维俗称粘胶纤维，是一种烈性炸药C.石油主要是由气态烧、液态烧、固态垃及少量不属于燃的物质组成的混合物D.将乙醇与P2C)5共热产生的气体通入滨的四氯化碳溶液中，此实验可探究乙醇是否发生消去反应.某种抗结核候选药物的中间体Z可由下列反应制得，卜.列说法不正确的是•••+ch.0-Q^LciChch)ohQUKT讲+HC1X Y zA.化合物Z中只有1个手性碳原子B.化合物Y最多有16个原子共平面C.ImolZ在过量的氢氧化钠溶液中加热，最多消耗2moi氢氧化钠D.化合物X在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，可发生消去反应生成HOCH2cH=CHC116.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是O.lmol/L的FeCh溶液中Fe3'的物质的量小于O.INa4.6g甲苯和甘油的混合物中，C—H键总数为0.4NaC.将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量Na?O?充分反应，当固体增重6.0g时Na2O2参与的反应中转移电子数为0.4NaD.将7.1gCl?完全溶于水得到的氯水中，Cl\C1O\HC1O三种微粒中氯原子总数

17.现有4种短周期元素X、Y、Z和W,相关信息如下表:元素相关信息X最外层电子数比次外层电子数多5Y与X同周期，最高化合价和最低化合价绝对值相等Z短周期中金属性最强的元素W最高化合价为+7卜.列说法正确的是A.气态氢化物的热稳定性：X>W,原因是X元素的气态氢化物分子间存在氢健B.与Y同主族的第3、4周期元素对应的单质可作半导体材料C.简单离子半径大小关系：z>wD.W、Y两种元素的氧化物对应水化物的酸性：W>Y18.在25C时，下列说法正确的是A.pH相等的①亚硝酸钠溶液、②次氯酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，三者的物质的量浓度关系：①，③,②B.等体枳等pH的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率相同，但醋酸产生氨气多C.向pH=a的盐酸中加入pH=b的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为10:1,则a+b=13D.pH=3的HA溶液与pH=ll的BOH溶液等体枳混合后溶液呈酸性，则HA为强酸、BOH为弱碱19.某实验小组在恒容密闭容器中利用环戊二烯制备二聚环戊二烯：20(g)^^在T；C和T；C下环戊二烯气体的浓度与反应时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是••♦/2086420I11ooOOO_LOW«(U铝第反应时间小/2086420I11ooOOO_LOW«(U铝第反应时间小a、b、c三点的反应速率大小为c>a>bT；C时，0〜0.5h内用二聚环戊二烯表示的平均反应速率为O.Olmol.LLmnJC.己知该反应正向自发，则其它条件相同时，T；c、下环戊二烯的平衡转化率:工辽D.V（环戊二烯）正一=¥（二聚环戊二烯）逆时，反应正向进行.已知共价键的键能与热化学方程式等信息如下表：共价键C-H0=0c-cC=O键能/(kJ/mol)413498331799热化学方程式H：O(1)=H2O(g)AH=+44kJ-mol1已知乙烷的标准燃烧热为-1560kJ・molL则H-O的键能为A.464kJ/molB.-464kJ/molC.486kJ/molD.-486kJ/mol.过二硫酸分子式为可看成是H8?分子中两个氢原子被磺酸基取代的产物，即：HO3S-O-O-SO3H；过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。下列说法不正•♦确的是A.过二硫酸具有强氧化性B.过二硫酸中硫元素的化合价为+6价C.NaA?Og可做漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效D.可用硝酸钢溶液鉴别h2so4和H2S2Os22.如图为拟通过甲装置除去污水中的乙酸钠和对■氯苯酚，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼。下列说法不正确的是♦••甲 乙B极为负极，发生氧化反应B.当电路中有0.2mol电子通过时，Y极质量可能减少3.2g

oh+C1C.A极的电极反应式：Cl—oh+C1D.反应一段时间后，经甲装置中排出污水的pH减小23.在25℃时，某混合溶液中c(CH3coOH)+c(CH3coO)=0」molL」,-lgc(CH3coOH)、-lgc(CH3coO-)、-lgc(JT)和-lgc(OH)随Igc(OH)的变化关系如图所示。己知：pKa=-lgK-下列说法正确的是A.由图可知25℃时醋酸的p(P点对应的溶液中水电离出的c(H+)=1.0X10-5mol-L-1C.图中的任意点下列等式恒成立：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+0.1D.将0.1molL-CH3coOH溶液和0.1mol-L」CH3coONa溶液等体枳混合，可得m点溶液24.苯乙烯与溟苯在一定条件下发生Heck反应：小」定条件、某实验小组在原料及催化剂把用量等均相同的条件下进行多组实验，测得如下数据：反应温度，C100100100100120140160反应时间/h10121416141414产率/%81.284.486.686.293.596.696.0下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.由表中数据可知最佳反应条件为120c、14hC.在100C时、反应时间10〜14h内，产率增加的原因是反应速率增大D.从140C升到160C,反应相同时间产率卜.降的原因可能是平衡向逆反应方向移动

25.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有CO；-取少量该溶液于试管中，加足量的稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中若产生无色无味的汽体，且石灰水变浑浊，则该溶液中含CO；B探究Fe与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价取少量固体产物于试管中，加足量的稀盐酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氟化钾溶液，另一份中滴加高锌酸钾溶液若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种化合价C探究浓度对化学平衡的影响向试管中加入4nil0.lmobL4K,CiO,溶液，滴加数滴hiK>l-L"HNC)3溶液，观察溶液颜色变化溶液由黄色变橙色，说明增大H-浓度，平衡向生成反应方向移动D检验某牙膏中是否存在甘油取少量该牙膏样品于试管中，加适量蒸储水,搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油A,A B.B C.C D.D二、填空题26.(1)酸碱质子理论认为：凡是能给出质子c(H-)的任何物质都是酸，凡是能接受质子(H-)的任何物质都是碱。则CH3cH3、OH\HC1、F中属于碱的是 ,用一个离子方程式说明它们结合质子能力的相对强弱o(2)硼元素可形成多种化合物，其中氮化硼(BN)熔点为3774^C,而乙硼烷(B汨6)熔点仅-165C。氮化硼熔点远高于乙硼烷的可能原因是 °三、计算题.硫酸银钱［(NHJxNiy(SOjjiH9l可用于电镀、印刷等领域。为测定其组成,进行如下实验:序号滴定前读数/mL滴定后读数/mL

10.0020.1021.2023.4031.5521.45①称取4.670样品，配成250mL溶液A。②取25.00111L溶液A,加足量浓NaOH溶液并加热，生成NH344.8O111L(标准状况)。③另取25.00mL溶液A,用0.05000mol/./L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的N12-(离子方程式为Ni>+H?Y"=NiY二十21T),重灾实验，数据如表。请回答：(l)4.670g硫酸银铉中N12+的物质的量为molo(2)硫酸银镂的化学式为 (写出计算过程)。四、元素或物质推断题.某小组对固体化合物甲开展探究实验。甲和气体乙以物质的量之比1:5恰好反应生成固体化合物丙和无色液体「，甲和丙均由两种元素组成，实验中所加盐酸和NaOH溶液均足量。灼烧过滤、洗涤红棕色固体8.0g请回答：TOC\o"1-5"\h\z(1)组成甲的元素是 (填元素符号)，甲的化学式是 。(2)甲与乙反应的化学方程式是 。(3)丙与盐酸反应的离子方程式是 。(4)向溶液B中滴加氯水至过量，溶液先变血红色最后褪去。褪色的原因是 ,请设计实验方案证明之 o五、原理综合题29.CO2、CO的捕集、利用与封存是我国能源研究领域的一个重要战略方向。请回答:

(1)电解CO?制HCOOH的原理如图所示。写出在Sn片上发生的电极反应式 (2)己知：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)A//i①o(填“>”、"=”或“v”)。②分别将20g、40g的CaCC)3(S)放入相同温度、相同体积的真空密闭容器A和B中，一段时间后两者均达到平衡(CaCC>3都未完全分解)，则两容器中分解的CaCC)3的物质的量的关系：n(A)n(B)(填填“>”、"=”或“V”)。(3)CO?加氢时主要发生以下两个反应：反应ICO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kLmo『反应IICO式g)十H式g)UCO(g)+H,O(g)AH=+41.18kJ-mol1在相同体枳的密闭容器中按n(Hj:n(COj=3:l通入H2和CO?,分别在O.IMPa和IMPa下进行反应。分析温度对平衡体系中C。?、CO、CH』的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1,其中CO和CH』的物质的量分数与温度变化关系如图所示。200 300 400 500200 300 400 500 600 700温度/c|0(80604020平衡体系8、①表示O.IMPa时CH』物质的量分数随温度变化关系的曲线是 (填序号)。②N点低于M点的原因是 。③590C时反应II的平衡常数g为。［对于气相反应，用某组分B的平衡压强P(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K如p(B)=p-x(B),p为平

衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数］(4)气体在固体催化剂表面反应时，一般存在吸附和解吸两个过程。某小组模拟消除汽车催化剂排气管中CO、NO气体，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g). , N2(g)+2CO2(g)△H<0,其反应机理如卜［Pt(S)表示催化剂，”“表示吸附状态］:I.NO+Pt(s)^^NO*II.CO+Pt(s)^=^CO*in.NO*=^N*SCO*+O+；——^CO2+Pt(s)N*+N*t~~^N?+Pt(s)NO"+N*F^N、O+Pt(s)一相同时间内上述反应中相关物质浓度随温度变化的曲线如图1和图2,某温度卜.反应I的速率V随压强p变化的曲线如图3,则下列说法不正碰的是 。门" 300330rrc 图। 国2 图3网A.图1,1至7；催化剂活性较大B.图2,330℃时发生的主要反应为2NO+2CO=2CO?十N?C.图3,ab段压强增大时，反应【的吸附速率增大、解吸速率减小D.反应IV达到平衡后，继续升温则平衡向逆反应方向移动六、实验题30.某小组以电石渣［主要成分为Ca(OH),和CaCOs］为原料制备KOO3晶体，流程如下：HQ CL KC1V V V电石渣|TI打浆I4I氯化］->I过滤I->懵化IT……I抽滤I-KClO晶体J滤渣己知：氯化时Cl,与Ca(OH)：反应生成Ca(QO)2,Ca(ClO)?进一步转化生成Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO):分解生成CaCI?和Oj请回答：(1)氯化时装置如图所示，B中的试剂是 ：若C中导管处堵塞则B中的现象是 OABCD(2)下列说法不氐砸的是 oA.打浆时加水形成石灰浆的目的是使Cl2与Ca(OH)2充分反应B.氯化时应快速通入氯气以提高氯气的转化率C.过滤得到的滤渣中含有CaCC)3、Ca(OH)2D.过滤后的滤液中叱Ca(CK)3)Jn［CaClJ>l:5TOC\o"1-5"\h\z(3)对抽滤后获得的KC1O3晶体进行洗涤的方法是 o(4)某小组认为获得的KCIO］产品中含有KC1、CaCI?两种物质，为测定KCIO3的含量,从下列选项中选出合理的操作(操作可以重复使用)并排序：称取mg样品一用蒸储水溶解—> —> —> —> —> —>-*计算t a.往滤液中加入足量的HNC)3、NaN。?溶液b.过滤、洗涤c.干燥、称量d.加入足量的HNOs、AgNC)3溶液(5)该小组用上述方法测得KCIO3产品中的质量分数为72.0%,高于理论值。可能原因是 o七、有机推断题31.恩杂鲁胺是一种抑制前列腺癌细胞增殖的药物，其合成路线如下。NCONHCHi思杂管胺Cl3H]7外1。0CHjINCSSOClz CH3NHNCONHCHi思杂管胺Cl3H]7外1。0CHjINCSSOClz CH3NH2 h,n^-cooh―►C7H3FClBrC——二GJbFBrNO,kC12H,SFN2O, CuLJ、K2tz0 @ 回K2CO3己知：①-COOH屋FOOR；

・JFeHCl②当苯环上连有甲基等基团时，新引入的基团将进入甲基的邻、对位；当苯环上连有叛基等基团时，新引入的基团将进入瘦基的间位③苯和氟气直接反应得不到氟苯。请回答：(1)下列说法正确的是 OA,XA,X 分子中含有2个甲基.COOHB.在三澳化铁催化下甲苯与滨水反应可制得化合物AC.C-D的反应类型是加成反应D.恩杂鲁胺的分子式是C2Hbs耳N402s(2)化合物C的结构简式是 ；化合物F的结构简式是 o(3)D->E的过程中会产生一种无色无味的气体，其化学方程式是 。(4)写出化合物E同时符合卜列条件的3种同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体):ch3②含有片段：—Jh—CH—和HOOC—C一(C不再连接H)：2Cfh③N与。不相连，不含醛基(5)设计以化合物A为原料合成化合物B的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任试卷第13页，总13页参考答案A【详解】A.碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，故A正确；B.氢氧化钢为强碱，不属于盐，故B错误；C.氯化铁属于盐，水解显酸性，故C错误；D.亚硫酸氢钠属于盐，显酸性，故D错误；故选：AoB【详解】A装置为堵烟，灼烧固体时用，B为干燥管，可以盛放固体干燥剂，C为洗气瓶，可以盛放液体干燥剂，D为蒸发皿，蒸发溶液时使用；除去氨气中的水蒸气一般需要用碱性干燥剂,常见的碱性干燥剂有碱石灰、固体烧碱等，均为固体，所以需要用到干燥管。综上所述答案为B。D【详解】NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，故其中自由移动的离子浓度最大，导电能力最强；H'PC^是弱电解质，在水溶液中部分电离，故其中自由移动的离子浓度较小，导电能力较弱：c.NH3溶于水，与水反应生成NH3・H9是弱电解质，在水溶液中部分电离，故其中自由移动的离子浓度较小，导电能力较弱：D.CH3cH20H是非电解质，其水溶液几乎不导电；故D的导电能力最弱，故答案为：DoC【详解】碳核是碳酸氢钱的俗称，其化学式为NH4HCO3,C错误，故答案为：CoA【详解】A.异戊烷结构简式是CH3CH?CH(CH3)2,其键线式结构为 | ,A正确：B.甲酸甲酯结构简式是HCOOCH3,分子式是CFQ?,其实验式是CH?O,B错误；c.HC1O分子中。原子分别与H、C1原子形成一对共用电子对，用结构式表示为：H-O-C1,c错误；D.羟基是O原子与H原子形成1对共用电子对，为中性原子团，用电子式表示为：•3：H，••D错误；故合理选项是A。D【详解】A.氨基酸同时含有氨基和粉基，调节溶液的pH可改变内盐的溶解度，可以通过控制溶液的pH分离氨基酸，故A正确：B.纤维二糖、麦芽糖、乳糖分子均是还原性糖，均能发生银镜反应，故B正确：75%酒精能够渗入病毒体内，使组成病毒的蛋白质凝固变性，从而可有效灭活新型冠状病毒，而氯消毒剂、过氧乙酸均具有强氧化性，可使病毒的蛋白质氧化变性，从而可有效灭活新型冠状病毒，故C正确；'H-NMR谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子，H原子数目之比等于对应峰的面积之比，故D错误；答案为D。C【详解】A.石墨烯和金刚石是同一元素形成的性质不同的两种单质，故互为同素异形体，A错误;B.由于C和Si是同一主族元素，故当S1以四个单键与其他原子连接时形成四面体结构，TOC\o"1-5"\h\zCl ch3I I故Cl—Si—CH3和ci—Si—ci为同一物质，B错误；I I\o"CurrentDocument"ch3 ch?c.同系物是指结构相似组成山相差一个或若干个CH?原子团的物质，故硬脂酸Cl7H35coOH和乙酸CH3coOH互为同系物，C正确；D.同一元素形成的性质不同的单质间才为同素异形体，故单晶硅为S1和石英为S1O?不互为同素异形体，D错误；故答案为：CoC【详解】A.合金的机械强度比成分金属大，密度比成分金属小，故镁合金硬度大且密度小，常用于航天领域，A正确；B.黄绿色气体CIO?中的C1为+4价，具有氧化性，可作为灭菌消毒剂，在反应过程中得电子变为氯离子，安全，高效，B正确；C.全降解塑料（十°一£0HL0-8士）可由单体环氧丙烷尸理/吗和m加聚制得，C错误；D.服用硫酸亚快补铁剂时加服维生素C效果更好，主要是维生素C可以防止亚铁离子被氧化，故体现维生素C的还原性，D正确：故答案为：CoA【详解】A.制造玻璃时需要石灰石和二氧化硅反应得到硅酸钙；水泥生产中石灰石可以起到凝结作用；炼铁时能够与铁矿石中的熔点很高的脉石（二氧化硅）反应,生成硅酸盐而除去，A正确;B.用水吸收三氧化硫会形成酸雾，所以为防止形成酸雾，接触法制硫酸时常用浓硫酸吸收三氧化硫，B错误；C.电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，所以制备金属钠应电解熔融氯化钠，C错误；D.工业制硝酸时，氨气和空气在热交换器中进行加热，在转化器中催化氧化，D错误；综上所述答案为A。B【详解】HNO2中氮元素化合价降低，被还原，故A正确；中N元素被氧化，HN。？中N元素被还原，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1,故B错误；c.N?H,中N元素化合价升高，氮原子失去电子，故C正确；D.N?H』中N元素化合价升高，是还原剂，HNOI中N元素化合价降低，HNJ是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1,故D正确；选民A【详解】A.起始温度应该为混合前酸、碱的温度，A项错误；B.晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂蒸发速度越快，析出的晶粒越细小，B项正确；C.加热的环境下，在鸡蛋清溶液中加入苗三酮溶液会发生显色反应，溶液变蓝色，C项正确；D.分光光度法是通过测定被测物质在特定波长处或一定波长范用内光的吸光度或发光强度,对■该物质进行定性和定量分析的方法，可测定溶液中苯酚的含量，D项正确；答案选A。B【详解】A.由于A1(OH)3只溶于强碱溶液中不溶于弱碱溶液中，故A1C4溶液与过量NaOH溶液反应生成［A1(OH)_J,而AICI3溶液与过量氨水反应生成A1(OH)3,A错误；B.Nag?与CO?反应生成Na2CC)3和0?反应为2NaO+2CO尸ZNaKChWh,则Na?。？与SO3反应生成NafO4和0,反应为2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2,B正确；C.硫酸铜溶液在空气中蒸干得到硫酸铜固体，但由于亚铁离子已被空气中的氧气氧化，硫酸亚铁溶液在空气中蒸干得不到硫酸亚铁固体，而是得到三价的铁盐，C错误；D.少量硫酸铜溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，但由于CM+能与NH3形成络合物，故则少量硫酸铜溶液与氨水反应生成Cu(NH3LSO4溶液，D错误；故答案为：B。D【详解】A.用惰性电极电解氯化镁溶液时阴极的电极反应式为：Mg2++2H,O+2e=H,T+Mg(OH)2J,A错误；高温B.工业制备粗硅的主要反应为：Si0.+2C=Si+2C0t,B错误;■C.由于2H2S+SO2=2H9+3SL故过量二氧化硫通入K2s溶液反应为：5SO,+2H2O+2S2-=4HSO；+3SJ,c错误；D.根据反应：A10；+H-+H2O=A1(OH)31,A10；+4H+=2Hq+Al",将ImoLL'NaAlO^溶液和L5mol工的HC1溶液等体积混合时n(A10jn(H-尸2：3,故离子方程式为:6A1O；+9H*+3H2O=5A1(OH)3(十AT,D正确；故答案为：DeB【详解】A.向植物油、汽油和甘油中分别加入氢氧化钠溶液分别出现先分层后逐渐溶解，始终分层不消失，不出现分层现象，故用氢氧化钠溶液可鉴别植物油、汽油和甘油，A正确；B.纤维素与硝酸反应生成的硝化纤维，含氮量高的硝化纤维俗称火棉，是一种烈性炸药,B错误；C.石油主要是由‘工态烧、液态烧、固态蜂及少量不属于燃的物质组成的混合物，c正确；D.将乙静与P2O5共热产生的气体通入澳的四氯化碳溶液中，由于乙醇不能使澳的四氯化碳溶液褪色，故若澳的四氯化碳溶液褪色，说明反应中由不饱和炫生成，说明发生了消去反应，D正确；故答案为：BeD【详解】A.手性碳原子是指连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子，故化合物Z中只有1个手/.ocHl'h-CH,性碳原子如图所示CHXifVgXM&，A正确;B.化合物YcH3O-〈―〉一白_。，有苯环中12个原子共平面，谈基上的四个原子共平面,故可增加2个原子和苯环共平面，酸键上连接的甲基上最多可以增加两个原子和笨环平面共平面，故最多有12+2+2=16个原子共平面，B正确;C.ImolZcHjAU^-I^L富一索中，有Imol酯基水解为竣基和醇羟基，故可消耗ImolNaOH,Imol卤素原子水解为氯化氢和醇羟基，可.消耗ImolNaOH,故ImolZ在过量的氢氧化钠溶液中加热，最多消耗2moi氢氧化钠,C正确；D.氢氧化钠的乙醇溶液、加热是氯代燃发生消去反应的条件而不是醇发生消去反应的条件,故化合物X1?"牛一胃2在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，可发生消去反应生成fHz-尸CH?°HOHCl OHOH进而转化为d错误；故答案为：De.C【详解】A.溶液的体积未知，无法计算Fe"的物质的量，故A错误；B.甲笨《7出)和甘油《3氏。3)的摩尔质量均为92g/mol,4.6g的混合物为0.05moL但是一个甲苯分子中含有8个C—H键，而一个甘油分子中只含有5个C—H键，故C—H键总数小于0.4Na，故B错误；C.甲醛的分子式为CH9,符合(CO)nHm的组成，故完全燃烧后的混合物再过足量Na二0?充分反应，当固体增重6.0g时表示甲醛的质量为6.0g,其物质的量为0.2moL0.2moi甲醛在燃烧时生成0.2molCO?和0.2molH9,0.2molCO?和0.2molH2O在与Na2O2反应时转移电子数为0.4Na，故C正确；D.CL与水的反应为可逆反应，只有少部分CL反应，CF、C1O\HC1O三种微粒中氯原子总数小于0.2Na，故D错误。答案选C。B【分析】短周期元素X、Y、Z和W中，X的最外层电子数比次外层电子数多5,则X核外电子排布是2、7,所以X是F元素：Y与X同周期，最高化合价和最低化合价绝对值相等，则Y是C元素：Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W元素的最高化合价为+7价,则W是C1元素，然后根据元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析可知：X是F,Y是C,Z是Na,W是Cl元素。A.元素的非金属性越强，其相应的气态氢化物的稳定性就越强。X是F,W是CL元素的非金属性：F>C1,所以气态氢化物的稳定性：HF>HCL这与物质分子之间是否存在氢键无关，A错误；B.Y是C,与Y同主族的第3、4周期元素Si、Ge处于金属与非金属交界处，导电性介于导体与绝缘体之间，因此它们对应的单质可作半导体材料•，B正确：C.离子核外电子层数越多，离子半径越大。Z是Na,W是CL两种元素形成的离子分别是Na，Cl",其中Na+核外有2个电子层，CT核外有3个电子层，所以离子半径：W(C1')>Z(Na+),C错误；D.Y是C,W是Cl元素，C元素形成的氧化物的水化物HKCh的水溶液显酸性，而C1元素可以形成多种含氧酸，由于题干中未指明是C1元素的最高价含氧酸，因此不能比较其与HKCb的酸性强弱，D错误；故合理选项是B。A【详解】A.由于酸性HNCh>H?CO3>HClO,故水解程度为：NaClO>NaHCO3>NaNO2,故pH相等的①亚硝酸钠溶液、②次氯酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，三者的物质的量浓度关系：①,③,②，A正确；B.等体积等pH的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后盐酸中H-浓度小于醋酸中的，故与等量且足量的锌反应，醋酸比盐酸中更剧烈，由于醋酸的物质的量浓度大于盐酸，故醋酸产生氢气多，B错误；C.向pH=a的盐酸中加入pH=b的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠10"14溶液的体积比为10:1,即10Vxl0-=Vx-则a+b=15,C错误；10-0D.A.pH=3的HA溶液与pH=U的BOH等体枳混合，①若BOH为强碱、HA为强酸，则pH=7,②若BOH为强碱、HA为弱酸，则pH<7,③若BOH为弱碱、HA为强酸，则pH>7,D错误;故答案为：AoD【详解】A.根据图示可知T；C>T；C,c点温度高、环戊二烯浓度大，c反应速率最快；a、b两点，a点环戊二烯浓度大于b点、,反应速率a>b,所以反应速率大小为c>a>b,故A正确；B.T；C时，。〜0.5h内环戊二烯的浓度变化为0.6mol/L,则二聚环戊二烯的物质的量变化为0.3molfL,用二聚环戊二烯表示的平均反应速率为"学^工=0.01mol・L"・min",故30nunB正确：C.该反应正向自发，可知正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，根据图示可知工℃>T；C,则其它条件相同时，工℃、T；C下环戊二烯的平衡转化率：T/工，故C正确：D.系数比等于速率比，v(环戊二烯)正=2v(二聚环戊二烯)正；V(环戊二烯)正二2v(二聚环戊二烯)正=v(二聚环戊二烯)逆时，即~E〈v逆，所以反应逆向进行，故D错误；选D。A【详解】7表示乙烷燃烧热的热化学方程式为C2H<5(g)+yO2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH=-1560kJmol-1①:7又已知H2O(1)=H2O(g)AH=+44kJmol-1②；根据盖斯定律①+3x②可得C2H6(g)+-O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)6<J△H=-1560kJ・moH+3x44kJ・moH=-1428kJ・moH,设H-O的键能为x7kJ/niol,根据焰变=反应物键能之和-生成物键能之和可得：-1428kJ・moH=(331+6x413+不x498-4x799-6x)kJ-mol4,解得x=464kJ/mol；故答案为A。D【详解】A.由过二硫酸的结构简式HO3S-O-O-SO3H可知，其中含有过氧键，该氧元素的化合价为-1价，故过二硫酸具有类似于过氧化氢、过氧化钠具有强氧化性，A正确；B.由过二硫酸的结构简式HO3S-O-O-SO3H可知，其中含有过氧键，该氧元素的化合价为-1价，故过二硫酸中硫元素的化合价为+6价，B正确；C.过氧键不稳定，受热易断裂，故Na?s?o§可做漂白剂，加热会发生反应：2Na/，Os+2HqA=2Na?SO4+2H?SO4+Ch3故使其漂白性逐渐失效，C正确；D.由于过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸,故硝酸根溶液分别滴入HfO』和H£Qs均可看到由白色沉淀生成，故不可用硝酸钢溶液鉴别H3O_^nH2&Os，D错误；故答案为：DoC【详解】A.由图示可知，氢离子由B移向A,所以B极为负极，发生氧化反应，故A正确：B是负极、A是正极，丫是阳极，Y极可能是铜、镁等活泼金属失电子，当电路中有0.2mol电子通过时，Y极质量可能减少3.2g,故B正确；A极是正极，发生还原反应，电极反应式：CI_—OH+2e-+H~= :—oh+CI»故C错误：D.负极反应式为©1^€：00-+21120-86-=2(302+711+,正极反应式：。1^^(^+2e-+H-=(—>oh+CF,转移相同电子时，负极生成是氢离子大于正极消耗的氢离子，反应一段时间后，经甲装置中排出污水的pH减小，故D正确；选C。B【分析】混合溶液中c(CH3coOH)+c(CH3coe)-)=0.1mol・L-i,随pH的增大，发生CH3coOH+OH=CH3coO+H9，可知c(CH3coO)增大、c(CH3coOH)减小，结合图可知m点为c(CH3COO)=c(CH3coOH),n点时c(CH3COOH)= p点时c(CH3COOH)=c(OH),o点时c(H-)=c(OH),以此来解答。【详解】c(CH3COO)c(H*)25℃时，Ka=-—— )、',当c(CH3COO)=c(CH3COOH)代入等量关系并变c(CH3COOH), 1014形可知p(=—lgK「lgc(H-尸-^1^=14+lgc(OH)、14-9、5,故A错误；c(OH)p点时，lgc(OH卜-5,则c(OH-)=10-5moi/L,pH=9,溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，促进水的电离，则水电离出的c(OH-尸l(Pmol/L,故B正确：C.已知c(CH3coer)+c(CH3coOH)=0.1mol/L,将其代入c(H-)+c(CH3COOH)=c(OH-)+0.1,得(11-)=(011-)十(€113(：00-),若溶液中存在Na,则根据电荷守恒，此等式不成立，故C错误：D.m点为c(CH3COO)=c(CH3COOH),0.Imol•L"CH3coOH溶液和0」nK)l•L-CH3COC)Na溶液等体枳混合，此时醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH),故D错误。故选B。D【详解】A.由表中数据可知，温度为100C时，随时间的推移产率增大，说明在该温度下14小时还未达到平衡，反应还在正向进行，此产率并非是平衡时的产率，由140℃升到160c,反应相同时间产率下降的原因可能是平衡向逆反应方向移动，故该反应为放热反应，A错误；B.由表中数据可知，反应条件为140℃、14h时产率最高，故为最佳反应条件，B错误；C.温度不变，随着反应的进行反应物浓度减小，反应速率减慢，而在100℃时、反应时间10-1411rt，产率增加的原因是在该温度下14小时还未达到平衡，反应还在正向进行，生成的产物越来越多，产率增大，C错误；D.由A项分析可知，从140℃升到160℃,反应相同时间产率下降的原因可能是平衡向逆反应方向移动，也可能是催化剂高温下失去活性，D正确；故答案为：D。C【详解】A.取少量溶液于试管中，加足量的稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，则该溶液中含co；或HCO：,故A错误：Fe与水蒸气高温反应的固体产物中可能有铁，加足量的稀盐酸溶解，+3价铁可能被铁粉还原为+2价，故B错误；2CiO；+2H-=CnO；+H。向试管中加入4mL0」n】ol-L"K£iO4溶液，滴加数滴lmol・L“HNC)3溶液，溶液由黄色变橙色，说明增大H-浓度，平衡向生成CD。，-反应方向移动，故C正确：D.甘油是丙三醇，与新制氢氧化铜反应生成绛蓝色溶液，故D错误；选C。OH-、F-HF+OH-=F-+H2O BN为原子晶体，而瓦也为分子晶体，共价键作用力远大于分子间作用力【详解】(1)在CH3cH3、OH'HCkF中，OIT会结合H-变为H9，属于碱；F与H-结合形成HF,因此F属于碱；HF能够与OH发生反应产生F、H9,反应方程式为：HF+OH-=F-+H2O,根据更分解反应规律：强碱能够制取弱碱，则该反应说明结合质子能力：OH->F-：(2)硼元素可形成多种化合物,其中氮化硼(BN)熔点为3774。而乙硼烷(BF6)熔点仅-165C。氮化硼熔点远高于乙硼烷，是由于BN为原子晶体，原子之间以共价键结合，共价键是一种强烈的相互作用，断裂需消耗很高的能量：而B[H6为分子晶体，分子之间以微弱的分子问作用力结合，断裂消耗的能量比较低，由于共价键作用力远大于分子间作用力，所以氮化硼熔点远高于乙硼烷。0,01000(NH4XNl(SO4)r10H2O【详解】(l)25.00mL溶液A,用0.05000mol//L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Nl>，重爱实验，根据表格数据，第一次消耗标准液20.10mL、第二次消耗标准液22.20mL、第三次消耗标准液19.90mL,第二次实验数据超出误差范闱舍去不用，根据第一次、第三次实验数据，平均消耗标准液的体积20.00niL；根据反应的离子方程式N12++H2Y2=N1Y2-+2H\4.670g硫酸银钱中N1Z+的物质的量为0.02Lx0.05000mol//Lxi0=0.0i000mol：(2)由题可得：4.670g样品中n(NH：)二10n(NH3)=10x2x10_3mol=0.02000mol；结合(1)计算结果NJ*的物质的量为O.OlOOOmol,根据电荷守恒可知样品中n(SO；-)=0.02000mol：根据质量守恒可得:m(H2O)=4.670g-O.Olniolx59g-moF1-0.02molxlSg-moF1-0.02molx96g-moF1=1.800g；n(H2O)=O.lOOOmol；则x:y:m:n=0.02000:0.01000:0.02000:0.1000=2:1:1:10；所以硫酸银钱的化学式为(NHJ?Ni(SO4)2-10H2O。一定条件Fe、OFe4O5Fe4O5+5H.S Fe4Ss+5H.O■J ■J .Fe4S5+8H-=4Fe2++4H,ST+SJ过量的氯水将SCN氧化 向溶液中加入足量的KSCN溶液，若溶液变成血红色即证明【分析】8.0g根据转化的框图可知，红棕色固体为F/O”n(Fe尸2n(F/CM=2x♦ =0』mol,Al160gmiol中加入KSCN溶液无现象，说明溶液中只含Fe",故说明丙中含有Fe元素，其物质的量为16g。2时淡黄色沉淀为S,其物质的量为…⑸=亚西系=。.。5】向，说明化合物丙中448L含有S元素，故推测乙气体为H?S,物质的量为n(as尸 ——=0.2mol,故丙中含22.4LTinol1有的S为Q25mol,故丙中n(Fe”(S)=0.2mol:0.25mol=4:5,其化学是为:Fe4S5,无色液体常见的有H9,故丁为H9,则甲中含有Fe和O元素，根据甲和气体乙以物质的量之比1:5恰好反应生成固体化合物丙和无色液体「，其反应方程式为:一审条件Fe.O5+5H.S-Fe4S5+5H.O,据此分析解题。【详解】(1)由分析可知，组成甲的元素是Fe、O,甲的化学式是FeOs,故答案为：Fe、O：Fe4O5;一定条件(2)由分析可知，甲与乙反应的化学方程式是故答一定条件案为：案40s+5H、S- Fe4s$+5H.O:■J . •J .(3)由分析可知,丙的化学式为Fe4s5,生成的H：S和S的物质的量之比为：0.2mol：0.05mol=4：1,且溶液中无Fe%故其与盐酸反应的离子方程式是F“S5+8H'=4Fe"+4H.ST+SJ,故答案为：Fe£+8H-=4Fe*+4H.sT十SJ：(4)向溶液B中滴加氯水至过量，溶液先变血红色最后褪去，由于CL能将亚铁离子氧化为快离子，故显血红色，但由于CL有强氧化性，能将SCN-氧化，故又褪色，要想验证猜想只需向反应后的溶液中加入足量的KSCN看是否重新变为血红色，若变则说明猜想正确，若不变则猜想错误，故答案为：过量的氯水将SCN-氧化：向溶液中加入足量的KSCN溶液，若溶液变成血红色即证明。29.2CO2+H2O+2e=HCOO+HCO；< =c 从M点到N点，温度相同时压强增大，则I向正反应方向移动，I中的H10浓度增大、C0］浓度减小；这使II向逆反应方向移动，故压强增大co物质的量分数减小 2.4BC【详解】(1)电解CO二制HCOOH,根据图示，Sn上CO?得电子生成HCOOH和碳酸氢钾，反应的离子方程式是2c十H?O+2e=HCOO-十HCO：:(2)①CaO(s)+CO式g)q^CaCC>3(s)是化合反应，化合反应一般放热，△%〈()；“1②K=“cO/温度相同，化学平衡常数相同，平衡后溶液A、B中二氧化碳浓度相等,容器体积相等，所以两容器中分解的CaCOs的物质的量的关系：n(A尸n(B)；(3)①反应【正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，甲烷百分含量减小，所以a、c表示CH4物质的量分数随温度变化关系，增大压强，反应【正向移动，CH」物质的量分数增大，所以表示O.IMPa时CH」物质的量分数随温度变化关系的曲线是c；②从M点到N点，温度相同时压强增大，则I向正反应方向移动，【中的H。浓度增大、CO?浓度减小，这使H向逆反应方向移动，故压强增大CO物质的量分数减小。③CO?、CO、CH』物质的量分数之和为1,根据图示，590C时CO?、CO、CH」的物质的量分数为20%、40%、40%,设投入CO?的物质的量为Imol、氢气的物质的量为3moL则平衡时n(CO"=0.2mol、n(CH4)=0.4mol、n(CO)=0.4mol、n(H0=lmol、n(H9)=L2mol,反f^xO.l]x[HxO.l应n的平衡常数Kp==2.4O13.2 应n的平衡常数Kp==2.4O02 A(1 A—xO.lx—xO.l13.2 )U.2 )(4)A.图1,相同时间内，1至7；反应速率明显加快，所以T。至7；催化剂活性大，故A正确；B.由图2可知，330℃时发生的主要反应为2NO十CO=CO?十N?O,故B错误；C.图3,压强增大时，反应I的吸附速率、解吸速率均增大，故c错误：D.2NO(g)+2CO(g)、催化利士NXg)+2CCh(g)A//<0,升高温度，平衡逆向移动，CO：浓度减小，所以升高温度反应N平衡向逆反应方向移动，故D正确：选BC。30.饱和食盐水 长颈漏斗内液面上升 BD 关小水龙头，往布氏漏斗中加入KC1O3饱和溶液至浸没产品，使其缓慢流下，重狂2~3次，直至洗净为止dbadbc样品中可能含有Ca(ClOj2、Ca(QO):或KC1O等物质，导致测量值高于理论值【分析】本题以电石渣［主要成分为Ca(OH)?和CaCO3为原料制备KCIO3晶体为体裁，重点考查实验制备氯气的发生装置和除杂试剂，氯气与石灰乳的反应，利用KCICb与Ca(ClO3)2的溶解度的差异来制备KClCh,主要反应有：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O.3Ca(ClO)2=2CaCl2+Ca(ClO3)2,2KC1+Ca(ClO3)2=2KClO3+CaCb,在测定KCICb的含量时先加入足量的HNO3、AgNC)3溶液使杂质中的氯离子完全沉淀，再往滤液中加入足量的HNO3、NaN。?溶液，将KClCh转化为KC1,再加入足量