2020年高中化学新教材同步必修第二册章末检测试题汇编

章末检测试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是()A.钛合金 B.二氧化硅C.晶体硅 D.氧化铝答案B解析制造光导纤维的主要原料是二氧化硅。2.(2015·全国卷Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水答案B解析根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，“强水”为硝酸。3.德国科学家曾利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图来看，欧洲和北美洲的一些经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的()A.硝酸工业发达 B.雷雨天气较多C.机动车辆过多 D.燃料以煤为主答案C解析二氧化氮的产生主要原因是硝酸工业发达、雷雨天气较多、机动车辆过多，燃料以煤为主的后果是二氧化碳导致温室效应加剧、生成的二氧化硫导致酸雨，结合题给信息欧洲与北美洲的经济比较发达，注重环保，可知原因是机动车辆过多。4.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是()A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D.在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收答案C解析将游离态氮转化为化合态氮的过程称为氮的固定，工业上合成氨的过程是将游离态的氮转化为化合态的氮，属于固氮过程，符合氮的循环；自然界中，蛋白质腐败后生成氨，符合氮的循环；用氮气做保护气，讲的是氮气的用途，而不是氮的循环过程，所以不符合氮的循环；在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，符合氮的循环。5.宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是()A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气反应生成NO2C.CO2与NO反应生成NO2D.NO与H2O反应生成NO2答案B解析根据原高温气体均为无色，但现场却能看到红烟可推知，是因为发生反应：2NO＋O2=2NO2。6.(2019·南京高一下学期开学考试)下列有关硅的说法不正确的是()A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D.加热到一定程度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应答案C解析A项，晶体硅常用作制造太阳能电池的材料，实现太阳能转化成电能，正确；B项，硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，正确；C项，硅的化学性质不活泼，在常温下能与F2、HF等物质发生反应，错误；D项，在加热条件下，硅单质能与氯气、氧气等物质发生反应，正确。7.早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是()A.这个过程只涉及物理变化B.“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgSeq\o(=,\s\up7(△))Hg＋SC.实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理D.“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2答案D解析A项，题述过程中涉及HgS的分解和生成，为化学变化，错误；B项，“积变又还成丹砂”过程中发生反应：Hg＋S=HgS，错误；C项，由反应Hg＋S=HgS可知，实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理，错误；D项，“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgSeq\o(=,\s\up7(△))Hg＋S，分解生成的S可能燃烧生成SO2，正确。8.(2019·黑龙江双鸭山第一中学月考)下列说法不正确的是()A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD.HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成答案A解析在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨气，故B正确；铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C正确；HNO3eq\o(→,\s\up7(Cu))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2，故D正确。9.(2018·玉溪市红塔区高一期末)下列推断正确的是()A.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B.SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C.NO2、CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.氢氧化钠溶液、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中答案B解析Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物不同，后者产生氧气前者没有，选项A错误；SiO2和CO2都能够与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水，选项B正确；CO、NO、NO2都是大气污染气体，一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，选项C错误；氢氧化钠、纯碱溶液都属于碱性溶液，能够与二氧化硅反应，保存时不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，选项D错误。10.用下列两种途径制取H2SO4(某些反应条件和产物已省略)，下列有关说法不正确的是()途径①：Seq\o(→,\s\up7(浓硝酸))H2SO4途径②：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A.途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性B.途径②中可通过控制反应条件，将S直接氧化为SO3C.由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上均消耗1molS，均共转移6mol电子D.途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小答案B解析途径①中反应的化学方程式为S＋6HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A项正确；途径②中无论反应条件如何变化，S均被O2先氧化为SO2，再氧化为SO3，B项错误；由关系确。11.如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是()A.甲只具有还原性B.乙、丙均为酸性氧化物C.乙既有氧化性，又有还原性D.丁为黄色或淡黄色固体答案A解析甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2价的S只有还原性，但其中的H为＋1价，具有氧化性，如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性，A项错误；SO2中的S为＋4价，处于S的中间价态，C项正确；单质S为黄色或淡黄色固体，D项正确。12.已知X、Y、Z、W(含同一种元素)之间的转化关系为Xeq\o(→,\s\up7(O2))Yeq\o(→,\s\up7(O2))Zeq\o(→,\s\up7(H2O))W，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是()A.N2B.NO2C.NH3D.NO答案C解析根据题意可知X、Y、Z、W均含N元素，由X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，知X是NH3，发生反应：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O,2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3＋NH3=NH4NO3。13.(2018·江西九江一中期末)氨是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以与Ca(OH)2发生反应答案C解析NH4Cl是常用的化肥，而NaHCO3是小苏打，不用作化肥，A项错误；Na2CO3受热不易分解，B项错误；图中涉及的盐类NaCl与Ca(OH)2不反应，D项错误；NH3能和NO2发生氧化还原反应生成N2和H2O，化学方程式为8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(一定条件))7N2＋12H2O，C项正确。14.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A.定性检验SOeq\o\al(2－,3)，将BaCl2溶液用稀硝酸酸化B.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe2＋时，用稀硝酸酸化D.检验溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向所得溶液中加BaCl2溶液答案D解析A项中HNO3能将SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)；B项中KMnO4能将Cl－氧化成Cl2；C项中HNO3能将Fe2＋氧化成Fe3＋。故A、B、C三项的酸化方法均不正确。15.将amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一试管里，将试管口倒插于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则用a、b表示的x的代数式是()A.eq\f(a＋b,2) B.eq\f(2a＋b,3)C.eq\f(3a＋b,4) D.eq\f(4a＋b,5)答案C解析氮的氧化物与O2和H2O反应生成HNO3时，只要满足氮的氧化物中的N失电子数和O2中的O得电子数相等，即可全部转化，没有气体剩余。即：4x＝3a＋b，解得x＝eq\f(3a＋b,4)。16.硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10mL0.5mol·L－1HNO3与0.048gMg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法不正确的是()A.HNO3作还原剂B.HNO3浓度越低，N元素还原价态越低C.反应中转移电子数为0.004molD.还原产物可能为NH4NO3答案A若生成0.0005molNH4NO3转移电子为0.004mol，符合电子守恒，故D正确。17.某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如下图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)()A.NO2、CO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、N2、CO2 D.NO、O2、NH3答案B解析该气体无色，说明其中不含NO2；气体通过浓硫酸体积减小，说明其中有NH3；气体通过足量Na2O2后显红棕色，说明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中无气体剩余，说明其中不存在N2，故B项正确。18.铜与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：下列有关判断正确的是()A.若铜片为51.2g，则生成0.2molNaNO3B.铜遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C.标准状况下收集的氮氧化物为20.16mLD.Cu(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物答案A解析Cu→Cu(NO3)2，每个Cu原子失去2个电子，HNO3→NaNO2，每个N原子得到2个电子，故51.2gCu共失电子eq\f(51.2g,64g·mol－1)×2＝1.6mol，由得失电子守恒可知，HNO3→NaNO2得到1.6mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8mol，又由Na守恒可知，另一种产物NaNO3为0.2mol，A项正确；Cu能与浓硝酸反应，B项错误；N2O4、NO2在标准状况下不是气体，C项错误；Cu(NO3)2是氧化产物，氮的氧化物是还原产物，D项错误。19.(2018·淮南高一检测)某化学兴趣小组进行了有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是()A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2OD.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应答案C解析A项，Cu与稀HNO3反应生成NO，在试管中遇到O2而生成NO2，错误；B项，加稀H2SO4提供了H＋，NOeq\o\al(－,3)在酸性环境下与Cu反应，故B错误，C正确；D项，Cu常温下与稀HNO3反应，不与稀H2SO4反应，错误。20.(2019·北京市昌平区检测)下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是()选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反应生成固体物质B常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体说明溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)答案D解析能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是CO2，也可能是SO2，因此不能说明溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)，即使产生的气体是CO2，也可能是碳酸氢盐，D错误。二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21.(10分)(2019·菏泽一中月考)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。回答下列问题：(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是________________________________________________________________________。(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)实验室中，检验溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)的操作方法是_____________________________________________________________________________________________________________。(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：______________________________________________________________________，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为________mol。答案(1)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O(2)C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(3)取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)(4)3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO0.1解析氮元素化合价—物质类别关系分析，A为氨气，B为二氧化氮，C为硝酸。(4)物质B为红棕色气体为NO2，和水反应的离子方程式为：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO，反应中3molNO2转移电子总数2mol，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，物质的量＝eq\f(3.36L,22.4L·mol－1)＝0.15mol，转移电子的物质的量为0.15mol×eq\f(2,3)＝0.1mol。22.(10分)已知有如图所示转化关系(反应条件略)。已知：①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：(1)Z是(写化学式)：________。(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有________性。利用这种性质可以进行________项(填字母)实验操作。A.钝化铁片 B.检验Ba2＋C.干燥氨气 D.干燥氯气(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________。(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了________的问题。(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：________________________________________________________________。答案(1)H2O(2)吸水D(3)2∶1(4)SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4强酸对设备腐蚀(5)C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O解析X、Y、Z、W均为氧化物，常态下，X是红棕色气体，则X为NO2；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色，则Y为CO2；甲与M反应得到二氧化氮、二氧化碳，可推知甲为HNO3、M为碳，乙与碳反应得到二氧化碳、二氧化硫，可推知乙为H2SO4，故Z为H2O。(3)X和Z的反应为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，被氧化的二氧化氮生成HNO3，被还原的二氧化氮生成NO，由化学方程式可知，被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比是2∶1。(4)溴具有强氧化性，在溶液中将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为HBr，反应方程式为：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，由于生成强酸，给工业生产带来了强酸对设备腐蚀问题。(5)碳与浓硝酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化氮与水，反应的化学方程式为：C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。23.(10分)(2019·长沙月考)中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。(1)根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的________(填字母)。a.SO2 b.NOxc.VOCs d.NH3(2)大量行驶的机动车是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式________________________________________________________________。(3)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：请判断A的化学式并说明判断理由：________________________________________________________________。答案(1)a(2)2NO＋O2=2NO2(3)SOeq\o\al(2－,4)；因为反应前S为＋4价，N为＋4价，反应后HONO中N元素为＋3价，化合价降低；则必有元素化合价升高，是S元素从＋4价升高到＋6价，以SOeq\o\al(2－,4)形式存在解析(1)根据示意图可知SO2不是由机动车行驶造成的，故答案为a。(2)稀燃过程中NO发生的主要反应的化学方程式为2NO＋O2=2NO2。(3)反应前S元素为＋4价，N元素为＋4价，反应后HONO中N元素为＋3价，化合价降低；有化合价的降低，必有元素化合价升高，所以是S元素从＋4价升高到＋6价，故A物质为SOeq\o\al(2－,4)。本题也可根据质量守恒推出A的化学式为SOeq\o\al(2－,4)。24.(10分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号，下同)试剂的试管内，再加入________试剂。发生的现象是__________________________________________________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________试剂的试管内，发生的现象是________________________________________________________________________。答案(1)防倒吸①(2)Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－(3)②③溶液呈红色④紫红色褪为无色解析(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，具有还原性，故可选用④进行检验。

章末检测试卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1.利用垃圾焚烧产生的热能发电，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能，在焚烧垃圾过程中发生了()A.吸热的非氧化还原反应 B.吸热的氧化还原反应C.放热的非氧化还原反应 D.放热的氧化还原反应答案D解析焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧，在焚烧垃圾过程中发生了放热的氧化还原反应，答案选D。2.研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是()A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应答案C解析分子内化学键越牢固，分子越稳定。3.(2018·咸阳期末)根据如图提供的信息判断，下列结论不正确的是()A.该反应为吸热反应B.该反应中一定有其他形式的能量转化为化学能C.反应物比生成物稳定D.因为生成物总能量高于反应物总能量，所以该反应不需要加热答案D解析由题图可知，生成物总能量大于反应物总能量，该反应为吸热反应，A、B项正确。物质的能量越低越稳定，C项正确。化学反应中的能量变化与反应条件没有必然关系，D项错误。4.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是()A.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光答案C解析锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，故A错误；如果将锌片换成铁片，铁片依然作负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误；其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，故D错误。5.如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)()A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜答案D解析加入CuSO4溶液后，构成Fe—Ag原电池，Fe失电子作负极，质量减轻，Cu2＋在正极银圈上得电子，生成金属铜沉积在上面使其质量增加。6.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Fe－3e－=Fe3＋答案D解析铁的活泼性强于铜，a和b不连接时，铁置换出铜并附着在铁片上，A正确；a和b用得电子生成Cu从溶液中析出，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C正确；铁片上的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，D不正确。7.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.2SO2＋O22SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快答案B解析A项，添加催化剂，加快反应速率；B项，水的量的多少不影响钠与水的反应速率；C项，可逆反应不能进行到底；D项，增大固体物质的表面积能加快化学反应速率。8.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是()A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡答案A解析升温，正、逆反应速率均增大，A项错误；催化剂可同等程度地提高v正、v逆，B项正确；平衡状态的标志之一是“等”——正、逆反应速率相等且保持不变，C项正确；单位时间内消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物质的量相等，再根据反应速率之比等于化学计量数之比，实质反映了同一物质的v正＝v逆，说明反应达到平衡，D项正确。9.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()答案D解析探究温度对化学反应速率的影响，应控制其他条件相同，只改变温度这一条件，A项无对照实验，B、C项催化剂和温度均不同，D项除温度外其他条件均相同，故D正确。10.甲：在试管中加入1g粉末状大理石，加入4mol·L－1盐酸20mL(过量)；乙：在试管中加入2g颗粒状大理石，加入4mol·L－1盐酸20mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是()答案D解析甲、乙试管中大理石的状态和质量不同，甲中1g粉末状的大理石，乙中2g颗粒状的大理石，产生气体的速率甲比乙快，产生气体的量乙是甲的2倍，因此甲曲线比乙曲线斜率大，乙曲线比甲曲线气体体积大，甲比乙先反应完，分析比较可知D项正确。11.据报道，科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O形成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程答案C解析状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示可知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，A错误；从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，B错误；由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O之间为极性共价键，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2反应的过程，D错误。12.(2019·铜陵市期中)根据如图所示示意图，下列说法不正确的是()A.反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol－1B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C.1molC(s)和1molH2O(l)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量为131.3kJD.1molC(s)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ答案C解析由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式可表示为C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝(b－a)kJ·mol－1，A项正确；该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B项正确；根据图像可知1molC(s)和1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量为131.3kJ，而1molH2O(l)变为1molH2O(g)时要吸收热量，因此1molC(s)和1molH2O(l)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量大于131.3kJ，C项错误；由图可知，1molC(s)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ，D项正确。13.混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是()A.减速制动时动能转化为电能储存在电池中B.高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力C.通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗D.双动力汽车工作时不会产生废气污染环境答案D解析根据题目信息，在减速时，自动捕捉减少的动能转化为电能储存在电池中，故A正确；在高速行驶时，启用双引擎，电池电能转化为汽车部分动力，故B正确；通过发电机电动机互变循环可以减少汽车油耗，故C正确；汽油引擎工作时，会产生废气污染环境，故D错误。14.下列关于化学电源的说法正确的是()A.干电池放电之后还能再充电B.充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C.充电电池可以无限制地反复放电、充电D.氢氧燃料电池是一种环境友好型电池答案D解析A项，干电池是一次性电池，放电之后不能再充电，错误；B项，充电电池在放电时化学能转化为电能，充电时将电能转化为化学能，错误；C项，充电电池不能无限制地反复放电、充电，错误；D项，氢氧燃料电池的生成物是水，是一种环境友好型电池，正确。15.(2019·河北衡水校级期中)汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为PbO2(s)＋Pb(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)，根据此反应判断，下列叙述正确的是()A.PbO2是电池的负极B.负极的电极反应式为Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4C.铅蓄电池放电时，每转移2mol电子消耗1molH2SO4D.电池放电时，两电极质量均增加，且每转移1mol电子时正极质量增加48g答案B解析蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中Pb失电子发生氧化反应，所以Pb是负极，A项错误；负极上Pb失电子后和硫酸根离子反应生成硫酸铅，即Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4，B项正确；1molPb反应转移2mol电子，消耗2molH2SO4，C项错误；放电时两电极质量均增加，负极的电极反应式为Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4，每转移1mol电子时电极质量增加48g，正极的电极反应式为PbO2＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－＋4H＋=PbSO4＋2H2O，每转移1mol电子时电极质量增加32g，D项错误。16.甲烷燃料电池能量转化率高。以KOH溶液为电解质溶液，分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，其电极反应式分别为CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O；2O2＋4H2O＋8e－=8OH－。下列说法错误的是()A.CH4在负极发生氧化反应B.O2作为氧化剂发生还原反应C.甲烷燃料电池实现了化学能转化为电能D.分别将1molH2和1molCH4作燃料电池的原料，理论上产生的电量一样多答案D解析甲烷燃料电池中，CH4在负极发生氧化反应，O2作为氧化剂发生还原反应，分别将1molH2和1molCH4作燃料电池的原料，转移的电子数分别为2NA和8NA，故理论上产生的电量不一样。17.市场上经常见到的标记为Li­ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为Li＋2Li0.35NiO2eq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是()A.放电时，负极的电极反应式：Li－e－=Li＋B.充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C.该电池不能用水溶液作为电解质溶液D.放电过程中Li＋向负极移动答案D解析A项，Li化合价升高，失电子，作负极，正确；B项，反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li可以与水反应，故不能用水溶液作为电解质溶液，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极，错误。18.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()A.H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B.2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C.CaCO3(s)eq\o(,\s\up7(高温))CO2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1答案D解析A项，该反应体系在恒温、恒容下气体的颜色保持不变，即Br2的百分含量保持不变，反应处于平衡状态；B项，该反应在恒温、恒容下气体的压强保持不变，说明NO2和N2O4的物质的量保持不变，反应处于平衡状态；C项，该反应在恒温、恒容下气体的密度保持不变，说明CO2的质量保持不变，反应处于平衡状态；D项，对于化学反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，如果开始时加入的物质是物质的量之比为n(H2)∶n(N2)＝3∶1的混合气体，或加入的是纯NH3，则反应从开始到化学平衡状态，始终是n(H2)∶n(N2)＝3∶1，因此，n(H2)∶n(N2)＝3∶1的状态不一定是平衡状态。19.向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是()①用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1A.①②③ B.①③C.②④ D.①④答案B解析由题意，平衡时生成C的物质的量为0.6mol·L－1×2L＝1.2mol，根据方程式和有关数据列三段式：2A(g)＋B(g)3C(g)起始量/mol210转化量/mol0.80.41.2平衡量/mol1.20.61.2所以①用物质A表示该反应的平均反应速率为eq\f(0.8mol,2L×2s)＝0.2mol·L－1·s－1，正确；②用物质B表示该反应的平均反应速率为eq\f(0.4mol,2L×2s)＝0.1mol·L－1·s－1，错误；③平衡时物质A与B的转化率分别为eq\f(0.8mol,2mol)×100%＝40%、eq\f(0.4mol,1mol)×100%＝40%，所以平衡时物质A与B的转化率相等，正确；④平衡时物质B的浓度为eq\f(0.6mol,2L)＝0.3mol·L－1，错误。综上，①③正确。20.在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是()A.实线表示使用催化剂的情形B.b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度C.反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量D.反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)＝0.01mol·L－1·min－1答案B解析催化剂能加快化学反应速率，缩短反应达到平衡的时间，根据图像可知，虚线表示使用催化剂的情形，A项错误；根据图像可知，b、c两点达到了化学平衡状态，而化学平衡状态是反应所能达到的最大程度，B项正确；根据图像可知，a点反应没有达到平衡，随着时间的推移，反应继续向正反应方向进行，且放出热量，b点的反应达到平衡状态，所以反应进行到a点时放出的热量少于反应进行到b点时放出的热量，C项错误；反应从开始到a点，X的物质的量减少0.1mol，根据化学方程式可知，Y的物质的量增加0.05mol，则平均反应速率可表示为v(Y)＝eq\f(0.05mol,2L×5min)＝0.005mol·L－1·min－1，D项错误。二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)21.(8分)反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：(1)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度D.减小压强(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为________________，该极上发生的电极反应为________________________________________________________________，外电路中电子由________(填“正”或“负”，下同)极向________极移动。答案(1)放热(2)AC(3)正产生无色气泡2H＋＋2e－=H2↑负正解析(1)据能量变化图像可知该反应是放热反应。(2)增大固体的表面积或升高温度，反应速率加快；适当增大反应物浓度反应速率也增大，但98%的浓硫酸能使铁钝化。(3)该反应中铁是还原剂，作负极，比铁活动性差的铜应作正极。铜片上，氢离子得到电子，电极反应为2H＋＋2e－=H2↑，外电路电子由负极流向正极。22.(10分)(2019·郑州月考)分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：(1)以下叙述中，正确的是________(填字母)。A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生C.两烧杯中溶液pH均增大D.产生气泡的速度甲中比乙中慢E.乙的外电路中电流方向Zn→CuF.乙溶液中SOeq\o\al(2－,4)向铜片方向移动(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为________；乙为____________。(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_____________________________________________________________________。(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：__________________，总反应：__________________。当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为__________________g(Zn的相对原子质量65)。答案(1)CD(2)化学能转化为热能化学能转化为电能(3)锌片不纯，在锌片上就形成原电池(4)Cu2＋＋2e－=CuZn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu8.125解析甲中没有形成闭合回路，不能构成原电池，铜不能与稀硫酸反应，所以铜片表面没有气泡产生，烧杯中氢离子参加反应，浓度减小，溶液的pH增大。乙中构成原电池，加快了化学应式为Zn－2e－=Zn2＋，转移0.25mol电子时，消耗Zn0.125mol，质量为0.125mol×65g·mol－1＝8.125g。23.(10分)(2019·石家庄期中)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)100240464576620①哪一时间段反应速率最大________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是__________________________________________________________________。②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_________(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________(填字母)。A.蒸馏水 B.KCl溶液C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是_____________________________________________________。②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。A.Y的体积分数在混合气体中保持不变B.X、Y的反应速率比为3∶1C.容器内气体压强保持不变D.容器内气体的总质量保持不变E.生成1molY的同时消耗2molZ③2min内Y的转化率为________。答案(1)①2～3因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快②0.025mol·L－1·min－1(2)CD(3)①3X(g)＋Y(g)2Z(g)②AC③10%解析(1)①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3min；原因是因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快；②在3～4min时间段内，n(H2)＝eq\f(0.112L,22.4L·mol－1)＝0.005mol，消耗盐酸的物质的量为0.01mol，故v(HCl)＝eq\f(0.01mol,0.4L×1min)＝0.025mol·L－1·min－1。(2)加入蒸馏水，加入KCl溶液，H＋浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A、B正确；C项，加入KNO3溶液，H＋浓度减小，因酸性溶液中有NOeq\o\al(－,3)，具有强氧化性，与Zn反应无氢气生成，错误；D项，加入CuSO4溶液，形成原电池，反应速度增大，且影响生成氢气的量，错误。(3)①由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到5min时，Δn(Y)＝0.2mol，Δn(Z)＝0.4mol，Δn(X)＝0.6mol，则Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(X)＝1∶2∶3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为3X(g)＋Y(g)2Z(g)；②X、Y的反应速率比为3∶1，随着反应的进行X、Y的反应速率比始终为3∶1，不能作为平衡状态的标志，故B错误；反应物和生成物均为气体，容器内气体的总质量保持不变，不能作为平衡状态的标志，故D错误；生成1molY的同时消耗2molZ均只能表示逆反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡状态，故E错误；③2min内Y的转化率＝eq\f(变化物质的量,起始总物质的量)×100%＝(1mol－0.9mol)÷1mol×100%＝10%。24.(12分)锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极反应：C6Li－xe－=C6Li1－x＋xLi＋(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)。(1)锂电池放电时电池的反应式为________________________________________________。(2)假设放电过程中消耗负极材料5.6g，则转移的电子数目为________(NA为阿伏加德罗常数的值)。科学家设想利用太阳能电池电解水产生的气体制成燃料电池给卫星充电，可建立环保型的卫星供电系统。(3)已知破坏1molH—H键、1molOO键、1molH—O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下图表示H2、O2转化为水的反应过程能量变化，则b＝________。(4)某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了如下平行实验：实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示；实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。试回答下列问题：①试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_____________________________________。t2～t3速率变化的主要原因是_____________________________________________________。②实验②放出氢气的量减少的原因是______________________________________________。③某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？________(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。a.若不正确，请说明原因_________________________________________________________。b.若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式：_________________________________。答案(1)C6Li＋Li1－xMO2=LiMO2＋C6Li1－x(2)0.8NA(3)490kJ(4)①反应放热，溶液温度升高，反应速率加快随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢②Fe3＋氧化性大于H＋，所以锌先与Fe3＋反应，故氢气量减少③正确2H＋＋2e－=H2↑解析(1)正负极反应式叠加即得到锂电池放电时电池的反应式为C6Li＋Li1－xMO2=LiMO2＋C6Li1－x。(2)1mol锂失去1mol电子，假设放电过程中消耗负极材料5.6g，锂的物质的量形成化学键所放出的能量的差值，则根据示意图可知b＝4×465kJ－2×436kJ－498kJ＝490kJ。(4)①开始温度起主要作用，纯锌与稀盐酸反应，放出热量，温度升高，t1～t2速率加快；后期c(H＋)起主导作用，随着反应进行c(H＋)降低，t2～t3反应速率减慢。②锌片与氯化铁反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少，生成氢气量减少。③实验(3)中锌与铜离子发生置换反应生成金属铜，生成的铜与锌形成了原电池，锌为负极，铜为正极，负极电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，H＋在正极发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑。

章末检测试卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3B．甲烷分子的空间充填模型：C．羟基的电子式：D．葡萄糖的最简式：C6H12O6答案B解析丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，A项错误；羟基的电子式为，C项错误；葡萄糖的最简式为CH2O，D项错误。2．书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成分依次是()A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃答案C解析狼毫的主要原料为动物毛，故其主要成分为蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸的主要成分为纤维素，属于多糖；砚石的主要成分为无机盐。3．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是()A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的显色反应答案A解析葡萄糖为单糖，不能发生水解反应。4．(2019·泰安高一检测)轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烯、戊醇、苯()，下列说法不正确的是()A．CH2Cl2有两种同分异构体B．丙烯能使溴水褪色C．戊醇与乙醇都含有羟基D．苯()与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷答案A解析CH4是正四面体结构，CH2Cl2没有同分异构体，故A错误；丙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，发生了加成反应，故B正确；戊醇与乙醇都含有羟基，故C正确；在镍催化作用下苯与足量氢气会发生加成反应生成环己烷，故D正确。5．下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是()①聚乙烯和乙烯②乙酸和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A．①②⑤ B．①②③C．①④⑤ D．①②③⑤答案B解析解题的关键是正确理解同分异构体和同系物的概念。最简式相同的有①②③④四组，其中④中蔗糖和麦芽糖的分子式相同、结构不同，属于同分异构体。6．下列关于常见有机物的说法不正确的是()A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别答案B解析乙酸能与NaOH溶液发生中和反应，油脂在碱性条件下能发生水解反应，又称为皂化反应，A项正确；蔗糖和油脂不属于高分子化合物，B项错误；淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖，C项正确；乙醇与饱和Na2CO3溶液互溶，乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液混合会出现分层现象，乙酸与饱和Na2CO3溶液反应会生成气体，D项正确。7．用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是()A．甲烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液，洗气)B．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液)C．乙醇中的水(CaO，蒸馏)D．乙酸乙酯中的乙酸(加入浓硫酸和过量乙醇并加热)答案C解析乙烯可被氧化为二氧化碳，会引入新杂质，A错误；乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠，溶于水、乙醇与之不分层，B错误；乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，即使乙醇过量，也不能将乙酸除尽，且引入新杂质，D错误。8．(2018·全国卷Ⅱ，9)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是()答案D解析甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH3Cl＋HCl，CH3Cl＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH2Cl2＋HCl，CH2Cl2＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CHCl3＋HCl，CHCl3＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CCl4＋HCl。黄绿色的氯气参加了反应，逐渐减少，生成无色的气体，因此试管内气体颜色逐渐变浅；反应生成的HCl极易溶于水，使试管内气体压强减小，因此试管内液面上升；生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为无色油状液体，附着在试管壁上，因此试管壁上出现油状液滴；生成的HCl气体遇到水蒸气溶解生成盐酸小液滴，形成白雾，因此试管中有少量白雾。综合上述现象，答案选D项。9．下列对有机反应类型的认识错误的是()A．＋HNO3eq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))＋H2O；取代反应B．CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br；加成反应C．2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O；取代反应D．CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反应，也属于取代反应答案C解析C项中的反应为乙醇的催化氧化反应。10．由—CH2CH3、—OH、三种基团中的两种组合而成的有机化合物中，其水溶液能使石蕊溶液变红的有()A．2种B．3种C．1种D．0种答案C解析三种基团两两组合能组成三种化合物，CH3CH2OH是乙醇，其水溶液显中性；CH3CH2COOH为丙酸，其水溶液显酸性；为碳酸，其水溶液显酸性，虽能使石蕊溶液变红，但为无机物。11．(2019·重庆高一检测)某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()A．分子式为C7H6O5B．1mol该物质能与4molNa发生反应C．分子中含有两种官能团D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋答案B解析根据该有机物的结构简式可确定其分子式为C7H10O5，需要注意不存在苯环，故A错误；1mol该物质有3mol羟基和1mol羧基，能与4mol钠反应，故B正确；由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故C错误；在水溶液中羧基可以电离出H＋，羟基不能发生电离，故D错误。12．向有机物X中加入合适的试剂(可以加热)可以检验其官能团。下列关于有机物X中所含官能团的判断不正确的是()选项试剂现象结论A金属钠有气体产生X含羟基、羧基或羟基和羧基B银氨溶液产生银镜X可能含有醛基C碳酸氢钠溶液产生气泡X含有羟基D溴水溶液褪色X可能含有碳碳双键答案C解析钠与醇或羧酸反应产生氢气，A正确；羧酸与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体，C错误；有机物分子中的碳碳双键与溴水发生加成反应而使溴水褪色，D项正确。13．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键答案B解析乙酸的酸性比碳酸强，可以与NaHCO3反应生成CO2，A项正确；蛋白质和油脂一定条件下都能水解，蛋白质属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物，B项错误；甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应生成一氯甲烷，苯和硝酸生成硝基苯的反应也属于取代反应，C项正确；苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯中不含碳碳双键，苯中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，D项正确。14．(2019·济南高一检测)下列区分物质的方法不正确的是()A．用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯B．用酸性KMnO4溶液区分己烷和CCl4C．用新制的Cu(OH)2悬浊液区分蔗糖和葡萄糖D．用KI溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液答案D解析甲烷由于含碳量低，燃烧时火焰呈蓝色且不明亮，而乙烯燃烧时，火焰明亮且伴有黑烟，故可区分；酸性KMnO4溶液加入己烷中，溶液明显分层，上层为油状液体，而酸性KMnO4溶液加入CCl4中，溶液也分层，下层为油状液体，故可区分；新制的Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖溶液共热，能生成砖红色沉淀，蔗糖无此现象，故可区分；KI溶液遇淀粉溶液和鸡蛋白溶液均无明显的现象，故不能区分两种物质。15．下列实验操作及结论正确的是()A．钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同B．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成C．在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性D．在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛答案C解析钠与乙醇反应比与水反应缓和且钠沉在乙醇下面；在淀粉水解后应先加NaOH溶液中和硫酸，然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液共热；在乙醇溶液中反复插入红热的铜丝多次后，才能闻到乙醛的气味。16．下列实验不能获得成功的是()实验目的实验步骤A探究甲烷与溴能发生取代反应将甲烷通入溴水中B探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯外焰加热后，立即伸入无水乙醇中，反复几次C探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D探究淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖取少量淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热15分钟后，加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热答案A解析甲烷和溴蒸气在光照条件下可发生取代反应，甲烷和溴水不反应；故不会成功，A符合题意；B项中，铜丝首先被氧化为黑色CuO，立即伸入乙醇中，铜丝表面又变红，反复几次，可闻到刺激性气味的物质产生，B可以证明；石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳，溶液褪色，说明产物中含烯烃或其他不饱和烃，C可以证明；向稀H2SO4作催化剂的淀粉水解液中加入NaOH溶液，水解液由酸性转化为碱性，新制的Cu(OH)2能发挥检验淀粉水解出的葡萄糖的作用，D可以证明。17．(2018·全国卷Ⅰ，11)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是()A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12至少需要2molH2答案C解析中每个碳原子都形成4个共价单键，这4个键呈四面体状分布，所有碳原子不可能处于同一平面，C项错误；环戊烯的结构简式为，与分子式相同且结构不同，互为同分异构体，A项正确；如、、都是螺[2.2]戊烷的二氯代物，B项正确；螺[2.2]戊烷的分子式是C5H8，在理论上，1molC5H8与2molH2反应，生成1molC5H12，D项正确。18.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是()A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同答案B解析A项，分子中含有羧基、碳碳双键、羟基、醚键共4种官能团，错误；B项，分枝酸分子中含有的羧基、羟基可分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，正确；C项，只有羧基可与NaOH反应，故1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，错误；D项，使溴的四氯化碳溶液褪色是因为碳碳双键与Br2发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应，错误。二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)19．(10分)(2019·大连高一质检)牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。完成下列问题：(1)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：____________________。(2)乳酸发生下列变化：，所用的试剂是a________，b________(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇反应：______________________________________________________________________________________________________________________，________。(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：________________________________________________________________________。答案(1)＋H2↑(2)NaHCO3(或NaOH或Na2CO3)Na＋Na2CO3→H2O＋CO2↑＋(3)＋C2H5OHeq\o(,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(△))H2O＋酯化反应(或取代反应)(4)解析(1)金属钠与羟基、羧基都能发生反应，生成氢气。(2)在乳酸中先加入的物质只与羧基反应，不能与羟基发生反应，则加入的物质a可以是NaOH、NaHCO3或Na2CO3，反应产生的CH3—CH—COONaOH中的醇羟基再发生反应，则加入的物质是金属Na；羧酸的酸性比碳酸强，碳酸钠能与羧基反应，不能与醇羟基反应。(3)乳酸含有羧基，可以与乙醇发生酯化反应生成酯和水。20．(14分)Ⅰ.现有5种有机物：①乙烯②乙醇③葡萄糖④乙酸⑤乙酸乙酯。(1)请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式：①__________________________________________________________________，②—CHO___________________________________________________________________，③—COOH_____________________________