初中化学人教版九年级下册期末 全国公开课

九年级化学下册期末测试卷时间：90分钟满分：120分相对原子质量：K-39，O-16，H-1，一、单项选择题（每小题3分，共45分）1.小川同学学习和生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是（）图M-12.下列对金属和金属材料的认识中，错误的是：（）A.生铁和钢的性能完全相同B.铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同C.赤铁矿的主要成分是Fe2O3D.回收废旧金属有利于节约金属资源3.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液都是无色透明的混合物B.稀溶液一定是不饱和溶液C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中4.（）A.锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸图M-2C.氧化铁与稀硫酸D.图M-25.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图M-2。下列叙述正确的是（）A.金属的活泼性N＞MB.两个反应生成H2的体积相等C.相对原子质量N＞MD.两个反应消耗盐酸的质量一定相等6.下列清洗方法中，利用乳化作用的是（

）A.用自来水洗手B.用汽油清洗油污C.用洗涤剂清洗油腻的餐具D.用盐酸清除铁锈7.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（

）A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液8.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定9.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面覆盖一层红色物质，乙没有明显现象。据此推断三种金属的活动性顺序是（）A.甲>乙>铜B.铜>甲>乙C.甲>铜>乙D.乙>铜>甲10.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的（）物质杂质除杂试剂提纯方法ACO2COO2点燃BKClMnO2水溶解、过滤、蒸发CH2ONaNO2活性炭吸附、过滤DNa2CO3Na2SO4BaCl2溶解、过滤、洗涤11.实验测得人体内一些液体pH如下，其中酸性最强的是（）A.唾液—B.胃液—1.5C.汗液—D图M-312.图M-3是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（图M-3的溶解度大于a的溶解度2℃C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1D.t1℃13.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（）A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+C.滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+D.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+14.下列日常生活中的做法可行的是（）=1\*GB3①大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂养家禽=2\*GB3②由于淀粉有遇碘变蓝的特性，可利用淀粉检验加碘食盐的真假=3\*GB3③喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象=4\*GB3④低血糖病症发作时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快=5\*GB3⑤患有夜盲症的病人，多食用动物肝脏有利于视力恢复A.=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④B.=2\*GB3②=4\*GB3④C.=2\*GB3②=3\*GB3③=5\*GB3⑤D.=3\*GB3③⑤①②①②③④图M-4A.图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释B.图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2C.图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量D.图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量二、填空与简答题（共48分）16.（8分）（1）用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示）

、

；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）

。图M-5（2）胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物，其原因是（用化学方程式表示）

图M-517.（8分）图M-5是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：（1）t3℃时，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的溶液(填“饱和”或“不饱和”)（2）t1℃时，A、B两种物质溶解度的大小关系为AB(填“>”、“<”或“=”，下同)（3）在其他条件不变的情况下，若把tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为AB：若把t3℃时A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A18.（6分）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质属于金属材料的有

(填序号)。图M-6(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的

图M-6(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是

。(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是

。19.(12分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。如图M-7所示是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。图M-7（1）B的化学式为，操作a的名称是。（2）②的反应基本类型为；反应①、③的化学方程式分别为①；③。（3）已知：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和。20.（14分）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加（填化学式）。（2）小红同学用图M-8总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。图M-8I.为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成。II.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：。III.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是。a．Na2CO3b．HClc．FeCl3d．Ba(NO)2（3）请你设计一个实验除去FeCl２溶液中少量的CuCl２，写出主要操作步骤和化学方程式：实验主要操作步骤:、，化学方程式:。三、实验探究题（共17分）21.假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如图M-9所示的三种商品。图M-9其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_____。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。（1）【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_________；另取少量白色粉末于试管中，加入_________，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。（2）【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因__________。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质性质碳酸钠碳酸氢钠溶解性20℃时溶解度2120℃时溶解度9加热不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20℃时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为__________，否则为__________。（3）在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程_________。四、计算题（共10分）22.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）。试计算：（1）用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？（2）取20克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3克，求废水中氢氧化钾的质量分数。答案与点拨一、单项选择题：点拨：A项中锌与稀盐酸反应有气泡产生；B项中反应没有明显现象；C项中金属氧化物溶解，溶液由无色变黄；D项中有蓝色沉淀生成。点拨：根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故A错误；根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，所以体积不同，故B错误；M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；若两个反应消耗盐酸的质量，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故D错误。点拨：由于澄清石灰水、氢氧化钠溶液都能使无色酚酞变红，故A错误；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和氢氧化钠溶液也能反应但没有明显的实验现象，故B错误；碳酸钠溶液和澄清石灰水反应有沉淀生成，和稀盐酸反应有气泡产生，故C正确；氯化钡溶液和这三种溶液都不反应，故D错误。点拨：由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，故A错误；由于不知两溶液是否饱和，故无法比较t2℃时，ab溶液的溶质质量分数的大小，故B错误；若b的不饱和溶液中所含的溶质小于t1℃它的溶解度，则将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1点拨：滤纸上有Cu，则滤液中不可能含有Ag+，因为Cu比Ag活泼。点拨：pH=13属碱性溶液，加水稀释碱性减弱，对于碱性溶液来说，碱碱性越弱PH越小，但不管怎样稀释PH不可能小于7，故A选项错误；氯酸钾与二氧化锰混合加热时开始一段时间不会产生氧气，加热一段时间后才会有氧气的放出，故b选项错误；稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液时，开始时盐酸与碳酸钠反应不会生成沉淀，盐酸耗尽后才与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故开始时不会生成沉淀，故c选项正确；一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量时开始会生成氢气，至盐酸耗尽氢气量不变，图象应该是一条水平的直线，图象不符合该特征，故d选项错误。二、填空与简答题：16.（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O17.（1）不饱和（2）﹤（3）﹤=18.（1）①②④（2）延展（3）铝与氧气反应表面形成致密氧化膜（4）CuSO4溶液、AlCl3溶液（其他合理答案也可）19.(1)CuO过滤(2)化合反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3)硫酸的利用率高(合理答案均可)点拨：（1）黑色固体为金属铜在加热条件下与氧气化合产生的氧化铜；操作a为过滤操作，把不与稀硫酸反应的金属铜与硫酸亚铁溶液分离开来；（2）反应②，加热条件下金属铜与氧气化合生成氧化铜；反应①则是铁与稀核酸反应生成硫酸亚铁和氢气；反应③为黑色氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；（3）途径II产生的二氧化硫既会污染环境，又使硫酸不能全部转化为产品硫酸铜而形成浪费。20.（1）Ca（OH）2（2）红色CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Oc（3）取溶液于试管中加入过量铁粉过滤CuCl2+Fe=FeCl2+Cu点拨：（1）改良此土壤的酸性，一般加入熟石灰；（2）Ⅰ．无色酚酞试液遇碱变成红色，所以无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色；Ⅱ．氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；III．氢氧化钠与盐反应属于复分解反应，复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成。a．Na2C