初中化学人教版九年级下册第八单元金属和金属材料单元复习 高质作品

新人教版九年级下册《第8单元金属和金属材料》2016年单元测试卷（云南省昆明市石林县路美邑中学）（A卷）一、选择题（本大题共20小题，第其中1～15题每小题，每小题2分，第16～20小题，每小题2分，满分45分．每小题只有1个选项符合题意，多选或不选均不得分）1．下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（）A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线2．下列与金属有关的说法正确的是（）A．生铁和钢都是铁的合金B．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D．废旧电池随意丢弃，不会对环境造成污染3．下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不属于金属材料B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属4．由如图信息可知，金属活动性最不活泼的是（）A．镁 B．锌 C．铁 D．铜5．关于钢铁及制品的说法错误的是（）A．含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良B．高炉中炼铁的主要反应可表示为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．其它金属单质与铁一样，都能与盐酸反应得到氢气D．家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈6．下列说法正确的是（）A．铝是人类最早利用的金属材料B．铜是目前世界年产量最高的金属C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．日常使用的金属材料大多数是合金7．定向爆破常伴有反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，此反应属于（）A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应8．下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是（）A．锌 B．银 C．铜 D．铅9．下列各组物质间能发生化学反应的是（）A．银和稀盐酸 B．铁和硫酸锌溶液C．硝酸钾溶液和食盐水 D．硫酸和氯化钡溶液10．把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象．则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Fe、X、Ag B．X、Fe、Ag C．Fe、Ag、X D．Ag、X、Fe11．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应．根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）A．XZY B．XYZ C．YZX D．ZYX12．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象．（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快．则A、B、C三种金属的活动性顺序是（）A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C13．如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊B．丙中的铁钉不生锈C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D．丁中铁钉生锈最严重14．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu．为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中15．相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）A． B．C． D．16．锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出．则Mn、Ni、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是（）A．MnCuNi B．NiMnCu C．CuNiMn D．MnNiCu17．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（）实验①实验②实验③A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响18．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法正确的是（）A．甲的活动性比乙强B．甲的相对原子质量一定比乙小C．反应消耗等质量的硫酸D．反应消耗等质量的金属19．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（）A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置20．有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是（）A．产生氢气的速率A＜BB．反应后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D．消耗B的质量一定小于A的质量二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空均为1分，共34分）21．用化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．（1）请用化学用语填空①银元素；②2个镁原子；③钙离子；④氧化铁中铁元素的化合价．（2）在符号“2CH4”中，“2”表示；“4”表示．22．钢铁在生产、生活中有广泛的用途．建造上海世博会的中国馆﹣﹣“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁．（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）；（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：；（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果；（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的方法（任写一种）来达到目的．（5）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为．这种麦片必须真空保存，原因是．23．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（2009•绵阳）某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：甲：|Cu、Fe|过滤→洗涤乙：|Cu、Fe|过滤→洗涤（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择．（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有；（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：方案甲；方案乙；（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案．25．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如图所示，已知D、G为单质．回答下列问题：（1）写出工业制取的两种物质的化学式：B，G；（2）写出反应③的化学方程式：．26．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是，②的名称是．（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是（填字母）；用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，并控制产生H2的速率，应选（填字母）．（3）若用如图装置进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从（填“b”或“c”）端导入．若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从（填“b”或“c”）端导入．（4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，a处的现象为；该装置中气球的作用是．三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）27．暖宝宝是一种防寒用品，如图所示．暖宝宝中的主要成分有哪些？发热的原因是什么？（1）小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色．【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种．【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引．【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引．【得出结论】该黑色粉末可能含有．【进行实验】实验编号实验操作实验现象①取黑色粉末加足量稀硫酸固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色②取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方澄清石灰水变浑浊由实验①可知，该黑色粉末肯定含，肯定不含．写出实验①的化学反应方程式．由实验②可知，该黑色粉末肯定含．（2）小明思考：暖宝宝为什么会发热？【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量．由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：．（3）人们利用化学反应还可以．四、分心计算（本大题共1个小题，共6分）28．取黄铜屑（铜锌合金）10克放入盛有180克稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气克，试计算该黄铜屑中铜的质量分数．

新人教版九年级下册《第8单元金属和金属材料》2016年单元测试卷（云南省昆明市石林县路美邑中学）（A卷）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共20小题，第其中1～15题每小题，每小题2分，第16～20小题，每小题2分，满分45分．每小题只有1个选项符合题意，多选或不选均不得分）1．下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（）A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线【考点】金属材料及其应用．【专题】生产、生活、环保类简答题．【分析】利用金属材料的范围解决此题，金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金、金属间化合物和特种金属材料等．【解答】解：由于金属材料是指属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，故不锈钢、铝合金、铜线均是金属的合金．故选B【点评】此题是对金属材料的考查，解决的重点是对金属材料范围的掌握，属基础性知识考查题．2．下列与金属有关的说法正确的是（）A．生铁和钢都是铁的合金B．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D．废旧电池随意丢弃，不会对环境造成污染【考点】生铁和钢；金属的物理性质及用途；金属元素的存在及常见的金属矿物．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据常见的铁合金，进行分析判断．B、根据铁矿石属于不可再生资源，进行分析判断．C、物质的用途主要是由物质的性质决定的，但还要考虑原料是否易得、价格、能否保护有限的金属资源、是否美观、是否便利，以及废料是否易于回收和对环境是否有害等多种因素．D、根据废旧电池中的汞、铅、镉等重金属，溶出会污染地下水和土壤，进行分析判断．【解答】解：A、生铁和钢都是铁的合金，故选项说法正确．B、铁矿石属于不可再生资源，不能随意开采，故选项说法错误．C、银的导电性比铜强，但银的价格较高，一般不用银作电线，故选项说法错误．D、废旧电池中的汞、铅、镉等重金属，溶出会污染地下水和土壤，会对环境造成严重污染，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，了解常见的铁合金、物质的性质决定物质的用途、废旧电池的危害等是正确解答本题的关键．3．下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不属于金属材料B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属【考点】合金与合金的性质．【专题】生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息．【分析】A、根据合金的定义进行解答，B、根据合金的性能和金属的性能比较解答，C、根据合金的定义解答，D、根据合金的性质与金属的性质进行分析，【解答】解：A、根据合金的概念，合金中必须有金属，所以合金属于金属材料，故A错误，B、合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，故B正确，C、金属与金属或金属与非金属的混合物，故C错误，D、合金的熔点比各成分的熔点低，故D错误，故选：B．【点评】根据合金的概念：金属与金属或金属与非金属的混合物．合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高．4．由如图信息可知，金属活动性最不活泼的是（）A．镁 B．锌 C．铁 D．铜【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速度越快．氢后面的金属不能与酸反应．【解答】解：由图示可知，镁、锌、铁的表面都有气泡产生，说明了在氢的前面；铜的表面没有气泡产生，说明了在氢的后面，所以，铜最不活泼．由此可知：A、镁的表面产生的气泡最多，说明了与酸反应生成氢气的速度越快，镁最活泼．故A错误；B、锌的表面产生的气泡较多，说明了与酸反应生成氢气的速度较快，锌较活泼．故B错误；C、铁的表面产生的气泡较少，说明了与酸反应生成氢气的速度较慢，铁的活泼性较小，故C错误；D、金属活动性最不活泼的是铜，故D正确．故选D．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．5．关于钢铁及制品的说法错误的是（）A．含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良B．高炉中炼铁的主要反应可表示为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．其它金属单质与铁一样，都能与盐酸反应得到氢气D．家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈【考点】合金与合金的性质；金属的化学性质；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据合金的特点考虑；B、根据炼铁的反应原理考虑；C、根据金属与酸反应的条件考虑；D、根据防止生锈的方法考虑．【解答】解：A、合金的性质比它的成分金属的硬度大，熔点低，性能要比成分金属的优良，故A说法正确；B、反应物是氧化铁和一氧化碳，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温，根据得失氧来配平，故B说法正确；C、金属与酸反应生成氢气时，金属必须是排在氢前面的金属，不能是所有金属，故C说法错误；D、保持铁制品表面洁净和干燥可防止生锈，所以家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈，故D说法正确．故选C．【点评】解答本题关键是要知道合金与成分金属的不同，金属与酸反应生成氢气时金属符合的条件，防止生锈的方法．6．下列说法正确的是（）A．铝是人类最早利用的金属材料B．铜是目前世界年产量最高的金属C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．日常使用的金属材料大多数是合金【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属之最解答，最早利用的金属是铜，年产量最高的是铁，大多数金属元素以化合物形式存在，少数不活泼的如金、银以单质形式存在，目前使用最多的是合金．【解答】解：A、人类最早利用的金属是铜，故错误B、铁是目前世界年产量最高的金属，故错误；C、大多数金属元素在自然界中以化合物形式存在，故错误；D、日常使用的金属材料大多数是合金，故正确；故选：D．【点评】明确金属之最及金属元素的存在形式是解答本题关健．7．定向爆破常伴有反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，此反应属于（）A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应【考点】反应类型的判定．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】依据置换反应的特点的有关特征分析判断即可．【解答】解：由于该反应的反应物生成物均是一种单质和一种化合物，所以该反应是置换反应，故选A【点评】本题考查氧化还原反应和置换反应的概念，明确元素的化合价的变化和反应前后物质的种类是解答的关键．8．下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是（）A．锌 B．银 C．铜 D．铅【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序里，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．【解答】解：由在金属活动性顺序里，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来可知，能与硫酸亚铁溶液反应的金属，必须排在铁的前面，在锌、银、铜、铅四种金属中，只有锌排在铁的前面，故锌能与硫酸亚铁溶液反应．故选A．【点评】解答本题的关键是熟记金属活动性顺序，理解金属活动性顺序的应用．9．下列各组物质间能发生化学反应的是（）A．银和稀盐酸 B．铁和硫酸锌溶液C．硝酸钾溶液和食盐水 D．硫酸和氯化钡溶液【考点】金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其发生的条件．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据金属活动顺序表及复分解反应发生的条件进行分析回答．【解答】解：A、金属活动顺序表中，Ag在H后边，所以Ag不会与酸发生置换反应，故不能发生化学反应，故A不符合题意；B、金属活动顺序表中，Fe在Zn的后面，所以Fe不会把Zn从其盐溶液中置换出来，故不能发生化学反应，故B不符合题意；C、盐溶液与盐溶液反应时，生成物中有水、气体或沉淀，反应才发生，则硝酸钾溶液和食盐水不发生反应，故C不符合题意；D、酸与盐溶液反应时，生成物中有水、气体或沉淀，反应才发生，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故反应可以发生，故D符合题意；故选D．【点评】金属活动顺序表有两个重要的应用，①氢后的金属不会与稀硫酸或稀盐酸反应，但氢前的金属可以与稀硫酸或稀盐酸反应；②前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来．10．把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象．则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Fe、X、Ag B．X、Fe、Ag C．Fe、Ag、X D．Ag、X、Fe【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动顺序进行分析．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：根据题意：把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出，说明X活泼性大于银；若放入FeSO4溶液中，无明显现象，说明了说明Fe活泼性大于X．则三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Fe、X、Ag．由此可知：A、三种金属活动性由强到弱的顺序是Fe、X、Ag．故A正确；B、Fe活泼性大于X，故B错误；C、X活泼性大于银．故C错误；D、Ag的活泼性最弱，故D错误．故选：A．【点评】金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序进行排列，处于H元素前的金属可与酸发生置换反应；活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．11．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应．根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）A．XZY B．XYZ C．YZX D．ZYX【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气．【解答】解：X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X是最活泼的金属，把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应，说明Y的活动性强于Z，故其活动性顺序为X＞Y＞Z，观察选项，故选B．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．12．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象．（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快．则A、B、C三种金属的活动性顺序是（）A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】物质的性质与用途．【分析】利用金属与酸及金属与盐的反应规律，探究A、B、C三种金属活动性．金属能置换酸中的氢，说明金属活动性处于H之前，并且反应速度（即产生气泡的速率）快，金属活动性强；不能置换出酸中氢者，活动性处于H之后；金属能置换出盐中金属，说明金属活动性比盐中金属活动性强，否则，活动性比盐中金属活动性弱．【解答】解：实验（1）表明：金属A、C的活动性比铜强，金属B的活动性小于铜；实验（2）表明，金属A活动性大于C；综合两个实验的结果，则可以得到A、B、C三种金属活动性为：A＞C＞B．故选A【点评】根据金属与酸反应探究金属活动时，可根据是否放出氢气和放出氢气的速度判断金属的活动性强弱．13．如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊B．丙中的铁钉不生锈C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D．丁中铁钉生锈最严重【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】铁生锈要在水和氧同时存在的环境中．A、观察图示可知甲中的铁钉与空气和水接触；乙中的铁钉与氧气和水接触；戊中的铁钉只与干燥的空气接触；B、丙中的铁钉浸泡在植物油中，与空气和水隔绝，生锈的条件消失；C、铁钉生锈的主要条件是铁与空气、水直接接触；D、丁中的铁钉只与水接触，不与氧气接触．【解答】解：铁生锈要在水和氧同时存在的环境中．A、观察图形可知，甲、乙、戊中，乙中的铁钉与水和氧气直接接触；甲中的铁钉与水和空气（含氧量比直接通入氧的量少的多）接触；戊中的铁钉在干燥的空气中，只与氧气接触，不与水接触，所以甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊，故说法正确；B、丙中的铁钉浸泡在植物油中，与空气和水隔绝，没有了生锈的条件，所以不生锈，故说法正确；C、铁钉生锈的主要条件是铁与氧气（或空气）和水直接接触，故说法正确；D、丁中的铁钉浸泡在水中与空气隔绝，所以不易生锈，故说法错误．故选D．【点评】在水和氧同时存在的环境中铁锈蚀，酸和氯化钠能使铁在氧和水的环境中加速锈蚀．14．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu．为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；实验方案评价题．【分析】利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应放出氢气，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A、该方案根据锌能与盐酸反应而铜不能，只能说明金属Zn的活动性比Cu强，不能确定Fe与金属Zn、Cu的活动性强弱；故A不正确；B、该方案根据铁能与盐酸反应而铜不能，只能说明Fe的活动性比Cu强，不能确定Zn与金属Fe、Cu的活动性强弱；故B不正确；C、该方案根据Zn、Fe两金属能置换铜，只能说明Zn、Fe两金属活动性比Cu强，但不能判断Zn、Fe两金属活动性强弱关系，不能确定Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序；故C不正确；D、该方案中Zn能置换FeCl2中的铁，说明Zn活动性比Fe强；Cu不能置换FeCl2中的铁，说明Cu活动性不如比Fe强；则活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu；故D正确；故选D．【点评】检验三种金属活动性时通常采取“三取中”：取中间的金属与两边金属的盐溶液反应或中间金属的盐溶液与两边的金属反应．15．相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）A． B． C． D．【考点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】物质的性质与用途；压轴实验题．【分析】由于两种金属都能和盐酸反应，但是当相等质量的金属完全反应时得到的氢气不同．但是当酸的质量相同时，生成的氢气应该是相等的．（本题不要考虑金属活动的强弱，也就是不要理解坡度越大，金属越活泼，因为横坐标不是时间，而是盐酸的体积）【解答】解：由于两种金属都能够与盐酸反应，所以都能得到气体．当相同质量的金属完全反应时，得到的氢气应该是镁对应的更多，这样就排除了BC．同时当加入的酸不能将金属完全反应时，也就是金属完全反应之前，消耗等量的酸则对应等量的氢气生成，所以在其中金属完全反应掉之前，两金属的曲线是重合的．当由于金属完全反应时，铁消耗的盐酸的质量小，所以就先完全反应，且得到氢气要少．而镁继续反应至完全反应，这样消耗的酸多，对应的氢气也多．则为D．故选D【点评】本题考查了金属与酸反应及产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，以便能够灵活应用．（本题切勿陷入金属越活泼，反应越快的思维误区）16．锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出．则Mn、Ni、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是（）A．MnCuNi B．NiMnCu C．CuNiMn D．MnNiCu【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断反应的能否发生或者验证金属的活动性强弱．【解答】解：由题意可知，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化，说明镍的活动性比锰弱；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，说明镍的活动性比铜强．因此，这三种金属的金属活动性由弱到强的顺序是铜＞镍＞锰．所以：A、Mn、Ni、Cu的金属活动性由弱到强排列不是MnCuNi，故A错误；B、Mn、Ni、Cu的金属活动性由弱到强排列不是NiMnCu，故B错误；C、Mn、Ni、Cu的金属活动性由弱到强排列是CuNiMn，故C正确；D、Mn、Ni、Cu的金属活动性由弱到强排列不是MnNiCu，故D错误．故选C．【点评】本题难度不大，主要考查了根据化学反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而培养学生对金属活动性顺序的理解和应用．17．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（）实验①实验②实验③A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响【考点】影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质；酸的化学性质．【专题】化学实验与探究；压轴实验题．【分析】A、对比实验①和②，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，反应条件相同，但稀盐酸的浓度不同，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；B、对比实验②和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但反应条件不相同，稀盐酸的浓度不同，无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；C、对比实验②和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响；D、对比实验①和②，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响；【解答】解：A、对比实验①和②，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，反应条件相同，但稀盐酸的浓度不同，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；即10%的盐酸溶液比5%的稀盐酸反应更剧烈；故A正确；B、对比实验②和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，因锌和稀盐酸反应的条件（温度）不同，稀盐酸的浓度不同，无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；故B不正确；C、对比实验②和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响；故C不正确；D、对比实验①和②，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响；故D不正确；故选A【点评】此题考查当锌和盐酸等量时，探究盐酸浓度、反应条件不同对化学反应速率的影响，在探究过程中，需仔细分析，反复比较，才能得出正确结果．18．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法正确的是（）A．甲的活动性比乙强B．甲的相对原子质量一定比乙小C．反应消耗等质量的硫酸D．反应消耗等质量的金属【考点】常见化学反应中的质量关系；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．【分析】等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，说明酸是足量的，金属反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，生成氢气量的不同决定了甲乙的相对原子质量的高低，利用这些知识可解决此题．【解答】解：A、反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，故此选项不可选．B、金属与酸反应时，一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属的质量，所以只有金属的质量及化合价均相同，金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少才成反比此图才正确，但题干没有说明两者的化合价，所以相对原子质量无法判断大小，故此选项不可选．C、氢气量的不同说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，故此选项不可选．D、放入的金属质量相等，反应后均无剩余，故此选项可选．故选D【点评】此题是一道图象分析题，解题的关键是读懂图象，并能找到与图象结合的信息，属基础型常规考查题．19．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（）A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置【考点】一氧化碳还原氧化铁．【专题】化学实验与探究；压轴实验题．【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断；B、除铁粉以外，四氧化三铁、氧化亚铁也是黑色的；C、根据提供可知，还可能生成四氧化三铁、氧化亚铁等；D、从尾气中可能有一氧化碳考虑．【解答】解：A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的；B、因此反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，正确；C、由题意可知，此反应中的生成物可能有铁粉和四氧化三铁、氧化亚铁，所以玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，所有证明一定有铁生成的说法是错误的，故C错误D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故正确．故选：C．【点评】本题通过一氧化碳还原氧化铁考查常见物质的性质，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．20．有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是（）A．产生氢气的速率A＜BB．反应后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D．消耗B的质量一定小于A的质量【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】根据图象可以得出：①比较氢气的多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量小；②判断金属的活动性强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强．【解答】解：A、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，故A错误；B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，故B错误；C、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故C正确；D、由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，故D错误；故选C【点评】本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空均为1分，共34分）21．用化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．（1）请用化学用语填空①银元素Ag；②2个镁原子2Mg；③钙离子Ca2+；④氧化铁中铁元素的化合价2O3．（2）在符号“2CH4”中，“2”表示甲烷分子的个数为2；“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）①书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．④化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．（2）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．【解答】解：（1）①银元素的元素符号是Ag．②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁原子表示为：2Mg．③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．钙离子可表示为：Ca2+．④氧化铁中铁元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价可表示为：2O3．（2）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CH4中的“2”表示甲烷分子的个数为2；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，2CH4中的“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子．故答案为：（1）①Ag；②2Mg；③Ca2+；④2O3；（2）甲烷分子的个数为2；1个甲烷分子中含有4个氢原子．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义等是正确解答此类题的关键．22．钢铁在生产、生活中有广泛的用途．建造上海世博会的中国馆﹣﹣“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁．（1）钢铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用喷漆的方法（任写一种）来达到目的．（5）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．这种麦片必须真空保存，原因是防止铁与氧气、水蒸气等反应而变质．【考点】金属锈蚀的条件及其防护；纯净物和混合物的概念；书写化学方程式；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】（1）由多种物质组成的物质属于混合物；（2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；（3）铁与氧气和水充分接触时容易生锈；（4）使铁与氧气和水隔绝可以防止生锈；（5）胃酸的主要成分是盐酸，能与铁反应；铁粉能与空气中的氧和水反应，使铁粉变质．【解答】解：（1）铁中含碳量较高时，属于生铁，含碳量较低时，属于钢，所以钢铁属于混合物；（2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；（4）在钢铁表面涂漆、镀一层金属等方法可以防止钢铁生锈；（5）胃酸的主要成分盐酸与铁反应生成氢气，化学反应式是：2HCl+Fe=H2↑+FeCl2；铁能与空气中的氧和水反应使铁变质．故答案为：（1）混合物；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）氧气和水；（4）喷漆（合理答案均可）；（5）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑防止铁与氧气、水蒸气等反应而变质．【点评】解答本题要充分理解混合物和纯净物的内容，同时要理解金属生锈的条件，再根据生锈的条件方面进行分析．23．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（2009•绵阳）某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：甲：|Cu、Fe|过滤→洗涤乙：|Cu、Fe|过滤→洗涤（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择甲．（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：方案甲Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；方案乙Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案用磁铁吸引．【考点】金属活动性顺序及其应用；混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；常用仪器的名称和选用；书写化学方程式．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，由于铁既在铜前，也在氢前，所以铁既能和硫酸铜溶液反应也能和稀硫酸反应，从而可以达到除去铁的目的．【解答】解：（1）由于铁和硫酸铜溶液反应时还会生成一部分铜，因此在甲方案中得到的铜要多一些，故答案为：甲（2）在过滤操作中一定会用到漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒（3）由于方案甲是铁和硫酸铜反应，而方案乙是铁和稀硫酸反应，故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（4）由于铁具有磁性，因此能被磁铁吸引，故答案为：用磁铁吸引【点评】本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的灵活应用．25．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如图所示，已知D、G为单质．回答下列问题：（1）写出工业制取的两种物质的化学式：BCaO，GFe；（2）写出反应③的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；一氧化碳还原氧化铁；化学式的书写及意义；书写化学方程式．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】大理石在高温的条件下分解产生氧化钙和二氧化碳，已知D为单质，在氧化钙和二氧化碳中能够和单质反应的只有二氧化碳，所以C为二氧化碳，B为氧化钙，而D就是为碳单质，那么E为一氧化碳，E和赤铁矿反应生成G，而G为单质，所以可以判断出G为铁．【解答】解：（1）大理石分解产生了B和C，由C和单质D反应生成了能和赤铁矿反应的物质，可知C为二氧化碳，B为氧化钙，结合所学知识可知D为碳单质，E为一氧化碳，（2）根据（1）的解答可知E为一氧化碳，而G为单质，所以可以判断出G为铁．故本题答案为：（1）CaO；Fe；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．【点评】本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论．26．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是锥形瓶，②的名称是长颈漏斗．（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是AE（填字母）；用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，并控制产生H2的速率，应选BD（填字母）．（3）若用如图装置进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从c（填“b”或“c”）端导入．若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从b（填“b”或“c”）端导入．（4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，a处的现象为红色粉末逐渐变黑；该装置中气球的作用是收集尾气中的一氧化碳，防止污染．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据反应物状态确定发生装置的选择，根据长颈漏斗与分液漏斗的区别选取控制反应速度的仪器；（3）根据气体的密度来确定进气口；（4）根据反应的生成物确定反应现象；根据一氧化碳的毒性确定需要回收处理．【解答】解：（1）要熟记常见仪器的名称和用途；（2）用KClO3和MnO2制O2的反应物是固体需要加热，还需要用导气管将气体导出；铁屑