一元弱碱的解离平衡及解离度_第1页
一元弱碱的解离平衡及解离度_第2页
一元弱碱的解离平衡及解离度_第3页
一元弱碱的解离平衡及解离度_第4页
一元弱碱的解离平衡及解离度_第5页
已阅读5页，还剩5页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

一元弱碱的解离平衡及解离度[教学目标]1、掌握一元弱碱的解离平衡及解离度。2、理解解离平衡及解离度的异同点。[教学重点及难点]掌握一元弱碱的解离平衡及解离度一、一元弱碱的解离平衡NH3·H2ONH4+＋OH－(1)式中是碱式解离平衡常数，[NH4+]、[OH－]和分别表示

[NH4+]、[OH－和NH3·H2O的平衡浓度。若用c0表示氨水溶液的起始浓度，则有：(2)当解离平衡常数很小，碱的起始浓度c0较大时，则有c0≫[OH-]，于是上式可简化成：(3)

适用条件：

c0

＞400KbӨ

；一元弱碱体系。所以(4)

是一种平衡常数，表示弱碱解离出离子的趋势的大小，值越大表示解离的趋势。

按把碱分类如下：＞10-2强碱=10-2

10-5中强碱＜10-5弱碱二、解离度1、解离度定义：解离度即解离平衡时电解质已解离部分占总量的百分比。2、解离度与解离平衡常数的关系NH3·H2ONH4+＋OH－起始相对浓度c00平衡相对浓度c-c

c

c=(c)2/(c-c)=c2/(1-)

当c/≥400时，1-

1，上式简化为：（5）式称为“稀释定律”。=c

2或:=(/c)½（5）例：计算1.0×10–3mol·dm–3NH3·H2

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 辅导培训

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论