初中科学浙教版九年级上第2章材料及其利用第2节金属的化学性质

金属的化学性质(1)点击要点金属和氧气反应(1)2Mg+O2(现象：)2Cu+O2（现象：）（2）金属铝在常温下能与空气中的氧气反应，在金属铝的表面形成一层致密的保护膜，能阻止金属铝进一步被空气氧化。铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈（铁锈的主要成分是）金属与酸的反应(1)金属与盐酸的反应Mg+2HCl=====（现象：）Zn+2HCl=====（现象：）用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴靠近试管口，松开拇指发现：Cu+HCl=====（现象：）(2)金属与硫酸的反应Mg+H2SO4=====（现象：）Zn+H2SO4=====（现象：）（3）洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢（主要成分碳酸钙）可加入稀盐酸，其反应原理是，但加入的盐酸不能太多，因为（用化学方程式表示）3．置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。特点：反应物和生成物都是两种，且都是一种是单质，一种是化合物典题分析例1某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23gA．Fe与ZnB．Mg与CuC．Na与AlD．Al与Fe巩固训练1某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到，则金属X可能是（）A．AlB．ZnC．FeD．Cu例2镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化．下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是（）A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色B．实验时，应使用石棉网C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃D．镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量蓝紫烟生成巩固训练2小芳同学从互联网上查到如下信息：“将燃着的镁条伸入到盛有CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发现强光，生成一种黑色固体和一种白色固体．”下列关于该信息的说法中不正确的是（）A．该反应属于置换反应，化学方程式为：2Mg+CO2C+2MgOB．该反应过程中放出热量C．某些金属（例如镁）着火时不能用CO2灭火器进行灭火D．该反应的实质是镁条与CO2中的O2反应跟踪演练一、选择题1．将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（）A.溶液变成浅绿色B.有无色气体产生C.铁粉不断减少D.有棕色沉淀生成2．小明家收藏了一件清代铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好，该佛像未锈蚀的原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝是地壳中最多的金属元素C．铝不易被氧化D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3．下列物质不能由金属与酸通过置换反应得到的是（）A．FeCl3B．Al2（SO4）3C．ZnSO44．下列关于置换反应的说法正确的是（）A.置换反应一定有单质生成B.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C.置换反应不会生成化合物D.有单质和化合物参加的反应一定是置换反应5．将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．反应结束后镁一定有剩余B．反应消耗盐酸的总质量一定相等C．0-t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D．0-t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等6．航空航天材料中的重要金属钛（Ti）可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为TiO2+Si=SiO2+Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H20.1g，则混合物中的另一种金属可能是（）A．MgB．AlC．ZnD．Cu8．在10-9～10-7mA．纳米铜属于化合物B．纳米铜粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存9．黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案（）A．用火烧B.加入稀硫酸C．测密度D.看颜色10．将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中．待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（）A．一定是乙烧杯中产生的氢气多B．可能乙烧杯中产生的氢气多C．一定是甲烧杯中产生的氢气多D．可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多二、填空题11．如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图．

（1）根据上图你能得出的结论是（任答一条）；

（2）写出一种金属与盐酸反应的化学方程式；

（3）实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选（填名称）最好，理由是．12．第45届世界体操锦标赛将于2014年10月3日至12日在广西体育中心体育馆举行．（1）体育馆内照明第六章的导线大多数是铜导线，用铜做导线是利用金属铜的性和性．（2）体育馆雄伟壮观的主体建筑使用了大量的金属铝板，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是．

（3）本届锦标赛吉祥物“南南”和“宁宁”，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维[化学式为（C10H8O4）n]．PET纤维由元素组成13．如图，两只U型管中分别加入纯净、等物质的量的铝粉和铁粉，同时将两端注射器内的液体（等质量、浓度为20%的稀硫酸）快速注入U型管中．Ⅰ．写出铁粉与稀硫酸发生反应的化学方程式．Ⅱ．反应结束并冷却至室温，发现左端气球膨胀程度明显大于右端，若仅有一只U型管内的硫酸有剩余，则是（填“左”或“右”）端的U型管．Ⅲ．若将铝粉和稀硫酸换成其他两种化合物（或其溶液），也能观察到气球明显膨胀，这两种物质可能是（写化学式）三、实验探究题14．小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积5%20℃10mL60mL10%20℃19mL118mL15%20℃28mL175mL5%35℃28mL60mL10%35℃72mL118mL15%35℃103mL175mL（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有、。（2）可以通过比较实验数据来确定金属和酸反应的快慢。（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。。答案【点击要点】【典题分析】例lA解析：根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系可知反应生成3g氢气需要消耗各金属的质量：Mg36g；Al27g；Fe84g；Zn97.5g；Na69g；利用平均值法得知要生成3克氢气，合金的质量应该符合：金属A的数值＜60g＜金属B的数值．

A、84g和97.5g均大于60g，所以合金的组成不可能，B、36g小于60g，Cu不与酸反应，不产生氢气，所以合金的组成可能，C、27g＜60g＜69g，所以合金的组成可能，D、27g＜60g＜84g，所以合金的组成可能巩固训练lA解析：设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为X则：

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24

2

2.4g

X

根据：24/＝2/x解得X=0.2g，因为收集到，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气比相同质量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气比相同质量的镁产生氢气少，而铜不与酸反应，所以可能是铝．

例2D解析：A、镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化，因此