一元弱碱的解离平衡及解离度

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一元弱碱的解离平衡及解离度[教学目标]1、掌握一元弱碱的解离平衡及解离度。2、理解解离平衡及解离度的异同点。[教学重点及难点]掌握一元弱碱的解离平衡及解离度一、一元弱碱的解离平衡NH3·H2ONH4+＋OH－(1)式中是碱式解离平衡常数，[NH4+]、[OH－]和分别表示

[NH4+]、[OH－和NH3·H2O的平衡浓度。若用c0表示氨水溶液的起始浓度，则有：(2)当解离平衡常数很小，碱的起始浓度c0较大时，则有c0≫[OH-]，于是上式可简化成：(3)

适用条件：

＞400KbӨ

；一元弱碱体系。所以(4)

是一种平衡常数，表示弱碱解离出离子的趋势的大小，值越大表示解离的趋势。

按把碱分类如下：＞10-2强碱=10-2

10-5中强碱＜10-5弱碱二、解离度1、解离度定义：解离度即解离平衡时电解质已解离部分占总量的百分比。2、解离度与解离平衡常数的关系NH3·H2ONH4+＋OH－起始相对浓度c00平衡相对浓度c-c

c=(c)2/(c-c)=c2/(1-)

当c/≥400时，1-

1，上式简化为：（5）式称为“稀释定律”。=c

2或:=(/c)½（5）例：计算1.0×10–3mol·dm–3NH3·H2

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