初中化学人教版九年级上册第三单元物质构成的奥秘原子的结构 优秀奖

第2课时核外电子的排布原子结构示意图导学目标:1.初步了解原子核外的电子是分层排布的。2.了解原子结构的表示方法——原子结构示意图。3.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。自主预习:1.核外电子是在不同的内运动的，人们又把这种现象叫做。2．原子核外电子是排布的，最少的有层，最多的有层。最外层电子数不超过个（只有层的不超过2个）。3．原子的相对稳定结构是指最外层具有个电子（只有一个电子层的具有个）的结构。在化学反应中，金属元素原子易电子，非金属元素易电子，趋向达到。4.元素的性质与的排布，特别是上的电子数目有密切关系。【尝试挑战】5．已知溴元素的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如图所示，问：（1）x的值为__________________。（2）溴元素的化学性质与下列哪些元素的化学性质最相似___________（填序号）。A. B. C.课堂导学【导学探究】探究一核外电子的分层排布及排布规律探究指导:1.核外电子的分层排布：在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的在离核较近的区域运动，就好像分开了层次一样，这样的运动，我们称为分层运动，分层运动又叫分层排布。2.核外电子分层排布规律：（1）核外电子总是首先排在能量较低的电子层，即排满第一层才能排第二层，排满第二层才能排第三层；（2）最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）例题1:据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（）A．原子核外电子数为3B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为D．原子结构意图为思路分析:核外电子数与核内的质子数相等，因此电子数为2，故A错误；相对原子质量=质子数+中子数=3，故B错误；原子中，核外电子数与核内质子数相等，故C错误，而D正确。答案:D【跟踪训练】1．下列原子属于金属元素的是（）2．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（）探究二原子结构示意图探究指导:原子结构示意图的涵义如图4-3-1所示：图3-2-2-1图3-2-2-图3-2A．钠原子的质子数为11B．钠原子的最外层电子数为1C．钠原子易失去电子形成阳离子D．钠元素为非金属元素思路分析:从图示可知，钠原子的质子数为11；钠原子的最外层（或第三层）只有一个电子，发生化学反应时容易推动最外层1个电子，形成阳离子；钠是金属元素。图3-2图3-2【跟踪训练】3．某元素的原子结构示意图如图3-2-2-3，有关该元素的说法错误的是()A．原子的核内质子数为16B．原子的核外有3个电子层C．原子的最外层电子数为6D．属于金属元素探究三核外电子排布与元素性质的关系探究指导:元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素＜4易失去最外层电子较易发生化学反应元素的性质，特别是它的化学性质，与元素原子的最外层电子数关系密切非金属元素≥4（氢为1）易得电子使最外层达到8个电子的稳定结构稀有气体元素=8（氦为2）很难得失电子（常称稳定结构）极难发生化学反应例题3:下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（)A.B.C.D.思路分析:A项中的粒子最外层达到稳定结构，不易得失电子；B、C两项中的粒子最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去最外层电子；D项中的粒子最外层电子数多于4个，在化学反应中易得到1个电子。答案:D方法指导:（1）原子的质子数（核电荷数）决定元素的种类；（2）最外层电子数决定元素的化学性质；（3）最外层电子数和电子层数决定元素的分类。【跟踪训练】4．与元素的化学性质关系最密切的是（）A.质子数B.电子数C.电子层数D.最外层电子数5．下列粒子中，属于同种元素的是()A．①②B．①④C．②③D．③④当堂达标6．(2012，四川乐山)下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是（）7．某原子失去电子后，关于该原子的说法正确的是（）A．该原子带了正电B．该原子的质子数发生了变化图3图3-28．图3-2-2-4中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：(1)氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为；(2)X=；(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是（填序号）；(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）图3-2-2图3-2-2-51．某元素的原子结构示意图如图3-2-2-5，对该元素的有关认识正确的是（）A．该元素的原子核内质子数是34B．该元素是金属元素C．该元素原子的最外层电子数是2D．该元素位于元素周期表中的第四周期2．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下图3-2-2-6是元素周期表的部分信息。图3-2图3-2请认真分析表中信息，回答下列问题：(1)地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是，该元素原子的质子数为。(2)如图3-2-2-7，图中所表示的粒子符号为，它的最外层电子数为。(3)由)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右。答案与点拨自主预习1．电子层核外电子的分层排布2．分层1783．82失去得到相对稳定结构4.原子核外电子最外层5.（1）35 （2）B课堂导学1.D点拨：原子结构示意图中，一般最外层电子数少于4个的是金属元素，最外层电子数等于或大于4个的是非金属元素。点拨：金属元素的原子最外层电子数一般小于4个，此为非金属元素硫。点拨：同种元素的原子或离子，核内的质子数相等。当堂达标点拨：A中易失去1个电子；B、C中已形成相对稳定结构，不易得失电子；D中易得到2个电子。7.A点拨：原子失去电子后，发生变化的只有电子数，而质子数和中子数不变，因此相对原子质量也不变。8.（1）；20；（2）8；（3）BC；（4）B点拨：元素的种类取决于核内质子数，粒子的化学性质取决于最外层电子数。课后提高1.AD点拨：原子结构示意图中，质子数=核外电子数=2+8+18+6=34；由于最外层电子数为6个，属于非金属元素，金属元素最外层电子数一般少于4个；有几个电子层，元素就位于第几周期，故该元素位于第四周期。2.(1)硅；14；(2)S；6；(3)原子序数(核电荷数)依次增大