初中化学鲁教版九年级下册第八单元海水中的化学单元复习【区一等奖】

2015-2016学年贵州省铜仁市思南中学高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项正确，每题2分，共40分．）1．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H20，同时放出热量．下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣kJ/molB．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+kJ/molC．2CH4O+3O2=2CO2+4H2O（l）；△H=﹣kJ/molD．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣mol2．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ3．已知碳在的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．已知单质C（s）的燃烧热为YkJ/mol，则1molC（s）与O2（g）反应生成CO（g）的反应热△H为（）A．﹣YkJ/mol B．﹣（10X﹣Y）kJ/molC．﹣（5X﹣）kJ/mol D．+（10X﹣Y）kJ/mol4．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（）①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol．A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞﹣574kJ/molC．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD．若用标准状况下CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为5．在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI⇌H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由L降到L需要20s，那么由L降到L所需时间为（）A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s6．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞07．已知在一定条件下有CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），在某一容积为2L的密闭容器中，加入的CO和的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=akJ/mol，反应达平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列说法正确的是（）A．反应放出的热量为KJB．平衡时H2O的转化率为40%C．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等8．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是L，则在此条件下CO的转化率为（）A．25% B．50% C．75% D．80%9．在一定温度下，将气体X和气体Y各充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/molA．反应前2min的平均速率v（Z）=×10﹣5mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=D．其他条件不变，再充入Z，平衡时X的体积分数增大10．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）A．液态溴化氢 B．蔗糖 C．铝 D．稀硝酸11．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=712．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数K9×10﹣79×10﹣610﹣2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生C．相同温度下，mol•L﹣1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快D．相同温度下，1mol•L﹣1HX溶液的电离常数大于mol•L﹣1HX13．常温下•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积mol•L﹣1盐酸D．提高溶液的温度14．下列说法中正确的是（）A．某溶液中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣8mol•L﹣1，该溶液呈中性B．溶液中若c（H+）＞10﹣7mol•L﹣1，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液显酸性C．c（H+）越大，则pH越大，溶液的酸性越强D．pH为0的溶液，其中只有H+，无OH﹣15．常温下，将100mL的•L﹣1的Ba（OH）2溶液和100mL的•L﹣1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）A．pH=2B．pH=12C．由水电离产生的c（H+）=×10﹣2mol•L﹣1D．溶质的物质的量浓度为mol•L﹣116．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）①b不能显碱性②a可能显酸性或碱性③a不可能显酸性④b可能显碱性或酸性．A．①② B．③④ C．①③ D．②④17．在由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Fe2+Na+NO3﹣Cl﹣ B．Ba2+Na+NO3﹣Cl﹣C．SO42﹣SO32﹣NH4+Na+ D．Mg2+Na+Br﹣ClO﹣18．下列有关实验的做法正确的是（）A．用pH试纸测氯水的pHB．用托盘天平称取gNaCl晶体C．用酸式滴定管量取mL的酸性KMnO4溶液D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液19．下列有关实验操作的说法错误的是（）A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘20．一种一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等二、非选择题21．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（1）克乙醇完全燃烧生成液态水放热（2）SiH4是一种无色气体，在空气中爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l），己知室温下1克SiH4自燃放热．（3）气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出热量，其燃烧热化学方程式为．22．300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成D．（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=已知K300℃＜K350℃，则△H0（填“＞”或“＜”）．（2）在2min末时，B的平衡浓度为，D的平均反应速率为．（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）．23．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2△H2＜0（Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入NO和Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率а1=．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”．若要使K2减小，可采用的措施是．24．某温度（T℃）时，测得•L﹣1NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=．在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合．（1）若所得混合液中性，且a=11，b=3，则Va：Vb=．（2）若所得混合液为中性，且Va：Vb=10：1，则a+b=．（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=．25．现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=．（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）V（乙）．（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）的大小关系为c（Na+）c（CH3COO﹣）．26．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定．（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察；A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤①中的错误是，由此造成的测定结果（填偏高、偏低或无影响）；（4）步骤②缺少的操作是；（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL；（6）根据如表数据：滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次第二次请计算待测烧碱溶液的浓度为mol/L．

2015-2016学年贵州省铜仁市思南中学高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项正确，每题2分，共40分．）1．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H20，同时放出热量．下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣kJ/molB．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+kJ/molC．2CH4O+3O2=2CO2+4H2O（l）；△H=﹣kJ/molD．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣mol【考点】热化学方程式．【分析】A、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系、燃烧时生成物水的状态进行回答；B、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．【解答】解：A、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为，热化学方程式为：CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣•mol﹣1，故A正确；B、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故B错误；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，答案中焓变的数值错误，切要注明物质的状态，故C错误；D、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为，热化学方程式为：CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣•mol﹣1，此时水的状态为液态，故D错误．故选A．2．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【考点】化学反应中能量转化的原因．【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．故选C．3．已知碳在的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．已知单质C（s）的燃烧热为YkJ/mol，则1molC（s）与O2（g）反应生成CO（g）的反应热△H为（）A．﹣YkJ/mol B．﹣（10X﹣Y）kJ/molC．﹣（5X﹣）kJ/mol D．+（10X﹣Y）kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【分析】碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O26CO2．碳的物质的量为，的氧气的物质的量为，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素与氧元素守恒列方程计算x、y的值，计算生成ymol二氧化碳的热量，放出的总热量减去生成二氧化碳放出的热量为生成xmolCO放出的热量，据此计算1molC与O2反应生成CO的反应热△H．【解答】解：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2．碳的物质的量为=，的氧气的物质的量为=，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=，根据氧元素守恒有x+2y=×2，联立方程，解得x=，y=．单质碳的燃烧热为YkJ/mol，所以生成二氧化碳放出的热量为×YkJ/mol=，所以生成放出的热量为XkJ﹣．由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“﹣”，故1molC与O2反应生成CO的反应热△H=﹣=﹣（5X﹣）kJ/mol．故选C．4．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（）①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol．A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞﹣574kJ/molC．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD．若用标准状况下CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的计算．【分析】A．根据C元素的化合价变化来计算转移的电子；B．由气态水变为液态，放出热量；C．根据盖斯定律及物质的量与反应热的数值关系来解答；D．反应可知CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反应转移8mol电子．【解答】解：A．两个反应中，C元素的化合价均由﹣4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，故A正确；B．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q，Q＞574kJ•mol﹣1，所以△H＜﹣574kJ/mol，故B错误；C．①﹣②可知4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，故C正确；D．CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反应转移8mol电子，则用标准状况下还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为×8=，故D正确；故选B．5．在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI⇌H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由L降到L需要20s，那么由L降到L所需时间为（）A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s【考点】化学平衡的计算．【分析】先根据v=计算出20s内的平均反应速率，再利用此反应速率计算出反应物浓度由L降到L的浓度变化消耗的反应时间，由于反应物浓度减小，反应速率减小，反应消耗的时间越大．【解答】解：前20s反应H2⇌2H的平均反应速率为：v==（L•s），反应物浓度由L降到L，浓度变化为：L﹣L=L，按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为：=12s，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，故选C．6．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答．【解答】解：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B符合；（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，故C不符合；D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0，为吸热反应反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；故选B．7．已知在一定条件下有CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），在某一容积为2L的密闭容器中，加入的CO和的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=akJ/mol，反应达平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列说法正确的是（）A．反应放出的热量为KJB．平衡时H2O的转化率为40%C．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等【考点】化学平衡的计算．【分析】设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始：00转化：xmolxmolxmolxmol平衡（﹣x）mol（﹣x）molxmolxmol则有（﹣x）：x=3：2x=，以此解答该题．【解答】解：设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始：00转化：xmolxmolxmolxmol平衡：（﹣x）mol（﹣x）molxmolxmol则有（﹣x）：x=3：2x=，A．反应放出的热量为，故A错误；B．平衡时H2O的转化率为×100%=40%，故B正确；C．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，故C错误；D．判断平衡的标志是正逆反应速率相同，各成分难度不变，与四种物质浓度相同无关，故D错误；故选：B．8．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是L，则在此条件下CO的转化率为（）A．25% B．50% C．75% D．80%【考点】化学平衡的计算．【分析】依据化学平衡的三段式列式计算，平衡状态下的物质浓度，运用平衡常数的概念列式得到；【解答】解：依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为X，分析三段式列式计算：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）起始量（mol/L）00变化量（mol/L）XXXX平衡量（mol/L）﹣X﹣XXX平衡常数K===9解得：X=L；一氧化碳转化率=×100%=75%故选C．9．在一定温度下，将气体X和气体Y各充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/molA．反应前2min的平均速率v（Z）=×10﹣5mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=D．其他条件不变，再充入Z，平衡时X的体积分数增大【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A、2min内Y物质的量变化为﹣=，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；D、再通入molZ，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．【解答】解：A、由表中数据可求得前2min内生成Z为，故，故A错误；B、该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为，此时X的物质的量也为，Z的物质的量也为，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：•L﹣1、•L﹣1、•L﹣1，故平衡常数，故C正确；D、因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入molZ，因为在等温等容条件下，左右气体化学计量数相等，原平衡环境和D选项的平衡环境互为等效平衡，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误．故选C．10．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）A．液态溴化氢 B．蔗糖 C．铝 D．稀硝酸【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答．【解答】解：A、液态溴化氢是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，则属于电解质，但液体中没有带电微粒，则不导电，故A选；B、蔗糖是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质，故B不选；C、铝为单质，则不属于电解质，但能导电，故C不选；D、稀硝酸为混合物，则不属于电解质，但能导电，故D不选；故选A．11．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因=，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；故选：B．12．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数K9×10﹣79×10﹣610﹣2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生C．相同温度下，mol•L﹣1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快D．相同温度下，1mol•L﹣1HX溶液的电离常数大于mol•L﹣1HX【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX，据此进行解答．【解答】解：A．相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序为HZ＞HY＞HX，故A错误；B．由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y﹣═HY+Z﹣能发生，故B正确；C．根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，酸的电离程度越大，酸性越强，相同浓度时HZ溶液中氢离子浓度最大，与锌反应速率最快，故C错误；D．电离平衡常数与浓度无关，只受温度影响，相同温度下同一物质的电离平衡常数不变，故D错误；故选B．13．常温下•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积mol•L﹣1盐酸D．提高溶液的温度【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸电离生成醋酸根离子和氢离子，要使溶液的pH增大，则溶液中氢离子浓度减小，据此分析解答．【解答】解：A、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的，所以pH＜（a+1），故A错误；B、加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正确；C、加入等体积的mol•L﹣1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故D错误；故选B．14．下列说法中正确的是（）A．某溶液中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣8mol•L﹣1，该溶液呈中性B．溶液中若c（H+）＞10﹣7mol•L﹣1，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液显酸性C．c（H+）越大，则pH越大，溶液的酸性越强D．pH为0的溶液，其中只有H+，无OH﹣【考点】溶液pH的定义；水的电离．【分析】A．水的电离平衡受温度影响，当温度越高，电离程度越大，反之相反；B．溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断；C．pH是用来表示溶液的酸碱度，其范围是0～14，酸性溶液的pH小于7，而且pH越小表示溶液的酸性越强；D．pH=﹣lg〔H+〕，任何溶液中存在H+、必然存在OH﹣．【解答】解：A．25℃时，水的离子积常数Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，所以水中c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，呈中性，水的电离吸热，温度越低，电离程度越小，所以当某溶液中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣8mol•L﹣1，该溶液可能是温度低于25℃的如氯化钠一类的呈中性的溶液，故A正确；B．溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小，当溶液中：c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，溶液中若c（H+）＞10﹣7mol•L﹣1，不一定c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C．溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=﹣lg〔H+〕，其中〔H+〕表示氢离子浓度，所以pH越小表示溶液的酸性越强，故C错误；D．pH=﹣lg〔H+〕，pH为0的溶液，c（H+）=1mol/L，说明为酸溶液，则必然存在水的电离平衡，必然存在OH﹣，故D错误；故选A．15．常温下，将100mL的•L﹣1的Ba（OH）2溶液和100mL的•L﹣1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）A．pH=2B．pH=12C．由水电离产生的c（H+）=×10﹣2mol•L﹣1D．溶质的物质的量浓度为mol•L﹣1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】100mL•L﹣1的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度物质的量为：•L﹣1××2=；100mL•L﹣1的NaHSO4溶液中氢离子的物质的量为：•L﹣1×=，两溶液混合后氢氧根离子过量，溶液显示碱性，根据氢氧根离子、氢离子的物质的量计算出混合后溶液中氢氧根离子的浓度，再计算出溶液的pH；氢氧化钡与硫酸氢钠等物质的量反应，反应后溶质为氢氧化钠，根据钠离子守恒计算出氢氧化钠的物质的量及浓度，据此进行解答．【解答】解：100mL•L﹣1的Ba（OH）2溶液中氢氧化钡物质的量为：•L﹣1×=，氢氧根的物质的量为；100mL•L﹣1的NaHSO4溶液中硫酸氢钠的物质的量为：•L﹣1×=，氢离子的物质的量为：；A．两溶液混合后，氢氧根离子过量，溶液显示碱性，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：=L，溶液的pH=12，所以A错误；B．根据A的计算结果可知，反应后的溶液的pH=12，故B正确；C．碱溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：mol/L=×10﹣12mol•L﹣1，故C错误；D．等物质的量浓度氢氧化钡与硫酸氢钠反应生成水、硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应后的溶质为氢氧化钠，根据钠离子守恒，氢氧化钠的物质的量为，氢氧化钠的浓度为L，故D错误；故选B．16．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）①b不能显碱性②a可能显酸性或碱性③a不可能显酸性④b可能显碱性或酸性．A．①② B．③④ C．①③ D．②④【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】根据pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，氢氧化钠的浓度小，再讨论pH为3的某酸溶液，利用等体积混合反应后溶液中的溶质来分析溶液的酸碱性．【解答】解：①pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性；酸为弱酸时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，故①正确；②某酸溶液为强酸时与等体积pH为11的氨水反应时氨水过量，则a可能显碱性；若为弱酸时恰好完全反应，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则a可能显酸性，故②正确；③若为pH=3弱酸与等体积pH为11的氨水恰好完全反应时，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解沉淀小于弱碱中离子的水解沉淀，则a可能显酸性，故③错误；④若pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性，若酸为pH=3弱酸与等体积pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，故④错误；故选A．17．在由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Fe2+Na+NO3﹣Cl﹣ B．Ba2+Na+NO3﹣Cl﹣C．SO42﹣SO32﹣NH4+Na+ D．Mg2+Na+Br﹣ClO﹣【考点】离子共存问题．【分析】由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液可能为酸性或者碱性溶液，A．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B．Ba2+Na+NO3﹣Cl﹣离子之间不满足离子反应发生条件，也不与氢离子和氢氧根离子反应；C．亚硫酸根离子能够与氢离子反应、铵根离子能够与氢氧根离子反应；D．镁离子能够与氢氧根离子反应、次氯酸根离子能够与氢离子反应．【解答】解：该溶液可能为酸性或者碱性溶液，溶液中存在电离的氢离子或者氢氧根离子，A．NO3﹣在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+Na+NO3﹣Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．SO32﹣能够与氢离子反应，NH4+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Mg2+能够与氢氧根离子反应，ClO﹣能够与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B．18．下列有关实验的做法正确的是（）A．用pH试纸测氯水的pHB．用托盘天平称取gNaCl晶体C．用酸式滴定管量取mL的酸性KMnO4溶液D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液【考点】不能加热的仪器及使用方法；测定溶液pH的方法．【分析】A．氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水会把pH试纸漂泊，测不出氯水的pH值；B．用托盘天平称取，只能准确称量到；C．酸式滴定管准确测量到，用酸式滴定管量取mL的酸性KMnO4溶液；D．Na2CO3水解显碱性，应用带橡皮塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液．【解答】解：A．氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水会把pH试纸漂泊，测不出氯水的pH值，故A错误；B．用托盘天平称取，只能准确称量到，故B错误；C．酸式滴定管准确测量到，用酸式滴定管量取mL的酸性KMnO4溶液，故C正确；D．Na2CO3水解显碱性，应用带橡皮塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液，故D错误；故选C．19．下列有关实验操作的说法错误的是（）A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘【考点】中和滴定．【分析】A．锥形瓶是否干燥不影响待测液的溶质的物质的量；B．滴定管不用待盛装的溶液润洗，相当于给溶液稀释；C．滴定时，眼睛应观察锥形瓶内颜色的变化；D．称量固体，遵循左物右码的原则．【解答】解：A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液的溶质的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，故A正确；B．滴定管不用待盛装的溶液润洗，相当于给溶液稀释，会造成误差，故B正确；C．滴定时，眼睛应观察锥形瓶内颜色的变化，以判断终点，故C错误；D．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确．故选C．20．一种一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，则有c（OH﹣）=c（H+），如MOH为强碱，则物质的量相等，如MOH为弱碱，则碱应过量，以此进行分析．【解答】解：A、如MOH为强碱，则物质的量相等，故A错误；B、如MOH为强碱，则生成强酸强碱盐，不会水解，故B错误；C、溶液呈中性，则有c（OH﹣）=c（H+），根据溶液电中性原则可知c（A﹣）=c（M+），故C正确；D、如MOH为弱碱，则碱应过量，混合前酸与碱中溶质的物质的量不等，故D错误．故选C．二、非选择题21．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（1）克乙醇完全燃烧生成液态水放热C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣•mol﹣1（2）SiH4是一种无色气体，在空气中爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l），己知室温下1克SiH4自燃放热．SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣mol（3）气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出热量，其燃烧热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol．【考点】热化学方程式．【分析】（1）依据1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热，计算求出1mol乙醇完全燃烧放出的热量，然后根据热化学方程式书写方法写出热化学方程式，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；（2）根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；（3）气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，根据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量写出其燃烧热的热化学反应方程式．【解答】解：（1）1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热，则1mol乙醇的质量=1mol×46g/mol=46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为46×=，其反应的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣•mol﹣1，故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣•mol﹣1；（2）n（SiH4）==mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：×32=，反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣mol，故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣mol；（3）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，燃烧热的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol，故答案为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol．22．300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成D．（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=已知K300℃＜K350℃，则△H＞0（填“＞”或“＜”）．（2）在2min末时，B的平衡浓度为L，D的平均反应速率为（L•min）．（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”）．【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的计算．【分析】根据三段式求出各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量，（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；根据平衡常数的变化可判断温度对平衡移动的影响；（2）根据方程式计算C的物质的量可计算C的浓度，根据v=计算反应速率；（3）该反应反应前后气体体积不变，结合方程式的特点判断平衡的影响结果；【解答】解：对于反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），开始（mol）：2200变化（mol）：平衡（mol）：（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则K=，K300℃＜K350℃，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，△H＞0，故答案为：；＞；（2）由上述计算可知，平衡时B的物质的量为，所以B的平衡浓度为c（B）==L，平衡时D的物质的量为，所以用D表示的平均反应速率为v（D）==（L•min），故答案为：L；（L•min）；（3）由方程式可知，气体的化学计量数之和前后相等，则反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响，缩小容器容积，则A的转化率不变，故答案为：不变．23．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2△H2＜0（Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入NO和Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率а1=75%．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”．若要使K2减小，可采用的措施是升高温度．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】（1）依据化学平衡常数概念，结合反应化学方程式书写平衡常数，结合平衡常数表达式计算得到平衡常数关系；（2）依据平衡三段式列式计算，依据反应速率概念计算V=、转化率概念的计算，转化率=×100%，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α2增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行，平衡常数随温度变化．【解答】解：（1）①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），△H1＜0（Ⅰ），平衡常数K1=，②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），△H2＜0（Ⅱ），平衡常数K2=，（1）③4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，计算得到K=，故答案为：；（2）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入NO和Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，物质的量为×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1×10min×2L=，2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），起始量（mol）0变化量（mol）平衡量（mol）则平衡后n（Cl2）=，NO的转化率α1=×100%=75%；其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α2增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行；故答案为：；75%；＞；不变；升高温度．24．某温度（T℃）时，测得•L﹣1NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=10﹣13．在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合．（1）若所得混合液中性，且a=11，b=3，则Va：Vb=1：10．（2）若所得混合液为中性，且Va：Vb=10：1，则a+b=12．（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：9．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10﹣11mol/L，c（OH﹣）=L，根据Kw=c（H+）×c（OH﹣）计算；（1）混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等；（2）混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等；（3）若所得混合溶液的pH=10，碱过量，计算出c（OH﹣）与酸碱的物质的量的关系，据此计算．【解答】解：L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10﹣11mol/L，c（OH﹣）=L，Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣13，故答案为：1×10﹣13；（1）混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，pH=a的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10a﹣13mol/L，pH=b的H2SO4溶液氢离子浓度=10﹣bmol/L，10a﹣13mol/L×VaL=10﹣bmol/L×VbL，且a=11，b=3，则Va：Vb=1：10，故答案为：1：10；（2）若Va：Vb=10：1，混合溶液呈中性，则10a﹣13mol/L×10VL=10﹣bmol/L×VL，解得a+b=12，故答案为：12；（3）若所得混合溶液的pH=10，碱过量，且a=12，b=2，则溶液中c（OH﹣）==，则Va：Vb=1：9；故答案为：1：9．25．现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=2．（3）各取25mL的甲、乙