初中化学鲁教版九年级下册第八单元海水中的化学单元复习 优秀奖

2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市白水高级中学高二（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分．每题只有1个符合题目的选项）1．科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步．下列说法正确的是（）A．使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B．催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率C．该反应的原理是：2H2O2H2+O2D．每产生氢气，转移电子数目为4NA2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定B．CO（g）的燃烧热是•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+•mol﹣1C．已知C（s）+O2（g）═2CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO（g）△H2，则△H1＞△H2D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能3．某温度下，在体积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述不正确的是（）A．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡B．升高温度，平衡正向移动C．加入少量W，逆反应速率增大D．当气体密度不变时，说明反应达到平衡4．下列关于电解质溶液中离子关系的说法或离子方程式书写正确的是（）A．用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．磷酸一氢钠溶液水解：HPO42﹣+H2O⇌PO42﹣+H3O+D．常温下，由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣能大量共存5．把粉末加入50ml过氧化氢的溶液里（密度为•mL﹣1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示．a、b、c、d各点反应速率最快的是（）A．a B．b C．c D．d6．下列叙述正确的是（）A．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼B．铁板上镀锡属于电化学防护C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强D．将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀7．下列过程或现象与水解无关的是（）A．实验室制氢气加CuSO4加快反应速率B．明矾在生产中常作净水剂C．NaHCO3与Al2（SO4）3混合作泡沫灭火剂D．热的纯碱溶液去油污效果更好8．K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（）A．温度升高，三者都增大B．室温下K（HCN）＜K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关9．已知某碱性硼化矾（VB2）﹣空气电池工作时发生反应为：11O2+4VB2═2V2O5+4B2O3．以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过电子时，B装置内共收集到气体（标准状况），则下列说法正确的是（）A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+22H+B．若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为LC．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D．外电路中电子由a电极流向b电极10．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A．pH=2的CH3COOH溶液 B．mol/LNa2CO3溶液C．mol/L盐酸 D．pH=10氨水11．在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），反应已达到平衡的标志是（）A．反应混合物中各组分的浓度相等B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的压强不再变化D．两种物质C、D的反应速率之比为1：112．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的1/2，达到新的平衡时，B的浓度是原来的倍，下列说法正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大C．物质B的质量分数减小了 D．a＞b13．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明水显酸性B．pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c（OH﹣）一样大C．体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量一样多14．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e﹣=H2↑C．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同D．a和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解15．下列实验操作都能够达到预期目的是（）①用pH试纸测得某溶液pH为②用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素③用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱⑤用酸式滴定管量取高锰酸钾酸性溶液⑥蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝．A．②④⑥ B．②⑥ C．⑤ D．④⑤⑥16．下列方程式书写正确的是（）A．NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O═NH3•H2O+H+B．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣17．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）A．充电过程是化学能转化为电能的过程B．充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣C．放电时电池内部OH﹣向正极移动D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应18．醋酸钡晶体[（CH3COO）2Ba•H2O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关•L﹣1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（）A．c（Ba2+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．c（H+）=c（OH﹣）﹣c（CH3COOH） D．2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）19．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mLL的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（）A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO）较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO）都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO）都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO）较原来大20．对于可逆反应2AB3（g）⇌2A（g）+3B2（g）△H＞0下列图象不正确的是（）A． B． C． D．二、非选择题（共60分）21．现有以下物质：①NaHCO3晶体②液态SO3③H2SO3④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦KOH固体．请回答下列问题；（1）属于非电解质的是，（2）属于电解质的是，（3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式：、、、（可以不用填满）22．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液CuSO4；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）如要用电解方法精炼粗铜，则X电极的材料是，电极反应式是．Y电极的材料是，电极反应式是．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（2）若X、Y都是惰性电极，一段时间后取出电极，若加入一定质量的Cu（OH）2后的溶液与电解前的溶液完全相同．则写出电解过程中发生的反应方程式．23．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=×10﹣5K1=×10﹣7K2=×10﹣11K1=×10﹣2K2=×10﹣7（1）电解质由强至弱的顺序为（用化学式表示，下同）．（2）常温下，•L﹣1的CH3COOH溶液的电离度约为，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）下列离子CH3COO﹣、CO32﹣、HSO3﹣、SO32﹣、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为．24．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生产1molNH3，放出热量．（1）工业上合成氨的热化学方程式是，断裂1molN≡N键需要能量KJ（2）同温度同浓度的下列溶液中c（NH4+）最大的是．A、NH3•H2OB、NH4Al（SO4）2C、NH4ClD、CH3COONH4（3）我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂：铁触媒，温度400℃～500℃，压强：30MPa～50MPa．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400℃～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的活性，原因之二是；（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的总反应式．负极的电极方程式：．25．已知：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（S）+4H2（g），某温度下其平衡常数k=1．在该温度时，在体积为5L的密闭容器中加入3molFe（s）与2molH2O（g），t1秒时测得H2的物质的量为．（计算时不用化简）（1）0～t1这段时间内的化学反应速率v（H2）=（2）该反应的平衡常数表达式k=，t1时V正V逆（填“＞”、“＜”或“=”）（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示．t2若继续加入2molFe（s），则逆反应速率，不变（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），t3后继续通入1molH2O（g），则平衡常数增大，水蒸气的总转化率α（H2O）．画出t1至t4变化图．（假设t2和t3时反应都达到平衡）增大．26．在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=]对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一：先配制浓度约为•L﹣1的高锰酸钾溶液500mL．步骤二：取•L﹣1的放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：平行实验编号Na2C2O4溶液（mL）滴定管起始读数（mL）滴定管滴定终点读数（mL）123试回答下列问题：（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需．（2）步骤二中滴定操作选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法：．（3）下来滴定操作会导致测量结果偏高的是A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失B、锥形瓶洗涤后没有干燥C、滴定终点时，读数时俯视D、滴定时锥形瓶中有液体溅出E、一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下（4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为mol•L﹣1．27．某温度下，向容积为10L的密闭容器中充人1molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）；经2s后达到平衡，测得B的浓度为•L﹣1．（1）该温度下反应的平衡常数为；（2）若反应开始时A和B的物质的量均为2mol，达到平衡时A的转化率为．28．常温下，将L盐酸溶液和浓度L的NaOH溶液以3：2的体积比混合（体积变化忽略不计），（1）所得溶液的pH=；（2）若用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA溶液反应，已知反应后的溶液pH=6，则溶液中c（A﹣）﹣c（Na+）=．（填准确数值）

2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市白水高级中学高二（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分．每题只有1个符合题目的选项）1．科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步．下列说法正确的是（）A．使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B．催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率C．该反应的原理是：2H2O2H2+O2D．每产生氢气，转移电子数目为4NA【考点】反应热和焓变．【分析】A、水分解是吸热反应；B、使用催化剂加快化学反应速率；C、该反应的原理是：2H2O2H2↑+O2↑；D、状况不知，无法由体积求物质的量．【解答】解：A、催化剂的使用未改变反应的热效应，而水分解是吸热反应，故A错误；B、使用催化剂加快化学反应速率，所以改变反应所需要时间，故B正确；C、该反应的原理是：2H2O2H2↑+O2↑，故C错误；D、状况不知，无法由体积求物质的量，所以转移电子数目不知，故D错误；故选B．2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定B．CO（g）的燃烧热是•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+•mol﹣1C．已知C（s）+O2（g）═2CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO（g）△H2，则△H1＞△H2D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能【考点】热化学方程式．【分析】A、物质的能量越低越稳定；B、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比；C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变放热为负值分析；D、此反应是氧化还原反应，设计成原电池可以实现化学能转化为电能．【解答】解：A、比较稳定性应比较其能量的高低，由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0，反应是吸热反应可知，金刚石能量高，不稳定，故A错误；B、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比，CO（g）的燃烧热是﹣mol，2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2וmol﹣1，故B错误；C、已知C（s）+O2（g）═2CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO（g）△H2，则△H1＞△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热焓变放热为负值，△H1＜△H2，故C错误；D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0，此反应是氧化还原反应，该反应设计成原电池可以实现化学能可以转化为电能，故D正确；故选D．3．某温度下，在体积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述不正确的是（）A．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡B．升高温度，平衡正向移动C．加入少量W，逆反应速率增大D．当气体密度不变时，说明反应达到平衡【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、容器中气体压强不变时，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等；B、正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；C、W是固体，量变但浓度不变，反应速率不变；D、当气体密度不变时，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等．【解答】解：A、容器中气体压强不变时，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B、正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故B正确；C、W是固体，量变但浓度不变，反应速率不变，故C错误；D、当气体密度不变时，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选C．4．下列关于电解质溶液中离子关系的说法或离子方程式书写正确的是（）A．用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．磷酸一氢钠溶液水解：HPO42﹣+H2O⇌PO42﹣+H3O+D．常温下，由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣能大量共存【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；离子共存问题．【分析】A、用Cu作电极电解NaCl溶液时，阳极上Cu失电子；B、根据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），结合PH=7综合分析解答；C、磷酸一氢根离子水解生成磷酸二氢根离子；D、常温下，由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液的pH为2或12．【解答】解：A、用Cu作电极电解NaCl溶液时，阳极上Cu失电子生成铜离子，阴极上氢离子放电生成氢气，故A错误；B、根据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）①，而溶液pH=7，即c（H+）=c（OH﹣）②，两式相减，得到c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正确；C、磷酸一氢根离子水解生成磷酸二氢根离子，HPO42﹣+H2O⇌PO42﹣+H3O+为电离方程式，故C错误；D、常温下，由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液的pH为2或12，HCO3﹣一定不会大量存在，故D错误；故选B．5．把粉末加入50ml过氧化氢的溶液里（密度为•mL﹣1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示．a、b、c、d各点反应速率最快的是（）A．a B．b C．c D．d【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】d点过氧化氢分解完毕，反应速率最小，根据v=知，相同时间内气体体积改变量越大其反应速率越大，即其它各点斜率越大表示反应速率越快，据此分析解答．【解答】解：d点过氧化氢分解完毕，反应速率最小，根据v=知，相同时间内气体体积改变量越大其反应速率越大，即其它各点斜率越大表示反应速率越快，根据图知，斜率大小顺序是abcd，所以分离速率最大的是a，故选A．6．下列叙述正确的是（）A．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼B．铁板上镀锡属于电化学防护C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强D．将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护；铝的化学性质．【分析】A、铝表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续被氧化；B、镀锡铁板形成的原电池中，金属铁是负极，铁更易腐蚀；C、生铁的腐蚀属于电化学腐蚀，金属铁是负极；D、电解池的阴极金属被保护，阳极金属被腐蚀．【解答】解：A、铝的化学性质活泼，铝表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续被氧化，故A错误；B、铁比锡活泼，镀锡铁板形成的原电池中，金属铁是负极，铁更易腐蚀，故B错误；C、生铁的腐蚀属于电化学腐蚀，金属铁是负极，铁的腐蚀速率加快，生铁中含有碳，抗腐蚀能力不如纯铁强，故C错误；D、将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，金属铁是阴极，被保护，可防止闸门被腐蚀，故D正确．故选D．7．下列过程或现象与水解无关的是（）A．实验室制氢气加CuSO4加快反应速率B．明矾在生产中常作净水剂C．NaHCO3与Al2（SO4）3混合作泡沫灭火剂D．热的纯碱溶液去油污效果更好【考点】盐类水解的应用．【分析】A、实验室用稀硫酸和锌反应制取氢气；B、明矾在水中能水解出氢氧化铝胶体；C、NaHCO3和Al2（SO4）3可发生互促水解生成二氧化碳气体；D、盐的水解吸热．【解答】解：A、实验室用稀硫酸和锌反应制取氢气，加入硫酸铜后，锌能置换出铜，而剩余的锌和生成铜在酸溶液中能形成原电池，加快反应速率，与盐类水解无关，故A正确；B、明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，与盐类水解有关，故B错误；C、NaHCO3和Al2（SO4）3可发生互促水解生成二氧化碳气体，可用于灭火，与盐类水解有关，故C错误；D、盐类的水解吸热，故热的纯碱溶液的水解程度更大，溶液碱性更强，去污效果更好，与盐类水解有关，故D错误；故选A．8．K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（）A．温度升高，三者都增大B．室温下K（HCN）＜K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学平衡常数的含义；水的电离．【分析】A．升高温度后，化学平衡向着吸热的方向移动，若正反应为放热反应，则化学平衡常数减小；B．电离度与起始浓度、同离子效应等有关；C．改变压强平衡发生移动，SO2的转化率可能增大、减小，使用催化剂平衡不移动；D．平衡常数与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关．【解答】解：A．升高温度，电力平衡常数、水的离子积增大，而化学平衡常数不一定增大，故A错误；B．相同温度下CH3COOH、HCN的电离度与起始浓度、同离子效应等有关，故B错误；C．改变压强平衡发生移动，SO2的转化率可能增大、减小，使用催化剂平衡不移动，故C正确；D．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，而与浓度、压强及催化剂无关，故D错误；故选C．9．已知某碱性硼化矾（VB2）﹣空气电池工作时发生反应为：11O2+4VB2═2V2O5+4B2O3．以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过电子时，B装置内共收集到气体（标准状况），则下列说法正确的是（）A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+22H+B．若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为LC．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D．外电路中电子由a电极流向b电极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】硼化钒﹣空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，则与负极相连的c为电解池的阴极，铜离子得电子发生还原反应，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子发生氧化反应，据此分析计算．【解答】解：A、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+11H2O，故A错误；B、当外电路中通过电子时，B装置内与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气为，又共收集到气体即=，则阴极也产生的氢气，所以溶液中的铜离子为=，则CuSO4溶液的物质的量浓度为=L，故B正确；C、电解过程中，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气，故C错误；D、外电路中电子由VB2电极流向阴极c电极，故D错误；故选B．10．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A．pH=2的CH3COOH溶液 B．mol/LNa2CO3溶液C．mol/L盐酸 D．pH=10氨水【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的原理．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大，据此分析解答．【解答】解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而促进水电离，水的电离程度较大；醋酸、盐酸是酸而氨水是碱溶液，所以醋酸、盐酸和氨水都抑制水电离，醋酸中氢离子浓度是L、盐酸中氢离子浓度是L、氨水中氢氧根离子浓度为L，所以水电离程度大小顺序是B＞D＞C＞A，则水电离程度最小的是醋酸，故选A．11．在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），反应已达到平衡的标志是（）A．反应混合物中各组分的浓度相等B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的压强不再变化D．两种物质C、D的反应速率之比为1：1【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、达平衡状态时反应混合物中各组分的浓度不变，而不是相等，故A错误；B、混合气体的密度不再改变，说明气体的质量不变，说明反应达平衡状态，故B正确；C、两边气体计量数相等，混合气体的压强始终不变化，故C错误；D、只要反应发生就符合两种物质C、D的反应速率之比为1：1，故D错误；故选B．12．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的1/2，达到新的平衡时，B的浓度是原来的倍，下列说法正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大C．物质B的质量分数减小了 D．a＞b【考点】化学平衡的影响因素．【分析】采用假设法分析，保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B的浓度均是原来的倍，说明增大压强平衡逆反应方向移动，则说明a＜b，据此判断．【解答】解：保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B的浓度均是原来的倍，说明增大压强平衡逆反应方向移动，则说明a＜b，则A、由上述分析可知，平衡逆反应方向移动，故A错误；B、平衡逆反应方向移动，故A的转化率降低，故B错误；C、平衡逆反应方向移动，B的质量减小，混合气体的总质量不变，故B的质量分数减小，故C正确；D、增大压强平衡逆反应方向移动，则说明a＜b，故D错误；故选C．13．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明水显酸性B．pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c（OH﹣）一样大C．体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量一样多【考点】pH的简单计算；物质的量的相关计算．【分析】A．任何温度下纯水都是中性的；B．酸或碱抑制水电离，而含有弱离子的盐促进水电离；C．盐酸和硫酸都是强电解质，则pH相等的盐酸和硫酸中氢离子浓度相等，二者体积相同，根据n=CV计算；D．一水合氨是弱电解质，NaOH是强电解质，相同温度下pH相等的氢氧化钠和氨水溶液，氨水浓度大于NaOH，根据n=CV计算．【解答】解：A．任何温度下纯水都是中性的，所以虽然95℃纯水的pH＜7，但水仍然呈中性，故A错误；B．酸或碱抑制水电离，而含有弱离子的盐促进水电离，所以KOH抑制水电离、碳酸钾促进水电离，二者由水电离出的c（OH﹣）不等，故B错误；C．盐酸和硫酸都是强电解质，则pH相等的盐酸和硫酸中氢离子浓度相等，二者体积相同，根据n=CV知，两种溶液中氢离子物质的量相等，故C正确；D．一水合氨是弱电解质，NaOH是强电解质，相同温度下pH相等的氢氧化钠和氨水溶液，氨水浓度大于NaOH，根据n=CV知，两种溶液中间的物质的量不等，所以消耗硫酸的物质的量不等，故D错误；故选C．14．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e﹣=H2↑C．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同D．a和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、金属锌可以和硫酸之间反应，但是金属铜和硫酸之间不反应；B、原电池的正极上发生得电子的还原反应；C、根据金属的化学腐蚀以及原电池原理的电化学腐蚀知识来回答判断；D、根据原电池、电解池的工作原理知识来回答判断．【解答】解：A、a、b不连接时，金属锌可以和硫酸之间反应，但是金属铜和硫酸之间不反应，所以只有锌片上有气泡逸出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成原电池，其正极上发生得电子的还原反应，即2H++2e﹣=H2↑，故B正确；C、和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同，均是金属锌和硫酸之间的反应，故C正确；D、a和b用导线连接，形成原电池，金属锌是负极，会被腐蚀，当接直流电源时，只有锌和电源的正极相接时，才能溶解，如果锌和电源负极相接时，则会在电极上析出氢气，电极不会溶解，故D错误．故选D．15．下列实验操作都能够达到预期目的是（）①用pH试纸测得某溶液pH为②用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素③用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱⑤用酸式滴定管量取高锰酸钾酸性溶液⑥蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝．A．②④⑥ B．②⑥ C．⑤ D．④⑤⑥【考点】化学实验方案的评价．【分析】①用pH试纸测得溶液pH值为整数；②淀粉试液遇碘变蓝色，不是遇碘元素变蓝色；③用pH试纸测定溶液的pH时，不需先用蒸馏水润湿试纸，否则可能导致测定值不准确；④碱性物质遇酚酞试液变红色，碱性物质可能是碱液可能是强碱弱酸盐；⑤酸式滴定管只能量取酸性溶液且其感量为；⑥蒸干AlCl3溶液时，氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，升高温度促进盐酸挥发．【解答】解：①用pH试纸测得溶液pH值为整数，所以用pH试纸不能测得溶液pH为，故错误；②淀粉试液遇碘变蓝色，不是遇碘元素变蓝色，所以淀粉试液检验不出食盐中的碘元素，故错误；③用pH试纸测定溶液的pH时，不需先用蒸馏水润湿试纸，否则导致溶液浓度降低，则可能导致测定值不准确，故错误；④碱性物质遇酚酞试液变红色，碱性物质可能是碱液可能是强碱弱酸盐，所以用酚酞试液无法判断纯碱中有无烧碱，故错误；⑤酸式滴定管只能量取酸性溶液且其感量为，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，符合条件，故正确；⑥蒸干AlCl3溶液时，氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，升高温度促进盐酸挥发，蒸干时得到的固体是氢氧化铝而不是氧化铝，故错误；故选C．16．下列方程式书写正确的是（）A．NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O═NH3•H2O+H+B．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铵根离子水解为可逆反应，应使用可逆号；B．一水合氨为弱电解质，部分电离生成铵根离子与氢氧根离子；C．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以以第一步为主；D．碳酸氢根离子部分电离生成氢离子与碳酸根离子；【解答】解：A．，NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故A错误；B．一水合氨为弱电解质，部分电离生成铵根离子与氢氧根离子，电离方程式：NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故B正确；C．CO32﹣的水解离子方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C错误；D．HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，故D错误；故选：B．17．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）A．充电过程是化学能转化为电能的过程B．充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣C．放电时电池内部OH﹣向正极移动D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时负极上发生的电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动，充电时该装置是电解池．【解答】解：A．充电时该装置是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故B错误；C．放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故C错误；D．充电时与直流电源正极相连的是阳极，而阳极上电极反应式为：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故D正确；故选D．18．醋酸钡晶体[（CH3COO）2Ba•H2O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关•L﹣1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（）A．c（Ba2+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．c（H+）=c（OH﹣）﹣c（CH3COOH） D．2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．【分析】A、CH3COO﹣离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，c（CH3COO﹣）＞c（Ba2+）；B、从溶液的电中性角度考虑；C、根据溶液电中性和物料守恒分析；D、根据物料守恒分析．【解答】解：A、CH3COO﹣离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，由（CH3COO）2Ba可知，则有c（CH3COO﹣）＞c（Ba2+），c（OH﹣）＞c（H+），正确的顺序应为，c（CH3COO﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、溶液呈电中性，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，故c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正确；C、根据溶液电中性可知：c（H+）+2c（Ba2+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），根据物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Ba2+），则有c（H+）+c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），则c（H+）=c（OH﹣）﹣c（CH3COOH），故C正确；D、由（CH3COO）2Ba，根据物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Ba2+），故D正确．故选A．19．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mLL的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（）A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO）较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO）都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO）都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO）较原来大【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】通过图象分析得到该温度下硫酸钙饱和溶液中的沉淀溶解平衡为：CaSO4（s）⇌Ca2++SO42﹣；c（Ca2+）=c（SO42﹣）=×10﹣3mol/L；溶度积常数Ksp（CaSO4）=c（Ca2+）×c（SO42﹣）=×10﹣6通过计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度，乘积与Ksp比较来判断沉淀的生成与溶解；【解答】解：由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）=c（SO42﹣）=×10﹣3mol/L，Ksp（CaSO4）=×10﹣6．当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mLmol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c（Ca2+）==×10﹣4mol/L，c（SO42﹣）==×10﹣3mol/L，溶液中c（Ca2+）•c（SO42﹣）=×10﹣6＜Ksp（CaSO4）=×10﹣6，所以混合液中无沉淀析出，最终溶液中硫酸根离子浓度增大；故选D．20．对于可逆反应2AB3（g）⇌2A（g）+3B2（g）△H＞0下列图象不正确的是（）A． B． C． D．【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【分析】对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0，反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．【解答】解：A．反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数比你反应速率大，平衡向正反应方向移动，故A正确；B．反应吸热，升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，故B正确；C．升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量增大，故C正确；D．增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的转化率减小，与图象不符，升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的转化率增大，与图象不符，故D错误；故选D．二、非选择题（共60分）21．现有以下物质：①NaHCO3晶体②液态SO3③H2SO3④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦KOH固体．请回答下列问题；（1）属于非电解质的是②⑤，（2）属于电解质的是①③⑦，（3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣、H2SO3⇌H++HSO3﹣、HSO3﹣⇌H++SO32﹣、KOH=K++OH﹣、、（可以不用填满）【考点】电解质与非电解质．【分析】（1）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析；（2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，据此分析；（3）根据电解质的结构来分析．【解答】解：①NaHCO3晶体溶于水后能导电，故为电解质；②液态SO3在水溶液中能导电和其本身无关，在熔融状态下又不导电，故为非电解质；③H2SO3溶于水后能导电，故为电解质；④盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，故为非电解质；⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦KOH固体在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质．（1）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故为非电解质的为②⑤，故答案为：②⑤；（2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故为电解质的是①③⑦，故答案为：①③⑦；（3）碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；亚硫酸是多元弱酸分步电离，电离离子方程式为：H2SO3⇌H++HSO3﹣、HSO3﹣⇌H++SO32﹣；KOH为强电解质，在溶液中能完全电离，电离方程式为：KOH=K++OH﹣；故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；H2SO3⇌H++HSO3﹣、HSO3﹣⇌H++SO32﹣；KOH=K++OH﹣．22．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液CuSO4；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）如要用电解方法精炼粗铜，则X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e﹣=Cu．Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu﹣2e﹣=Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（2）若X、Y都是惰性电极，一段时间后取出电极，若加入一定质量的Cu（OH）2后的溶液与电解前的溶液完全相同．则写出电解过程中发生的反应方程式2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4；2H2O2H2↑+O2↑．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜，阴极上铜离子放电；（2）根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电．【解答】解：（1）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜，阳极发生反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极上铜离子放电，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：纯铜；Cu2++2e﹣=Cu；粗铜；Cu﹣2e﹣=Cu2+；（2）Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，即先是电解硫酸铜和水，所以，电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上铜离子放电生成Cu，电池反应式为2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4，电解水的反应方程式是2H2O2H2↑+O2↑，故答案为：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4；2H2O2H2↑+O2↑．23．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=×10﹣5K1=×10﹣7K2=×10﹣11K1=×10﹣2K2=×10﹣7（1）电解质由强至弱的顺序为H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3（用化学式表示，下同）．（2）常温下，•L﹣1的CH3COOH溶液的电离度约为3%，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）下列离子CH3COO﹣、CO32﹣、HSO3﹣、SO32﹣、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为CO32﹣＞SO32﹣＞CH3COO﹣＞HSO3﹣．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，则电解质越强；（2）设出该醋酸的电离度，然后根据该稳定性醋酸的电离平衡常数列式计算；酸性越弱，稀释后溶液的pH变化越大；（3）酸根离子对应酸的酸性越强，该酸根离子结合氢离子能力越弱．【解答】解：（1）根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，电离平衡常数越大，酸性越强，所以电解质由强到弱的顺序为为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3，故答案为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3；（2）L的醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，设该溶液中醋酸的电离度为x，则醋酸电离出的醋酸根离子、氢离子浓度为L，醋酸的浓度为（1﹣x）mol/L，根据醋酸的电离平衡常数K=×10﹣5可知：K=×10﹣5=，解得：x=3%；由于醋酸的酸性需小于亚硫酸，pH相同的醋酸和亚硫酸稀释相同倍数后，亚硫酸的pH变化大，即：醋酸的pH小于亚硫酸，故答案为：3%；＜；（3）已知酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，酸根离子对应酸的酸性越强，该酸根离子结合氢离子能力越弱，则CH3COO﹣、CO32﹣、HSO3﹣、SO32﹣在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为：CO32﹣＞SO32﹣＞CH3COO﹣＞HSO3﹣，故答案为：CO32﹣＞SO32﹣＞CH3COO﹣＞HSO3﹣．24．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生产1molNH3，放出热量．（1）工业上合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣mol，断裂1molN≡N键需要能量946KJ（2）同温度同浓度的下列溶液中c（NH4+）最大的是B．A、NH3•H2OB、NH4Al（SO4）2C、NH4ClD、CH3COONH4（3）我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂：铁触媒，温度400℃～500℃，压强：30MPa～50MPa．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400℃～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的活性，原因之二是增加反应速率，缩短达到平衡的时间；（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的总反应式N2+3H2+2HCl=2NH4Cl．负极的电极方程式：H2﹣2e﹣=2H+．【考点】反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；盐类水解的应用．【分析】（1）1molNH3，放出热量，则合成塔中每生成2molNH3，放出热量，依据热化学方程式写出，标注物质聚集状态和对应反应放出的热量写出热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣mol；依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算得到；（2）根据盐的浓度先判断能电离出来的铵根离子浓度的大小，再根据离子水解的影响因素来确定铵根浓度的大小；（3）合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣mol，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，则加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率，升高温度虽然不利于平衡向正反应方向移动，但能增大反应速率，缩短达到平衡的时间；（4）总的反应氮气与氢在氯化氢氛围生成氯化铵，负极发生氧化反应，氢气放电生成氢离子，以此书写电极反应式．【解答】解：（1）1molNH3，放出热量，则合成塔中每生成2molNH3，放出热量，依据热化学方程式写出，标注物质聚集状态和对应反应放出的热量写出热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣mol，3H2+N2⇌2NH3，反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量=3×436+1molN≡N键能﹣6×N﹣H键键能=﹣，由图知N﹣H键键能=391KJ，所以断裂1molN≡N键需要能量是946KJ，故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣mol；946；（2）NH3•H2O是弱碱部分电离，电离出来的铵根离子较少，其它都是盐完全电离；但B中铝离子水解生成氢离子抑制铵根离子的水解，D中醋酸根离子水解显碱性能促进铵根离子的水解，C中铵根离子水解无影响，所以c（NH4+）最大的是B，故选B；（3）合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣mol，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，则加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率，升高温度虽然不利于平衡向正反应方向移动，但能增大反应速率，缩短达到平衡的时间．故答案为：增加反应速率，缩短达到平衡的时间；（4）总的反应氮气与氢在氯化氢氛围生成氯化铵，所以总的电池反应式为：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl，负极发生氧化反应，氢气放电生成氢离子，负极电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+，故答案为：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl；H2﹣2e﹣=2H+．25．已知：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（S）+4H2（g），某温度下其平衡常数k=1．在该温度时，在体积为5L的密闭容器中加入3molFe（s）与2molH2O（g），t1秒时测得H2的物质的量为．（计算时不用化简）（1）0～t1这段时间内的化学反应速率v（H2）=mol/（L•s）（2）该反应的平衡常数表达式k=，t1时V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示．t2若继续加入2molFe（s），则逆反应速率不变，不变（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），t3后继续通入1molH2O（g），则平衡常数不变增大，水蒸气的总转化率α（H2O）不变．画出t1至t4变化图．（假设t2和t3时反应都达到平衡）增大．【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【分析】（1）由方程式：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（S）+4H2（g），初起：3mol2mol00变化量：t1秒时：再根据v=，计算求解；（2）平衡常数表达式k=；比较Qc与平衡常数的大小关系，来解答t1时V正和V逆；（3）t2若继续加入2molFe（s），固体量增加，不影响化学反应速率；平衡常数是温度的函数；t3后继续通入1molH2O（g），相当于增大压强，两边气体计量数相等，平衡不移动，由此分析作图．【解答】解：（1）由方程式：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（S）+4H2（g），初起：3mol2mol00变化量：t1秒时：再根据v===mol/（L•s），故答案为：mol/（L•s）；（2）平衡常数表达式k==，Qc==＜1，所以平衡正向移动，则正＞V逆，故答案为：；＞；（3）t2若继续加入2molFe（s），固体量增加，不影响化学反应速率；平衡常数是温度的函数，所以平衡常数不变，t3后继续通入1molH2O（g），相当于增大压强，两边气体计量数相等，平衡不移动，所以水蒸气的总转化率α（H2O）；但正逆反应速率都加快，所以图象为：；故答案为：不变；不变；不变；．26．在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=]对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一：先配制浓度约为•L﹣1的高锰酸钾溶液500mL．步骤二：取•L﹣1的放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：平行实验编号Na2C2O4溶液（mL）滴定管起始读数（mL）滴定管滴定终点读数（mL）123试回答下列问题：（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需胶头滴管、500mL容量瓶．（2）步骤二中滴定操作选用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为紫红色，且30s内红色不褪去．（3）下来滴定操作会导致测量结果偏高的是AEA、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失B、锥形瓶洗涤后