初中化学人教版九年级上册第二单元我们周围的空气单元复习 市获奖

《第2单元我们周围的空气》（2）一、选择题1．下列关于空气的说法正确的是（）A．空气的主要成分是氮气和氧气B．空气中氮气体积分数约为21%C．空气中含量高说明空气质量好D．洁净的空气是纯净物2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．洁净的空气 B．纯净的食盐水 C．pH=7的溶液 D．四氧化三铁3．下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是（）A．木炭 B．铁丝 C．镁条 D．红磷4．关于反应2KClO32KCl+3O2↑的说法，错误的是（）A．MnO2做该反应的催化剂 B．MnO2的质量随着反应减少C．MnO2加快KClO3的分解速率 D．MnO2的化学性质没有改变5．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（）A．二氧化锰是反应物B．与高锰酸钾制取氧气装置相同C．可用向上排空气法收集D．可用带火星的木条检验氧气6．氧气是我们学习过的一种重要物质，以下对氧气的认识有错误的是（）A．氧气既能燃烧又能支持燃烧B．氧气用于炼钢是利用了它的化学性质C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D．氧气和臭氧（O3）都是氧元素形成的单质7．空气是一种宝贵的自然资源．下列措施中，不利于提高空气质量的是（）A．开发新能源代替化石燃料B．改进汽车尾气的净化技术C．节假日燃放烟花爆竹D．控制的排法以减少雾霾天气8．实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（）A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管9．1774年，科学家拉瓦锡加热氧化汞产生气体，后来该气体被命名为“氧气”．该反应的化学方程式为，2HgO2Hg+O2↑，则该反应的类型属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应10．医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置．关于该装置，下列说法不正确的是（）A．输氧时，a导管连接供给氧气的钢瓶B．输氧时，该装置也能用来观测氧气输出的速率C．实验室中将该装置装满水收集氧气时，气体从a导管进入D．实验室中将该装置盛浓硫酸干燥氧气时，气体从a导管进入二、填空题11．根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出实验室用H2O2制了氧气的化学方程式______．（2）若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是______（填字母）．（3）指出装置B中的错误______．（4）实验室除用装置C和D收集氧气外，还可用E装置收集氧气．若将E装置装满水来收集该气体，应从______（填“a”或“b”）端通入气体．12．某化学实验小组用两种方法验证空气中的氧气含量．方法一：如图A所示进行．（1）写出图A中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______．（2）小星同学对该实验提出质疑：木炭在燃烧过程中，氧气浓度降低，参加反应的木炭[m（C）]与氧气[m]的质量之比在______范围内，生成的CO对实验结果会产生误差．方法二：如图B所示进行．（1）写出图B中红磷燃烧的化学方程式______．（2）实验测定数据如表：（集气瓶的容积为100mL）．组别123456进入集气瓶中水的体积/mL302119221520分析实验数据，第2，3，4，6组验证出氧气约占空气体积的______，第5组出现较大偏差的原因可能是______．13．实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气的性质实验．【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用．【实验探究1】探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：各量取6mL的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三支试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管内，观察现象并记录如下：试管编号123材料名称无苹果土豆实验现象反应速率很慢稍快较快产生气泡很少比1中多较多复燃情况不复燃复燃很快复燃实验结论【实验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：取10mL30%的过氧化氢三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100mL氧气所用的时间，（其他实验条件均相同）记录如下：实验编号123过氧化氢溶液浓度5%15%30%所用时间（秒）205253实验结论【实验条件3】用上述收集的氧气与不同物质进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：______．14．请根据图1装置，回答问题：（1）写出标号①的仪器名称：______．（2）实验室用过氧化氢溶液制取O2，可选用的发生装置为______（填写装置序号）．（3）小红想利用A装置通过加热高锰酸钾制氧气，此发生装置中还缺少一种材料是______．加热高锰酸钾制氧气的反应方程式为：______．（4）图2为某种“微型”实验装置．如果G处装稀盐酸，F处放少量锌粒，则加热处的现象为______；写出“微型”装置具有的一个优点：______．15．科学探究是奇妙的过程，在一次实验中小文不小心把硫酸铁溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．硫酸铁溶液中含有三种粒子（H2O、SO、Fe3+），小文想知道硫酸铁溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．请你和小文一起通过图1所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白．（1）你认为最不可能的是哪一种粒子______，理由是______．（2）检验实验产生的气体是否是氧气的方法是______．（3）在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明______不起催化作用．（4）小明如果要确定硫酸铁是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后______．（5）经证明硫酸铁是过氧化氢分解的催化剂，写出硫酸铁催化过氧化氢分解的化学方程式______．（6）小华通过实验发现，硫酸铁溶液的浓度也会影响过氧化氢分解的速率，常温下，他在a，b，c三个试管中分别加入等量5%过氧化氢的溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铁溶液．根据实验数据绘制了产生的氧气体积和时间变化的曲线如图2．请你观察图回答问题．①写出两条规律性结论：______．②若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因：______．三、计算题16．实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气，反应的化学方程式如下：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，试计算：15.6g过氧化钠与足量的水反应可以生成多少克氧气？

《第2单元我们周围的空气》（2）参考答案与试题解析一、选择题1．下列关于空气的说法正确的是（）A．空气的主要成分是氮气和氧气B．空气中氮气体积分数约为21%C．空气中含量高说明空气质量好D．洁净的空气是纯净物【考点】空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危害；纯净物和混合物的判别．【专题】空气与水．【分析】A、根据空气中的主要成分考虑；B、根据氮气体积分数是78%考虑；C、空气中含量高说明空气质量差；D、根据洁净空气中成分考虑．【解答】解：A、空气的主要成分是氮气和氧气，故A正确；B、氮气占空气的体积分数约78%，氧气约为21%，故B错；C、属于可吸入颗粒，可吸入颗粒是空气污染物监测的项目之一，含量越高说明空气质量越差，故C错；D、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故D错．故选A．【点评】判断混合物和纯净物的根本标准是含有的物质的种类数，与描述无关．空气的成分相对稳定．2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．洁净的空气 B．纯净的食盐水 C．pH=7的溶液 D．四氧化三铁【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项错误．B、纯净的食盐水中含有水、氯化钠，属于混合物，故选项错误．C、pH=7的溶液中含有水、溶质等，属于混合物，故选项错误．D、四氧化三铁中只含有四氧化三铁种物质，属于纯净物，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，解答此类题要充分理解纯净物和混合物的区别，分析物质是由几种物质组成的是正确解答此类题的关键．3．下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是（）A．木炭 B．铁丝 C．镁条 D．红磷【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确．C、镁条在氧气中燃烧，产生一种白色固体，故选项错误．D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态．4．关于反应2KClO32KCl+3O2↑的说法，错误的是（）A．MnO2做该反应的催化剂 B．MnO2的质量随着反应减少C．MnO2加快KClO3的分解速率 D．MnO2的化学性质没有改变【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】空气与水．【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒），催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变；据此结合氯酸钾分解制取的反应原理，进行分析解答．【解答】解：实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的化学方程式如下：2KClO32KCl+3O2↑．A、在此反应中，MnO2是催化剂；起催化作用；故对；B、催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，在此反应中，MnO2是催化剂，故在此反应前后，MnO2的质量和化学性质都不变；故错；C、MnO2是催化剂，加快KClO3的分解速率；故对；D、在此反应中，MnO2是催化剂，故在此反应前后，MnO2的质量和化学性质都不变，故对．故选：B【点评】本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键．5．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（）A．二氧化锰是反应物B．与高锰酸钾制取氧气装置相同C．可用向上排空气法收集D．可用带火星的木条检验氧气【考点】实验室制取氧气的反应原理；氧气的收集方法；氧气的检验和验满．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，结合反应物的状态和反应条件分析发生装置，根据氧气的密度和溶解性分析收集方法，根据氧气的助燃性分析检验方法．【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，其中的二氧化锰作为反应条件，是催化剂，故说法错误；B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，和加热高锰酸钾制取氧气都是固体加热型的发生装置，故说法正确；C、因为氧气的密度比空气大，因此可以采用向上排空气法收集，故说法正确；D、氧气具有助燃性，因此可以使带火星的木条复燃用来检验氧气，故说法正确；故选：A．【点评】本题考查气体正确和收集装置的选择及氧气的检验方法，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素，属于基础性的考查．6．氧气是我们学习过的一种重要物质，以下对氧气的认识有错误的是（）A．氧气既能燃烧又能支持燃烧B．氧气用于炼钢是利用了它的化学性质C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D．氧气和臭氧（O3）都是氧元素形成的单质【考点】氧气的化学性质；氧元素组成的单质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】A、根据氧气的化学性质进行分析判断；B、根据氧气能支持燃烧进行分析判断；C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断；D、根据单质的概念进行分析判断．【解答】解：A、氧气不具有可燃性，故A说法错误；B、氧气用于炼钢是利用了它支持燃烧的化学性质，故B说法正确；C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故C说法正确；D、氧气和臭氧（O3）都是由一种元素氧元素形成纯净物，都属于单质，故D说法正确．因为本题选择错误的，故选：A．【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质与物理性质以及硫在氧气中燃烧的现象等是正确解答本题的关键．7．空气是一种宝贵的自然资源．下列措施中，不利于提高空气质量的是（）A．开发新能源代替化石燃料B．改进汽车尾气的净化技术C．节假日燃放烟花爆竹D．控制的排法以减少雾霾天气【考点】防治空气污染的措施．【专题】化学与环境保护．【分析】造成对空气污染的有害物质大致可分为：粉尘和有害气体两大类，根据污染物的来源分析判断所采取的措施是否合理．【解答】解：A、开发新能源代替化石燃料，能减少空气污染，有利于提高空气质量，故选项错误．B、改进汽车尾气的净化技术，能减少尾气污染，有利于提高空气质量，故选项错误．C、节假日燃放烟花爆竹，会产生大量的空气污染物，不利于提高空气质量，故选项正确．D、控制的排法以减少雾霾天气，有利于提高空气质量，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查的是空气的污染与保护，了解空气污染的原因、防治措施等即可正确解答本题．8．实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（）A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】A、根据用高锰酸钾制氧气时的注意事项进行分析判断；B、根据用高锰酸钾制氧气收集氧气时的注意事项进行分析判断；C、根据用高锰酸钾制氧气时的注意事项进行分析判断；D、根据用高锰酸钾制氧气时的注意事项进行分析判断．【解答】解：A、用排水法收集氧气时，加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中，故A正确；B、用排水法收集氧气时，当气泡均匀连续地放出时，才开始收集氧气，不能先将导管口移入集气瓶，再开始加热，故B错误；C、用排水法收集氧气后，用玻璃片将瓶盖好后，移出水面正放在桌子上，故C错误；D、氧气收集完毕，如果先将酒精灯熄灭，则试管内压强变小，水会沿导管倒流进试管，故D错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握实验室制取氧气时的注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．9．1774年，科学家拉瓦锡加热氧化汞产生气体，后来该气体被命名为“氧气”．该反应的化学方程式为，2HgO2Hg+O2↑，则该反应的类型属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】反应类型的判定．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”，据此进行分析判断．【解答】解：加热氧化汞产生气体，从反应的方程式看，反应物是一种，生成物是两种，符合“一变多”的特征，属于分解反应．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键．10．医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置．关于该装置，下列说法不正确的是（）A．输氧时，a导管连接供给氧气的钢瓶B．输氧时，该装置也能用来观测氧气输出的速率C．实验室中将该装置装满水收集氧气时，气体从a导管进入D．实验室中将该装置盛浓硫酸干燥氧气时，气体从a导管进入【考点】分离物质的仪器．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A．在给病人输氧时，氧气应从a导管进入，b导管导出；如果导管接反了，会将装置内的水排出．B．在给病人输氧时，氧气应从a导管进入，b导管导出．这样可以通过水下气泡的多少快慢判断气体的流速．C．根据用该装置排水法收集气体时，由于氧气密度比水小应短进长出；D．根据用该装置洗气时，气体应长进短出；【解答】解：A．在给病人输氧时，氧气应从a导管进入，即a导管连接氧气钢瓶，b导管导出；如果导管接反了，会将装置内的水排出．正确；B．在给病人输氧时，氧气应从a导管进入，b导管导出．这样可以通过水下气泡的多少快慢判断气体的流速．正确；C．用该装置排水法收集气体时，由于氧气密度比水小应短进长出，即气体应从b进a出；不正确；D．根据用该装置洗气时，气体应长进短出，气体从a导管进入；正确．答案：C．【点评】此题的装置作用主要是输送氧气，并对氧气润湿，与化学知识没有多大关系，但要注意的是进气的方向，与洗气是相同的，长管进气，短管排出．二、填空题11．根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出实验室用H2O2制了氧气的化学方程式2H2O22H2O+O2↑．（2）若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是A（填字母）．（3）指出装置B中的错误长颈漏斗的下端没有伸入液面以下．（4）实验室除用装置C和D收集氧气外，还可用E装置收集氧气．若将E装置装满水来收集该气体，应从b（填“a”或“b”）端通入气体．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；（3）根据长颈漏斗使用注意事项解答；（4）根据氧气的密度比水的小解答．【解答】解：（1）实验室用B装置制取氧气不需要加热，应该是利用过氧化氢分解制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：2H2O2H2O+O2↑．故填：2H2O22H2O+O2↑．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，可选用的发生装置是A装置．故填：A．（3）为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端应深伸入液面以下；（4）氧气的密度比水的小，若将E装置装满水来收集该气体，应从b进．答案：（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）A；（3）长颈漏斗的下端没有伸入液面以下；（4）b．【点评】本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及化学方程式的书写、装置选择、判断物质的性质等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．12．某化学实验小组用两种方法验证空气中的氧气含量．方法一：如图A所示进行．（1）写出图A中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．（2）小星同学对该实验提出质疑：木炭在燃烧过程中，氧气浓度降低，参加反应的木炭[m（C）]与氧气[m]的质量之比在大于3：8而小于或等于3：4范围内，生成的CO对实验结果会产生误差．方法二：如图B所示进行．（1）写出图B中红磷燃烧的化学方程式4P+5O22P2O5．（2）实验测定数据如表：（集气瓶的容积为100mL）．组别123456进入集气瓶中水的体积/mL302119221520分析实验数据，第2，3，4，6组验证出氧气约占空气体积的，第5组出现较大偏差的原因可能是没有冷却到室温读数等（合理即可）．【考点】空气组成的测定；碱的化学性质；书写化学方程式．【专题】空气与水．【分析】方法一：（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，写出反应的方程式；（2）根据碳和氧气反应产生一氧化碳进行计算二者的质量关系；方法二：测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量．因此在选择消耗氧气的药品时，应考虑能与空气中的氧气反应，生成物为固体不能为气体，还应注意装置不漏气，药品的量要足，读数时温度要回到原来的温度等．最后得出氧气约占空气体积的五分之一．【解答】解：方法一：（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应的方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）若碳完全燃烧，生成气体全部为二氧化碳时，碳与氧气的质量比为3：8，其中产生的二氧化碳可以完全被氢氧化钠溶液吸收，通过液面上升的体积可以计算氧气的体积分数；若碳不完全燃烧，生成气体全部为一氧化碳时，碳与氧气的质量比为3：4，由于一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收，不能测定出氧气的含量；因此要产生一氧化碳，其中参加反应的碳和氧气的质量比必须满足的条件为大于3：8而小于等于3：4；故答案为：大于3：8而小于或等于3：4；方法二：（1）红磷燃烧产生五氧化二磷，故反应的方程式为：4P+5O22P2O5；（2）第2，3，4，6组的水的体积就是消耗的氧气的体积，与空气的体积100mL进行比较，结果得出氧气约占空气体积的；而第五组的结果会偏小，可能是没有冷却到室温读数、红磷量不足、装置漏气等的原因；故填：；没有冷却到室温读数等（合理即可）．【点评】本考点考查了用红磷及木炭测定氧气在空气中的体积分数和化学方程式的书写，属于实验方法和过程的探究，明确测定的原理及实验的注意事项是解题的关键．13．实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气的性质实验．【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用．【实验探究1】探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：各量取6mL的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三支试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管内，观察现象并记录如下：试管编号123材料名称无苹果土豆实验现象反应速率很慢稍快较快产生气泡很少比1中多较多复燃情况不复燃复燃很快复燃实验结论【实验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：取10mL30%的过氧化氢三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100mL氧气所用的时间，（其他实验条件均相同）记录如下：实验编号123过氧化氢溶液浓度5%15%30%所用时间（秒）205253实验结论【实验条件3】用上述收集的氧气与不同物质进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：S+O2SO2．【考点】影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式．【专题】科学探究．【分析】【实验探究】根据苹果、土豆对过氧化氢的分解从反应速率、产生气泡复燃情况进行分析；【实验探究2】根据表中相同的量和不同的量，结合控制变量法进行分析；【实验探究3】根据硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫进行分析．【解答】解：【实验探究】通过分析表中的数据可以看出，苹果和土豆都能催化过氧化氢分解，但是土豆的效果较好，试管编号123材料名称无苹果土豆实验现象反应速率很慢稍快较快产生气泡很少比1中多较多复燃情况不复燃复燃很快复燃实验结论苹果、土豆对过氧化氢的分解均有催化作用，但催化效果不同或土豆催化效果较好【实验探究2】通过分析表中的数据可以看出过氧化氢溶液的质量分数越大，反应时间越短，所以实验编号123过氧化氢溶液浓度5%15%30%所用时间（秒）205253实验结论浓度越大，反应速率越快【实验探究3】其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的物质是硫粉在氧气中燃烧，所以化学方程式为S+O2SO2；故答案为：【实验探究1】苹果、土豆对过氧化氢的分解均有催化作用，但催化效果不同或土豆催化效果较好；【实验探究2】浓度越大，反应速率越快；【实验探究3】S+O2SO2．【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给知识和学过的知识，将考查点转化成简单的知识点进行解答．14．请根据图1装置，回答问题：（1）写出标号①的仪器名称：水槽．（2）实验室用过氧化氢溶液制取O2，可选用的发生装置为B（填写装置序号）．（3）小红想利用A装置通过加热高锰酸钾制氧气，此发生装置中还缺少一种材料是棉花．加热高锰酸钾制氧气的反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（4）图2为某种“微型”实验装置．如果G处装稀盐酸，F处放少量锌粒，则加热处的现象为红色固体逐渐变成黑色；写出“微型”装置具有的一个优点：节约药品或反应时间短．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；金属的化学性质；书写化学方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；（2）根据实验室用过氧化氢溶液制取O2，属于固液常温型解答；（3）根据加热高锰酸钾制氧气的注意事项解答；（4）根据锌和硫酸反应生成氢气，氢气具有还原性，实验装置改进的优点是：节约药品、比较环保、安全等．【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：（2）实验室用过氧化氢溶液制取O2，属于固液常温型，故选B；（3）加热高锰酸钾制氧气，为防止高锰酸钾随气流进入导气管，试管口应放一团棉花；加热高锰酸钾制氧气的反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（4）锌和硫酸反应生成氢气，氢气具有还原性，还原氧化铁时，红色会变成黑色；实验装置改进的优点是：节约药品、比较环保、安全等．答案：（1）水槽；（2）B；（3）棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（4）红色固体逐渐变成黑色；节约药品或反应时间短．【点评】本考点考查了仪器的名称、气体发生装置和收集装置的选择，同时也考查了浓盐酸的挥发性和物质的溶解性，综合性比较强．实验室三大气体的发生装置和收集装置的选择、验证和验满是中考的重要考点之一，一定要掌握．本考点一般出现在实验题中．15．科学探究是奇妙的过程，在一次实验中小文不小心把硫酸铁溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．硫酸铁溶液中含有三种粒子（H2O、SO、Fe3+），小文想知道硫酸铁溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．请你和小文一起通过图1所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白．（1）你认为最不可能的是哪一种粒子H2O分子，理由是过氧化氢的溶液中含有水分子．（2）检验实验产生的气体是否是氧气的方法是把带火星的木条伸入试管中，若木条复燃则是氧气．（3）在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明SO42﹣不起催化作用．（4）小明如果要确定硫酸铁是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后质量和化学性质没有改变．（5）经证明硫酸铁是过氧化氢分解的催化剂，写出硫酸铁催化过氧化氢分解的化学方程式2H2O22H2O+O2↑．（6）小华通过实验发现，硫酸铁溶液的浓度也会影响过氧化氢分解的速率，常温下，他在a