初中化学人教版九年级上册第五单元化学方程式单元复习（区一等奖）

新人教版九年级上册《第5单元化学方程式》2017年单元测试卷（4）一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类．A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦6．已知氰化钠中氮元素的化合价为﹣3价，则碳元素的化合价为（）A．+4 B．+2 C．﹣4 D．﹣27．上述氰化钠的性质中，属于化学性质的是（）A．① B．② C．③ D．④2．精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸（HF）对玻璃的腐蚀作用制成．氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为：SiO2+4HF═X↑+2H2O，则X的化学式为（）A．F2 B．O2 C．SiH4 D．SiF43．根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A．在空气中燃烧的镁带和反应后生成的白色粉末质量相等B．aL氢气和bL氧气完全反应，生成（a+b）L水C．水分解的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和D．引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等于（a+b）g4．下列化学方程式的书写完全正确的是（）A．H2O2═H2↑+O2↑ B．CH4+O2═CO2+H2OC．P+5O22P2O5 D．2H2+O22H2O5．新装修的房间常因苯超标而损害人体健康，苯（以R表示）燃烧的化学方程式如下：2R+15O212CO2+6H2O，R的化学式为（）A．C4H8 B．C4H10 C．C6H6 D．C6H106．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．967．甲烷燃烧的化学方程式：aCH4+bO2cCO2+dH2O，则化学计量数之和等于（）A．4 B．5 C．6 D．78．在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11，已知与一定量B恰好完全反应，生成，则在此反应中B和C的质量比为（）A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：19．镁在空气中燃烧生成氧化镁．其固体质量变化可用如图表示，则（80﹣48）g表示的质量为（）A．生成物MgO的质量B．参加反应O2的质量C．参加反应Mg的质量D．生成物MgO与参加反应O2的质量和10．有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D，已知2gA能跟5gB恰好完全反应生成4gC和3gD，现有6gA和20gB，经充分反应后，下列说法中正确的是（）A．生成C和D的质量之和为26g B．生成12gCC．有1gA剩余 D．生成10gD11．某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，关于该物质组成的推断正确的是（）A．只含碳、氢两种元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．无法确定12．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量见下表：物质abcd反应前质量/g反应后质量/g待测关于这四种物质，下列说法错误的是（）A．a是反应物，b、c是生成物 B．d可能是催化剂C．反应后a的质量为 D．a一定是化合物二、选择题（本题包括共5小题，共36分）13．质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．（1）我国从2011年5月1日起，酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为．（2）请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因．14．（6分）根据化学方程式4P+5O22P2O5，请写出它的三种读法：①．②．③．15．（6分）某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量（选填“大”、“小”或“不变”）．（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？（选填“是”或“否”）（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：．16．（6分）铜（Cu）在空气中长时间暴露，会与空气中的氧气和另外两种常见物质发生化学反应而生成铜绿〔化学式为Cu2（OH）2CO3〕．（1）请判断，生成铜绿时，参加反应的空气中的另外两种物质是，（2）请判断，铜生成铜绿后，质量会（填“增加”、“减少”或“不变”）．17．（6分）如图是某化学反应过程的微观模拟图，请结合图示回答下列问题：（1）写出该微观模拟图所表示的化学反应方程式；（2）根据图中信息，从微观角度，说出化学反应的实质是（答一条即可）；（3）根据图中信息，从宏观角度，判断该变化是化学变化的依据是（答一条即可）．三、实验探究题（本题共1小题，共18分）18．（18分）为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是．（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为，则图中托盘天平中游码的读数为g．（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是．（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是（5）反思：白磷燃烧（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是．四、计算题（本题包括1小题，共16分）19．（16分）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：反应时间t∕st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m∕g80757066625858请回答下列问题：（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g．（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．

新人教版九年级上册《第5单元化学方程式》2017年单元测试卷（4）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类．A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦6．已知氰化钠中氮元素的化合价为﹣3价，则碳元素的化合价为（）A．+4 B．+2 C．﹣4 D．﹣2【考点】有关元素化合价的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氰化钠的化学式进行解答即可．【解答】解：氰化钠中氮元素的化合价为﹣3价，钠元素显+1价，设氰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣3）=0，则x=+2价．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．7．上述氰化钠的性质中，属于化学性质的是（）A．① B．② C．③ D．④【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．氰化钠的物理性质有：①是一种白色结晶颗粒或粉末②有微弱的苦杏仁气味③易溶于水；氰化钠的化学性质有：④有剧毒．【解答】解：A、氰化钠是一种白色结晶颗粒或粉末，颜色、状态属于物理性质，故选项错误；B、有微弱的苦杏仁气味，气味也属于物理性质，故选项错误；C、易溶于水，溶解性属于物理性质，故选项错误；D、氰化钠的化学性质有：④有剧毒，毒性属于化学性质，故选项正确；故选D【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要根据题目给出的信息，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．2．精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸（HF）对玻璃的腐蚀作用制成．氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为：SiO2+4HF═X↑+2H2O，则X的化学式为（）A．F2 B．O2 C．SiH4 D．SiF4【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目与种类不发生改变进行运算和判断．【解答】解：在化学反应SiO2+4HF=X↑+2H2O中，反应前后原子的数目、种类都不变．反应前有4个氢原子、4个氟原子、1个硅原子、2个氧原子；反应后除X外有4个氢原子和2个氧原子，因此每个X分子中应该有4个氟原子和1个硅原子，故X的化学式为SiF4．故选D．【点评】本题考查化学式的推断，学生应学会利用质量守恒定律中原子守恒的方法来解答，明确化学反应中质量守恒定律的意义是解答的关键．3．根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A．在空气中燃烧的镁带和反应后生成的白色粉末质量相等B．aL氢气和bL氧气完全反应，生成（a+b）L水C．水分解的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和D．引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等于（a+b）g【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和．这里强调是所有的反应物和所有的生成物的质量是相等的．【解答】解：A、根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量应等于参加反应的镁和氧气的质量和，所以镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量．故A说法错误；B、质量守恒定律不是体积守恒，故B说法错误；C、依据在化学反应中参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和可知：一定条件下分解的水的质量与其生成的氢气和氧气的质量总和一定相等，故C对；D、ag氢气和bg氧气不知是不是恰好完全反应，若是则正确，若不是则不正确，故D说法错误．故选C．【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，参加反应的物质的质量总和等于生成物质的质量总和以及质量守恒的微观解释是解题的关键．4．下列化学方程式的书写完全正确的是（）A．H2O2═H2↑+O2↑ B．CH4+O2═CO2+H2OC．P+5O22P2O5 D．2H2+O22H2O【考点】书写化学方程式．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，2H2O22H2O+O2↑，错误；B、甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，CH4+2O2CO2+2H2O，错误；C、磷和氧气点燃生成五氧化二磷，4P+5O22P2O5，错误；D、氢气和氧气点燃生成水，正确；故选D．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．5．新装修的房间常因苯超标而损害人体健康，苯（以R表示）燃烧的化学方程式如下：2R+15O212CO2+6H2O，R的化学式为（）A．C4H8 B．C4H10 C．C6H6 D．C6H10【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据燃烧的化学方程式为：2R+15O2→12CO2++6H2O，利用质量守恒定律的实质﹣反应前后原子的种类和数目不变来解答．【解答】解：根据2R+15O2→12CO2+6H2O，及质量守恒定律可知反应前后元素的种类、原子个数前后相等，反应前后O原子个数相等，由元素守恒可知，R中一定含有C、H元素，由原子守恒可知，反应后共12个C原子、12个H原子，又R的化学计量数为2，则R的化学式为C6H6．故选C．【点评】本题考查利用化学方程式来确定物质的化学式及利用物质来书写化学方程式，学生应注意利用元素守恒、原子守恒来分析解答问题，培养良好的学科思维方法6．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．96【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】现根据质量守恒定律计算出14克A完全反应生成44克C和18克D时消耗B的质量，再根据方程式列比例式求出B的相对分子质量．【解答】解：由14克A完全反应生成44克C和18克D可知B的质量为：44克+18克﹣14克=48克，设B的相对分子质量为X则：A+3B=2C+2D283X14克48克根据：解得X=32．故选B．【点评】解答本题容易出错的地方是在计算相对分子质量时与前面的系数有关．7．甲烷燃烧的化学方程式：aCH4+bO2cCO2+dH2O，则化学计量数之和等于（）A．4 B．5 C．6 D．7【考点】化学方程式的配平．【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．【解答】解：本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：2、1、2．则化学方程式中各化学计量数之和为1+2+1+2=6．故选：C．【点评】本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．8．在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11，已知与一定量B恰好完全反应，生成，则在此反应中B和C的质量比为（）A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：1【考点】质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系．【分析】根据“反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为9：11”，则可假设A和B的相对分子质量分别为9a、11a，又因为与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量．【解答】解：根据“反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为9：11”，则可假设A和B的相对分子质量分别为9a、11a，又因为与一定量B恰好完全反应，则=，则B=克；根据质量守恒定律：+=C+，故C=克．则BC的质量比为：：=2：1．故选A．【点评】根据质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；并要学会利用质量守恒定律以及化学方程式的质量关系处理问题的方法．9．镁在空气中燃烧生成氧化镁．其固体质量变化可用如图表示，则（80﹣48）g表示的质量为（）A．生成物MgO的质量B．参加反应O2的质量C．参加反应Mg的质量D．生成物MgO与参加反应O2的质量和【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律及其应用回答，镁在空气中燃烧是与氧气反应，反应后生成氧化镁，氧化镁的质量等于镁和参加反应的氧气的质量和．【解答】解：从图示看出，48g表示反应前固体的质量，就是镁条的质量，80g表示反应后固体的质量，是氧化镁的质量，则，（80﹣48）g就表示参加反应的氧气的质量．故选B【点评】运用质量守恒定律时，一定不能漏掉反应物或生成物的质量，特别是气体物质的质量．10．有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D，已知2gA能跟5gB恰好完全反应生成4gC和3gD，现有6gA和20gB，经充分反应后，下列说法中正确的是（）A．生成C和D的质量之和为26g B．生成12gCC．有1gA剩余 D．生成10gD【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】首先要判断A和B是否恰好完全反应，如果有剩余现象，那么谁全部参加反应，谁有剩余．然后以全部参加反应的物质为标准，分别计算出C和D的质量即可．【解答】解：设6gA完全反应需要B质量为X，生成C质量为Y，生成D质量为Z．A+B=C+D25436XYZA、解得：Y═12g；Z═9g；所以生成C和D的质量之和为21g，故错误；B、解得：Y═12g，所以生成12gC，正确；C、可得X═15g＜20g，说明如果6gA和20gB经充分反应后，A全部参加反应，而B有剩余，剩余B的质量是20﹣15═5g．故C错误；D、解得：Z═9g；生成9gD，故错误；故选：B．【点评】此题的关键是判断反应是否恰好完全反应，即谁全部参加反应、谁有剩余等问题；这一点要求学生掌握．11．某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，关于该物质组成的推断正确的是（）A．只含碳、氢两种元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．无法确定【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和氧元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．【解答】解：根据中含有碳元素的质量为：××100%=，水中含有氢元素的质量为：××100%=，二氧化碳和水中所含碳、氢元素的质量和=+=3g，3g＜，该物质中含氧元素的质量为：﹣3g=，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．故选：C．【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．12．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量见下表：物质abcd反应前质量/g反应后质量/g待测关于这四种物质，下列说法错误的是（）A．a是反应物，b、c是生成物 B．d可能是催化剂C．反应后a的质量为 D．a一定是化合物【考点】质量守恒定律及其应用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．由表格信息可知：反应后b质量增加了克，是生成物；c质量增加了克，是生成物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物共增加了克，所以a是反应物，共参加了克，所以，反应后物质a的质量为，从而可以解答．【解答】解：由题意和质量守恒定律，结合表格信息可知：反应后b质量增加了﹣=克，是生成物；c质量增加了﹣=克，是生成物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物共增加了克，所以a是反应物，共参加了克，所以，反应后物质a的质量为﹣=，由此可知：A、a是反应物，b、c是生成物，说法正确；B、d可能是催化剂，说法正确；C、反应后a的质量为，说法错误；D、由于该反应反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应．所以，反应物a一定是化合物，说法正确．故选C．【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解．二、选择题（本题包括共5小题，共36分）13．质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．（1）我国从2011年5月1日起，酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为CO2．（2）请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因在化学变化过程中原子种类、原子个数和原子质量都没有发生改变，所以物质的总质量不变，即质量守恒．【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】（1）根据反应前后原子的种类和数目不变来进行判断X的化学式；（2）从化学反应的实质入手，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量都不变．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C：2；H：18；Cr：4；O：37；S：6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H：18；Cr：4；O：33；S：6；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为2，4；故X的化学式为CO2．（2）在化学变化中分子破裂成原子，原子重新组合新的分子，在该过程中原子种类、原子个数和原子质量都没有发生改变，所以物质的总质量不变．故答案为：（1）CO2；（2）在化学变化过程中原子种类、原子个数和原子质量都没有发生改变，所以物质的总质量不变，即质量守恒．【点评】本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化．14．（6分）根据化学方程式4P+5O22P2O5，请写出它的三种读法：①磷跟氧气点燃生成五氧化二磷．．②每124份质量的磷可跟160份质量的氧气点燃生成284份质量的五氧化二磷．．③每4个磷原子可跟5个氧分子点燃生成2个五氧化二磷分子．．【考点】化学方程式的概念、读法和含义．【分析】读化学方程式时要注意，“+”读作“和”，“=”读作“生成”，条件要读出，可以从质量方面读，也可以从微观粒子方面读．【解答】解：从物质的名称方面可以读作：磷跟氧气点燃生成五氧化二磷．从质量方面读作：每124份质量的磷可跟160份质量的氧气点燃生成284份质量的五氧化二磷．从微观粒子方面读作：每4个磷原子可跟5个氧分子点燃生成2个五氧化二磷分子．【点评】本题主要考查了化学方程式的读法方面的内容．15．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量大（选填“大”、“小”或“不变”）．（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？是（选填“是”或“否”）（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：2HgO2Hg+O2↑．【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式．【分析】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝的质量大于铝的质量；化学变化都遵守质量守恒定律；氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，配平即可．【解答】解：（1）铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝的质量大于铝的质量；故答案为：大（2）化学变化都遵守质量守恒定律，故答案为：是（3）氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，配平即可．故答案为：2HgO2Hg+O2↑【点评】本考点是有关质量守恒定律的实验探究和化学方程式的书写，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意药品的选择和装置的选择、反应容器的严密性等，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．16．（6分）铜（Cu）在空气中长时间暴露，会与空气中的氧气和另外两种常见物质发生化学反应而生成铜绿〔化学式为Cu2（OH）2CO3〕．（1）请判断，生成铜绿时，参加反应的空气中的另外两种物质是CO2，H2O（2）请判断，铜生成铜绿后，质量会增加（填“增加”、“减少”或“不变”）．【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【分析】（1）利用反应前后元素的种类不变，根据铜绿的化学式所表示的组成元素，推断与铜反应形成铜绿的空气中除氧气外的另外两种物质；（2）根据质量守恒定律，利用反应中各物质的质量关系，判断铜生成铜绿后质量的变化．【解答】解：（1）由铜绿的化学式Cu2（OH）2CO3，可知该物质由Cu、C、O、H四种元素组成，其中C元素一定来自于空气中的二氧化碳气体、H元素一定来自于空气中的水蒸气，因此生成铜绿时，参加反应的空气中的另外两种物质是二氧化碳和水蒸气；（2）根据质量守恒定律，生成铜绿的质量=参加反应铜的质量+参加反应氧气质量+参加反应二氧化碳质量+参加反应水蒸气质量，因此，铜生成铜绿后，质量会增加．故答案为：（1）CO2；H2O；（2）增加．【点评】质量守恒定律是化学的灵魂，利用质量守恒定律，可推断反应中的物质，可判断反应前后物质的质量变化．17．如图是某化学反应过程的微观模拟图，请结合图示回答下列问题：（1）写出该微观模拟图所表示的化学反应方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）根据图中信息，从微观角度，说出化学反应的实质是分子分解成原子，原子再重新组合成新物质的分子（答一条即可）；（3）根据图中信息，从宏观角度，判断该变化是化学变化的依据是有新物质生成（答一条即可）．【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；书写化学方程式．【分析】（1）依据图示中分子的结构可得物质的化学式，依据反应物生成物的情况书写反应方程式．（2）根据化学反应中分子的变化以及原子的重新组合分析判断；（3）依据化学变化是生成新物质的变化分析解答即可；【解答】解：（1）由图中各物质的分子结构可知，该反应是酒精燃烧的化学反应，其方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）由图示可知该反应中分子的种类发生了变化，而原子的种类未变，所以化学变化的实质是：分子分解成原子，原子再重新组合成新物质的分子；（3）化学变化发生时一定会有新物质生成，所以判断一个变化是否是化学变化的依据是有新物质生成；故答案为：（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）分子分解成原子，原子再重新组合成新物质的分子；（3）有新物质生成；【点评】化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变．三、实验探究题（本题共1小题，共18分）18．（18分）（2011•佛山）为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂．（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为，则图中托盘天平中游码的读数为g．（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是产生白色烟，气球胀大，后又缩小．（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是装置漏气（或锥形瓶未冷却等）（5）反思：白磷燃烧遵守（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等．【考点】质量守恒定律的实验探究；化学实验方案设计与评价；质量守恒定律及其应用．【分析】（1）白磷燃烧生成的五氧化二磷温度很高，容易溅落；（2）考虑托盘天平读数为：砝码质量加游码的质量；（3）依据白磷燃烧的现象回答．白磷是易燃物，在空气中剧烈燃烧，产生大量白烟．白烟是五氧化二磷的固体小颗粒