碳酸钠的性质与应用4

碳酸钠的性质与应用苏氏三兄弟小苏打

NaHCO3苏打（纯碱）

大苏打（海波）

Na2CO3Na2S2O3碳酸氢钠

碳酸钠

硫代硫酸钠

碳酸钠又称为苏打（soda），是白色粉末。俗称纯碱，属于盐类物质，因其水溶液显弱碱性而称纯碱。

纯碱是重要的化工原料，有广泛的用途。全世界纯碱产量的一半被用于制造玻璃，其余的在制肥皂、造纸、软化硬水、石油精炼、纺织和多种化学制造业中被广泛使用。碳酸钠易溶于水，它的水溶液有碱性，在日常生活中可以用来去掉发面团中的酸味儿，还可以用它的水溶液来洗涤油污的碗碟、衣物等。

碳酸钠简介用pH试纸测定碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH。组卷网[观察与思考]——实验1

溶液显碱性，PH值：Na2CO3>NaHCO3结论：现象：学科网纯碱—可用于去除油污[观察与思考]——实验2

在放有过量等体积等浓度盐酸的两支相同大小的试管口各套一个分别盛等质量的Na2CO3和NaHCO3的小气球，同时将气球中的固体倾倒入试管中，比较气球鼓起的速度和大小。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O结论：现象：碳酸氢钠反应较剧烈，生成的气体多思考：①向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，②向NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸，③向稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，都有什么现象？①开始没现象，后来产生气泡Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O②立即产生气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O③立即产生气泡（盐酸不足，碳酸钠过量）（盐酸过量，碳酸钠不足）[观察与思考]现象：碳酸钠：有白色沉淀生成碳酸氢钠：无现象与CaCl2不反应Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl——实验3

[思考]碳酸钠：与ＮａＯＨ不反应NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O[观察与思考]现象：碳酸钠：有白色沉淀生成碳酸氢钠：产生白色沉淀。Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+2NaHCO3=CaCO3

↓+Na2CO3+2H2O——实验4[观察与思考]分别加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，观察现象。澄清石灰水套管实验：在一大试管中套一小试管，其中大试管中盛放———————————,小试管中盛放———————————，并将导管都通入澄清石灰水中。加热，观察实验现象。思考：固体Na2CO3固体NaHCO3碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名水溶性水溶液酸碱性热稳定性与HCl反应剧烈程度溶液与CO2与NaOH溶液与Ca(OH)2溶液与CaCl2溶液相互转化Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打更易溶易溶>碱性碱性>稳定不稳定><反应不反应不反应反应白↓白↓白↓不反应一、碳酸钠和碳酸氢钠性质比较二、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转换2NaHCO3

=Na2CO3+H2O

+CO2↑Na2CO3+H2O

+CO2

=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3

+H2O△三、碳酸钠和碳酸氢钠的用途1.碳酸钠的用途利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在制糕点的时候做发泡剂。也可利用能与酸反应的性质，用来治疗胃酸过多。2.碳酸氢钠的用途

鉴别方法3.加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。2.溶解，加入CaCl2溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠。4.配制相同浓度溶液的pH值比较，碱性较强的是碳酸钠。思考：怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体？5、用同样体积的水溶解两种物质到饱和，能溶解固体质量多的的碳酸钠。4、如何除去下列物质中所含的少量杂质？⑴碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠；⑵碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠；⑶二氧化碳中的少量氯化氢。通入CO2加热通过NaHCO3饱和溶液纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中．1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。我国制碱工业的先驱——侯德榜——侯德榜制碱法的原理[拓展视野]四、侯氏制碱法

P53反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl注意：1.饱和NaCl，且NH3和CO2均过量2.先通NH3后通CO2思考题1.某无色溶液，加入HCI产生无色无味的气体，通入澄清的石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有什么离子？2、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出，原因有哪些？Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3↓３.向NaOH溶液中分别通入过量、少量CO2，各得什么产物？４.分别向Ca(OH)2

、CaCl2溶液中通入少量CO2，各有什么现象？CO32-或者HCO3-4.有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？取少量粉末于试管中，加热，若产生气体气体能使澄清石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。

思考题加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。[思考]5.如何鉴别Na2CO3与NaHCO3固体？答：各取少量于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水中。若有气体生成且能是石灰水变浑浊，则为NaHCO3

，否则为Na2CO3

。6.如何鉴别Na2CO3与NaHCO3两瓶物质的量浓度相同的无色透明溶液？3.不用其它试剂，如何鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液？4.除杂：1）Na2CO3固体混有少量的NaHCO32）Na2CO3溶液中有少量的NaHCO33）NaHCO3溶液中有Na2CO