高一化学元素周期表2

教师用书独具演示●教学流程设计演示结束课标解读重点难点1.了解碱金属元素结构异同点。2.知道主族元素性质递变规律。3.掌握元素性质与原子结构关系。1.碱金属元素结构特点。(重点)2.碱金属元素性质递变规律。(重难点)3.用原子结构理论知识解释这些规律。(重难点)碱金属元素的组成及原子结构

元素名称锂钠钾铷铯元素符号LiRbCs原子结构示意图相同点最外层电子数都是

.递变性从Li→Cs核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次

.NaK1增大1．根据碱金属原子结构推测他们的化学性质如何？【提示】

由于他们最外层只有一个电子，可知他们的化学性质非常活泼，易失电子表现出强还原性。钾与O2、H2O的反应

实验操作实验现象钾迅速燃烧，且比钠的燃烧更

.钾与水剧烈反应，并有轻微的爆鸣声，滴加酚酞试液后，溶液变为

色。比钠与水的反应更

.剧烈红剧烈2．钾与水反应的现象说明钾有哪些性质？【提示】

具有强还原性，密度小，熔点低，与水反应放热，产生H2同时生成碱。碱金属元素的性质

性质类别性质特点色、态都是

固体(铯例外，略带

)硬度质地较

.密度

，从Li→Cs，密度逐渐

(但K反常)熔点

，从Li→Cs，熔点逐渐

.延展性导电、导热性银白色金色柔软增大较小较低降低良好良好与非金属单质反应都能与O2反应，生成氧化物、过氧化物或超氧化物在点燃条件下，从Li到Cs反应越来越剧烈，产物越来越复杂：Li→Li2O；Na→Na2O2；K、Rb、Cs生成更复杂的氧化物与水反应都能与水反应生成氢氧化物和氢气：2R＋2H2O===

.与水反应越来越剧烈2ROH＋H2↑3．由碱金属元素性质递变规律得出什么结论？试从原子结构观点解释。【提示】

Li→Cs元素的金属性逐渐增强。因为他们的电子层数逐渐多，原子半径增大，原子核对核外电子的引力逐渐减弱，失电子能力增强，金属性增强。

碱金属元素的相似性、递变性

【问题导思】

①Li、Na、K在空气中燃烧分别生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化钾)说明什么问题？如何保存单质钾？【提示】

说明Li、Na、K活泼性依次增强，保存钾时应保存在煤油中。1．(2013·锦州高一质检)下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是(

)A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B．单质的熔点和沸点依次递减C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强2．铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是(

)A．CsOH是一种易溶于水的强碱B．Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OC．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2D．加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳【解析】

Cs与O2反应会生成更复杂的氧化物，Cs与H2O反应不会放出O2而是H2，Cs2CO3与Na2CO3一样比较稳定，受热难分解。【答案】

A3．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源。关于锂的叙述不正确的是(

)A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．氢氧化锂的碱性比氢氧化钠弱C．锂的化学性质不如钠活泼D．锂在空气中燃烧生成过氧化锂【解析】

锂金属性不如钠强，与水反应不如钠与水反应剧烈，A正确；随着原子序数的递增，碱金属的金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性增强，B、C正确；锂在空气中燃烧只生成氧化锂，D错误。【答案】

D4．(2013·张家界高一质检)下列各组比较不正确的是(

)A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔沸点：Li>Na>KD．原子半径：Li<Na<K【解析】

A中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故A正确；B中还原性：K>Na>Li，但K不能