初中化学人教版九年级上册第三单元物质构成的奥秘原子的结构 校赛得奖

课题2原子的结构【教学目标】一、知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。(2)初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法。(3)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。(4)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。二、过程与方法(1)充分利用教材提供的图、表资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。(2)通过讨论交流、启发学生思维，增强归纳知识、获取知识的能力，逐步养成良好的学习习惯和方法。(3)运用多媒体动画片、教材插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习效果。三、情感、态度与价值观(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。(2)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力。(3)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。【教学重点】原子的内部结构；了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子；相对原子质量。【教学难点】对“原子不显电性”的理解；原子核外电子分层运动的想象。┃教学过程设计┃教学过程批注一、创设情境，导入新课【投影】教材第53页图3－8。同学们，请你们想象一下：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，你们有什么感想呢？(展开想象，并将想象的结果相互交流。)【讲解】那就相当于乒乓球跟地球体积之比。(对照投影。)(欣赏图片并会露出惊讶的表情。)借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激起无穷的想象。二、师生互动，探究新知【提问】原子这么小，还能不能再分呢？【生】意见不一。eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①能,②不能,③不确定))【投影】原子结构的发现史。可见，原子内部还有更小的粒子。那么，原子的结构究竟是怎样的呢？【板书】一、原子的构成我们先来观察一下模型。【展示】原子结构的放大模型。(观察模型，认识原子的各部分结构。)介绍：原子核(质子、中子)和电子。我们知道，分子、原子都在不断地运动着，那么，你们能否想象一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的呢？(自由想象。)【播放】动画片：原子内部的运动。(边欣赏边与刚才的想象进行对比。)请同学们看教材第53页图3－9，谁能概括一下原子的结构？(提示：可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述。)(个别回答，相互补充，不断完善：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成的。)【投影】教材第53页表3－1。思考并回答下列问题：1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量主要集中在哪部分？2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电？为什么？3.是否所有原子核内都有中子？4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点？5.不同种类原子的内部结构有何不同？(分组讨论，查表交流。)通过以上学习，你们对原子的结构了解了多少？小结后板书：原子eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(原子核中心\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(质子带正电,中子不带电)),电子带负电,核外))不显电性核电荷数＝核内质子数＝核外电子数设疑引起思考，通过对科学史实的了解，体会严谨的科学态度。通过模型，化抽象为直观，帮助学生用微粒的观念初步认识原子结构和物质的微粒性。调动学生的形象思维，提高想象能力。运用现代教育技术，把抽象的知识形象化，让学生感受微观世界的神奇，激发学习化学的兴趣。让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，培养表达能力。从问题入手，让学生在讨论与交流中相互启迪，获得新知，形成良好的学习习惯和方法，从中培养学生的合作意识。学习运用文字、图表或化学语言表述有关信息。【提问式讲解】同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗？(可提示学生参考教材第53页表3—1。)原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可循呢？【生】猜测；查阅资料；回答。【板书】二、核外电子的排布指导学生阅读教材第54页有关内容后提问：核外电子是怎样排布的？用两个字概括。【过渡】那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？1.原子核外第一层最多有几个电子？(答：2个。)2.原子核外第二层最多有几个电子？(答：8个。)3.原子核外第三层最多有几个电子？(答：8个。)介绍：相对稳定结构的概念。请同学们利用教材第53页表3－1的数据，进行创意绘画：(1)氢原子结构图。(2)氧原子结构图。【生】自由创意画图：各种氢原子结构创意图很快画好；画氧原子结构创意图时遇到问题：含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核高速运动呢？请同学们打开教材，看教材第54页图3－10，介绍电子层概念。(知道电子是分层运动的。)【投影】氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图及各部分表示的意义。(回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。)【投影】仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律？(分组讨论后交流。)【过渡】由于金属、非金属的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得、失电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果是怎样呢？【动画演示】离子的形成。介绍：阴离子、阳离子的概念。(看教材插图：第55页图3－13“钠与氯气反应生成氯化钠”。)(观看动画片，体会离子的形成过程。看插图，体会化合物的形成过程。)【板书】三、离子的形成请同学们通过观看动画及教材第55页插图，说说书写离子符号应注意的事项。(学生自己归纳离子符号的书写特点。)强调离子的表示方法。(练习书写一些离子的符号。分组讨论；代表发言。师生共同填表：氧气由__________构成；水由__________构成；二氧化碳由________构成；铁由__________构成；硅由__________构成；氢气由__________构成；氯化钠由__________构成。)【投影】原子、离子的比较。原子离子不同点结构的稳定性所显的电性相同点联系构成物质的粒子有哪几种？举例说明。【投影】附表1：由于原子的质量数值太小，书写、使用都不方便，故采用相对原子质量。原子种类原子质量氢×10－27kg氧×10－26kg碳×10－26kg铁×10－26kg那什么叫相对原子质量呢？【板书】四、相对原子质量让学生阅读教材第56页的相关内容。1.定义。(集体朗读。相对原子质量＝eq\f(原子的实际质量,一个碳12原子的质量×\f(1,12)))【提问】哪位同学能用一个简洁的式子表示原子的实际质量与相对质量的关系？从中我们可以知道：相对原子质量是一个比值。运用这个式子，我们不妨来算一下附表1中四种原子的相对原子质量。(学生练习计算。)【投影】附表2：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1012碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656你们有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？(观察后找出规律：相对原子质量≈质子数＋中子数。)充分利用教材资源，激发学生的好奇心。导入课题。培养学生的阅读、总结、概括能力。自然过渡；层层深入。让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点，认识原子核外电子排布的一般规律。画画是学生感兴趣的活动，再加上又是抽象画，学生非常兴奋；培养学生的创造性思维能力。从问题着手，引出新知。注意知识的前后连贯。进一步激发求知欲。在有趣、轻松、又十分形象的氛围中接受抽象、难懂的知识，增强了学生的学习兴趣，提高了学习效果。培养学生的思维能力及表达能力。以小组竞赛的形式，比正确率、比速度，提高学生的参与意识，从而增强学习的积极性。在讨论中培养学生的合作意识，训练分析、归纳、表达的能力。进一步确立物质的微观概念。“让事实说话，”通过列举数字，让学生真切体会到原子质量书写、使用时的不便，从而更能理解原子质量的表示方法——相对原子质量。学以致用，加深对概念的理解。通过对数据的观察与分析，找出规律，拓展思维，便于运用。三、课堂小结本节课你有哪些收获？在交流中进一步巩固┃教学小结┃【板书设计】课题2原子的结构一、原子的构成原子eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(原子核中心)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(质子带正电,中子不带电)),电子带负电,核外))不显电性质子数＝核外电子数＝核电荷数二、核外电子的排布1.排布规律：分层2.原子结构示意图三、离子的形成1.定义：带电荷的原子2.形成过程四、相对原子质量1.定义2.相对原子质量＝eq\f(原子的实际质量,一个碳12原子的质量×\f(1,12))3.相对原子质量(近似值)＝质子数＋中子数【教学反思】成功之处本节课的教学设计重视了学生的全面发展，设计了多个探究活动，创设了多个学习情境，利用丰富的教学手段开展课堂活动，激发了学生的学习热情；将用肉眼看不见的原子的微观构造借助多媒体教学手段、