初中化学人教版九年级上册第二单元我们周围的空气单元复习 市一等奖

《第3单元物质构成的奥秘》一、选择题1.构成冰的分子与构成水蒸气的分子具有（）A．相同的物理性质 B．不同的性质C．相同的化学性质 D．不同的化学性质2．“南国汤沟酒，开坛十里香”这句广告词说明（）A．分子是由原子构成的B．分子之间有间隔C．分子是不断运动的D．原子是化学变化中的最小粒子3．发生化学变化的实质是（）A．分子重新组合B．分子间间隔发生了改变C．分子分解为原子，原子重新组合D．物质的状态发生了改变4．钠元素和钙元素的本质区别在于（）A．原子的电子层数不同 B．原子的最外层电子数不同C．原子的中子数不同 D．原子的质子数不同5．在室温时，将1g葡萄糖放入100g水中，充分搅拌后，配成水溶液．则在此过程中，葡萄糖分子的下列哪种性质会发生改变（）A．分子的大小 B．分子的总数目C．分子间的间隔 D．分子中原子的数目6．从分子角度看，水的蒸发或水结成冰块的实质是（）A．分子运动速度的改变 B．分子间间隔发生变化C．分子的质量减小 D．分子的种类发生了改变7．保持水的化学性质的最小粒子是（）A．氧气分子和氢气分子 B．水分子C．氢离子 D．氢原子和氧原子8．王芳同学学习化学后，对装修新房的爸爸说“如果厨房不装抽油烟机，家具将会粘满油渍．”王芳这样说的科学依据是（）A．分子很大 B．分子在不断运动C．分子之间有间隔 D．分子可以分成原子9．在化学反应里，元素的原子结构发生变化的是（）A．质子数 B．最外层电子 C．中子数 D．核电荷数10．市场上销售的食盐种类有加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指（）A．分子 B．元素 C．单质 D．原子11．如图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图．下列说法中错误的是（）A．每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+B．每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl﹣C．Na+和Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠D．氯化钠由氯化钠分子构成12．随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知．如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图．下列说法错误的是（）A．碘的相对原子质量为B．碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子C．碘元素属于金属元素D．原子核内质子数为5313．某物质加热分解后有氧气生成，说明该物质中含有（）A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．氧离子14．下列有关分子、原子、离子的叙述中，错误的是（）A．带电荷的原子或原子团叫做离子B．分子是保持物质化学性质的最小粒子C．原子是不能再分的一种粒子D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子15．对Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质的叙述，正确的是（）A．都含硫元素 B．都含有硫单质C．都含有1个硫原子 D．都是化合物16．下列粒子在化学变化中一定改变的是（）A．离子 B．原子 C．分子 D．原子核17．某粒子最外层有8个电子，下列对该粒子的判断中正确的是（）A．一定是阳离子 B．一定是阴离子C．一定是稀有气体原子 D．无法确定18．地壳中含量最多的元素是（）A．硅 B．铁 C．氧 D．铝19．一种元素与另一种元素的本质区别是（）A．质子数不同 B．中子数不同C．相对原子质量不同 D．电子数不同20．对于Na和Na+的说法，正确的是（）A．属于同一种元素 B．属于同一种粒子C．核外电子数相同 D．具有相同的电子层数21．元素的化学性质主要决定于原子的（）A．核外电子数 B．核电荷数 C．最外层电子数 D．中子数22．如图粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A． B． C． D．23．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的核内质子数为（）A．115 B．49 C．66 D．16424．图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是（）A． B． C． D．25．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，关于过氧化氢的叙述正确的是（）A．过氧化氢是由氢原子和氧原子组成的B．过氧化氢是由一个氢分子和一个氧分子构成的C．过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的D．过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的26．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（）A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动C．水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙27．关于钠离子（Na+）和钠原子的认识不正确的（）A．它们质子数相同 B．Na+的最外层是稳定结构C．Na比Na+少一个电子 D．它们属于同种元素28．下列符号中，同时表示一种物质、一种原子和一种元素的是（）A．2C B．Fe C．N D．H229．下列物质中，含有氧分子的是（）A．液氧 B．SO2 30．某微粒的结构示意图是下列说法错误的是（）A．该微粒原子核内有9个质子 B．原子核外有2个电子层C．原子最外层电子数为7 D．属于金属元素二、填空题31．铀235是制造原子弹的一种原料．这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为，核外电子数为．（相对原子质量≈质子数+中子数）32．A元素的原子结构示意图为，该元素在化学反应中容易电子变成离子，属于元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示意图为，该离子带个单位正电荷，该元素的原子核外总共有个电子．33．有一粒子的结构示意图如图，若此示意图表示原子，则n10（填“＜”、“＞”或“=”）；若此示意图表示阳离子，则n10（填“＜”、“＞”或“=”）；若此示意图表示阴离子，则n10（填“＜”、“＞”或“=”）．34．以下物质：①氧气；②蒸馏水；③新鲜的空气；④铜片；⑤五氧化二磷；⑥高锰酸钾；⑦自来水；⑧过氧化氢；⑨加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的剩余固体，其中：（1）属于混合物的有；（2）属于纯净物的有；（3）属于单质的有；（4）属于化合物的有；（5）属于氧化物的有．35．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数X=．（2）表中具有相对稳定结构的元素是．（3）在化学反应中，每个铝原子失去个电子形成铝离子．（4）上述元素在周期表中处于第周期，它们属于同一周期的原因是．三、实验题36．以如图（1）和图（2）是两个设计证明分子运动的实验．在图（2）的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过．（1）图（2）中观察到的现象是．（2）图（1）中观察到的现象是，可以得到的结论是．（3）在图（1）中的大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是．

《第3单元物质构成的奥秘》参考答案与试题解析一、选择题

1.构成冰的分子与构成水蒸气的分子具有（）A．相同的物理性质 B．不同的性质C．相同的化学性质 D．不同的化学性质【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】分子是保持物质化学性质的一种微粒；物质的结构决定物质的性质．分子不变，化学性质不变．【解答】解：分子是保持物质化学性质的一种微粒；因固体冰和气态的水蒸气属于同一种物质，所以具有相同的化学性质．故选C【点评】本题主要考查了分子的定义方面的问题，同种物质的分子，性质相同．2．“南国汤沟酒，开坛十里香”这句广告词说明（）A．分子是由原子构成的B．分子之间有间隔C．分子是不断运动的D．原子是化学变化中的最小粒子【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小；②微粒之间存在间隔；③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．【解答】解：“南国汤沟酒，开坛十里香”的意思是说汤沟酒的香味能飘到很远的地方，原因是酒中含有特殊香味的分子在不断地运动，运动到了远处人们的鼻子之中．说明了分子是在不停地运动的．故选：C．【点评】本题考查学生运用微粒的基本特征解释日常生活现象．3．发生化学变化的实质是（）A．分子重新组合B．分子间间隔发生了改变C．分子分解为原子，原子重新组合D．物质的状态发生了改变【考点】化学反应的实质．【专题】物质的变化与性质．【分析】依据化学反应的实质进行分析回答，化学反应就是有新物质生成的变化，其实质是反应物的分子分成原子【解答】解：由分子构成的物质发生化学变化的实质是分子发生了破裂，原子重新组合成新分子的过程．故选C．【点评】本题考查了化学反应的实质，完成此题，可以依据已有的知识进行．4．钠元素和钙元素的本质区别在于（）A．原子的电子层数不同 B．原子的最外层电子数不同C．原子的中子数不同 D．原子的质子数不同【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据元素的定义解答：元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称．【解答】解：元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称．质子数决定元素的种类，故选D【点评】明确元素的定义，质子数决定元素种类是解答本题关健．5．在室温时，将1g葡萄糖放入100g水中，充分搅拌后，配成水溶液．则在此过程中，葡萄糖分子的下列哪种性质会发生改变（）A．分子的大小 B．分子的总数目C．分子间的间隔 D．分子中原子的数目【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】分子在物理变化中分子本身没有变，据此分析解答．【解答】解：由题意可知，将葡萄糖放入水中，充分搅拌后，配成水溶液，没有新物质生成，属于物理变化．在物理变化中，分子本身没有变．A、在物理变化中，分子本身没有变，分子的大小不变．故A不符合题意；B、在物理变化中，分子本身没有变，分子的总数目不变．故B不符合题意；C、在物理变化中，分子间的间隔发生了变化，故C符合题意；D、在物理变化中，分子本身没有变，分子中原子的数目不变．故D不符合题意．故选C【点评】本题的难度不大，掌握分子在物理变化中的变化特点是解答本题的关键．6．从分子角度看，水的蒸发或水结成冰块的实质是（）A．分子运动速度的改变 B．分子间间隔发生变化C．分子的质量减小 D．分子的种类发生了改变【考点】微粒观点及模型图的应用；物质的三态及其转化．【分析】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．【解答】解：水分子总是不断运动的．水分子与水分子之间有一定的间隔，温度升高时，间隔变大，温度降低时，间隔变小．水蒸发或结冰正是由于水分子之间间隔变化的结果．故选B【点评】本题主要考查了微观粒子的特征方面的内容．7．保持水的化学性质的最小粒子是（）A．氧气分子和氢气分子 B．水分子C．氢离子 D．氢原子和氧原子【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子是保持物质化学性质的一种粒子进行分析．【解答】解：分子是保持物质化学性质的一种粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子．故选：B．【点评】本题考查了分子的定义，注意分子是保持物质性质的一种粒子，分子和原子的本质区别是分子在化学中可以再分而原子不能再分．8．王芳同学学习化学后，对装修新房的爸爸说“如果厨房不装抽油烟机，家具将会粘满油渍．”王芳这样说的科学依据是（）A．分子很大 B．分子在不断运动C．分子之间有间隔 D．分子可以分成原子【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：厨房不装抽油烟机，家具将会粘满油渍，是因为油渍中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使家具沾满油渍．A、由分子的性质可知，不装抽油烟机家具家具将会粘满油渍的主要原因与分子的大小无关，故选项错误．B、由于分子是在不断的运动的，这是造成不装抽油烟机家具将会粘满油渍的主要原因，故选项正确．C、由分子的性质可知，不装抽油烟机家具将会粘满油渍的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误．D、由分子的性质可知，不装抽油烟机家具将会粘满油渍的主要原因与分子可以分成原子无关，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．9．在化学反应里，元素的原子结构发生变化的是（）A．质子数 B．最外层电子 C．中子数 D．核电荷数【考点】核外电子在化学反应中的作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子的结构可知，在化学反应中原子核外的最外层电子容易得到或失去而使原子满足最外层8电子的稳定结构来解答．【解答】解：A、因质子在原子核内，在化学反应中不发生变化，故A错误；B、因在化学反应最外层电子数少于4个的容易失去电子，多于4个的容易得到电子而满足最外层8电子的稳定结构，则发生变化，故B正确；C、因中子在原子核内，在化学反应中不发生变化，故C错误；D、因质子数等于核电荷数，在化学反应中质子数不变，则核电荷数不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生利用原子结构来分析决定元素在化学反应中的性质的因素，明确最外层电子数决定了元素的化学性质是解答的关键．10．市场上销售的食盐种类有加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指（）A．分子 B．元素 C．单质 D．原子【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”、“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”、“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选B．【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．11．如图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图．下列说法中错误的是（）A．每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+B．每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl﹣C．Na+和Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠D．氯化钠由氯化钠分子构成【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据图中所示．钠原子在化学反应中失去电子变为稳定结构，氯原子得到电子变为稳定结构，形成化合物氯化钠．【解答】解：A、由图可知钠原子失去电子，每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+，故A正确．B、由图可知钠原子失去电子，而氯原子得到电子，即反应中钠原子转移一个电子给氯原子，所以每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl﹣，故B正确．C、Na+和Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠，故C正确．D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，而不存在氯化钠分子，故D错误．故选：D．【点评】学生应正确分析图中提供的信息和教材所学知识的密切联系，认识电子在化学反应中的重要作用．12．随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知．如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图．下列说法错误的是（）A．碘的相对原子质量为B．碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子C．碘元素属于金属元素D．原子核内质子数为53【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量为，故选项说法正确．B、由碘原子的结构示意图，碘原子核外共有2+8+18+18+7=53个电子，最外层有7个电子，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碘，属于非金属元素，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为53，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．13．某物质加热分解后有氧气生成，说明该物质中含有（）A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．氧离子【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】化学反应前后元素的种类不变，据此解答．【解答】解：化学反应前后，元素的种类不变，某物质加热分解后有氧气生成，氧气是由氧元素组成的，说明该物质中含有氧元素，观察选项，故选A．【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．14．下列有关分子、原子、离子的叙述中，错误的是（）A．带电荷的原子或原子团叫做离子B．分子是保持物质化学性质的最小粒子C．原子是不能再分的一种粒子D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据构成物质的粒子的定义及有关的性质分析有关的叙述：离子是带电荷的原子或原子团；分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；分子、原子、离子都是构成物质的粒子．【解答】解：A、带电的原子或原子团叫做离子，故A正确；B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故B正确；C、原子是化学变化中的最小微子，在化学变化中不能再分，但在其它情况下，原子还能再分，原子是由更小的粒子构成的，故C错误；D、构成物质的粒子有分子、原子、离子，有些物质是由分子构成的，例如，水是由水分子构成的；有些物质是原子构成的，例如，铁是由铁原子构成的；由有些物质是由离子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故D正确．故选C．【点评】本题主要考查了有关分子、原子、离子的概念及性质，要认识微粒的客观存在，建立微观粒子的模型，体会它与宏观物质的不同．15．对Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质的叙述，正确的是（）A．都含硫元素 B．都含有硫单质C．都含有1个硫原子 D．都是化合物【考点】物质的元素组成；单质和化合物的判别；分子和原子的区别和联系．【专题】课本知识同类信息．【分析】根据Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质中S的存在形式进行分析解答本题．【解答】解：根据S在Na2SO4、Na2S、H2S、中以离子的形式存在，S表示硫的元素符号或1个硫原子或硫单质，故选A．【点评】本题考查学生对元素的存在形式知识理解．16．下列粒子在化学变化中一定改变的是（）A．离子 B．原子 C．分子 D．原子核【考点】化学反应的实质．【专题】物质的变化与性质．【分析】在化学反应里，分子可以再分，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，原子是由原子核和核外电子构成．【解答】解：A、离子在化学反应中可能不变，例如盐酸和氢氧化钠反应，故不正确；B、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，故不正确；C、化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子，即分子一定变，故正确；D、原子是由原子核和核外电子构成．原子在化学变化中不能再分，原子核也不能分，故不正确；故选C．【点评】此题主要考查分子与原子区别与联系，原子的定义及组成，此题基础性较好．17．某粒子最外层有8个电子，下列对该粒子的判断中正确的是（）A．一定是阳离子 B．一定是阴离子C．一定是稀有气体原子 D．无法确定【考点】核外电子在化学反应中的作用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】我们学习的粒子包括：原子、分子和离子，原子和离子可以互相转化，物质在发生化学变化时，其微观变化实质是分子的分解和原子的重新组合，因此元素的原子在发生化学变化时易或得到电子而形成离子，从而达到8电子的稳定结构．对于不活泼的稀有气体元素，因其原子的最外层电子已达8电子，据此分析解答；【解答】解：由于元素的原子在发生化学变化时易或得到电子而形成离子，从而达到8电子的稳定结构．对于不活泼的稀有气体元素，因其原子的最外层电子已达8电子．A、粒子最外层有8个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，A选项中为阴离子，故A错误．B、粒子最外层有8个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，B选项中为阳离子，故B错误．C、粒子最外层有8个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，C选项中为稀有气体原子，故C错误．D、粒子最外层有8个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，D选项中无法确定，故D正确．故选D．【点评】本题考查核外最外层有8个电子的粒子，此类粒子在初中学习范围内只包含阴、阳离子和稀有气体原子，题目比较简单．18．地壳中含量最多的元素是（）A．硅 B．铁 C．氧 D．铝【考点】地壳中元素的分布与含量．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据地壳中各元素的含量解答．地壳中氧元素含量最多．【解答】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的非金属元素为氧元素．故选C【点评】记住地壳中各元素的含量是解答本题关健．19．一种元素与另一种元素的本质区别是（）A．质子数不同 B．中子数不同C．相对原子质量不同 D．电子数不同【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据元素的定义解答：元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称．【解答】解：元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称．质子数决定元素的种类，故选A．【点评】明确元素的定义，质子数决定元素种类是解答本题关键．20．对于Na和Na+的说法，正确的是（）A．属于同一种元素 B．属于同一种粒子C．核外电子数相同 D．具有相同的电子层数【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据钠原子失去1个电子后形成钠离子，所以Na和Na+两种粒子可以看出它们都是钠元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同．【解答】解：A、Na和Na+两者核内质子数相同，故属于同种元素，故A正确；B、粒子分为分子、原子和离子，对于Na和Na+分别属于原子和离子，故不属同种粒子，故B错误．C、Na原子失电子变成阳离子Na+，故二者的电子数一定不同，故C错误；D、钠原子失去1个电子后形成钠离子，所以Na和Na+中电子层数不同，故D错误．故选A．【点评】本题考查原子和离子的相互转化，抓住质子数是判断元素的关键等相关知识是解题的关键．21．元素的化学性质主要决定于原子的（）A．核外电子数 B．核电荷数 C．最外层电子数 D．中子数【考点】核外电子在化学反应中的作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子，最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．【解答】解：A、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故此项错误．B、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，与核电荷数无关，此项错误．C、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，此说法正确．D、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和中子数无关，此项错误．故选：C．【点评】元素的性质和最外层电子数关系密切，核外电子的得失趋向决定元素的化学性质．22．如图粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A． B． C． D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解答】解：A、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项错误．B、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．C、质子数=10，核外电子数=10，为原子，故选项错误．D、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．答案：D【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．23．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的核内质子数为（）A．115 B．49 C．66 D．164【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．【解答】解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铟元素的核电荷数为49，故其核内质子数为49．故选：B．【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数．24．图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是（）A． B． C． D．【考点】单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】化合物为不同种元素构成的纯净物，因此在判断是否为化合物前首先要确定为纯净物；同种分子构成的物质为纯净物，而构成相同的分子为同种物质的分子；确定为纯净物后，再判断分子是否同不同种原子构成，同种原子构成的分子为单质的分子．【解答】解：A、图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由两种不同原子构成，为化合物的分子；图所示物质为化合物；故A正确；B、图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是由同种原子构成的单质的分子，图所示物质为单质；故B不正确；C、图中四个分子构成不同，为两种物质的分子，该图所示物质为混合物；故C不正确；D、图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是由同种原子构成的单质的分子，图所示物质不是化合物而是单质；故D不正确；故选A．【点评】分子同原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种物质的分子构成的物质为纯净物；不同种原子构成的分子为化合物分子，同种原子构成的分子为单质分子．25．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，关于过氧化氢的叙述正确的是（）A．过氧化氢是由氢原子和氧原子组成的B．过氧化氢是由一个氢分子和一个氧分子构成的C．过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的D．过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的元素组成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据物质的微观构成与物质的宏观组成，进行分析解答本题．【解答】解：A、根据过氧化氢的化学式（H2O2）可知一个过氧化氢分子由由两个氢原子和两个氧原子构成；故A说法错误；B、根据过氧化氢的化学式（H2O2）可知一个过氧化氢分子由由两个氢原子和两个氧原子构成；故B说法错误；C、根据过氧化氢的化学式（H2O2）可知过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的；故C说法正确；D、根据过氧化氢的化学式（H2O2）可知一个过氧化氢分子由由两个氢原子和两个氧原子构成；故D说法错误．故选C．【点评】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；元素只讲种类，不讲数量．26．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（）A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动C．水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】结合课本知识的信息．【分析】从分子的基本性质入手，分子是构成物质的一种粒子，它的体积很小，分子在不断运动，分子间有一定的间隔．发生物理变化时，构成物质的分子不发生改变，改变的是分子间的间隔．【解答】解：A、温度越高，分子运动越快，所以湿衣服晾在太阳底下干的快，此说法正确；B、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明香味分子运动到空气中，被人嗅到，这种说法正确；C、水沸腾时能掀起壶盖，说明分子运动速度随温度升高而增大，分子间的间隔增大，而分子本身的大小不变，此说法错误；D、液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙，随着压力的增大，气体分子间的间隔变小，此说法正确．故选：C．【点评】能利用分子或原子的基本性质来解释一些日常现象，特别是粒子的运动和粒子间的间隔．27．关于钠离子（Na+）和钠原子的认识不正确的（）A．它们质子数相同 B．Na+的最外层是稳定结构C．Na比Na+少一个电子 D．它们属于同种元素【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据钠原子和钠离子的结构来分析稳定性和化学性质，根据它们的质子和电子来分析它们的转化及是否为同种元素．【解答】解：A、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，故A正确；B、因Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，故B正确；C、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，Na+比Na少一个电子，故C错误；D、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，属于同种元素，故D正确．故选C．【点评】本题考查原子和离子的转化及它们的性质的分析，学生应能从微粒的结构的角度来分析，明确最外层8电子是稳定结构来分析性质．28．下列符号中，同时表示一种物质、一种原子和一种元素的是（）A．2C B．Fe C．N D．H2【考点】化学式的书写及意义；元素的符号及其意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．A、该符号表示2个碳原子，不是元素符号，故选项不符合题意．B、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一物质，故选项符合题意．C、该符号不是化学式，不能表示物质，故选项不符合题意．D、该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．故选B．【点评】本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力．29．下列物质中，含有氧分子的是（）A．液氧 B．SO2 【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】由题意，含有氧分子的为氧气或空气，应为空气中含有氧气这种物质．则知正确答案．【解答】解：A、液氧（O2）中含有氧分子，故A符合题意；B、SO2中含有氧元素，而无氧气分子，故B不符合题意；C、H2O中含有氧元素，而无氧气分子，故C不符合题意；D、CO2中含有氧元素，而无氧气分子，故D不符合题意．故选：A．【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．30．某微粒的结构示意图是下列说法错误的是（）A．该微粒原子核内有9个质子 B．原子核外有2个电子层C．原子最外层电子数为7 D．属于金属元素【考点】微粒观点及模型图的应用；原子的有关数量计算；元素的简单分类．【专题】微观粒子模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子结构示意图可知道该原子的质子数电子数电子层数及最外层电子数，并能利用最外层电子数判断出元素的种类．【解答】解：由原子结构示意图可知该元素①质子数是9，②电子层数是2，③最外层电子数是7，④由于最外层电子数大于4，所以该元素是非金属元素．故选D【点评】微粒结构示意图中，质子数等于核外电子数时，微粒为原子；原子结构中，最外层电子数大于4时，元素为非金属元素．二、填空题31．铀235是制造原子弹的一种原料．这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为143，核外电子数为92．（相对原子质量≈质子数+中子数）【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子中核电荷数与质子数及核外电子数相等，相对原子质量等于质子数与中子数之和计算即可．【解答】解：根据核电荷数与质子数及核外电子数相等可知，铀的核内质子数为92，核外电子数和质子数也为92，由于相对原子质量等于质子数与中子数之和，则可知原子核内中子数为235﹣92=143；故答案为：143；92．【点评】主要考查了原子的构成和相对原子质量的计算方法．要熟悉原子的结构中质子，中子，电子之间的关系．相对原子质量约等于质子数与中子数之和．32．A元素的原子结构示意图为，该元素在化学反应中容易电子变成阴离子，属于非金属元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示意图为，该离子带3个单位正电荷，该元素的原子核外总共有13个电子．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据原子结构示意图以及有关的意义进行分析解答即可．【解答】解：（1）A元素的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到一个电子变成阴离子，符号为：Cl﹣；属于非金属元素；（2）B元素的离子结构示意图中，核内质子数比核外电子数大3，说明失去了三个电子形成的，带有3个单位的正电荷，其原子中共有13个电子，答案：（1）阴，非金属；（2）3，13．【点评】本题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．33．有一粒子的结构示意图如图，若此示意图表示原子，则n=10（填“＜”、“＞”或“=”）；若此示意图表示阳离子，则n＞10（填“＜”、“＞”或“=”）；若此示意图表示阴离子，则n＜10（填“＜”、“＞”或“=”）．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解答】解：当质子数=核外电子数，为原子，若此示意图表示原子，则n=2+8=10．当质子数＞核外电子数，为阳离子，若此示意图表示阳离子，则n＞10．当质子数＜核外电子数，为阴离子，若此示意图表示阴离子，则n＜10．故答案为：=；＞；＜．【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．34．以下物质：①氧气；②蒸馏水；③新鲜的空气；④铜片；⑤五氧化二磷；⑥高锰酸钾；⑦自来水；⑧过氧化氢；⑨加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的剩余固体，其中：（1）属于混合物的有③⑦⑨；（2）属于纯净物的有①②④⑤⑥⑧；（3）属于单质的有①④；（4）属于化合物的有②⑤⑥⑧；（5）属于氧化物的有②⑤⑧．【考点】物质的简单分类；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；氧化物、酸、碱和盐的概念．【专题】物质的分类．【分析】根据混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的概念及分类关系回答．【解答】解：（1）混合物是指由多种物质组成的物质，新鲜的空气中主要含有氮气、氧气、稀有气体等物质，自来水中除含水外，其中还溶解了一