初中化学鲁教版九年级下册第八单元海水中的化学单元复习 市一等奖

2015-2016学年黑龙江省鹤岗一中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（1--11题，每小题2分，12--22题，每小题2分）1．下列说法正确的是（）A．电解质在溶液中存在电离平衡状态B．电离平衡状态时v结合=v电离=0C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D．电解质的电离是可逆过程2．在含有酚酞的L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变3．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤．A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④4．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+5．常温下，将•L﹣1氢氧化钠溶液与•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A． B． C． D．6．对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是（）A．K= B．K=C．K1= D．K2=7．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl8．室温下，向10mL，pH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（）A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何强碱9．下列溶液一定呈碱性的是（）A．pH=8的某电解质溶液 B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣ D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）10．某学生用碱式滴定管量取L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为，取出部分溶液后，俯视液面，读数为，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A．大于mL B．小于mL C．等于mL D．等于mL11．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（aciditygrade），AG的定义为AG=lg[]．下列表述正确的是（）A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7﹣pH）12．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（）①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③配制碱液时，称量的固体吸潮④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外．A．①③④ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③13．水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为×10﹣16，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是（）A．1×10﹣4 B．×107 C．1×107 D．×102114．将标况下的通入150mL1mol•L﹣1NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A．c（HCO3﹣）略大于c（CO32﹣）B．c（HCO3﹣）等于c（CO32﹣）C．c（Na+）等于c（CO32﹣）与c（HCO3﹣）之和D．c（HCO3﹣）略小于c（CO32﹣）15．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＜c（OH﹣）C．L的NH4Cl溶液中，c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3OOH）+c（CH3COO﹣）16．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（）A．X=Y=Z B．X＞Y=Z C．X＜Y=Z D．X=Y＜Z17．常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）A．2×10﹣12mol/L B．（10﹣9+10﹣12）mol/LC．（10﹣9+10﹣12）mol/L D．（10﹣5+10﹣2）18．室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞719．等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb，则它们之间的关系是（）A．Va＞10Vb B．Vb=10Va C．Va＜10Vb D．Vb＞10Va20．已知HA的酸性比HB的酸性强．现有物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2．下列关系正确是（）A．n1=n2 B．n1＞n2 C．n1＜n2 D．c（A﹣）＜c（B﹣）21．25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为×10﹣amol•L﹣1、×10﹣bmol•L﹣1，则这两种溶液的pH之和为（）A．14﹣a+b B．14+a+b C．14﹣a﹣b D．14+a﹣b22．在常温下，下列关于电解质溶液的叙述一定正确的是（）A．将PH=a的NaOH溶液加水稀释至10n倍，则溶液的PH变为a﹣nB．等浓度的氨水和NH4Cl溶液等体积混合后：c（NH）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH﹣）C．向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液至PH=7，水的电离程度逐渐增大D．PH=的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO）＞c（H2SO3）＞c（SO）二、填空题23．H2S溶于水的电离方程式为．①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c（H+）（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S2﹣）；②向H2S溶液中加入NaOH固体时电离平衡向移动，c（H+），c（S2﹣）．24．今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题．（1）若三种酸的物质的量浓度相等．a．三种溶液中的c（H+）大小关系为．b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为．c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为．（2）若三种酸溶液中的c（H+）相等．a．三种酸的物质的量浓度大小关系为．b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为．c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为．25．已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：（1）两溶液中c（H+）•c（OH﹣）=（2）两溶液中由水电离出的c（H+）分别为：H2SO4溶液；NH4Cl溶液（3）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是溶液（4）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是溶液（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H+）10﹣6mol•L﹣1（填“＞”、“＜”或“=”），（填“增大”、“减小”或“不变”）26．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c（Cl一）＞c（）＞c（H+）＞c（OH﹣）②c（Cl一）＞c（）＞c（OH﹣）＞c（H+）③c（）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（）＞c（OH﹣）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）．（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为．（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好混合后溶液呈中性，则混合前c（HCl）c（NH3•H2O）（填“大于”“小于”或“等于”）．27．某学生用LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．移取待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2﹣3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cmE．调节液面至0或0刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）．（2）上述（B）操作的目的是．（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）．（4）实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点．判断到达终点的现象是．（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是．（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是．

2015-2016学年黑龙江省鹤岗一中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1--11题，每小题2分，12--22题，每小题2分）1．下列说法正确的是（）A．电解质在溶液中存在电离平衡状态B．电离平衡状态时v结合=v电离=0C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D．电解质的电离是可逆过程【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．弱电解质在水溶液中存在电离平衡；B．电离平衡状态时，电解质电离和离子结合速率相等但不等于0；C．弱电解质在水溶液里部分电离；D．弱电解质的电离是可逆的．【解答】解：A．弱电解质在水溶液中存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，故A错误；B．电离平衡状态时，电解质电离和离子结合速率相等但不等于0，为动态平衡，故B错误；C．弱电解质在水溶液里部分电离，所以溶液中存在离子和分子，故C正确；D．弱电解质的电离是可逆的，强电解质的电离不可逆，故D错误；故选C．2．在含有酚酞的L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】从加入少量的NH4Cl晶体后氨水的电离平衡移动方向进行判断．【解答】解：因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c（OH﹣）变小，颜色变浅．故选：C．3．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤．A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④【考点】化学实验操作的先后顺序．【分析】滴定操作中，首先需要检漏，然后洗涤仪器、润洗滴定管，再向滴定管中装入溶液，最后进行滴定，据此对各操作进行排序．【解答】解：中和滴定中，按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作进行，则正确的滴定顺序为：③⑤①②④，故选B．4．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+【考点】盐类水解的原理．【分析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．【解答】解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误．故选C．5．常温下，将•L﹣1氢氧化钠溶液与•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A． B． C． D．【考点】pH的简单计算．【分析】根据酸碱溶液混合时，先判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的pH来解答即可．【解答】解：设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1LוL﹣1=，硫酸的物质的量为1LוL﹣1=，H+的物质的量为×2=，则当酸碱发生中和时H+和OH﹣的物质的量分别为和，则硫酸过量，过量的H+的物质的量为﹣=，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）==mol•L﹣1，pH=﹣lg10﹣2=，故选：B．6．对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是（）A．K= B．K=C．K1= D．K2=【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】碳酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3⇌HCO3﹣+H+，HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，结合电离平衡常数定义解答．【解答】解：碳酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3⇌HCO3﹣+H+，HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，其第一级电离平衡常数表达式：K1=，第二级电离平衡常数表达式：K2=；故选C．7．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl【考点】盐类水解的应用；电解质在水溶液中的电离．【分析】根据碱溶液的pH＞盐溶液的pH＞酸溶液的pH，及盐溶液中强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显碱性、不水解的盐显中性、盐中有弱才水解、越弱越水解等来解答．【解答】解：A、Ba（OH）2为强碱，不水解，溶液呈强碱性，pH远大于7；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，pH大于7，FeCl3是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，pH小于7，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，pH等于7，则不是按照pH由大到小排列，故A错误；B、Na2SiO3、Na2SO3为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，但硅酸的酸性小于亚硫酸，则pH为Na2SiO3＞Na2SO3，KNO3强碱强酸盐，溶液呈中性，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，pH小于7，则是按照pH由大到小排列，故B正确；C、NH3•H2O为弱碱，pH值最大，H3PO4显酸性，pH小于7，Na2SO4呈中性，pH等于7，硫酸为强酸，其pH远小于7，则不是按照pH由大到小排列，故C错误；D、NaHCO3、水解显碱性，其pH大于7，C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，HCl为强酸，其pH远小于7，则不是按照pH由大到小排列，故D错误；故选B．8．室温下，向10mL，pH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（）A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何强碱【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】pH=12的某碱溶液中加入等体积pH=2的盐酸混合，如果碱是弱碱溶液呈碱性，如果碱为强碱溶液呈中性，因充分反应后滴入酚酞试液，说明溶液呈碱性．【解答】解：pH=12的某碱溶液，c（H+）=10﹣12mol/L，c（OH﹣）==10﹣2，pH=2的盐酸，c（H+）=10﹣2mol/L，盐酸的浓度为10﹣2mol/L，两者等体积混合，滴入酚酞试液，溶液变红，则碱的浓度大于等于10﹣12，Ⅰ、如果强碱，两者等体积，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，恰好完全中和，溶液呈中性，滴入酚酞试液呈无色，故强碱不行；Ⅱ、如果碱是弱碱，两者等体积，弱碱过量，得到弱碱及盐酸盐的混合溶液，以弱碱的电离为主，溶液呈碱性，而充分反应后滴入酚酞试液，说明是弱碱，故选A．9．下列溶液一定呈碱性的是（）A．pH=8的某电解质溶液 B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣ D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）【考点】溶液pH的定义；离子积常数．【分析】水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小：[H+]＞[OH﹣]溶液呈酸性；[H+]=[OH﹣]溶液呈中性；[H+]＜[OH﹣]溶液呈碱性．室温时，Kw=10﹣14，若溶液中：[H+]=10﹣7，pH值=7，溶液呈中性；[H+]＞10﹣7，pH值＜7，溶液呈酸性；：[H+]＜10﹣7，pH值＞7，溶液呈碱性，据此判断．【解答】解：A．没指明温度，Kw不一定等于10﹣14不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；B．没指明温度，Kw不一定等于10﹣14不能根据c（OH﹣）浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；C．任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误；D．溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c（OH﹣）＞c（H+）溶液一定显碱性，故D正确；故选D．10．某学生用碱式滴定管量取L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为，取出部分溶液后，俯视液面，读数为，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A．大于mL B．小于mL C．等于mL D．等于mL【考点】计量仪器及使用方法．【分析】根据滴定管的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题，俯视读数偏低，仰视读数偏高．【解答】解：仰视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，如果读数为，实际小于，假设为；俯视凹液面的最低处，看到的读数偏小，由凹液面的最低处读数为，实际比大，假设，所以倾出液体的体积是﹣=，大于L，所以A正确，故选A．11．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（aciditygrade），AG的定义为AG=lg[]．下列表述正确的是（）A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7﹣pH）【考点】pH的简单计算．【分析】根据以下关系判断：①PH=﹣lg（[H+]）②（[H+]×[OH﹣]=10﹣14③AG=lg（[H+]/[OH﹣]）④溶液成中性，[H+]=[OH﹣]=10﹣7⑤AG=lg（[H+]/[OH﹣]）=lg（）=2（7﹣pH）【解答】解：A、在25℃时，若溶液呈中性，PH=﹣lg（[H+]）=lg（10﹣7）=7，AG=lg（[H+]/[OH﹣]）=lg1=0，故A错误；B、在25℃时，若溶液呈酸性，则[H+]＞[OH﹣]，即[H+]＞10﹣7，故pH＜7，AG=lg（[H+]/[OH﹣]）＞lg1，即AG＞0，故B错误；C、在25℃时，若溶液呈碱性，则[H+]＜[OH﹣]，即[OH﹣]＞10﹣7，故pH＞7，AG=lg（[H+]/[OH﹣]）＜lg1，即AG＜0，故C错误；D、根据AG和PH的计算公式可得AG=lg（[H+]/[OH﹣]）=lg（）=2（7﹣pH），故D正确；故选D．12．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（）①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③配制碱液时，称量的固体吸潮④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外．A．①③④ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③【考点】中和滴定．【分析】根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．【解答】解：①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，标准液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大；②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗，待测液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小；③配制碱液时，称量的固体吸潮，溶质的物质的量偏小，浓度偏小；④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大；⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小；故选C．13．水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为×10﹣16，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是（）A．1×10﹣4 B．×107 C．1×107 D．×1021【考点】水的电离．【分析】根据水的电离方程式H2O⇌H++OH﹣可知：水的电离平衡常数K=，而室温下，水的离子积Kw=c（H+）C（OH﹣）=10﹣14，两式联立可解得c（H2O）=L，即每水中，电离出的氢离子的物质的量为10﹣7mol，设当有1mol水电离时，所需水分子的物质的量为xmol，列式即可解得x值．【解答】解：根据水的电离方程式H2O⇌H++OH﹣可知：水的电离平衡常数K==×10﹣16，而室温下，水的离子积Kw=c（H+）C（OH﹣）=10﹣14，两式联立可解得c（H2O）=L．即每水中，电离出的氢离子的物质的量即电离的水的物质的量为10﹣7mol，设当有1个水分子水电离时，所需水分子为x个，则有：解得x=×107故选B．14．将标况下的通入150mL1mol•L﹣1NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A．c（HCO3﹣）略大于c（CO32﹣）B．c（HCO3﹣）等于c（CO32﹣）C．c（Na+）等于c（CO32﹣）与c（HCO3﹣）之和D．c（HCO3﹣）略小于c（CO32﹣）【考点】离子方程式的有关计算；盐类水解的应用．【分析】n（CO2）==，n（NaOH）=×1moL/L=，二者发生的反应为：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，CO32﹣水解程度大于HCO3﹣，以此解答该题．【解答】解：n（CO2）==，n（NaOH）=×1moL/L=，二者发生的反应为：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，由反应方程式可知，反应生成等物质的量的CO32﹣和HCO3﹣，由于CO32﹣水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）略大于c（CO32﹣），故选A．15．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＜c（OH﹣）C．L的NH4Cl溶液中，c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3OOH）+c（CH3COO﹣）【考点】离子浓度大小的比较；pH的简单计算；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、从溶液电中性的角度思考；B、根据pH=3的CH3COOHc（H+）与pH=11的NaOH溶液c（OH﹣）相等，结合醋酸为弱酸来分析反应后溶液的酸碱性；C、从盐的水解程度的角度思考；D、从物料守恒的角度分析．【解答】解：A、根据溶液电中性，溶液中阳离子带的电荷等于阴离子带的电荷，则有：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故A错误；B、pH=3的CH3COOHc（H+）与pH=11的NaOH溶液c（OH﹣）相等，而醋酸为弱酸，则反应后醋酸过量，溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C、一般情况下盐的水解程度较弱，L的NH4Cl溶液中，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合前n（CH3COOH）=n（CH3COONa），根据物料守恒，则有等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3OOH）+c（CH3COO﹣），故D正确．故选D．16．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（）A．X=Y=Z B．X＞Y=Z C．X＜Y=Z D．X=Y＜Z【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】稀释后三种溶液的pH同，则溶液中C（OH﹣）相等，根据加水稀释时溶液中n（OH﹣）变化确定稀释后溶液体积的相对大小．【解答】解：氨水是弱电解质，氢氧化钠和氢氧化钡是强电解质，加水稀释过程中，促进氨水电离，导致氨水中n（OH﹣）增大，而氢氧化钠和氢氧化钡中n（OH﹣）不变，要使稀释后三种溶液的pH同，则溶液体积关系为：氨水＞氢氧化钠=氢氧化钡，所以X、Y、Z的关系是X＞Y=Z，故选B．17．常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）A．2×10﹣12mol/L B．（10﹣9+10﹣12）mol/LC．（10﹣9+10﹣12）mol/L D．（10﹣5+10﹣2）【考点】pH的简单计算．【分析】先计算出混合溶液中氢离子浓度，再根据溶液的Kw计算出溶液的c（OH﹣）．【解答】解：pH=5的HCl溶液中c（H+）=1×10﹣5mol/L，pH=2的HCl溶液中c（H+）=1×10﹣2mol/L，混合后混合溶液中氢离子浓度=mol/L，则溶液中的c（OH﹣）=mol/L=2×10﹣12mol/L，故选A．18．室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞7【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】pH=a的稀NaOH溶液中c（OH﹣）=10a﹣14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H+）=10﹣bmol/L，有=，若二者恰好中和，应存在10a﹣14x=10﹣by，pH=7，若10a﹣14x＞10﹣by，碱过量，溶液pH＞7，否则小于7，以此解答该题．【解答】解：pH=a的稀NaOH溶液中c（OH﹣）=10a﹣14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H+）=10﹣bmol/L，则A．若x=y，且a+b=14，则有==10a+b﹣14=1，即n（H+）=n（OH﹣），酸碱恰好中和，溶液呈中性，pH=7，故A错误；B．若10x=y，且a+b=13，则有==10a+b﹣15=，即n（H+）＞n（OH﹣），酸过量，pH＜7，故B错误；C．若ax=by，且a+b=13，则有==，因a＞b，则酸过量，pH＜7，故C错误；D．若x=10y，且a+b=14，则有==10a+b﹣13=10，则碱过量，pH＞7，故D正确．故选D．19．等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb，则它们之间的关系是（）A．Va＞10Vb B．Vb=10Va C．Va＜10Vb D．Vb＞10Va【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，根据含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，二者物质的量相等判断．【解答】解：含等量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓度为x，PH=3的醋酸浓度为y，则有Va×x=Vb×y，则=＜，即Vb＞10Va，故选D．20．已知HA的酸性比HB的酸性强．现有物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2．下列关系正确是（）A．n1=n2 B．n1＞n2 C．n1＜n2 D．c（A﹣）＜c（B﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】HA的酸性比HB的酸性强，HA的电离程度大于HB，则其酸根离子水解程度A﹣＜B﹣，相同温度下，物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液中两种盐的物质的量相等，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒判断．【解答】解：HA的酸性比HB的酸性强，HA的电离程度大于HB，则其酸根离子水解程度A﹣＜B﹣，相同温度下，物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液中两种盐的物质的量相等，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）、c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（B﹣），两种溶液中离子浓度分别是其溶液中所有阳离子浓度的2倍，因为酸根离子水解程度A﹣＜B﹣，所以NaA溶液中氢离子浓度大于NaB，两种溶液中钠离子浓度相等，所以NaA溶液中离子个数大于NaB离子个数，即n1＞n2，故选B．21．25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为×10﹣amol•L﹣1、×10﹣bmol•L﹣1，则这两种溶液的pH之和为（）A．14﹣a+b B．14+a+b C．14﹣a﹣b D．14+a﹣b【考点】pH的简单计算．【分析】盐酸抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度为×10﹣amol•L﹣1，则c（H+）==×10a﹣14mol/L，氯化铵水解呈酸性，促进水的电离，如水电离出的氢离子浓度×10﹣bmol•L﹣1，则c（H+）=×10﹣bmol•L﹣1，以此解答该题．【解答】解：盐酸抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度为×10﹣amol•L﹣1，则c（H+）==×10a﹣14mol/L，溶液pH=14﹣a，氯化铵水解呈酸性，促进水的电离，如水电离出的氢离子浓度×10﹣bmol•L﹣1，则c（H+）=×10﹣bmol•L﹣1，溶液pH=b，则这两种溶液的pH之和为14﹣a+b，故选A．22．在常温下，下列关于电解质溶液的叙述一定正确的是（）A．将PH=a的NaOH溶液加水稀释至10n倍，则溶液的PH变为a﹣nB．等浓度的氨水和NH4Cl溶液等体积混合后：c（NH）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH﹣）C．向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液至PH=7，水的电离程度逐渐增大D．PH=的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO）＞c（H2SO3）＞c（SO）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】A、a﹣n可能小于7；B、据电荷守恒和等物质的量的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液，一水合氨电离出铵根离子而抑制铵根离子水解，且一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度分析；C、向NaOH溶液中加入醋酸，发生中和反应，溶液碱性减弱，水的电离程度增大，当醋酸过量时抑制水的电离；D、NaHSO3溶液的pH=说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度．【解答】解：A、NaOH加水稀释，溶液的pH不可能小于7，a﹣n有可能小于7，共A错误；B、据电荷守恒有c（NH）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），等物质的量的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液，一水合氨电离出铵根离子而抑制铵根离子水解，且一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O），所以c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH﹣），故B正确；C、滴加醋酸溶液的过程中，所得溶液里水的电离程度逐渐增大，但当加入醋酸过量时，抑制水的电离，水的电离程度又减小，故C错误；D、PH=的NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，所以c（SO32﹣）＞c（H2SO3），故D错误；故选B．二、填空题23．H2S溶于水的电离方程式为H2S⇌H++HS﹣、HS﹣⇌H++S2﹣．①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向正向（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c（H+）增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S2﹣）减小；②向H2S溶液中加入NaOH固体时电离平衡向正向移动，c（H+）减小，c（S2﹣）增大．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；硫化氢．【分析】H2S为二元弱酸，在溶液存在H2S⇌H++HS﹣、HS﹣⇌H++S2﹣，H2S可与硫酸铜反应生成CuS沉淀，可与氢氧化钠反应生成硫化钠，结合浓度对平衡移动的影响解答该题．【解答】解：H2S为二元弱酸，在溶液存在H2S⇌H++HS﹣、HS﹣⇌H++S2﹣，故答案为：H2S⇌H++HS﹣、HS﹣⇌H++S2﹣；①当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，Cu2+与S2﹣结合生成CuS沉淀，硫化氢的电离平衡正移，c（S2﹣）减小，c（H+）增大；故答案为：正向；增大；减小；②H2S溶液中存在着H2S=H++HS﹣、HS﹣=H++S2﹣的平衡当向H2S溶液中加入NaOH固体时，OH﹣与H+反应，减少生成物的浓度，平衡向右移动，所以c（H+）减小，c（S2﹣）增大，故答案为：正向；减小；增大．24．今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题．（1）若三种酸的物质的量浓度相等．a．三种溶液中的c（H+）大小关系为③＞①＞②．b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为③＞①=②．c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为①=②＞③．（2）若三种酸溶液中的c（H+）相等．a．三种酸的物质的量浓度大小关系为②＞①＞③．b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为②＞①=③．c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为①=③＞②．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】（1）三种酸的物质的量相等，a．盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，据此判断溶液中氢离子浓度大小；b．消耗相同浓度NaOH溶液体积与酸的物质的量和元数成正比；c．金属和酸之间反应，消耗的酸的体积和酸的物质的量浓度有关；（2）三种酸中氢离子浓度相等，a．氢离子浓度相等时，这三种酸中一元弱酸浓度最大、二元强酸浓度最小；b．消耗相同浓度氢氧化钠溶液体积与氢离子的物质的量成正比；c．金属和酸之间反应，消耗的酸的体积和酸的物质的量浓度有关．【解答】解：（1）三种酸的物质的量相等，a．盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，相同浓度的这三种酸c（H+）大小关系为：③＞①＞②，故答案为：③＞①＞②；b．消耗相同浓度NaOH溶液体积与酸的物质的量和元数成正比，相同浓度相同体积的三种酸，其物质的量相等，所以消耗相同浓度NaOH体积大小关系为③＞①=②，故答案为：③＞①=②；c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，酸的浓度越大，体积越小，所以消耗三种酸的体积大小关系为①=②＞③，故答案为：①=②＞③；（2）三种酸中氢离子浓度相等，a．氢离子浓度相等时，这三种酸中一元弱酸浓度最大、二元强酸浓度最小，所以三种酸的物质的量浓度大小关系为②＞①＞③，故答案为：②＞①＞③；b．等体积等氢离子浓度的这三种酸，硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，醋酸的物质的量大于盐酸，所以消耗相同浓度氢氧化钠溶液体积大小关系为②＞①=③，故答案为：②＞①=③．c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，酸的物质的量越大，则消耗的酸的体积越小，即①=③＞②，故答案为：①=③＞②．25．已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：（1）两溶液中c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14（2）两溶液中由水电离出的c（H+）分别为：H2SO4溶液1×10﹣9mol∕L；NH4Cl溶液1×10﹣5mol∕L（3）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H2SO4溶液（4）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是NH4Cl溶液（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H+）＞10﹣6mol•L﹣1（填“＞”、“＜”或“=”），减小（填“增大”、“减小”或“不变”）【考点】pH的简单计算；盐类水解的应用．【分析】（1）室温下水的离子积为1×10﹣14；（2）硫酸中的氢氧根离子是水电离的，氯化铵溶液中的氢离子是水电离的，据此进行计算；（3）强酸溶液稀释，氢离子浓度随体积变化减小，氯化铵溶液稀释除随体积变化浓度减小外，稀释促进铵根离子的水解，氢离子浓度增大；（4）氯化铵水解过程是吸热反应，加热溶液，促进水解氢离子浓度变大，硫酸溶液加热，氢离子浓度基本不变；（5）氯化铵溶液稀释促进水解平衡正向进行，依据溶液中体积相同，离子浓度之比可以比较离子物质的量之比．【解答】解：（1）室温下两溶液中水的离子积Kw=c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14，故答案为：1×10﹣14；（2）室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中存在离子积常数，硫酸溶液中，c（H+）酸×c（OH﹣）水=10﹣14，则水电离的氢氧根离子的浓度c（OH﹣）水=1×10﹣9mol∕L；氯化铵溶液中，c（H+）水×c（OH﹣）水剩余=10﹣14，则水电离的氢离子浓度为c（H+）水=1×10﹣5mol∕L，故答案为：1×10﹣9mol∕L；1×10﹣5mol∕L；（3）室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，稀释10倍，硫酸溶液PH变化为6，氯化铵铵根离子水解促进，溶液中氢离子浓度减小的少，溶液PH小于6；pH较大的是硫酸溶液；故答案为：H2SO4；（4）室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，硫酸溶液中氢离子浓度变化不大，氯化铵溶液中水解是吸热反应，加热促进水解，氢离子浓度增大，溶液pH较小的是氯化铵溶液，故答案为：NH4Cl；（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，体积变化氢离子浓度减小10倍，稀释促进水解平衡，所以溶液中氢离子浓度大于10﹣6，小于10﹣5；铵根离子水解平衡NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；稀释会得到促进，溶液中的铵根离子减小，氢离子增多，离子浓度比值减小，故答案为：＞；减小．26．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c（Cl一）＞c（）＞c（H+）＞c（OH﹣）②c（Cl一）＞c（）＞c（OH﹣）＞c（H+）③c（）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（）＞c（OH﹣）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是NH4Cl，上述四种离子浓度的大小顺序为①（填序号）．（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为NH4Cl、NH3•H2O；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为NH4Cl、HCl．（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好混合后溶液呈中性，则混合前c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”“小于”或“等于”）．【考点】离子浓度大小的比较．【分析】（1）任何水溶液中都有OH﹣、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，利用铵根离子水解使溶液显酸性来分