高三化学一轮复习专题训练-元素或物质推断题

试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页高考化学一轮专题训练—元素或物质推断题1．（2022秋·黑龙江齐齐哈尔·高三齐齐哈尔市第一中学校校考期末）几种主族元素在周期表中的位置如下周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2④⑦3②⑤⑥⑧⑨4③⑩根据上表回答下列问题：(1)元素名称：③_______、⑧_______、⑩_______。(2)⑥在元素周期表中的位置：_______。⑥元素的氧化物的化学式是_______，该氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。(3)②、⑦按原子个数比1：1组成的一种化合物与①、⑦按原子个数比2：1组成的一种化合物发生反应的化学方程式为_______。(4)②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，②与⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。(5)⑨的非金属性强于⑩，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。a.⑨的氢化物比⑩的氢化物稳定b.⑨最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑩最高价氧化物对应的水化物的酸性c.⑨的单质能将⑩从其钠盐溶液中置换出来d.⑨的氢化物酸性比⑩的氢化物酸性弱2．（2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：(1)若D是具有氧化性的单质，A元素属于元素周期表中前18号中的金属元素，则C的化学式为_______，3.9g该物质中含有阴离子的数目约为_______。(2)若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式说明)___。(3)若D是一种无色无味的气体，A是一种常见的强碱，且其焰色反应为黄绿色。则B转化为C的化学方程式为_______。(4)若D为烧碱，B具有两性，则B转化为C反应的离子方程式为_______。(5)若A是淡黄色固体单质，描述检验气体B的实验操作_______。3．（2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请按要求回答下列问题：(1)元素⑦的名称为_______，①、④按原子个数比为1：1组成的分子的化学式为_______。(2)④⑤⑥三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。(3)⑧⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。(4)元素⑤最高价氧化物对应的水化物与元素⑦最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。4．（2022春·黑龙江大庆·高三大庆市东风中学校考期末）硫酸、硝酸均为重要的化工产品，二者均可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。I.工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物己略去)如下：(1)由黄铁矿制备会产生固体废渣，该反应中废渣为___________(填“氧化产物”“还原产物”或“既是氧化产物也是还原产物”)。(2)请写出由制备的化学方程式___________。(3)由制备产品的过程中，用的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是___________。II．工业制硝酸的原理示意图和硫酸非常相似，可简略表示如下(D、E各代表一种物质，反应条件和部分生成物己略去)：(4)根据流程写出由E制备硝酸总反应的化学方程式___________。(5)硝酸工业尾气中的会形成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。试写出反应方程式___________。5．（2022春·吉林·高三校联考期末）下表为元素周期表前三周期的一部分：XRYZW(1)基态Z原子的价电子排布式为_______。(2)X与Y的简单氢化物中沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______。(3)选出X的基态原子的电子排布图_______(填“①”或“②”)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_______(填标号)。①②A．能量最低原理

B．泡利原理

C．洪特规则(4)以上五种元素中，_______(填元素符号)元素第一电离能最大，与分子中键角较大的是_______(填分子式)。(5)已知Z、W可形成分子，且Z、W原子均满足稳定结构，则的结构式为_______，Z原子的杂化方式为_______。6．（2022春·云南丽江·高三统考期末）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号分别是_______和_______。画出⑩的原子结构示意图_______。(2)上述元素中最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，氢化物的稳定性最强的是_______。(填化学式)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是_______，写出其最高价氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。(4)⑥、⑦、⑩三种元素原子半径由大到小的顺序排列的为：_______。(5)写出①的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______。(6)用电子式表示③的氧化物的形成过程_______。7．（2022春·陕西渭南·高三统考期末）一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，乙与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。(1)W在元素周期表中的位置为_______。(2)五种元素原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表。示)，Z、Q、W的离子半径最小的是_______(填离子符号)。(3)元素W、Z可形成化合物，用电子式表示的形成过程：_______(用元素符号表示)。(4)的水化物与Al反应的化学方程式为_______。(5)元素W的金属性_______(填“>”或“<”)元素Na的金属性，下列方法可证明这一事实的是_______(填字母)。a.比较元素W的单质和Na单质分别与水反应的剧烈程度b.比较元素W与Na最高价氧化物对应水化物碱性的强弱c.比较常温下W的单质与Na的单质的物理状态d.比较二者原子半径的大小8．（2022春·陕西汉中·高三统考期末）一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。(1)Y在元素周期表中的位置为_______。(2)五种元素原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，Z、Q、W的离子半径最小的是_______(填离子符号)。(3)元素W、Z可形成化合物，用电子式表示的形成过程：_______(用元素符号表示)。(4)W的最高价氧化物对应的水化物与Al反应的离子方程式为_______。(5)元素W的金属性_______(填“>”或“<”)元素Na的金属性，下列方法可证明这一事实的是_______(填字母)。a.比较元素W的单质和Na单质分别与水反应的剧烈程度b.比较元素W与Na最高价氧化物对应水化物碱性的强弱c.比较常温下W的单质与Na的单质的物理状态d.比较二者原子半径的大小9．（2022春·陕西宝鸡·高三统考期末）已知A、B、C、D都是周期表中前三周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高。请根据以上情况，回答下列问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____。(用所对应的元素或物质的化学符号表示，下同)(2)写出化合物AC2的电子式____；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____。(3)A、B原子和氢原子可组成一种三原子分子，其空间结构为____。中心原子采取____杂化。10．（2022春·四川广安·高三统考期末）X、Y、Z、W、R、E为六种短周期元素。X是短周期中半径最小的元素；Y与Z同主族：Z原子最外层电子数是核外电子层数的2倍，且常见两种氧化物均为酸性氧化物；R的单质常用于漂白工业；W是短周期元素中金属性最强的元素，E遇Z的最高价氧化物对应水化物的冷浓溶液发生钝化。回答下列问题：(1)R在周期表中的位置是_______；写出化合物XRY的电子式：_______。(2)W、Y两元素所形成的原子个数为1：1的化合物所含化学键类型是_______，用电子式表示的形成过程：_______。(3)比较Z、R对应氢化物稳定性：_______(用化学式和“>”表示)。(4)下列事实能证明E比W金属性弱的这一结论的是_______(填序号)。a.E的熔点高于Wb.常温下，W与水剧烈反应而E不能c.最高价氧化物对应的水化物碱性：d.最外层电子数：E>W(5)元素W的单质在一定条件下，能与X单质化合生成一种化合物WX，熔点为800℃，WX能与水反应放氢气，若将1molWX和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_______(标准状况下)。11．（2022春·贵州黔西·高三统考期末）下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩请按要求回答下列问题：(1)上述元素中，金属性最强的是_______(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(写出酸的化学式)。(2)由③、④、⑤、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。(用离子符号表示)(3)由元素①、③、⑨形成的离子化合物的电子式为_______。(4)实验室制取③的简单氢化物的化学方程式为_______。(5)③的简单氢化物发生催化氧化反应的化学方程式：_______。(6)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系：_______。12．（2022春·福建三明·高三统考期末）运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。Ⅰ.下表为元素周期表的一部分，根据表中给出的9种元素回答下列问题。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨(1)原子半径最大的元素是_______(填元素名称)，画出⑦的离子结构示意图_______。(2)②的最简单氢化物的空间结构为_______形。(3)由元素①、④、⑥形成的化合物属于_______化合物(选填“离子”或“共价”)。(4)⑤和⑨元素原子得电子能力较强的是_______(填元素符号)，请用原子结构的知识解释其原因_______。Ⅱ.同主族元素性质存在一定的相似性和递变性。(5)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和相似。羰基硫(COS)的电子式为_______。(6)下列不能说明碳、硅两种元素非金属性相对强弱的是_______(填标号)A．焦炭还原制粗硅B．酸性：C．稳定性：(7)碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的。由此推测，铅的+4价化合物具有较强的_______性。与浓盐酸共热可生成，该反应的化学方程式为_______。13．（2022春·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考期末）如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，回答下列问题：(1)X在周期表中的位置是_______。(2)X、Q的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______。(填化学式)。(3)用电子式表示化合物的形成过程_______。(4)请写出实验室制备Y的气态氢化物的化学方程式_______。(5)铜与Y的最高价氧化物对应的水化合物浓溶液发生反应的离子方程式为_______。(6)在溶液中，元素Z、M、R形成的某化合物与R的最高价氧化物对应的水化合物稀溶液之间反应既能产生无色刺激性气味气体，又能产生淡黄色沉淀，请写出发生反应的离子方程式_______。(7)为验证卤族部分元素单质氯化性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：为验证与的氧化性强弱：通入一定量Q的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_______；该实验必须控制加入的Q单质的量，否则得不出的氧化性比强。理由是_______。14．（2022春·山东烟台·高三统考期末）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四常见元素。Y的单质在中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物具有磁性。U的单质在中燃烧可生成UW和两种气体。X的单质是一种金属，该金属单质在中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)X在周期表中的位置：_______，的电子式为_______；(2)Z在高温下与水反应的化学方程式_______；设计实验方案，检验中含的方法_______。(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是_______(写化学式)，V的氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为_______。15．（2022春·河南·高三河南省上蔡第一高级中学校联考期末）黄铜矿有关转化关系如图所示。回答下列问题：(1)尾气可以制备一种二元强酸，它是_______(填化学式，下同)；也可以制备一种具有还原性的钠盐(正盐)，该盐是_______。(2)已知中铜、铁元素都是+2价，整个转化关系中，发生了氧化还原反应的反应有_______个。(3)在实验室完成操作X，宜选择的仪器有_______(填标号)。(4)与足量稀反应，当有参与反应时，转移电子的物质的量为___。(5)在上述转化中，能证明氯的非金属性比硫强的化学方程式为_______。(6)某黄铜矿(主要成分是，含少量)中S元素的质量分数为32%。现有100kg该黄铜矿，按上述流程转化，理论上最多可制得_______。16．（2021春·北京海淀·高三北京交通大学附属中学校考期末）图A所示的转化关系中(具体反应条件已略去)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物。a元素原子的2p轨道只有2个未成对的电子，i的溶液为常见的酸。回答下列问题：(1)写出a+H2O→b+f的化学方程式为____。(2)d中元素的价层电子轨道表达式为____。(3)图A中由两种元素组成的物质中，沸点最高的是____，原因是____，该物质的分子构型为_____。(4)图A的双原子分子中，极性最大的分子是____。(5)f与d发生化合反应生成k，则k的分子式为____，中心原子的杂化轨道类型为___，属于____分子(填“极性”或“非极性”)。(6)Cu与d形成化合物的晶胞如图B所示。该晶体的化学式为____。17．（2022春·陕西咸阳·高三统考期末）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4、+4-2-1、+7+3其它信息某种核素无中子常用的半导体材料短周期主族元素中原子半径最大回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置为_______。(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_______。(3)由元素Z、R组成的化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。的电子式为_______。(4)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性强弱依据的是_______(填字母)。A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态B．稳定性：C．Y与R形成的化合物中Y呈正价D．酸性：(5)以Q、Mg为电极材料，Z的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，将两电极用导线相连插入该电解质溶液中可形成原电池，该电池中正极材料为_______，负极的电极反应式为_______。18．（2022春·陕西西安·高三长安一中校考期末）如下图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，B与水反应生成C．回答下列问题：(1)写出物质的化学式：A_______，D_______。(2)写出B→C反应的离子方程式：_______，该反应热效应△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。(3)向C中滴加FeCl2溶液反应一段时间后现象是_______，产生这种颜色变化的原因是_______(用化学方程式解释)。答案第=page2727页，共=sectionpages1717页答案第=page2828页，共=sectionpages1717页参考答案：1．(1)

钾

硫

溴(2)

第三周期第IIIA族

Al2O3

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(4)

KOH

OH-+H+=H2O(5)abc【分析】根据周期表的结构可知，①为H，②为Na，③为K，④为C，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为O，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Br，据此分析。（1）据分析可知，③为钾，⑧为硫，⑩为溴。（2）Al在周期表中的位置为第三周期第IIIA族。Al的氧化物的化学式为Al2O3，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和水，化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。（3）O与Na按原子个数1：1形成的Na2O2，H与O按2：1形成的H2O，故反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。（4）K的金属性强于Na，故碱性强的为KOH，氢氧化钠和高氯酸反应生成高氯酸钠和水，离子方程式为OH-+H+=H2O。（5）a.⑨的氢化物比⑩的氢化物稳定，证明非金属性Cl>Br，故a正确；b.⑨最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑩最高价氧化物对应的水化物的酸性，证明非金属性：Cl>Br，故b正确；c.⑨的单质能将⑩从其钠盐溶液中置换出来，氯能将溴离子氧化，证明非金属性：Cl>Br，故c正确；d.⑨的氢化物酸性比⑩的氢化物酸性弱，不能比较非金属性，故d错误。故答案选abc。2．(1)

Na2O2

3.01×1022(2)2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被空气氧化为Fe3+(3)BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2(4)Al(OH3)+OH-=+2H2O(5)将气体B通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液又复原【解析】（1）根据题中信息，D为O2，A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，3.9g该物质中含有阴离子的数目约为：；（2）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，D为Fe，C溶液为FeCl2溶液，原因是：2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被空气氧化为Fe3+；（3）根据题中信息，A为Ba(OH)2，D为CO2，B为BaCO3，C为Ba(HCO3)2，B转化为C的化学方程式为：BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；（4）根据题中信息，D为NaOH，B为Al(OH)3，A为铝盐，C为NaAlO2，B转化为C的离子方程式为：Al(OH3)+OH-=+2H2O；（5）根据题中信息，A为S，B为SO2，检验SO2的实验操作为：将气体B通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液又复原。3．(1)

铝

H2O2(2)Na>Mg>O(3)HClO4>H2SO4(4)Al(OH)3+OH-=+2H2O【分析】根据元素在周期表中的位置关系可知，①为H元素、②为C元素、③为P元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。（1）元素⑦为Al元素，名称为铝；①为H元素、④为O元素,按原子个数比为1:1组成的分子式为H2O2；（2）④⑤⑥分别为O、Na、Mg三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na>Mg>O；（3）⑧为S元素、⑨为Cl元素，元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl>S，则两种元素的最高价氧化物对应的水化物中由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4；（4）⑤为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，⑦为Al元素,其最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O。4．(1)既是氧化产物也是还原产物(2)(3)防止溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备(4)(5)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O【分析】硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫利用98.3%的浓硫酸吸收转化为硫酸；氨气催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2、O2一起通入水中生成硝酸，据此解答。（1）由黄铁矿制备会产生固体废渣，该反应中废渣是氧化铁，反应中铁元素化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，氧化铁既是氧化产物也是还原产物。（2）由制备的化学方程式为。（3）为防止溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备，因此由制备产品的过程中，用的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收。（4）E是二氧化氮，则由二氧化氮制备硝酸总反应的化学方程式为。（5）二氧化氮与溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应方程式为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。5．(1)3s23p4(2)

NH3

氨分子间形成氢键(3)

②

C(4)

Ne

PCl3(5)

Cl﹣S﹣S﹣Cl

sp3【分析】根据各元素在周期表中的位置，X、Y、Z、W、R分别代表N、P、S、Cl、Ne元素。（1）Z为S，基态硫原子电子排布式1s22s22p63s23p4，价层电子排布式为3s23p4，故答案为：3s23p4；（2）X与Y的简单氢化物NH3、PH3中，由于N的电负性较大，NH3分子间可形成氢键，有氢键的物质气化时必须提供稍大的能星来破坏分子间的氢键，所以这些物质的沸点比同系列氢化物的沸点高，故沸点NH3>PH3,故答案为:NH3；氨分子间形成氢键；（3）当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，因此N元素的基态原子的电子排布图为②，另一个电子排布图①不能作为基态原子的电子排布图的原因是它不符合洪特规则，答案选C；（4）原子失去电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关，结构越稳定，失去电子所需能量越高，在所给五种元素中，Ne元素最外层已达8e-的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多，即第一电离能量大；P和Cl之间有d-pπ键的成分，排斥大，PCl3的键角大；（5）已知Z、W可形成分子，且S、Cl原子均满足稳定结构，则的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化。6．(1)

Si

Ar

(2)

KOH

HF(3)

第三周期第IIIA族

Al2O3+2OH-=2+H2O(4)Br>S>Cl(5)NH3+HNO3=NH4NO3(6)【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Mg，④为Al，⑤为Si，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，以此解题。（1）由分析可知⑤为Si，⑧为Ar；⑩为Br，其原子结构示意图为：；（2）金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，在上述元素中，在周期表中，同周期越靠左金属性越强，同主族越靠下，金属性越强，金属性最强的是K，其氢氧化物的化学式为KOH；非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期越靠右非金属性越强，同主族越靠上，非金属性越强，则非金属性最强的是F，则氢化物的稳定性最强的是HF；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是铝，其在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；其最高价氧化物是Al2O3，元素⑨K其最高价氧化物对应水化物是KOH，两者反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O；（4）由分析可知⑥为S，⑦为Cl，⑩为Br，同周期越靠右半径越小，同主族越靠上半径越小，则其原子半径由大到小的顺序是：Br>S>Cl；（5）由分析可知①为N，其简单氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，两者反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3；（6）由分析可知③为Mg，则用电子式表示氧化镁的形成过程为：。7．(1)第四周期第ⅠA族(2)

K>S>C>O>H

(3)(4)(5)

>

ab【分析】X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由图示结构可知，Z形成2个共价键，二者位于VIA族，则Z为O元素，Q为S元素；Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W形成＋1价阳离子，W的原子序数大于S元素，则W为K元素；Y形成4个共价键，X形成1个共价键，二者的原子序数均小于O元素，则X为H元素，Y为C元素，据此分析作答。（1）W为K元素，其原子序数为19，在元素周期表中位于第四周期第ⅠA族，故答案为：第四周期第ⅠA族；（2）主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则五种元素原子半径由大到小的顺序为：K>S>C>O>H；Z为O元素，Q为S元素，W为K元素，S2-、K+均含有3个电子层，含有2个电子层，电子层越多离子半径越大，则离子半径最小的是，故答案为：K>S>C>O>H；；（3）为K2O，K2O为离子化合物，用电子式表示K2O的形成过程为：，故答案为：；（4）W的最高价氧化物对应的水化物为KOH，铝与KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，化学方程式为：，故答案为：；（5）同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：K＞Na；a．金属性越强，单质与水反应越剧烈，根据元素W的单质和Na单质分别与水反应的剧烈程度可判断Na、K的金属性强弱，a项正确；b．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，比较元素W与Na最高价氧化物对应水化物碱性的强弱可判断Na、K的金属性强弱，b项正确；c．常温下W的单质与Na的单质的物理状态与金属性强弱无关，无法比较Na、K的金属性，c项错误；d．原子半径大小与金属性强弱没有必然关系，通过比较二者原子半径的大小无法判断Na、K的金属性强弱，d项错误；故答案为：＞；ab。8．(1)第二周期第ⅣA族(2)

K>S>C>O>H

(3)(4)(5)

>

ab【分析】X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由图示结构可知，Z形成2个共价键，二者位于VIA族，则Z为O元素，Q为S元素；Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W形成＋1价阳离子，W的原子序数大于S元素，则W为K元素；Y形成4个共价键，X形成1个共价键，二者的原子序数均小于O元素，则X为H元素，Y为C元素，据此分析作答。（1）Y为C元素，其原子序数为6，在元素周期表中位于第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；（2）主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则五种元素原子半径由大到小的顺序为：K>S>C>O>H；Z为O元素，Q为S元素，W为K元素，S2-、K+均含有3个电子层，含有2个电子层，电子层越多离子半径越大，则离子半径最小的是，故答案为：K>S>C>O>H；；（3）为K2O，K2O为离子化合物，用电子式表示K2O的形成过程为：，故答案为：；（4）W的最高价氧化物对应的水化物为KOH，铝与KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，离子方程式为：，故答案为：；（5）同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：K＞Na；a．金属性越强，单质与水反应越剧烈，根据元素W的单质和Na单质分别与水反应的剧烈程度可判断Na、K的金属性强弱，a项正确；b．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，比较元素W与Na最高价氧化物对应水化物碱性的强弱可判断Na、K的金属性强弱，b项正确；c．常温下W的单质与Na的单质的物理状态与金属性强弱无关，无法比较Na、K的金属性，c项错误；d．原子半径大小与金属性强弱没有必然关系，通过比较二者原子半径的大小无法判断Na、K的金属性强弱，d项错误；故答案为：＞；ab。9．(1)C<O<N(2)

N2O(3)

直线型

sp【分析】由于A、B、C、D都是周期表中前三周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D，且A、B、C是同一周期的非金属元素，而可形成的是二价阳离子，表明D为第三周期的Mg；又由于化合物DC的晶体为离子晶体，且D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，表明C为O；结合为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高，表明A为C，为，B为N；（1）A为C，B为N，C为O，一般情况下同周期元素从左至右，第一电离能增大，但是由于N的最高能级为半充满结构，相对比较稳定，第一电离能反而比O要高，所以A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为；故答案为；（2）A为C，C为O，则为，电子式为；B为N，B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，相当于把中的某个原子换成相邻族的原子，价电子发生变化后，需要通过得失电子使价电子总数相等，即，所以该该等电子体为；故答案为；；（3）A为C，B为N，与氢原子组成的三原子分子为HCN，依据价层电子对互斥理论模型，C为中心原子，σ键电子对数为2，孤电子对数为，所以HCN的空间结构为直线型；中心原子采取杂化；故答案为直线型；。10．(1)

第三周期第ⅦA族

(2)

离子键、非极性共价键

(3)(4)bc(5)56L【分析】X、Y、Z、W、R、E为六种短周期元素，X是短周期中半径最小的元素，X为H；Z原子最外层电子数是核外电子层数的2倍，且常见两种氧化物均为酸性氧化物，Z为S；Y与Z同主族，Y为O；R的单质常用于漂白工业，R为Cl；W是短周期元素中金属性最强的元素，W为Na；E遇Z的最高价氧化物对应水化物的冷浓溶液发生钝化，E为Al。（1）由分析可知，R为Cl，位于元素周期表的第三周期第ⅦA族；X为H、R为Cl、Y为O，XRY为HClO，其电子式为：。（2）W为Na，Y为O，两者形成的原子个数为1：1的化合物为Na2O2，含有离子键和氧氧非极性共价键；W2Z为Na2S，为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：。（3）元素非金属性越强，其对应氢化物越稳定，Cl的非金属性比S强，则稳定性：。（4）a．熔点不能作为比较金属性强弱的依据，因此E的熔点高于W不能说明E比W金属性弱，a错误；b．元素金属性越强，与水反应越剧烈，常温下，W与水剧烈反应而E不能，说明钠的金属；性比铝强，即E比W金属性弱，b正确；c．元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性：，说明钠的金属性比铝强，即E比W金属性弱，c正确；d．最外层电子数的多少不能作为比较金属性强弱的依据，因此最外层电子数：E>W不能说明E比W金属性弱，d错误；答案选bc。（5）Na与H2在一定条件下化合生成NaH，NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH与足量水反应生成1molNaOH和1molH2，Al与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1molAl与1molNaOH反应生成1.5molH2，生成氢气的总物质的量为1mol+1.5mol=2.5mol，标准状况下其体积为2.5mol22.4L/mol=56L。11．(1)

钾

HClO4(2)(3)(4)(5)4NH3+5O24NO+6H2O(6)【分析】根据元素的位置可知，①~⑩分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K；（1）同周期金属性从左到右递减、非金属性从左到右递增，同主族金属性从上到下递增、非金属性从上到下递减，上述元素中，金属性最强的是钾；越靠近元素右上角的元素非金属性越强，则该表中Cl的非金属性最强，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；（2）由③、④、⑤、⑦四种元素形成的简单离子分别为N3-、O2-、Na+、Al3+，核外电子电子同构型，则核电荷数越小离子半径越大，则离子半径由大到小的顺序是；（3）由元素①、③、⑨形成的离子化合物为氯化铵，电子式为；（4）元素③的最简单氢化物是NH3，实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，反应的化学方程式为；（5）③的简单氢化物发生催化氧化反应，即在催化剂作用下、NH3能被氧气氧化为NO，化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；（6）元素⑧为S，元素⑨为Cl，非金属性越强其单质氧化性越强，由氯气可将硫单质置换出来即可证明非金属性强弱关系，反应方程式为。12．(1)

钠

(2)正四面体(3)离子(4)

F

F和Cl最外层均有7个电子，F的半径小于Cl，F对最外层电子吸引能力强，容易得到电子(5)(6)A(7)

氧化性

PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O【分析】根据元素在周期表的位置，九种元素分别为H、C、N、O、F、Na、Mg、Si、Cl，据此分析解答；（1）利用同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此所给元素中原子半径最大的元素是钠元素；⑦为Mg，Mg2+的结构示意图为；故答案为钠；；（2）②元素为C，其最简单氢化物为CH4，甲烷的空间结构为正四面体；故答案为：正四面体；（3）①④⑥三种元素分别为H、O、Na，形成化合物为NaOH，氢氧化钠属于离子化合物；故答案为：离子；（4）⑤⑨属于同主族，同主族元素从上到下非金属性减弱，因此得电子能力较强的是F；F和Cl最外层均有7个电子，需要得到1个电子达到稳定，F的半径小于Cl，F对最外层电子吸引能力强，容易得到电子；故答案为：F；F和Cl最外层均有7个电子，F的半径小于Cl，F对最外层电子吸引能力强，容易得到电子；（5）COS的电子式与CO2的电子式相似，COS的结构式为O=C=S，因此COS的电子式为；故答案为；（6）A．焦炭与二氧化硅反应2C+SiO22CO+Si，C的化合价升高，Si元素的化合价降低，C为还原剂，Si为还原产物，因此不能说明碳、硅两种元素非金属性的强弱，故A符合题意；B．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明非金属性越强，碳酸的酸性强于硅酸，说明C的非金属性强于Si，故B不符合题意；C．气态氢化物越稳定，其非金属性越强，甲烷比硅烷稳定，说明C的非金属性强于Si，故C不符合题意；答案为A；（7）铅的+2价化合物稳定，推出+4价铅化合物具有较强的氧化性；PbO2与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：氧化性；PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O。13．(1)第二周期第IVA族(2)(3)++(4)(5)(6)(7)

出现分层，上层几乎呈无色，下层呈紫红色；

过量的氯气也会氧化生成【分析】部分短周期元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，前七种元素位于第二周期，后七种位于第三周期，集合原子序数可知，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为Na元素、N为Si元素、R为S元素，Q为Cl元素。据此分析可得：（1）X为C元素，是6号，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期第IVA族，故答案为：第二周期第IVA族；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞C，故酸性强弱：，故答案为：；（3）属于共价化合物，其电子式与类似，用电子式表示的形成过程为：++，故答案为：++；（4）实验室用氢氧化钙与氯化铵在加热条件下制备，同时生成水和氯化钙，反应方程式为：，故答案为：；（5）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则其离子方程式为：，故答案为：；（6）R的最高价氧化物对应水化物为：，元素O、Na、S形成的某化合物与稀硫酸之间反应生成无色刺激性气味的气体，又能生成淡黄色沉淀，则该化合物为：，与稀硫酸反应生成二氧化硫、硫以及水和硫酸钠，则其方程式为：，故答案为：；（7）通入少量氯气，发生反应，充分反应后，将A中的液体滴入试管内，取下试管，将发生，充分振荡、静置，可观察到出现分层，上层几乎呈无色，下层呈紫红色；若氯气过量，过量的氯气将与KI溶液反应生成，产生同样的实验现象，故该实验必修控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘的非金属性强，故答案为：出现分层，上层几乎呈无色，下层呈紫红色；过量的氯气也会氧化生成。14．(1)

第三周期第ⅡA族

(2)

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

取少量于一试管中，加入稀硫酸溶解，再滴入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明含有(3)

H2O＞NH3＞CH4

2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O【分析】Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO2，则Y为S元素，W为O元素，Z的单质在W中燃烧生成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，Z为Fe元素，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，U原子序数小于O元素，应为CO和CO2气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则X为Mg元素，V的原子序数介于碳、氧之间，则V为N元素。（1）X为Mg元素，在周期表中位于第三周期第ⅡA族；CO2的电子式为。（2）铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；取少量于一试管中，加入稀硫酸溶解，再滴入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明含有。（3）元素的非金属性越强，氢化物越稳定，U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4；氨与空气可以构成一种环保燃料电池，负极上氨失去电子发生氧化反应，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O。15．(1)

(2)5(3)AC(4)0.5(5)(6)40【分析】在一定条件下，分解得到FeS、S和；FeS与盐酸反应，生成氯化亚铁和硫化氢，氯化亚铁加入氨水和空气，生成氢氧化铁，氢氧化铁加热分解，得到氧化铁；硫化氢与氯气反应，得到硫单质；与氧气在高温条件下反应，生成和二氧化硫，和高温下反应，生成Cu和二氧化硫，据此分析作答。（1）尾气可以制备一种二元强酸为硫酸，化学式为；也可以制备一种具有还原性的钠盐(正盐)，符合条件的为亚硫酸钠，化学式为，故答案为：；；（2）中铜、铁元素都是+2价，整个转化关系中，发生了氧化还原反应的反应，即化合价发生改变的反应有5个，故答案为：5；（3）氢氧化铁加热分解，得到氧化铁，选择仪器为坩埚和酒精灯，故答案为：AC；（4）与足量稀反应生成硝酸铜、一氧化氮、硫酸和水，化学方程式为，消耗3mol，共转移电子30mol，当有，其物质的量为参与反应时，转移电子的物质的量为0.5，故答案为：0.5；（5）硫化氢与氯气反应，得到硫单质的反应，能证明氯的非金属性比硫强，化学方程式为，故答案为：；（6）由S元素质量分数为32%，根据可知，理论上Fe元素的质量分数为28%，现有100kg该黄铜矿，则Fe的质量为28kg，根据元素守恒，中Fe的质量也为28kg，则的质量为40kg，故答案为：40。16．(1)(2)(3)

H2O

分子间形成氢键

V形(4)HCl(5)

COCl2，

sp2

极性(6)CuCl【分析】a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，b与c反应生成水，故b、c分别为H2、O2中