初中化学人教版九年级上册第五单元化学方程式利用化学方程式的简单计算

第2课时利用化学方程式计算的题型拓展导学目标:1.掌握根据化学方程式进行计算步骤和书写格式。2.培养解答化学计算题的技能，明确解题思路，规范解题格式。自主预习:1．化学方程式中只能代入_______的质量进行计算，解根据化学方程式进行的计算题目时，一定要先找出一种_______的质量。2.纯净物的质量=不纯物质的质量×_______。【尝试挑战】3．（2012，河南）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？（提示：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑）课堂导学【导学探究】探究一含杂质的反应物或生成物的计算探究指导:化学方程式中只能代入纯净物的质量进行计算，当题目中给出一种不纯物质的质量时，我们应该根据以下公式首先求出纯净物的质量，然后代入化学方程式中计算。纯净物的质量=不纯物质的质量×纯度注：千万不能将不纯物质的质量当作纯净物质的质量代入进行计算。例题1:某发电厂每天烧含硫1%的煤1000吨，若在煤中掺消石灰来解决SO2污染，则该发电厂每天需要消石灰多少吨？（提示：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O）思路分析:当题目中已知是不纯物质的质量时，必须将其转化为纯净物质的质量，否则不能代入化学方程式计算。答案:设发电厂每天烧煤产生的SO2的质量为x，每天需要消石灰的质量为y。32641000t×1%xx=20tSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O647420tyy=答：发电厂每天烧煤产生的二氧化硫为20t，每天需要消石灰。方法指导:根据化学方程式的计算，最重要的是要先查找出题目中一种纯净物的质量。如果没有找到一种纯净物的质量，题目必将无从下手。【跟踪训练】1．（2012，安徽）在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石[CO2+4NaC（金刚石）+2Na2O]，请计算92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。2．实验室需要制取4.4g二氧化碳，现提供碳酸钙质量分数为80％的大理石，足量的稀盐酸。问需要这种大理石的质量是多少？探究二数据分析型计算题探究指导:此类题目分两种情况：1.一种题目是对同一个反应给出多组数据，通过数据分析，找出两种物质恰好完全的情况（即两种物质均为最少的一组数据），然后根据一种物质进行计算。2.一种题目是告知的数据，反应前反应后均为混合物的质量，无法代入化学方程式进行计算。解答的一般方法是将反应前和反应后两混合物的质量相减的差，即为其中一种纯净物的质量，然后代入方程式计算。例题2：为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：<提示：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑>第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀硫酸的质量/g120160100生成氢气的质量/g（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为____时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。（提示：铜不与稀硫酸反应）思路分析:合金中Zn与H2SO4能反应而Cu不与H2SO4反应。由第一次和第二次数据分析：合金质量相等，而H2SO4质量不等，但生成H2相等，则第二次合金中Zn全部反应完。答案:（1）设Zn的质量为x。（2）由表中数据分析可知25g合金恰好能与100稀H2SO4反应，即合金与稀H2SO4的质量比为：25g︰100g＝1︰4。【跟踪训练】3．使12g镁分别在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：第一次第二次第三次所给氧气的质量g4816生成氧化镁的质量g102020下列关于以上实验的说法错误的是（）A．第一次实验中镁没有燃烧完B．只有第二次实验遵守质量守恒定律C．第三次实验中氧气没有消耗完D．三次实验中固体质量都增加了探究三图像分析型计算题探究指导:题目中一般会有一个与题目内容有关的图像，在图像中展示的内容可以展示某种反应物的质量变化情况，可以展示某种生成物最终生成的质量，还可以展示反应进行的最终结果或趋势。找出关键点，寻到一种纯净物的质量是此类题目的关键所在。图5-3-2-1例题3：九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如图5-3-2图5-3-2-1思路分析:从图中信息可知，最终生成氧气的质量为。根据氧气的质量可求出过氧化氢的质量。答案:设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则：↑6832X1.6g=x=3.4g则过氧化氢溶液的质量=34g答：过氧化氢溶液的质量为34g。【跟踪训练】4.为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图5-3-2-2所示的实验。请计算：图5-3-2-2（1）反应后产生气体的质量为______g。（2）此过氧化氢溶液的质量分数。当堂达标5．（2012，山东滨州）小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图5-3-2-3所示。（1）完全反应后生成氧气的质量为_________。（2）计算该溶液的质量分数。6．（2012，湖北武汉）如图5-3-2-4所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。气体发生装置内物质的总质量反应前反应后（l）反应中二氧化锰的作用是。（2）反应生成氧气的质量为g。（3）计算参加反应的过氧化氢的质量。课后提高图5-3-2-51．图5-3-2-5（1）样品中（2）所用稀盐酸的质量分数是多少？答案与点拨自主预习1.纯净物纯净物2.纯度3.解：设生成硫酸亚铁的质量为X。Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑9815249t×10%x解得x=答：可生产硫酸亚铁的质量是。课堂导学1.解：设92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为x，CO2+4NaC（金刚石）+2Na2O921292g96%•x=解得：x=答：92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为。2.设需要大理石的质量为x。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1004480％x100∶44=80％x∶4.4gx=12.5g答：需要这种大理石的质量为12.5g。4.解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=﹣=；（2）解：设g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O22H2O+O2↑6832x3.2g解之得：x=过氧化氢的质量分数为：×100%=%。答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为%。当堂达标5.解：（1）完全反应后生成氧气的质量为；（2）设参与反应的H2O2的质量为x。2H2O22H2O+O2↑6832x∴解之得：x=该溶液的质量分数为：×100%=2%答：该溶液的质量分数为2%。6.（1）加快过氧化氢分解的速率（2）（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2↑6832x68∶32=x∶x=答：参加反应的过氧化氢的质量为。课后提高1.解：设样品中CO2↑+H2O1007344xyEQ\F(1