2025年人教新起点选择性必修3化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点选择性必修3化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、草莓酸的结构简式为以下叙述正确的是A.草莓酸的分子式为B.草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.一定条件下1mol草莓酸能和2mol发生反应D.一定条件下草莓酸只能发生加成、加聚，不能发生取代反应2、下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法错误的是A.正戊烷和新戊烷互为同分异构体B.与互为同位素C.氧气与臭氧互为同素异形体D.C2H4与C3H6互为同系物3、下列说法正确的是A.C60和石墨是具有相同质子数的不同核素B.和互为同系物C.16O和18O是同素异形体D.乙醇和乙醚互为同分异构体4、下列反应中，属于取代反应的是A.乙醇与氧气反应生成乙醛和水B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢C.乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷D.甲烷燃烧生成二氧化碳和水5、下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸6、下列说法正确的是A.乙烯的键线式：B.H2O的球棍模型：C.羟基的电子式：D.乙醇的最简式：CH3O7、某有机化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，下列关于该有机物的说法中错误的是（）A.该有机物仅含碳、氢两种元素B.该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4C.该有机物属于醇类D.该有机物相对分子质量为328、维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是A.维生素C的摩尔质量为176g.mol-1B.标准状况下，维生素C的摩尔体积为22.4L.mol-1C.维生素C.O两种元素的质量比为3:4D.维生素C.H、O原子个数比为3:4:3评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、有机物X可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，该醇与该一元羧酸反应可生成化学式为C2H4O2的有机物，则下列结论中不正确的是A.X具有较强氧化性B.X分子中含有甲基C.X的式量为30D.X中的含碳量为40%10、如图有机物X是一种医药中间体；下列有关这个化合物的说法正确的是。

A.化合物X的分子式是C16H12O4B.不能与饱和溶液反应C.化合物X可由和通过酯化反应得到D.1mol化合物X最多能与3molNaOH反应11、间甲氧基苯甲醛的合成路线如下；下列说法错误的是。

A.间甲基苯酚可用于医院等公共场所的消毒，可与FeCl3溶液发生显色反应B.反应①为取代反应，反应②为氧化反应C.B分子中最多有12个原子共平面D.C分子的苯环上的一氯代物有3种12、有机物A()在一定条件下的转化如图；下列说法正确的是。

A.物质B的名称为3－甲基－1－丁烯B.物质A中含有1个手性碳原子C.物质B可能存在顺反异构D.与物质C互为同分异构体的醇共有7种13、有机化合物G是合成抗真菌药物的重要中间体；结构简式如下图。下列说法错误的是。

A.G的分子式为C11H13O5C1B.G分子中含四种官能团C.G分子含有σ键、π键、大π键、氢键等化学键D.1molG最多可与3molH2加成，最多与4molNaOH反应14、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)；所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是。

。

被提纯的物质。

除杂试剂。

分离方法。

A

乙醇(水)

CaO

蒸馏。

B

苯(环己烯)

溴水。

洗涤；分液。

C

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液。

洗气法。

D

溴苯(Br2)

NaOH溶液。

分液。

A.AB.BC.CD.D15、下列说法正确的是A.分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有12种B.四联苯的一氯代物有4种C.与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOHD.兴奋剂乙基雌烯醇()不可能有属于芳香族的同分异构体16、尿素()中与氮原子相连的氢原子可以像苯酚中苯环上的氢原学那样与甲醛发生反应，生成交联脲醛树脂，其结构片段如图所示(图中表示链延长)。下列说法错误的是。

A.尿素可以与甲醛发生加成反应生成B.合成交联脲醛树脂的反应为加聚反应C.交联脲醛树脂在一定条件下可以发生水解反应，重新生成尿素和甲醛D.甲醛可以使交联成网状结构的脲醛树脂评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、现有下列6种有机物：

①CH≡CH②CH2=CH-CH=CH2③CH3-C≡C-CH3④⑤

(1)其中不属于烃的是_______(填序号)。

(2)与①互为同系物的是_______(填序号)。

(3)分子⑤中含有的官能团名称是_______；_______

(4)下列对五种物质性质描述正确的是_______(填字母)

A.②与③互为同分异构体。

B.④的名称为：2-甲基丁烷。

C.1mol①、1mol②、1mol③最多均可以与2molH2发生加成反应。

D.⑤不能与乙酸反应生成酯18、现有下列五种化合物：

a.b.HO(CH2)2OH；c.CH3CH=CH-CN；d.e.HOOC(CH2)4COOH

(1)可发生加聚反应的化合物是_______(填序号)，加聚物的结构简式为_______。

(2)同种分子间可发生缩聚反应生成酯基的化合物是_______(填序号)，缩聚物的结构简式为_______。

(3)两种分子间可发生缩聚反应的化合物是_______(填序号，下同)和_______，缩聚物的结构简式为_______。19、B()有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)

①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应③与溶液发生显色发应。

其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为___________；20、丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮；再进一步可以合成有工业价值的α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮，转化过程如图所示：

(1)柠檬醛的分子式为_______；

(2)α-紫罗兰酮分子中碳原子的杂化方式为_________；

(3)上述转化过程中互为同分异构体的有机物有___________种；

(4)要检验柠檬醛中含有碳碳双键，需要使用下列试剂中的______(按反应顺序填写试剂序号)。

A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．溴水D．银氨溶液21、按要求回答下列问题：

(1)中含有的官能团为_______。

(2)CH2=CH－CH3加聚产物的结构简式是______。

(3)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为_______。

(4)在下列有机物：①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-C≡CH；④⑤(CH3)2CHCH3；⑥⑦⑧⑨⑩CH3CH2Cl中，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是______。(填写序号)

(5)核磁共振氢谱吸收峰面积之比是_____。22、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2SO4·10H2O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下；回答下列问题：

已知：2+2H+⇌+H2O，pH小于5时几乎均以形式存在，pH大于8.5时几乎均以形式存在。

步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是___________。23、键线式是有机物结构的又一表示方法；如图I所表示物质的键线式可表示为图II所示形式。

(1)写出图Ⅱ的分子式为__________________。

(2)图Ⅲ所表示物质的分子式为___________________。

(3)写出戊烷的键线式____________、环己烷的键线式____________。24、有A；B两种有机物；按要求回答下列问题：

(1)取有机物A3.0g，测得完全燃烧后生成3.6gH2O和3.36LCO2(标准状况)，已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为___。

(2)有机物B的分子式为C4H8O2；其红外光谱图如图：

又测得其核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积比为6：1：1，试推测该有机物的结构：___。

(3)主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有__(不考虑立体异构)(填序号)。

A.2种B.3种C.4种D.5种。

(4)维生素C的结构简式为丁香油酚的结构简式为

下列关于二者所含官能团的说法正确的是___(填序号)。

A.均含酯基B.均含羟基C.均含碳碳双键25、已知：酯能在碱性条件下发生如下反应：RCOOR′＋NaOH―→RCOONa＋R′OH，醛在一定条件下能被氧化成羧酸。某种烃的含氧衍生物A，其相对分子质量为88，分子内C、H、O的原子个数之比为2∶4∶1，A与其它物质之间的转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)写出A；E的结构简式：

A___________________，E_________________。

(2)写出C与D在一定条件下发生反应的化学方程式：____________________。

(3)A的同分异构体中属于羧酸的有________种。评卷人得分四、实验题(共2题，共4分)26、苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示；其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：

（1）写出A中主要反应的化学方程式：________。

（2）试管C中四氯化碳的作用是_____________。

（3）反应开始后，观察试管D和试管E，看到的现象分别D：____________；E：______________。

（4）仪器B中的NaOH溶液的作用是_______，可观察到的现象是__________。

（5）在上述整套装置中，除D装置具有防倒吸作用以外，还有_______装置（填字母）具有防倒吸作用。27、三苯甲醇(相对分子质量为260)是重要的化工原料和医药中间体；实验室中可用格氏试剂与苯甲酸乙酯反应制备。实验原理：

反应①：+Mg苯基溴化镁(格式试剂)

反应②：2+(三苯甲氧基溴化镁)+C2H5OMg

反应③：(三苯甲醇)

实验步骤：

①向三颈烧瓶中加入镁屑和一小粒碘；按图组装实验装置，滴加溴苯；无水乙醚(易燃、易爆、易挥发)的混合液制备格氏试剂(极易水解)，反应中保持微沸，直至Mg反应完；

②冷却后；将三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌下加入苯甲酸乙酯13mL(0.09mol)和15mL无水乙醚的混合液，温水浴回流反应0.5h，冷却后加入饱和氯化铵溶液；

③将反应装置改为蒸馏装置；回收乙醚并除去未反应的溴苯和其他副产物，三苯甲醇变为固体析出，抽滤，用石油醚洗涤，干燥得粗产品；

④粗产品经提纯得到纯品三苯甲醇16.0g。

相关物质的物理性质如下：。物质熔点(℃)沸点(℃)溶解性三苯甲醇164.2380不溶于水，易溶于乙醚乙醚-116.334.6微溶于水，易溶于乙醇等溴苯-30.7156.2不溶于水，易溶于乙醚苯甲酸乙酯-34.6212.6不溶于水，易溶于乙醚

回答下列问题：

(1)实验装置图中，球形冷凝管的进水口是___________(填“a”或“b”)；仪器X的名称为___________，其下支管口塞有少量脱脂棉，目的是___________；无水CaCl2的作用是___________。

(2)制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测I2对反应①活化能的影响是___________(填“升高”“降低”或“不变”)。

(3)步骤③中用石油醚洗涤粗品，能否改用乙醚___________(填“能”或“不能”)。

(4)粗产品提纯得到纯品的实验方法是___________(填名称)。

(5)整个实验过程中严禁使用明火，原因是___________。

(6)本实验的产率是___________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共24分)28、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。29、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。30、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。31、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．草莓酸由碳、氢、氧三种元素组成，分子中含有两个双键，分子式为C6H10O2；A不正确；

B．草莓酸分子中含有碳碳双键；能被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；

C．一定条件下，碳碳双键能与氢气发生加成反应，但羧基不能与氢气加成，所以1mo1草莓酸只能和1molH2发生反应；C不正确；

D．一定条件下草莓酸分子中的碳碳双键能发生加成；加聚反应；羧基能发生取代反应，D不正确；

故选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．正戊烷和新戊烷分子式都是C5H12；但二者结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确；

B．与质子数都是17；但中子数分别是20；18，二者的中子数不同，故二者互为同位素，B正确；

C．氧气与臭氧都是由O元素形成的不同性质的单质；因此二者互为同素异形体，C正确；

D．C2H4表示的物质是乙烯，属于烯烃；而C3H6表示的物质可能是丙烯，也可能是环丙烷，因此C2H4与C3H6不一定互为同系物；D错误；

故合理选项是D。3、B【分析】【详解】

A．核素的研究对象是原子，C60和石墨都是由碳元素形成的不同单质；互为同素异形体，故A错误；

B．结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个“-CH2-”原子团的有机化合物互为同系物，和都属于酚类，在分子组成上相差一个“-CH2-”原子团；互为同系物，故B正确；

C．由同一元素形成的不同单质互为同素异形体，16O和18O都是氧元素的不同原子；质子数相同而中子数不同，二者为氧元素的不同核素，互为同位素，故C错误；

D．分子式相同而结构不同的有机化合物互为同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的分子式不同；不互为同分异构体，故D错误；

答案选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇与氧气反应生成乙醛属于氧化反应；故A错误；

B．取代反应是有机物的分子内某些原子或原子团被其它原子或原子团取代的反应；甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，属于取代反应，故B错误；

C．加成反应是双键两端的碳原子直接与其它原子相连；乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷属于加成反应，故C正确；

D．甲烷燃烧生成二氧化碳和水；是氧化反应，故D错误；

答案选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷既不能使溴水褪色；也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A不选；

B．苯既不能使溴水褪色；也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B不选；

C．乙烯和溴水发生加成反应生成无色的1,2-二溴乙烷，乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原为Mn2+从而褪色；故C选；

D．乙酸既不能使溴水褪色；也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不选；

故选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．丁烯的键线式：故A错误；

B．H2O的球棍模型为：故B正确；

C．羟基的电子式为：故C错误；

D．乙醇的最简式：C2H6O；故D错误；

故答案：B。7、A【分析】【详解】

该有机物燃烧生成8.8gCO2（0.2mol）、7.2gH2O（0.4mol）；所以6.4g该有机物中n(C)=0.2mol，m(C)=2.4g；n(H)=0.8mol，m(H)=0.8g，所以6.4g有机物中m(O)=6.4-2.4-0.8=3.2g，n(O)=0.2mol。

A．根据上述分析；该有机物分子中一定含有C；H、O三种元素，故A错误。

B．n(C)﹕n(H)=0.2mol﹕0.8mol=1﹕4；故B正确。

C．n(C)﹕n(H)﹕n(O)=0.2﹕0.8﹕0.2=1﹕4﹕1，则该有机物最简式为CH4O；由于最简式碳原子已饱和，所以该有机物分子式就是CH4O；该氧原子只能作醇羟基；该有机物属于醇类，故C正确；

D．分子式为CH4O；则相对分子质量为32，故D正确。

答案选A。8、B【分析】【分析】

【详解】

A.根据给出的维生素C的分子式C6H8O6可知其摩尔质量为176g⋅mol−1；故A正确；

B.维生素C的熔点为190℃；故在标准状况下维生素C是固体，故B错误；

C.根据给出的维生素C的分子式C6H8O6可知；维生素C中C；O两种元素的质量比为12×6：16×6=3：4，故C正确；

D.根据给出的维生素C的分子式C6H8O6可知；维生素C中C；H、O原子个数比为3:4:3，故D正确；

故答案为：B。二、多选题(共8题，共16分)9、AB【分析】【分析】

【详解】

有机物X可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，则X为醛，且醇和羧酸含C原子相等，由X生成的醇与生成的一元羧酸反应可生成分子式为C2H4O2的有机物Y，则Y为甲酸甲酯(HCOOCH3)；据此分析解答。

A．X为HCHO；含有醛基，具有还原性，故A错误；

B．X为HCHO；分子中没有甲基，故B错误；

C．X为HCHO；相对分子质量为30，故C正确；

D．X为HCHO，含碳量为×100%=40%；故D正确；

答案为AB。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由化合物X的结构简式可知，化合物X的分子式是C16H12O4；A项正确；

B．化合物X含有羧基，具有酸性，可与饱和溶液反应；B项错误；

C．该化合物为内酯；由一种物质生成，C项错误；

D．1mol该有机物中含有1mol羧基；1mol酯基，且该酯为酚酯基，与氢氧化钠反应生成的酚羟基还能与氢氧化钠反应，则1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，D项正确；

答案选AD。11、CD【分析】【详解】

A．间甲基苯酚含有酚羟基可用于医院等公共场所的消毒、也可与FeCl3溶液发生显色反应，故A正确；

B．反应①为酚羟基上的H被甲基取代，是取代反应，反应②产物为是甲基被氧化为醛基，为氧化反应，故B正确；

C．苯是平面型分子，由于单键可旋转，则B分子中最多有15个原子共平面，故C错误；

D．C分子的苯环上的一氯代物有共4种，故D错误；

故选：CD。12、BD【分析】【分析】

A经消去生成B(CH3)2C=CHCH3，B经与水加成生成醇，C为(CH3)2CCH(CH3)OH；C与HCl发生取代反应生成A，据此分析解题。

【详解】

A．根据B的分子式可知B的名称为2－甲基－2-丁烯；A错误；

B．物质A中含有1个手性碳原子B正确；

C．由于2号碳上存在两个甲基；故不存在顺反异构，C错误；

D．与物质C互为同分异构体的醇共有7种，分别为CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3(CH3)CHCH2CH2OH改变甲基位置此结构有3种，CH3CH2C(CH3)2OH、(CH3)3CCH2OH、，(CH3)2CHCH3CHOH；D正确；

答案选BD。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知其分子式为故A正确；

B．有机物G中含有过氧键；酯基、羟基和氯原子四种官能团；故B正确；

C．氢键不属于化学键；故C错误；

D．G只有苯环能与氢气加成；1molG最多能与3mol氢气反应，G中能与NaOH反应的官能团有酯基和卤代烃基，最多可与2mol氢氧化钠反应，故D错误；

故选CD。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．H2O可以与CaO反应生成Ca(OH)2；而乙醇不反应，通过蒸馏将乙醇蒸出，得到较纯净的乙醇，A正确；

B．环己烯（）与Br2可以发生加成反应，生成和苯均为有机物；可以互溶，因此不能用分液的方法分离，B错误；

C．乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化为CO2；引入新杂质，C错误；

D．Br2可以与NaOH反应生成NaBr、NaBrO；两种盐溶于水，用分液的方法将水层和有机层分开，D正确；

故选AD。15、AC【分析】【分析】

【详解】

A．C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇；有机物可能为甲酸正丙酯；甲酸异丙酯、乙酸乙酯，丙酸甲酯，水解生成醇有甲醇、乙醇、正丙醇、异丙醇，生成酸有甲酸、乙酸、丙酸，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有4×3＝12种，故A正确；

B．由对称性可知含5种H；一氯代物有5种，故B错误；

C．含有的官能团是碳碳双键和羧基，则与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；故C正确；

D．由乙基雌烯醇()由结构可知不饱和度是5；由于苯环的不饱和度是4，所以有属于芳香族的同分异构体，故D错误；

故选AC。16、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由题给条件，尿素()中与氮原子相连的氢原子可以像苯酚中苯环上的氢原子那样与甲醛发生反应，则二者反应的化学方程式为A项正确；

B．尿素和甲醛的加成产物发生聚合反应；生成物有小分子水，属于缩聚反应，B项错误；

C．交联脲醛树脂的官能团中有酰胺基；其水解产物主要是氨基化合物和二氧化碳，C项错误；

D．甲醛可以使交联成如题图的网状结构的脲醛树脂；D项正确；

答案选BC。三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烃是只含有碳氢两种元素的有机物；所以不属于烃类的是⑤，故答案为：⑤

(2)同系物是结构相似，分子相差若干个“CH2”原子团的有机物；所以①和③互为同系物，故答案为：①③

(3)分子⑤中含有的官能团为羟基和醛基；故答案为：羟基；醛基。

(4)A．②与③分子式相同；结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B．根据烷烃系统命名法可知④的系统名为：2-甲基丁烷；故B正确；

C．①②③含有不饱和度都为2，1mol①②③最多均可以与2molH2发生加成反应；故C正确；

D．⑤中含有羟基；可以与乙酸发生酯化反应生成酯，故D错误；

故答案为ABC。【解析】⑤①③羟基醛基ABC18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CH3CH=CH-CN中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，加聚物的结构简式为

(2)同时含有羧基和羟基，可以脱水缩合形成酯基，从而形成高聚物，缩聚物的结构简式为

(3)HO(CH2)2OH含有两个羟基，HOOC(CH2)4COOH含有两个羧基，二者可以脱水缩合形成高聚物，缩聚物的结构简式为【解析】cabe19、略

【分析】【分析】

【详解】

的同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明结构中存在醛基，②与FeCl3溶液发生显色发应，说明含有酚羟基，同时满足苯环上有2个取代基，酚羟基需占据苯环上的1个取代位置，支链上苯环连接方式(红色点标记)：共五种，因此一共有5×3=15种结构；其中核磁共振氢谱有五组峰，因酚羟基和醛基均无对称结构，因此峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式一定具有对称性(否则苯环上的氢原子不等效)，即苯环上取代基位于对位，核磁共振氢谱中峰面积比为6的氢原子位于与同一碳原子相连的两个甲基上，因此该同分异构的结构简式为【解析】1520、略

【分析】【分析】

(1)

根据结构简式确定分子式为C10H16O；

(2)

a-紫罗兰酮分子中连接碳碳双键；碳氧双键的碳原子价层电子对个数都是3；其它碳原。

子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型：前者为杂化sp2、后者为杂化sp3；

(3)

上述转化过程中；假紫罗兰酮；a-紫罗兰酮、β-紫罗兰酮互为同分异构体，它们的分子式相同结构不同；

(4)

柠檬醛中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键和醛基都能和溴水反应而使溴水褪色，柠檬醛中醛基能和银氨溶液发生银镜反应，所以要检验碳碳双键，应该先用银氨溶液氧化醛基，然后再加入稀硫酸酸化，最后用溴水检验碳碳双键，则所需试剂为DAC；【解析】(1)C10H16O

(2)SP3SP2

(3)3

(4)DAC21、略

【分析】【分析】

(1)根据常见官能团的结构分析判断；

(2)丙烯加聚得到聚丙烯；模仿乙烯生成聚乙烯的反应书写；

(3)烷烃命名时；先选用最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出支链的位置，据此写出名称；

(4)根据结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体分析判断；

(5)根据等效氢的方法分析判断。

【详解】

(1)中含有的官能团为-OH和-COOH；名称分别为羟基；羧基故答案为：-OH（或羟基）、-COOH（或羧基）；

(2)丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，其结构简式为故答案为：

(3)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3的最长碳链上有6个碳原子；为己烷，在2号碳原子上有2个甲基，4号碳原子上有1个甲基，名称为2，2，4三甲基己烷，故答案为：2，2，4三甲基己烷；

(4)结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物，故①CH3CH2CH3和⑤(CH3)2CHCH3、②CH3-CH=CH2和⑥互为同系物；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体，故④和⑥互为同分异构体；故答案为：①和⑤；②⑥；④⑥；

(5)的结构具有对称性，含有4种（）环境的氢原子，个数比为1∶2∶2∶3，因此核磁共振氢谱吸收峰面积之比为1∶2∶2∶3，故答案为：1∶2∶2∶3。【解析】①.羟基、羧基②.③.2，2，4-三甲基己烷④.①和⑤、②和⑥⑤.④和⑥⑥.1∶2∶2∶322、略

【分析】【分析】

芒硝和氧化钙的混合物中加水，得到氢氧化钠溶液和硫酸钙固体，氢氧化钠溶液中加入铬酸钠，同时通入二氧化碳，得到重铬酸钠和碳酸氢钠晶体，过滤出碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，精制后的碳酸钠溶于水得到饱和碳酸钠溶液，加入30%H2O2溶液、稳定剂Na2SiO3；95%乙醇；控温15℃反应得到过碳酸钠固体，抽滤、用乙醇洗涤干燥后得到过碳酸钠晶体。

【详解】

无机物在有机物中的溶解度比较小，步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是：减小过碳酸钠的溶解度，提高产率。【解析】减小过碳酸钠的溶解度，提高产率23、略

【分析】【分析】

(1)由图Ⅱ的键线式确定其分子式；

(2)由图Ⅲ的键线式确定其分子式；

(3)根据戊烷和环己烷的结构式写出键线式。

【详解】

(1)由图Ⅱ的键线式可知其分子式为C10H20O；

(2)由图Ⅲ的键线式可知其分子式为C10H20O2；

(3)戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，则键线式为环己烷的结构简式为则键线式为【解析】①.C10H20O②.C10H20O2③.④.24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的相对分子质量为30×2=60，该有机物的物质的量为完全燃烧后生成3.6g水和(标准状况)，则该有机物分子中含C原子数为含H原子数为含O原子数为该有机物的分子式为

(2)由红外光谱可知有机物B中含有C=O、C-O-C结构，结合有机物B的分子式及B的核磁共振氢谱图可知其有6个氢原子处于相同化学环境，即分子中含有2个相同的甲基，则该有机物的结构为

(3)主链含6个碳原子，对主链碳原子进行编号：有甲基；乙基2个支链，则乙基只能连在3号碳原子上，3号碳原子上连有乙基后，分子结构不对称，甲基可以连在2、3、4、5号碳原子上，则共有4种结构，答案选C；

(4)由二者的结构简式可知，维生素C分子中含有碳碳双键、羟基、酯基；丁香油酚分子中含有羟基和碳碳双键，答案选B、C。【解析】C3H8OCB、C25、略

【分析】【详解】

本题考查有机推断，根据信息，A的C、H、O原子个数之比为2：4：1，其最简式为C2H4O，根据A的相对分子质量，求出A的分子式为C4H8O2，A在氢氧化钠溶液中得到两种有机物，因此A为酯，D氧化成E，E氧化成C，说明D为醇，C为羧酸，且醇和羧酸的碳原子数相等，即D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，C为CH3COOH，A为CH3COOCH2CH3，（1）根据上述分析，A为CH3COOCH2CH3，E为CH3CHO；（2）醇与羧酸发生酯化反应，其反应方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（3）A的同分异构体为羧酸，四个碳原子的连接方式为：C－C－C.羧基应在碳端，即有2种结构。

点睛：本题的难点在同分异构体的判断，一般情况下，先写出碳链异构，再写官能团位置的异构，如本题，先写出四个碳原子的连接方式，再添“OOH”，从而作出合理判断。【解析】①.CH3COOCH2CH3②.CH3CHO③.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④.2四、实验题(共2题，共4分)26、略

【分析】【分析】

探究苯和液溴的反应，苯和液溴在铁粉作催化剂的作用下生成溴苯和溴化氢，生成的溴苯不溶于水且密度比水大；此反应为放热反应，生成的HBr混有苯和溴，利用NaOH溶液除去混在溴苯中的液溴，利用四氯化碳除去HBr中混有的杂质，利用石蕊试液检验HBr气体的水溶液显酸性，利用硝酸银检查Br-的存在，利用NaOH吸收尾气，因HBr极易溶解于水；尾气处理时需要防倒吸，据此分析解题；

【详解】

(1)苯与液溴在铁催化下反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为+Br2+HBr；

(2)溴易挥发；易溶于有机溶剂，所以用C中的四氯化碳吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸汽，防止对溴化氢的检验造成干扰；

(3)溴化氢能与水蒸气结合成氢溴酸液滴，所以D瓶口有白雾，溴化氢溶于水电离产生氢离子和氯离子，所以溶液显酸性，能使石蕊变红色，D试管中紫色石蕊试液慢慢变红；硝酸银中的银离子与溴离子反应生成淡黄色的沉淀溴化银，所以E中现象是产生淡黄色的沉淀；

(4)溴苯和氢氧化钠不反应；溴能和氢氧化钠反应生成溴化钠；次溴酸钠，B中NaOH溶液的作用是除去混在溴苯中的液溴；

(5)装置D和E导管口在液面上方，能防止倒吸，F中倒置漏斗增大了气体与氢氧化钠溶液的接触面积，能够防止倒吸，所以除D装置具有防倒吸作用以外，还有EF。【解析】+Br2+HBr吸收Br2蒸汽试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生管中出现浅黄色沉淀除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色在溶液底层出现油状液体EF27、略

【分析】【分析】

(1)

蒸馏操作时，水是‘下进上出’，则球形冷凝管的进水口是b；仪器X的名称为(球形)干燥管；下支管口塞有少量脱脂棉，目的是防止干燥剂落入冷凝管、三颈瓶中；该实验需保证无水条件下反应，则无水CaCl2的作用是避免空气中的水进入装置；使格氏试剂水解；

(2)

加入碘可加快反应速率；则碘为催化剂，可降低反应的活化能；

(3)

洗涤粗品时；由于乙醚沸点较低，易挥发，且乙醚有毒，所以不能用乙醚替代石油醚；

(4)

可用重结晶法提纯粗产品；

(5)

整个实验过程中严禁使用明火；原因是实验所用试剂乙醚易挥发且易燃；易爆；

(6)

根据反应原理，1mol苯甲酸乙酯反应生成1mol三苯甲醇，该实验中取用0.09mol苯甲酸乙酯，则理论上产生三苯甲醇的质量为m=nM=0.09mol×260g/mol=23.4g，产率为【解析】（1）b(球形)干燥管防止干燥剂落入冷凝管；三颈瓶中避免空气中的水进入装置；使格氏试剂水解。

（2）降低。

（3）不能。

（4）重结晶。

（5）实验所用试剂乙醚易挥发且易燃；易爆。

（6）68.4%五、结构与性质(共4题，共24分)28、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大29、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其