初中化学人教版九年级下册期末（全国一等奖）

2016-2017学年安徽省阜阳市太和县北城中学九年级（下）第二次质检化学试卷一．本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内．1．党的十八大报告提出建设“美丽中国”，我省各部门积极采取措施．下列做法正确的是（）A．力推火力发电 B．焚烧塑料垃圾C．推广使用公共自行车 D．使用一次性木筷2．实验是学习化学的重要途径．下列实验操作中正确的是（）A．称量氯化钠 B．制取二氧化碳C．加热氯酸钾制氧气 D．测定溶液的pH3．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是（）A．二氧化钛中Ti的化合价为+2B．萘胺中C、H、N的原子个数比为10：9：1C．二氧化钛和萘胺都是氧化物D．这种试纸是一种新型化合物4．下列用化学知识来分析生活、生产中的问题，正确的是（）A．长期饮用纯净水对健康有利B．用一种高效的催化剂可把水变成汽油C．蚊虫叮咬后，会在人的皮肤内分泌蚁酸使皮肤肿痛，可涂点醋酸来减轻痛痒D．市场上有“葡萄糖酸锌”、“加铁酱油”等商品，这里的锌、铁是指元素5．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2OB．正常雨水的pH约为的原因：CO2+H2O═H2CO3C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl═NaCl+H2OD．除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑6．金属钛被誉为“未来金属”，在航天、航空、精密仪器等方面有广阔前景．如图是钛元素在元素周期表中的信息．则下列说法正确的是（）A．钛元素的相对原子质量为B．钛离子Ti3+中含有25个电子C．钛原子核内有22个质子D．金属钛的化学式为Ti27．小雪同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，下列四个图象是他总结反映对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（）A．一定质量木炭在足量氧气中燃烧B．加热一定量的高锰酸钾制取氧气C．用相等量的氯酸钾来制取氧气D．过氧化氢和二氧化锰制取氧气8．下列是小可同学进行的实验操作及判断，其中正确的是（）步骤现象结论A取少量浓氨水滴入无色酚酞溶液中无色酚酞溶液变红分子在做永不停息无规则运动B用灯帽盖燃着的酒精灯火焰熄灭降温可以灭火C将浓盐酸与大理石混合后产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水未变浑浊澄清石灰水变质D取少量氢氧化钠溶液，滴加稀盐酸产生气体氢氧化钠溶液已经变质A．A B．B C．C D．D9．推理是化学中一种重要的学习方法，但应具体问题具体对待，否则就会产生错误的结论．则下列推理中结论正确的是（）A．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸B．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中不能再分C．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应10．如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是（）A．t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a=cB．将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时，析出溶质30gC．t2℃时，将1ga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和溶液D．要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法二、填空和简答：（本大题包括5小题，共34分）11．传统干电池在日常生活中有多方面的应用，如图显示的是干电池的内部构造，请回答下列问题：（1）干电池是把能转化为电能，写出干电池正极材料主要成分的化学式：；（2）上述材料中属于金属材料的是（写一种）；（3）取干电池内的填充物溶于水，过滤，滤渣成分是MnO2和C，为了得到比较纯净的MnO2，可采用的简单方法是．（4）糊状A物质的成分之一是氯化铵，请你写出该物质中阳离子的符号：．（5）请用一个化学方程式表示锌比铜活泼：．12．空气是人类活动必需的自然资源．工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气．（1）工业制氧气是变化（填“物理”或“化学”）变化．（2）图中仪器a的名称是．（3）实验室制取并收集氧气，可选择装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为．（4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）．13．我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板．原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱﹣石灰﹣石膏（CaSO4•2H2O）”的方法使烟气脱硫从而生成石膏．（1）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成，会污染、破坏环境；（2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的不同进行分离的；（3）化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应．有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂．化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应．则下列说法正确的是A、吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应B、制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂C、氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应D、氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂（4）生产流程中生成的可循环利用，节约成本．14．一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话．小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究．【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成．猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜．【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示实验编号钠块大小硫酸铜溶液实验中产生沉淀的现象①绿豆大小稀溶液10ml产生蓝绿色沉淀②绿豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀③豌豆大小稀溶液10ml产生蓝色絮状沉淀④豌豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐．【实验结论】（1）上述实验中均未观察到色固体生成，由此判断猜想一错误．（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误．【实验反思】（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是．（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有．（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热．方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热．请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由．．15．如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂．甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．请写出该中和反应方程式：．（1）猜想与假设：猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；猜想三：丙同学：．甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：．（2）设计并进行实验：①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：实验步骤实验现象实验结论用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比．pH（填“＞”、“=”或“＜”）7猜想一不成立②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：实验步骤实验现象实验结论猜想三：（填“成立”或“不成立”）（3）拓展探究：你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗？实验步骤实验现象实验结论三．计算题16．10克铜﹣锌合金放入盛有100克稀硫酸的烧杯中，恰好反应后烧杯内剩余物的总质量为克．（1）则合金中铜的质量g（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少．

2016-2017学年安徽省阜阳市太和县北城中学九年级（下）第二次质检化学试卷参考答案与试题解析一．本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内．1．党的十八大报告提出建设“美丽中国”，我省各部门积极采取措施．下列做法正确的是（）A．力推火力发电 B．焚烧塑料垃圾C．推广使用公共自行车 D．使用一次性木筷【考点】防治空气污染的措施．【分析】“美丽中国”就是要保护环境，节约能源．选项中属于“保护环境，节约能源”的就是正确做法．【解答】解：A、火力发电需要大量的煤炭，力推火力发电，不但会造成资源的浪费，更重要的是会污染空气，故做法错误；B、焚烧塑料垃圾，会造成空气污染，故做法错误；C、推广使用公共自行车，既可以节约能源，又环保，故做法正确；D、使用一次性木筷，会浪费大量的树木，属于浪费资源，故做法错误．故选C．2．实验是学习化学的重要途径．下列实验操作中正确的是（）A．称量氯化钠 B．制取二氧化碳C．加热氯酸钾制氧气 D．测定溶液的pH【考点】称量器﹣托盘天平；溶液的酸碱度测定；氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法．【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．B、根据二氧化碳的制取和收集装置进行分析判断．C、根据加热氯酸钾制氧气的注意事项进行分析判断．D、根据pH试纸的使用方法进行分析判断．【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．B、实验室常采用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型制取气体，收集二氧化碳用向上排空气法，图中所示操作正确．C、加热氯酸钾制取氧气，试管口应略向下倾斜，图中试管略向上倾斜，会导致冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，图中所示操作错误．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，否则会污染待测液，图中所示操作错误．故选B．3．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是（）A．二氧化钛中Ti的化合价为+2B．萘胺中C、H、N的原子个数比为10：9：1C．二氧化钛和萘胺都是氧化物D．这种试纸是一种新型化合物【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算．【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛的化学式进行判断．B、根据萘胺化学式的含义进行分析判断．C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．D、根据题意，这种试纸是由滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜、“萘胺”（C10H9N）染料制成的，据此进行分析判断．【解答】解：A、氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价，故选项说法错误．B、1个萘胺分子中含有10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子，则萘胺中C、H、N的原子个数比为10：9：1，故选项说法正确．C、二氧化钛是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；萘胺是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．D、根据题意，这种试纸是由滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜、“萘胺”（C10H9N）染料制成的，属于混合物，故选项说法错误．故选：B．4．下列用化学知识来分析生活、生产中的问题，正确的是（）A．长期饮用纯净水对健康有利B．用一种高效的催化剂可把水变成汽油C．蚊虫叮咬后，会在人的皮肤内分泌蚁酸使皮肤肿痛，可涂点醋酸来减轻痛痒D．市场上有“葡萄糖酸锌”、“加铁酱油”等商品，这里的锌、铁是指元素【考点】质量守恒定律及其应用；中和反应及其应用；元素的概念．【分析】A、根据人体需要含有少量矿物质的水判断．B、根据质量守恒定律的实质判断．C、根据蚁酸和醋酸的性质和中和反应判断．D、根据食品、药品中元素的存在形式判断．【解答】解：A、人体需要饮用含有少量矿物质的水，因此长期饮用纯净水对健康不利，所以错误．B、汽油主要是由碳、氢两种元素组成的，水是由碳、氢两种元素组成的，不含碳元素，根据质量守恒定律，水不能变成汽油，所以错误．C、蚁酸使皮肤肿痛，只有消除蚁酸才能减轻痛痒，但醋酸也是酸，与蚁酸不反应，所以错误．D、在“葡萄糖酸锌”、“加碘食盐”等商品中碘、锌是以无机盐的形式存在的，锌、碘是指元素，不是单质，此项正确．故选D．5．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2OB．正常雨水的pH约为的原因：CO2+H2O═H2CO3C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl═NaCl+H2OD．除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑【考点】书写化学方程式、．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．B、该化学方程式书写完全正确．C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和过多胃酸，故选项错误．D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．故选：B．6．金属钛被誉为“未来金属”，在航天、航空、精密仪器等方面有广阔前景．如图是钛元素在元素周期表中的信息．则下列说法正确的是（）A．钛元素的相对原子质量为B．钛离子Ti3+中含有25个电子C．钛原子核内有22个质子D．金属钛的化学式为Ti2【考点】元素周期表的特点及其应用．【分析】根据元素周期表中每一小方格中的数字分析，相对原子质量单位是“1”不是g．金属的化学式用元素符号直接表示【解答】解：A、相对原子质量不能带“g”，故A项错B、钛离子Ti3+中含有的是19个电子，而不是25个电子，故B项也错；C、元素周期表每一小方格左上角数字表示质子数，钛原子核内有22个质子，C正确D、钛是金属化学式只能用元素符号表示，故D项也错．故选C7．小雪同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，下列四个图象是他总结反映对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（）A．一定质量木炭在足量氧气中燃烧B．加热一定量的高锰酸钾制取氧气C．用相等量的氯酸钾来制取氧气D．过氧化氢和二氧化锰制取氧气【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．【分析】A、根据一定质量木炭在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，当木炭反应完后，二氧化碳的质量不再增加分析；B、根据高锰酸钾分解后生成了锰酸钾和二氧化锰这两种固体分析；C、根据氯酸钾制氧气时二氧化锰起催化作用分析；D、根据过氧化氢和二氧化锰制取氧气时二氧化锰起催化作用分析．【解答】解：A、一定质量木炭在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，当木炭反应完后，二氧化碳的质量不再增加，故图象反应正确，故A对；B、一定量高锰酸钾分解后生成了锰酸钾和二氧化锰这两种固体，所以最终质量不能为零，故图象反应错误，故B错；C、氯酸钾制氧气时二氧化锰起催化作用，不会改变反应生成氧气的质量，故图象反映错误，故C错；D、二氧化锰在过氧化氢制氧气的实验中是催化剂，反应前后质量应该不变，故图象反映错误，故D错．故选A．8．下列是小可同学进行的实验操作及判断，其中正确的是（）步骤现象结论A取少量浓氨水滴入无色酚酞溶液中无色酚酞溶液变红分子在做永不停息无规则运动B用灯帽盖燃着的酒精灯火焰熄灭降温可以灭火C将浓盐酸与大理石混合后产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水未变浑浊澄清石灰水变质D取少量氢氧化钠溶液，滴加稀盐酸产生气体氢氧化钠溶液已经变质A．A B．B C．C D．D【考点】酸碱指示剂及其性质；加热器皿﹣酒精灯；二氧化碳的实验室制法；酸的化学性质．【分析】A、根据酚酞溶液遇碱性溶液变红色进行分析判断．B、根据灭火的原理进行分析判断．C、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断．D、根据氢氧化钠的化学性质、酸的化学性质进行分析判断．【解答】解：A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氨水显碱性，滴入无色酚酞溶液变红；不能说明分子在做永不停息无规则运动，故选项说法错误．B、用灯帽盖燃着的酒精灯，是利用了隔绝氧气的原理，不是降温，故选项说法错误．C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl气体混入二氧化碳中，而氯化氢气体溶于水生成盐酸，与石灰水可反应，石灰水就没有预期那样变浑浊，而不一定是澄清石灰水变质，故选项说法错误．D、氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，导致氢氧化钠溶液变质；碳酸钠能与盐酸反应生成气体，而氢氧化钠不能，故可采用滴加稀盐酸观察是否产生气泡的方法判断是否变质，故选项说法正确．故选D．9．推理是化学中一种重要的学习方法，但应具体问题具体对待，否则就会产生错误的结论．则下列推理中结论正确的是（）A．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸B．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中不能再分C．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应【考点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；生石灰的性质与用途；中和反应及其应用；分子和原子的区别和联系．【分析】A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．B、根据分子和原子的区别进行分析判断．C、根据中和反应的特征进行分析判断．D、根据氧化钙的化学性质进行分析判断．【解答】解：A、氢气具有可燃性，点燃H2与O2混合气体可能爆炸；甲烷也具有可燃性，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸，故选项列推理中结论正确．B、原子在化学变化中不能再分，而分子却可以再分，故选项推理中结论错误．C、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，但不是中和反应，故选项推理中结论错误．D、氧化铜不与水反应也不溶于水，但氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故选项推理中结论错误．故选A．10．如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是（）A．t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a=cB．将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时，析出溶质30gC．t2℃时，将1ga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和溶液D．要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．【分析】A、根据溶解度曲线可比较溶解度大小B、根据不同温度下的溶解度分析析出晶体质量C、根据溶解度的定义分析溶液是否饱和D、根据溶解度曲线分析结晶方法．【解答】解：A、由溶解度曲线可知t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a=c，正确B、将t2℃时a的溶解度是50g，饱和溶液150g中含溶质50g，当降温到t1℃时，因t1℃时a物质的溶解度为20g，因此会析出溶质30g，正确C、从图象中可以看出t2℃时，a物质的溶解度为50g，即50g固体a在100g水中溶解达到饱和状态，形成150g溶液，比值为1：2：3，故t2℃时，将1ga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成应是3g饱和溶液，故C不正确．D、a的溶解度随温度升高增大且影响较大，而c物质的溶解度随温度升高而减小，因此要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法，故D正确故选C二、填空和简答：（本大题包括5小题，共34分）11．传统干电池在日常生活中有多方面的应用，如图显示的是干电池的内部构造，请回答下列问题：（1）干电池是把化学能转化为电能，写出干电池正极材料主要成分的化学式：C；（2）上述材料中属于金属材料的是铜帽或锌皮（写一种）；（3）取干电池内的填充物溶于水，过滤，滤渣成分是MnO2和C，为了得到比较纯净的MnO2，可采用的简单方法是在空气中充分灼烧．（4）糊状A物质的成分之一是氯化铵，请你写出该物质中阳离子的符号：NH4+．（5）请用一个化学方程式表示锌比铜活泼：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；．【考点】金属活动性顺序及其应用；金属材料及其应用；化学符号及其周围数字的意义；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、．【分析】（1）根据能量的转化方式分析，电池是把化学能转化为电能的装置．（2）根据已有的材料的类别结合物质的成分进行分析解答即可．（3）根据碳的性质分析；（4）根据氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的．（5）常用金属与盐溶液能否反应来比较两种金属的活动性强弱．【解答】解：（1）干电池放电时是通过化学变化产生能量，把化学能转化为电能．干电池正极是碳棒，材料主要成分的化学式：C．（2）金属材料包括纯金属和合金，干电池中铜帽、锌皮都属于金属材料．（3）由于碳可以与空气中的氧气反应生成二氧化碳，而二氧化锰不可以，所以从MnO2和C中得到比较纯净的MnO2，可以在空气中充分灼烧；（4）氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，其中的阳离子是铵根离子，符号为：NH4+；（5）锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，说明锌的活动性比铜强，方程式是：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．故答案为：（1）化学；C．（2）铜帽或锌皮；（3）在空气中充分灼烧；（4）NH4+．（5）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．12．空气是人类活动必需的自然资源．工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气．（1）工业制氧气是变化物理（填“物理”或“化学”）变化．（2）图中仪器a的名称是铁架台．（3）实验室制取并收集氧气，可选择A和C（或E）或B和C（或E）装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑．（4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）将B和C相连的橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈中形成一段水柱过一会，水柱不下降证明装置气密性良好．．【考点】氧气的制取装置；检查装置的气密性；氧气的收集方法．【分析】（1）工业制取氧气的方法是根据液态空气中各成分沸点的不同进行分离；（2）熟练掌握常见的化学仪器名称及用途；（3）制取氧气可以采用加热高锰酸钾或用过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下的方法；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据氧气的密度和溶解性选择收集装置；（4）检查B装置气密性的方法是：将B和C相连的橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈中形成一段水柱，过一会，水柱不下降证明装置气密性良好．【解答】解：（1）工业制取氧气的方法是根据液态空气中各成分沸点的不同进行分离，因此属于物理变化；（2）a是用于固定的铁架台；（3）实验室若用加热氯酸钾制氧气，属于固体加热型，故选发生装置A，该反应生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；实验室若用过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下制取氧气，属于固液常温型的B装置，反应产生水和氧气，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；因为氧气不溶于水，可以用排水法收集，又因为密度比空气大，所以也可以向上排空气法，故选择C或E；（4）检查B装置气密性的方法是：将B和C相连的橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈中形成一段水柱，过一会，水柱不下降证明装置气密性良好．故答案为：（2）铁架台；（3）A和C（或E）；2KClO32KCl+3O2↑；也可选B和C（或E）；2H2O22H2O+O2↑；（4）将B和C相连的橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈中形成一段水柱，过一会，水柱不下降证明装置气密性良好．13．我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板．原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱﹣石灰﹣石膏（CaSO4•2H2O）”的方法使烟气脱硫从而生成石膏．（1）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成酸雨，会污染、破坏环境；（2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的沸点不同进行分离的；（3）化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应．有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂．化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应．则下列说法正确的是CDA、吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应B、制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂C、氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应D、氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂（4）生产流程中生成的NaOH（或烧碱溶液）可循环利用，节约成本．【考点】物质的相互转化和制备；氧气的工业制法；氧化反应；还原反应；书写化学方程式、．【分析】（1）根据煤燃烧产生的烟气中含有二氧化硫、二氧化碳以及粉尘等，都可导致环境污染；（2）根据氢氧化钠与二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水；根据工业上用分离液态空气法制氧气的原理解答；（3）根据题中信息及氧化还原反应、还原剂、氧化剂的定义进行分析解答；（4）考虑流程图中氢氧化钠的作用．【解答】解：（1）煤燃烧的产物中有CO2、烟尘以及SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨，没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化；（2）氢氧化钠与二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的沸点不同进行分离的；（3）A、吸收塔中SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O、制碱釜中氢氧化钙和亚硫酸钠反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙，反应前后，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故错误；B、制碱釜中氢氧化钙和亚硫酸钠反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙不是化还原反应，反应物Na2SO3不是氧化剂，故错误；C、氧化塔中发生的反应中氧元素、硫元素的化合价发生改变，是氧化还原反应，故正确；D、氧化塔中的反应物CaSO3作转化为CaSO4•2H2O，硫元素的化合价由+4变为+6，化合价升高，是还原剂，故正确．（4）生产流程中生成的NaOH可循环利用，节约成本．故答案为：（1）酸雨；（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（3）CD；（4）NaOH（或烧碱溶液）．14．一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话．小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究．【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成．猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜．【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示实验编号钠块大小硫酸铜溶液实验中产生沉淀的现象①绿豆大小稀溶液10ml产生蓝绿色沉淀②绿豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀③豌豆大小稀溶液10ml产生蓝色絮状沉淀④豌豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐．【实验结论】（1）上述实验中均未观察到红色固体生成，由此判断猜想一错误．（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误．【实验反思】（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀．（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度．（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热．方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热．请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由．方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化．【考点】实验探究物质的性质或变化规律；金属的化学性质；碱的化学性质．【分析】【实验结论】（1）根据题意，猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，进行分析解答．【实验反思】（1）由题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析解答．（2）由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，进行分析解答．（3）根据钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，进行分析解答．【解答】解：【实验结论】（1）猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，由实验结论，猜想一错误，则上述实验中均未观察到红色固体生成．（2）【实验反思】（1）由题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠．（2）由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，则钠块大小相同，硫酸铜溶液浓度不同，产生的沉淀不同；钠块大小不同，硫酸铜溶液浓度相同，产生的沉淀不同；则导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度．（3）钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，要避免钠在空气中被氧化，方案二隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化，故方案二是合理的．故答案为：【实验结论】（1）红；【实验反思】（1）钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀．（2）钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；（3）方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化．15．如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂．甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．请写出该中和反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O．（1）猜想与假设：猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；猜想三：丙同学：两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性．甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象，而溶液会变红才对．（2）设计并进行实验：①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：实验步骤实验现象实验结论用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比．pH＜（填“＞”、“=”或“＜”）7猜想一不成立②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：实验步骤实验现象实验结论从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管