初中化学人教版九年级下册期末 全市获奖

2016-2017学年湖北省黄冈市启黄中学九年级（下）入学化学试卷一.单项选择题（每小题1分）1．下列物质的用途中发生化学变化的是（）A．铁粉用于食品保存 B．干冰用于人工降雨C．稀有气体用来制作电光源 D．活性炭除冰箱中的异味2．下列实验操作正确的是（）A．取块状固体 B．过滤 C．称量固体 D．氧气验满3．下列化学用语所表达的意义正确的是（）A．NaCO3﹣﹣碳酸钠 B．2Na﹣﹣2个钠元素C．3Fe2+﹣﹣3个铁离子 D．4N2﹣﹣4个氮分子4．对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法，下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是（）选项共性差异性A均由分子构成分子的种类不同B均由碳元素和氧元素组成元素的质量比不同C均能与水化合化合时现象不同D常温下均是无色气味相同条件下气体的密度不同A．A B．B C．C D．D5．在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法不正确的是（）A．丁是人体中含量最多的物质B．该反应的基本类型为置换反应C．生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1：3D．甲和乙反应的质量比为17：326．某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是（）A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属C．X是金属时，Y一定比X活泼D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼7．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2MgTi+2MgCl2则X为（）A．FeCl2 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．FeCO38．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（）①滤渣中一定含有锌②滤渣中一定含有铜，可能含有锌③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．A．①④⑤ B．②④ C．②③④ D．②③④⑤二.填空与说明题9．如图是初中化学进行的部分探究实验，请回答有关问题：（1）实验A探究的是物质燃烧的条件，热水中的白磷实验说明燃烧的条件之一是．（2）根据你所掌握的知识，实验B中左、中、右三支试管里，哪支试管中的铁钉易生锈（填“左边”或“中间”或“右边”）（3）实验B得到的结论：铁生锈的条件是铁与接触．（4）写一种日常生活中防止铁制品锈蚀的措施．10．根据你所学习的化学知识，完成下列填空，能写出化学方程式的写出方程式．（1）工业炼铁时，为了把铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣，往往会向高炉中添加；（2）用化学方程式表示铝具有优良的抗腐蚀性能的原因是；（3）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，原理；（用化学方程式表示）（4）天然气是一种清洁能源，写出其在空气中充分燃烧的化学方程式；（5）利用二氧化碳和氮气在催化剂高温高压下合成尿素CO（NH2）2，该反应是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：．11．金属及金属材料在生产生活中应用十分广泛，请回答以下问题：（1）合金是一种广泛使用的是金属材料，下列物质属于合金的是；A．氧化铁B．不锈钢C．黄铜D．硫酸铜（2）汽车制造需要钢铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为，该反应中（填化学式）发生了还原反应；（3）人类有多种从自然界中提取金属的方法．其中我国是世界是最早采用湿法冶金提取铜的国家，请写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式，并求算用这种方法制取铜，含杂质4%的生铁完全反应，在理论上可以换取t铜．（4）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨．该反应的化学方程式为．12．A、B、D、E、F、G、M是初中常见物质，分别由C、H、O中的一种或两种元素组成，M完全燃烧生成A和D，A能使澄清石灰水变浑浊，E、G为单质．它们之间关系如图所示，图中“→”并表示由某一物质可生成另一物质（部分反应物、生成物及反应条件略去）（1）M一定含有的元素是．（2）F的化学式：．（3）①A使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：；②G→B的化学方程式：．三.探究与实验题13．实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①；（2）若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式．用C装置收集氧气，判断氧气已收集满的现象是．（3）某同学从上述装置图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳，选用的装置是（填字母）．为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图F装置中，则F装置中应加入的试剂为（填化学式）．（4）若要制取氢气，用F装置收集，气体应从（填“a”或“b”）导管口通入．14．某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案．（1）试管乙中观察到的现象是，反应的化学方程式为（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，试管的实验是多余的．同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为（3）去掉多余的实验，同学们将用于实验的两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究．【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸．①若无气泡产生，则不溶物的成分是；②若有气泡产生，则不溶物中一定含有，可能含有．

2016-2017学年湖北省黄冈市启黄中学九年级（下）入学化学试卷参考答案与试题解析一.单项选择题（每小题1分）1．下列物质的用途中发生化学变化的是（）A．铁粉用于食品保存 B．干冰用于人工降雨C．稀有气体用来制作电光源 D．活性炭除冰箱中的异味【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、铁粉用于食品保存过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．B、干冰用于人工降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、稀有气体用来制作电光源过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、活性炭除冰箱中的异味过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选A．2．下列实验操作正确的是（）A．取块状固体 B．过滤 C．称量固体 D．氧气验满【考点】固体药品的取用；称量器﹣托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满．【分析】A、根据固体药品的取用方法考虑；B、根据过滤操作的注意事项考虑；C、称量固体时，要左物右码；D、根据氧气的验满分析．【解答】解：A、固体药品的取用方法：先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管竖起，错误；B、过滤操作时必须用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分紧贴漏斗内壁，正确；C、称量固体时，要左物右码，图示是左码右物，错误；D、氧气验满时把带火星的木条放瓶口，错误；故选B3．下列化学用语所表达的意义正确的是（）A．NaCO3﹣﹣碳酸钠 B．2Na﹣﹣2个钠元素C．3Fe2+﹣﹣3个铁离子 D．4N2﹣﹣4个氮分子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】A、化合物的化学式的书写要结合化合价和化合价规则进行判断；B、元素只有种类没有个数；符号前面加上数据只有微观意义，不具有宏观意义；C、离子的书写要考虑化合价，根据化合价确定每个离子的带电量，进而结合书写规范书写；D、分子书写首先要确定元素的种类也就是确定单质的化学式的书写．【解答】解：A、碳酸钠中钠元素为+1价，碳酸根为﹣2价，根据化合物中化合价的代数和为零，可得其化学式为Na2CO3．错误；B、元素只有种类没有个数；符号前面加上数据只有微观意义，不具有宏观意义；2Na为两个钠原子．错误；C、+2价的铁为亚铁，所以3Fe2+﹣﹣3个亚铁离子，而非3个铁离子．错误；D、4个氮分子就是在氮分子前面加上4，为4N2．正确；故选：D．4．对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法，下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是（）选项共性差异性A均由分子构成分子的种类不同B均由碳元素和氧元素组成元素的质量比不同C均能与水化合化合时现象不同D常温下均是无色气味相同条件下气体的密度不同A．A B．B C．C D．D【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素质量比的计算．【分析】A、根据二氧化碳和一氧化碳分子构成情况分析；B、根据物质的元素组成解答；C、根据二氧化碳和一氧化碳化学性质分析；D、根据二氧化碳和一氧化碳物理性质分析．【解答】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成，分子的种类不同，故对；B、二氧化碳中碳元素和氧元素的质量是12：（16×2）=2：8，氧化碳中碳元素和氧元素质量比是：12：16=3：4，元素的质量比不同，故对；C、二氧化碳能与水化和生成了碳酸，一氧化不能与水化合，故错；D、二氧化碳和一氧化碳在常温下均是无色气味的气体，相同条件下的密度不同，故对．故选C．5．在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法不正确的是（）A．丁是人体中含量最多的物质B．该反应的基本类型为置换反应C．生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1：3D．甲和乙反应的质量比为17：32【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义进行有关问题的分析与判断．【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气点燃时生成了氮气和水，反应的化学方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O．由化学方程式可知：A、丁为水，是人体中含量最多的物质，故A说法正确；B、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B说法正确；C、根据化学方程式可知：丙和丁的分子个数比为：2：6=1：3，故C说法正确；D、根据化学方程式可知：甲和乙反应的质量比为（4×17）：（3×32）=17：24，故D说法不正确．故选D．6．某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是（）A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属C．X是金属时，Y一定比X活泼D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼【考点】金属的化学性质．【分析】在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，可知前面的金属比排在后面的金属要活泼，但是并不能得出前面的金属一定排在氢的前面，只有当准确判断出该单质是什么金属才可以确定其是否排在氢的前面．【解答】解：A、“单质X能从某溶液中置换出单质Y”不能判断出X、Y中任何一种物质组成，与氢前氢后无必然联系，所以无法判断其在氢的前与后；故此选项错误；B、X是金属时，要置换出某溶液中的Y，那么Y可能是金属，也可能是非金属（如氢气）；故此选项正确；C、X是金属时，X能从某溶液中置换出单质Y，若Y是金属，根据金属活动性顺序表可知，X一定比Y活泼；Y也有可能是氢气，故此选项错误；D、X、Y都是金属时，X能从某溶液中置换出单质Y，根据金属活动性顺序表可知，X一定比Y活泼；故此选项错误．故选B．7．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2MgTi+2MgCl2则X为（）A．FeCl2 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．FeCO3【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变求X的化学式；【解答】解：观察该反应2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，可知反应前铁原子是2个，钛原子是2个，氧原子是6个，碳原子是6个，氯原子是14个，反应后钛原子是2个，氯原子是8个，碳原子是6个，氧原子是6个，所以①式中“X”的化学式为FeCl3．故选：B．8．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（）①滤渣中一定含有锌②滤渣中一定含有铜，可能含有锌③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．A．①④⑤ B．②④ C．②③④ D．②③④⑤【考点】金属的化学性质．【分析】向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明有排在氢前面的金属；有两种情况：第一锌过量，这时滤渣中不仅有过量的锌，还有生成的铁和铜；还有一种可能就是滤渣中含有铁，则一定含有置换出来的铜，再进行分析即可．【解答】解：向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明有排在氢前面的金属；有两种情况：第一锌过量，这时滤渣中不仅有过量的锌，还有生成的铁和铜；还有一种可能就是滤渣中含有铁，则一定含有置换出来的铜．①滤渣中不一定含有锌可能是铁和铜，故①错误；②滤渣中一定含有铁和铜，可能含有锌故②错；③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液不一定变成浅绿色，因为滤渣中可能含有生成的铁；④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁；⑤滤液的颜色可能为浅绿色．故选B．二.填空与说明题9．如图是初中化学进行的部分探究实验，请回答有关问题：（1）实验A探究的是物质燃烧的条件，热水中的白磷实验说明燃烧的条件之一是燃烧需要与氧气接触．（2）根据你所掌握的知识，实验B中左、中、右三支试管里，哪支试管中的铁钉易生锈左边（填“左边”或“中间”或“右边”）（3）实验B得到的结论：铁生锈的条件是铁与氧气和水接触．（4）写一种日常生活中防止铁制品锈蚀的措施在铁制品表面涂油．【考点】金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件．【分析】（1）在通常情况下，物质燃烧需要具备的条件是：①可燃物，②与氧气接触，③达到着火点．（2）根据铁生锈的条件分析，铁生锈的条件是与水和氧气接触．（4）铁生锈的条件是与水和氧气接触．（5）铁生锈的条件是与水和氧气接触，据此分析防锈的方法．【解答】解：（1）热水中的白磷温度达到了着火点，但与氧气不接触，因此实验说明燃烧的条件之一是燃烧需要与氧气接触．故答案为：燃烧需要与氧气接触．（2）铁生锈的条件是与水和氧气接触，左边试管中的铁钉与水和氧气同时接触，所以左边试管中铁钉最容易生锈．故答案为：左边；（4）铁制品生锈的条件是同时与氧气和水同时接触．故答案为：氧气和水．（5）铁制品生锈的条件是同时与空气和水直接接触，所以在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等，都可以取得防锈的作用．故答案为：在铁制品表面涂油．10．根据你所学习的化学知识，完成下列填空，能写出化学方程式的写出方程式．（1）工业炼铁时，为了把铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣，往往会向高炉中添加石灰石；（2）用化学方程式表示铝具有优良的抗腐蚀性能的原因是4Al+3O2=2Al2O3；（3）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，原理CaO+H2O═Ca（OH）2；（用化学方程式表示）（4）天然气是一种清洁能源，写出其在空气中充分燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O；（5）利用二氧化碳和氮气在催化剂高温高压下合成尿素CO（NH2）2，该反应是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O．【考点】书写化学方程式、；铁的冶炼．【分析】（1）根据炼铁的原料和作用进行分析解答；（2）根据铝单质极易和氧气形成致密氧化膜书写化学方程式；（3）生石灰极易和水反应生成氢氧化钙，是使用方便的固体干燥剂；（4）天然气的主要成分为甲烷，在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水；（5）信息型方程式的书写，在生成尿素的同时，每个二氧化碳少了一个氧原子，而每个氨分子少了1个氢原子，而氨分子根据尿素的化学式应该有两个，所以这样也就是一个水分子．根据这个分析结果书写化学方程式．【解答】解：（1）工业炼铁时，石灰石是造渣材料，主要是和二氧化硅反应生成炉渣．（2）铝具具有优良的抗腐蚀性能源于这种金属活泼，很容易和空气中的氧气结合生成氧化铝，最优良的是这种氧化膜很致密，从而阻止内部的铝和氧气的接触，提高了抗腐蚀性．对应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3．（3）生石灰极易和水反应生成氢氧化钙，是最佳的固体干燥剂，常用于各种固体型物质包装，因为具有一定腐蚀性，因此严防婴幼儿误服．对应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．（4）天然气的主要成分是甲烷，其在空气中充分燃烧是生成水和二氧化碳，对应的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O．（5）理利用CO2和NH3在催化剂高温高压下合成尿素CO（NH2）2，在生成尿素CO（NH2）2的同时，每个二氧化碳少了一个氧原子，而每个氨分子少了1个氢原子，而氨分子根据尿素的化学式应该有两个，所以这样也就是一个水分子．其反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O．故答案为：（1）石灰石；（2）4Al+3O2=2Al2O3；（3）CaO+H2O═Ca（OH）2；（4）CH4+2O2CO2+2H2O；（5）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O．11．金属及金属材料在生产生活中应用十分广泛，请回答以下问题：（1）合金是一种广泛使用的是金属材料，下列物质属于合金的是BC；A．氧化铁B．不锈钢C．黄铜D．硫酸铜（2）汽车制造需要钢铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应中Fe2O3（填化学式）发生了还原反应；（3）人类有多种从自然界中提取金属的方法．其中我国是世界是最早采用湿法冶金提取铜的国家，请写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，并求算用这种方法制取铜，含杂质4%的生铁完全反应，在理论上可以换取t铜．（4）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨．该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．【考点】金属的化学性质；合金与合金的性质；铁的冶炼；含杂质物质的化学反应的有关计算；书写化学方程式、．【分析】（1）根据在金属中加热融合金属或非金属制成具有金属特征的物质就是合金进行分析；（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；（3）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据反应的化学方程式可以进行有关的计算，根据化学方程式的书写即可写出有关反应的化学方程式；（4）根据铝和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和氧化铝进行分析．【解答】解：（1）在金属中加热融合金属或非金属制成具有金属特征的物质就是合金，氧化铁是纯净物，硫酸铜属于盐，不锈钢、黄铜属于合金，故选：BC；（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，氧化铁在反应中失去氧，所以该反应中Fe2O3发生了还原反应；（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，设生成铜的质量为xFe+CuSO4=FeSO4+Cu5664×（1﹣4%）x=x≈（4）铝和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和氧化铝，化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．故答案为：（1）BC；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2，Fe2O3；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，；（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．12．A、B、D、E、F、G、M是初中常见物质，分别由C、H、O中的一种或两种元素组成，M完全燃烧生成A和D，A能使澄清石灰水变浑浊，E、G为单质．它们之间关系如图所示，图中“→”并表示由某一物质可生成另一物质（部分反应物、生成物及反应条件略去）（1）M一定含有的元素是C、H．（2）F的化学式：H2O2．（3）①A使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；②G→B的化学方程式：2C+O22CO．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、．【分析】根据A、B、D、E、F、G、M是初中常见物质，分别由C、H、O中的一种或两种元素组成，A能使澄清石灰水变浑浊，所以A是二氧化碳，E、G为单质，G会转化成二氧化碳，G转化催化的B也会转化二氧化碳，所以G是碳或氧气，B是一氧化碳，F会转化催化E和D，所以F是过氧化氢溶液，E是氧气，D是水，M完全燃烧生成A和D，所以M中一定含有碳、氢元素，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）A、B、D、E、F、G、M是初中常见物质，分别由C、H、O中的一种或两种元素组成，A能使澄清石灰水变浑浊，所以A是二氧化碳，E、G为单质，G会转化成二氧化碳，G转化催化的B也会转化二氧化碳，所以G是碳或氧气，B是一氧化碳，F会转化催化E和D，所以F是过氧化氢溶液，E是氧气，D是水，M完全燃烧生成A和D，所以M中一定含有碳、氢元素，经过验证，推导正确，所以M一定含有的元素是C、H；（2）通过推导可知，F的化学式为H2O2；（3）①A使澄清石灰水变浑浊的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；②G→B的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：2C+O22CO．故答案为：（1）C、H；（2）H2O2；（3）①CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；②2C+O22CO．三.探究与实验题13．实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①锥形瓶；（2）若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑．用C装置收集氧气，判断氧气已收集满的现象是气泡从瓶口向外冒出．（3）某同学从上述装置图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳，选用的装置是AD（填字母）．为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图F装置中，则F装置中应加入的试剂为Ca（OH）2（填化学式）．（4）若要制取氢气，用F装置收集，气体应从b（填“a”或“b”）导管口通入．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、．【分析】（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．（2）据过氧化氢分解制取氧气的原理及排水法收集氧气的验满的方法解决此题；（3）据实验室制取二氧化碳的反应为固液常温型，生成的二氧化碳密度比空气大，易溶于水，用澄清的石灰水检验二氧化碳来选择答案；（4）氢气的密度比空气小，氢气从b处进入时，能够把空气从a导管中排出．【解答】解：：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：锥形瓶；（2）装置A来制取氧气，为固液常温型，反应为过氧化氢分解制取氧气，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；用