醋酸电离度和电离常数的测定SWPU

醋酸电离度和电离常数的测定

一、实验目的：1、测定醋酸的电离度和电离常数；

2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；

3、练习使用pH计二、实验原理醋酸（CH3COOH或写出HAc）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡：

HAc=H++Ac-起始浓度c00平衡浓度c-cα

cα

cα三、仪器和药品仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶（250mL）移液管（25mL）、pH计、玻璃电极、玻璃器材等药品：氢氧化钠（0.0995mol/L）、醋酸、酚酞（1%）四、实验步骤1、醋酸溶液浓度的测定：分用移液管取三份25.00mL醋酸溶液，以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH标准溶液标定醋酸的准确浓度,终点颜色：无→浅粉色(半分钟不消失)；

2、配制不同浓度的醋酸溶液：用移液管分别取一定体积的纯水和一定体积的已测得准确浓度的醋酸溶液，把它们分别加入三个小烧杯中，配置成不同浓度的醋酸溶液3、测定醋酸溶液的pH，计算醋酸的电离度和电离平衡常数。纯水(ml)0.0025.0075.00醋酸(ml)50.0025.0025.00c(醋酸)cc/2c/4五、数据记录和处理1、醋酸溶液浓度的测定滴定序号123标准NaOH溶液的浓度

滴定后碱式滴定管内液面读数（mL）

滴定前碱式滴定管内液面读数（mL）

标准NaOH溶液的用量（mL）实验测定后得到HAc溶液的浓度测定值平均值2、醋酸电离度和电离常数的测定（温度℃）烧杯编号HAc的体积（mL）H2O的体积（mL）HAc的浓度（mol/L）pH[H+]（mol/L）αKa1

50.000.00

2

25.0025.00

325.0075.00六、讨论误差分析7:56pH计的使用1.开机电源线插入电源插座，按下电源开关，电源接通后，预热30分钟。pH计的使用(1)把选择旋钮调到pH挡；(2)调节温度旋钮，使旋钮红线对准溶液温度值；(3)把斜率调节旋钮顺时针旋到底；2.校准(4)把清洗过的电极插入pH=4.00

的标准缓冲溶液中；(5)调节定位调节旋钮，使仪器显示读数与该缓冲溶液的pH

值相一致（如pH=4.00）；注意：经校准的仪器定位调节旋钮及斜率调节旋钮不应再有变动。pH计的使用3.测量pH值经标定过的仪器，即可用来测量被测溶液。(1)用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干；(2)把电极浸入被测溶液中，轻轻晃动溶液，使溶液均匀，在显示屏上读出溶液pH值。于电极下置一烧杯，以洗瓶洗净电极，另以滤纸沾干以滤纸吸干，勿用力擦拭玻璃薄膜以纯水清洗电极的清洗与沾干注意2.测量时，电极的引入导线要保持静止，否则会引起测量不稳定.3.应尽量避免电极的敏感玻璃泡与硬物接触，因为任何破损或擦毛都会使电极失效.1.仪器经标定后，在使用过程中一定不要碰动定位、斜率调节和温度调节旋钮，以免仪器内设定的数据发生变化.滴定管的使用使用前准备→洗涤→装液→滴定1.使用前准备：(1)酸式滴定管：玻璃旋塞旋转是否灵活,

是否漏水(2)碱式滴定管：橡皮管是否老化，玻璃珠是否合适2.洗涤：自来水洗三次→纯水洗三次→操作溶液洗三次3.装液:不能用烧杯和漏斗转移4.滴定:边滴定边摇动，先快后慢滴定管的洗涤自来水纯水操作溶液废液滴定管的操作方法无论使用哪种滴定管，都必须掌握下面3种加液方法：①逐滴连续滴加；

②只加一滴；③使液滴悬而未落