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课题:硫与环境保护复习(一)教学目的要求:1.通过硫及其化合物转化关系,掌握S、SO2的性质、制法和用途;2.掌握稀硫酸和浓硫酸的性质,以及硫酸根离子的检验方法。教学重点:硫及其化合物的性质,浓硫酸特性教学难点:硫及其化合物的化学性质,浓硫酸特性理解教学过程教师活动学生活动【课前回顾】提问、默写二氧化硫的过度排放对自然界中硫的循环会有什么影响?酸雨是如何形成的?酸雨对生态环境有哪些危害?举例说明治理硫酸型酸雨的具体思路。3.空气质量指数是什么?它包含哪些监测项日?4.雾霾是如何形成的?怎样才能减少雾霾?5.常见的环境污染有哪些?作业问题解答双线桥法——氧化还原反应方程式配平旧知巩固提问学生要点巩固作业讲评思考回答记录笔记教学过程教师活动学生活动【导入】本章节知识框架——课本P89【复习】一、硫(S)(一)硫的原子结构硫的常见价态、0、、S得电子能力较弱,而失电子能力则相对较强:既有氧化性,又有还原性。(二)硫的存在存在形式:在自然界中硫既有游离态,又有化合态存在。存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(三)硫的物理性质淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。熔点:112.8℃;沸点:444.6℃;密度:2.36g/cm。(四)硫的化学性质1.氧化性(1)与金属反应(低价金属离子):Fe+SFeS(2)与氢气反应:2.还原性与氧气反应:S+O2SO2剧烈燃烧,蓝紫色火焰3.与碱反应与氢氧化钠的反应:——实验室除去试管内壁附着硫的方法物理法:加二硫化碳(CS2)溶解知识框架梳理提问知识梳理板书要点提醒查看P89看PPT思维导图思考回答记录笔记教学过程教师活动学生活动(五)硫的用途1.用于制取硫酸2.硫是组成某些蛋白质的生命元素。二、二氧化硫(SO2)(一)SO2物理性质无色有刺激性气味的气体,密度大于空气,易液化,有毒。易溶于水(二)二氧化硫的化学性质1.SO2是酸性氧化物(1)SO2跟水反应是亚硫酸的酸酐,该反应为可逆反应注意:亚硫酸不稳定易分解,分解后生成和H2OH2SO3=H2O+SO2强调:二氧化硫使石蕊试液变红,不褪色。SO2+Na2SO2+Na2O=Na2SO3;SO2+CaO=CaSO3(3)SO2和碱的反应SO2+NaOH=NaHSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+2NaOH=NSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O2、(较弱)氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+H2O=H2SO3+H2O=H2SO4工业制硫酸SO3是无色固体,熔点(16.8℃),沸点(44.8℃),标况固态,与水反应生成硫酸,是硫酸的酸酐。H2SO3(具有还原性)或亚硫酸盐在常温下就能被氧化,要密封保存2H2SO3+O2=2H2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O提问重点知识梳理板书要点强调思考回答记录笔记查看PPT方程式教学过程教师活动学生活动常见的氧化剂和还原剂中,二氧化硫是常见的还原剂之一。因此它能与多种强氧化性物质反生反应,例如:高锰酸钾、三价铁离子、氯气等。5SO25SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4强调:将二氧化硫气体通入高锰酸钾溶液中,溶液褪色;可用于区别CO2和SO24.二氧化硫的漂白性[实验3]:将气体通入品红试液,然后再加热(1)原理:和有色物质化合反应生成一种无色物质,但不稳定、易分解,加热又恢复到原来颜色。(2)此法可用来检验气体。可用于区别CO2和SO2。工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽等,但日久又发黄。比较和氯水、、、活性炭的漂白有湿润的氯气、二氧化硫都具有漂白性,若二者混合,通过品红试液:品红溶液不褪色(二氧化硫被氯气氧化,二者1:1发生反应)要点提醒要点强调性质对比提问记录笔记思考回顾记录笔记思考回答教学过程教师活动学生活动(三)用途制硫酸;漂白纸浆、毛、丝、草帽等;杀菌消毒(四)二氧化硫对大气的污染1.是有毒气体,是主要的大气污染物之一,对人、动物、植物、建筑物危害很大,而且这种污染很难消除。2.酸雨的定义以及成因(1)酸雨:pH<5.6的酸性降水(2)硫酸型酸雨的形成过程(五)的实验室制备试管上方塞NaOH浸泡过的棉球:防止SO2溢出的收集和验满方法三、硫酸(一)稀硫酸——酸的通性浓硫酸物理性质:无色油状液体,不挥发,易溶于水,沸点高,质量分数:98%密度:1.84g/mL,物质的量浓度:18.4mol/L2.特性(1)吸水性:浓硫酸常用作气体干燥剂H2S+3H2SO4=4SO2H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O;2NH3+H2SO4=2(NH4)2SO4对比区别提问知识巩固板书思考回答记录笔记查看PPT教学过程教师活动学生活动(2)脱水性浓硫酸按水的组成比脱去有机化合物(如纸屑、棉花、锯末、蔗糖等)中的氢氧元素,使这些物质发生变化生成黑色的炭。蔗糖脱水:体积膨胀,变黑,产生刺激性气味C12H22O11==12C+11H2O胆矾放入浓硫酸:蓝色变无色(3)强氧化性①与金属的反应除金Au、铂Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用,如与铜反应,不生成H2,本身被还原为SO2。实验现象:a、试管中铜丝表面有气泡逸出;b、试管中的品红溶液逐渐变为无色;c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色;②钝化:常温下,浓硫酸或浓硝酸与某些金属(如铁、铝)接触时,能使金属表面生成一层致密的氧化物,从而阻止内部的金属继续与浓硫酸反应的现象。钝化不是不反应,是反应被阻止。③与非金属氧化:加热④与还原性化合物反应:(三)硫酸的用途:(P96)提问现象要点梳理重点巩固思考回答记录笔记查看PPT回顾教学过程教师活动学生活动(四)硫酸工业制取(P93-94)四、硫酸根离子的检验1.一般先盐酸酸化(以排除等可能造成的干扰),再加氯化钡溶液BaSO4具有不溶于盐酸、稀硝酸的特性。亚硫酸根离子的检验:【总结】【作业】要点强调练习讲解课堂总结作业布置记录笔记练习记录作业板书设计硫及含硫化合物的性质复习一、硫二、二氧化硫三、硫酸四、硫酸根离子的检验1.物理性质1.物理性质1.稀硫酸性质1.检验原理2.化学性质2.化学性质
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