沪教版化学第七章常见的碱

常见的酸和碱常见的碱二、常见的碱

氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？氢氧化钙（熟石灰）的制法氧化钙（生石灰）与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2反应放出大量的热氧化钙（生石灰）具有吸水性可作干燥剂实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较烧碱消石灰氨水颜色白色白色无色状态颗粒状固体粉末状固体液体气味无味无味有气味溶解性易溶微溶易溶俗名烧碱、火碱熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳与小结小组讨论：氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。碱的共同性质由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用

A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；

B．无色酚酞遇到碱溶液变红提醒：可溶性的碱才具有这样的性质提问1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。（2）与某些非金属氧化物反应碱溶液+非金属氧化物→盐+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O；

为什么氢氧化钠固体要密封保存？1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4（3）能与某些盐反应碱溶液+盐溶液→新盐+新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；（配制波尔多液）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓思考：碱和盐的反应有什么用途？CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物化合物化合物化合物交换成分复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以用：AB+CD==AD+CB

表示特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？碱的用途烧碱（)：常用于造纸、纺织、印染、橡胶业等；熟石灰（）：常用于建筑业、改良酸性土壤、制波尔多液等；它们都有腐蚀性氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。烧碱与蛋白质、油脂的作用中和反应思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？HCl=H++Cl—NaOH=Na++OH—

HCl和NaOH在水中解离出离子1、提出问题：酸和碱之间会发生什么反应2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应，并有水生成3、设计实验方案4、进行实验探究5、分析结果，得出结论中和反应：实验1：NaOH溶液＋酚酞溶液颜色？红色复习：酸和碱与指示剂的反应:

1盐酸＋石蕊溶液2NaOH溶液＋石蕊溶液3NaCl溶液＋石蕊溶液4盐酸＋酚酞溶液5NaOH溶液＋酚酞溶液6NaCl溶液＋酚酞溶液

红色蓝色紫色无色红色无色实验1：NaOH溶液＋酚酞溶液颜色？实验2加入盐酸后？颜色？红色无色红色消失说明溶液是否呈碱性，NaOH是否参加了反应？生成物？NaOH+HCl=NaCl+H2O实验3取反应后溶液2滴在玻璃片，蒸发水分，观察白色固体？成分是NaCl或NaOH?为什么？白色固体

氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O

一、中和反应物质种类？NaOH+HCl=NaCl+H2O

碱酸

盐水1中和反应：酸+碱=盐

+水练习：根据中和反应特征：结合所学的常见的酸和碱，写出它们之间的反应的方程式？练习：写出下列反应的化学方程式1、氢氧化钾和硫酸反应2、氢氧化钙和盐酸反应3、氢氧化钙和硫酸反应2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O思考：这三种物质在组成上有什么共同点？盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸+碱→盐+水常见的中和反应

酸+碱=盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O中和反应实质：H++OH-=H2O二、中和反应在实际中的应用2、●改变土壤的酸碱性3、●处理工厂的废水1、●用于医药卫生◆中和胃酸◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬4、●调节溶液的酸碱性

1.用于医药：中和胃酸过多

3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

下列哪些可用作胃药？哪个更好!

Al(OH)3

NaOHNaHCO3CaCO3

Mg(OH)2

CaO可用作胃药是：

（1）Al(OH)3（3）NaHCO3（4）CaCO3（5）Mg(OH)2

二中和反应的应用2.改变土壤的酸碱性酸性土壤：

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O能否用NaOH？

（用熟石灰）

碱性太强，价格太贵

碱性土壤：

用碳酸水

在酸性土壤中加入熟石灰

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O3、处理工厂的废水酸性：碱性：

用熟石灰用稀硫酸

4、调节溶液的酸碱性学完本课题你应该知道1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。2、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物过关练习1、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_____色，PH_____7，溶液显_____性；逐渐向锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色时，PH____7，溶液显_____性；继续滴盐酸，PH_______7，溶液显_____性。2、某一自来水厂的水PH是4.5，取少量该自来水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使试管里溶液的PH升高，可以采用___________________

的方法。3、

在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们PH值由大到小的排列顺序是：____________________。它们之中能使紫色石蕊试液显紫色的是______变红色的是__________，使无色酚酞试液变红的是___________。红＞碱=中＜酸无加碱性溶液或加水冲稀氢氧化钾水硫酸水硫酸氢氧化钾（4）与酸反应（中和反应）碱+酸→盐+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；

碱的性质也是酸的性质之一你能得出答案吗？1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）

A.氢离子

B.氢氧根离子

C.金属离子

D.酸根离子B你能得出答案吗？2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是()

A.酚酞试液

B．紫色石蕊试液

C．水D．pH试纸B、D你能得出答案吗？3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）

A.石灰石

B.熟石灰

C.干冰

D.烧碱B你能得出答案吗？4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）

A.不避光

B.玻璃瓶配玻璃塞

C.塑料瓶装

D.密封B你能得出答案吗？5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）

A.稀盐酸

B.CaCl2溶液

C.CO2气体

D.澄清石灰水

D你能得出答案吗？6．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请