2020年高考化学模拟试题共7套精编版

精选文档精选文档精选文档精选文档精选文档精选文档高三二模化学题一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只．有．一．个．选项符合题意)7．下列说法正确的是乙烯和苯都能与溴水发生反应溴乙烷和乙醇都能发生消去反应淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(相对原子质量：H1；C12)常温下，30gC2H6中含有4nA个C—H键26A1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移2nA个电子2AO.lmoLL-1Na2CO3溶液中含有0.2nA个Na+23A标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中含有nA个碳原子下列离子方程式正确的是向烧碱溶液中加入铝片：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2fb.向小苏打溶液中加入醋酸：hco3-+h+=co2t+h2o向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSOJ下列实验能达到预期目的的是A•用Ba(NO3)2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中取0.1molFeCl3溶于蒸馏水，用100mL容量瓶定容后得到1moLLiFeCg溶液对于0.1mol^L-1(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是A•溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4++SO42-向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42-)均增大加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D•溶液中:c(SO42-)=2c((NH4+)+2c(NH3・H2O)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第IA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。则气态氢化物的稳定性：乙<丁原子半径：甲<乙丙的两种氧化物都是离子化合物甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）22.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOC12。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。电池工作时，下列说法正确的是锂电极发生还原反应电子通过外电路从锂电极流向碳电极每生成lmolSO2转移4mol电子SOCl2既是氧化剂又是还原剂23.对实验I〜W的实验现象预测正确的是实验I试管中红色溶液逐渐变成无色溶液A.0含酚酞的/NaSiO.23.对实验I〜W的实验现象预测正确的是实验I试管中红色溶液逐渐变成无色溶液A.0含酚酞的/NaSiO.B.C.U/盐桥浸有石蜡油的石棉酸性KMnO实验II试管中出现淡黄色浑浊实验III碳棒上有无色气泡产生实验W中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去30．(16分)共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：反应①：＋COOCH3COOCH3(II)33反应①：＋COOCH3COOCH3(II)33化合物II可发生以下反应:稀H2SO稀H2SO4/“1反应②111(分子式为C4H4O4)HOCH2CH2OH/催化齐U反应③■*W(高分子化合物)(1)化合物I的分子式为,1mol该物质完全燃烧需消耗molO2o反应②的化学方程式为TOC\o"1-5"\h\z反应③是缩聚反应，化合物W的结构简式为oCOOCH2CH3O(W)在一定条件下，化合物V和化合物“能发生类似COOCH2CH3O(W)反应①的反应，生成两种化合物(互为同分异构£(V)体)，其结构简式分别为、o下列关于化合物I、II、V、W的说法正确的有(填字母)I属于芳香烃I、II、V均能使溴的四氯化碳溶液褪色V与足量H2加成后的产物是3-甲基戊烷加热条件下"能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀

31．(16分)工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：浓h2so4△-CH3COOH(1)+C2H5OH(1)24CH3COOC2H5(1)+H2O(1)阳=—8.62kJ・molT已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118°C、78C和77C。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。该研究小组的实验目的是。60°C下反应40min与70°C下反应20min相比，前者的平均反应速率后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。oooooo654321%隼产酯乙酸乙->-40m(n-»-30min-i-20minoooooo654321%隼产酯乙酸乙->-40m(n-»-30min-i-20min度超过80C时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是(写出两条)。0■IIIIIII5060657075808590温度/C(4)某温度下，将0.10molCH3COOH溶于水配成1L溶液。实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K。(水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计)向该溶液中再加入molCH3COONa可使溶液的pH约为4。(溶液体积变化忽略不计)

32．(16分)硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：15%硝酸15%硝酸40%硫酸工浸出渣PbSO4铅浮渣i浸出〒浸出液f|复分解|〒滤渣f洗涤工浸出渣PbSO4TOC\o"1-5"\h\zIIIII已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25°C时，Ksp(CaSO4)=4.9x10-5,Ksp(PbSO4)=1.6x10-8。已知步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式、。步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的。母液可循环利用于步骤I,其溶质主要是(填一种物质化学式)，若母液中残留的SO/-过多，循环利用时可能出现的问题是。产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去。铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为。精选文档精选文档精选文档精选文档精选文档精选文档44精选文档44精选文档33.(16分)某研究小组在实验室中以铜粉(含铁粉5%以上)为原料制取胆矶(CuSO4・5H2O)并检测其纯度。本题限选试剂：3mol・L-1H2SO4、浓硝酸、3%H2O2、0.2mol・L-1NaOH、20%KSCN。有关物质溶解度如下表(单位：g/100gH2O)。温度/°c020406080100CuSO”414.320.728.540.055.075.4Cu(NO3)281.8124.8163.1181.8207.8247.31)在答题卡上补充完成制取胆矶的实验方案。实验步骤预期现象步骤1：除铁。将铜粉置于烧杯中，。步骤2：溶解。将步骤1得到的铜粉置于烧杯中，。步骤3：结晶。将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品。2)完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除净的实验操作是(3)若胆矶中若含有少量Cu(NO3)2・3H2O,测定其中CuSO4・5H2O的含量，实验步骤如下：称量胆矶样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2。样品中CuSO4・5H2O的质量分数为(列出算式。化学式量：CuSO4160CuSO4・5H2O250Cu(NO3)2・3H2O242BaSO4233)7、B8、D9、A10、C11、B参考答案12、C227、B8、D9、A10、C11、B参考答案12、C22、BC23、CD30．（16分）（1）C13H20(2分)18（2分）2）3）COOCH3COOCH3>H3SO4>2COOH+2CH3OHCOOH3分）HoeC-CH=CH—c—o—CH2CH2-O坤（2分）34分）CH3CH2\'/COOC^CHs34分）Lxo4)BCD(3分)31．（16分）（1）探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响（2分）（2）小于（3分）（3）反应可．能．已．达．平．衡．状．态．，温．度．升．高．平．衡．向．逆．反．应．方．向．移．动．；温度过高，乙．醇．和乙酸大量挥．发．使反．应．物．利．用．率．下．降．（4分）\o"CurrentDocument"(4)①CH\o"CurrentDocument"(4)①CH3COOH=\o"CurrentDocument"初始浓度/mol.L-1：0.10浓度变化/moLL-1：0.10X1.3%\o"CurrentDocument"平衡浓度/mol^L—1：20.10CH3COO—＋H+000.10X1.3%0.10X1.3%0.10X1.3%0.10X1.3%(2分)=1.7X10—5c(CH3COO—)•c(H+)K=c(CH3COOH)(0.10X1.3%)20.W3分）②1.7X10-2（2分）32．（16分）（1）PbO＋2HNO3=Pb（NO3）2＋H2O（2分）3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NOf+4H2O（3分）（2）防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中）（2分）（3）HNO3（2分）浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分）（4）CaSO4杂质（2分）（5）PbSO＋2e—=Pb＋SO2—（3分）

33．（16分）（1）实验步骤预期现象步骤1：加入足量3moLL-1H2SO4,充分反应后过滤，充分洗涤滤渣。（3分）有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2分）步骤2：加入话量3moLL-1H2SO4,再缓慢、分批地加入浓HNO3,边加边搅拌直至铜粉完全溶解。（3分）有红棕色气体产生，溶液由无色变成蓝色。（2分）3)250m2233m1xioo%2分)（2）取少量铜粉于试管中，加入少量3mol・L-1H2SO4溶液，充分振荡后取上层溶液于另试管中，滴加少量3)250m2233m1xioo%2分)精选文档精选文档精选文档精选文档精选文档精选文档精选文档精选文档高考化学模拟试题一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只．有．一．个．选项符合题意)7．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A12O3熔点很高，可用作耐火材料高纯度的硅单质用于制作光导纤维铝热反应是炼铁最常用的方法N2与02在放电条件下直接化合生成NO2设nA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是标准状况下，22.4LHC1溶于水后溶液中含有nA个HCl分子常温常压下，16g03气体含有nA个03分子(相对原子质量：O16)1L0.1mol・L-1的Na2SO4溶液中含有0.1nA个Na+24A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2nA某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D.将表面有铜绿［Cu2(OH)2CO3啲铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿下列化学反应的离子方程式正确的是氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O铝片加入烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2fc.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：hco3-+oh-=co32-+h2oD.硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3J+2Na+下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是Na2CO3溶液：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)NH4C1溶液：c(NH4+)=c(C卜)硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)D•等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36,X2-与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不.正.确.的是原子半径Z>Y同周期元素中Y的金属性最强同主族元素中X的氢化物稳定性最高

同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）22．某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。K与M、N均断开时，该装置中无反应发生K与M、N均断开时，Zn表面有Cu析出K与M相连时，电子由Zn片流向铜片列叙述正确的是23.列实验装置设计正确、且能达到目的的是荽三—水—CCl4IK与N相连时，Zn溶解，Cu列叙述正确的是23.列实验装置设计正确、且能达到目的的是荽三—水—CCl4I实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸实验II：静置一段时间，小试管内有晶体析出实验III:配制一定物质的量浓度的稀硫酸实验W：海水的淡化精选文档精选文档精选文档精选文档精选文档精选文档精选文档精选文档精选文档精选文档精选文档图精选文档图a图b30.(16分)明矶石的主要成分是K2SO4^Al2(SO4)3^2Al2O3^6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：质。明矾石脱水T焙烧明矾石脱水T焙烧硫磺氢氧化钠硫酸命亠心|—扁〒-■-LT调节PH+熟料L溶液"炉气i废渣氢氧化铝

母液1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为2A12(SO4)3+3S里臺2A12O31)该反应的氧化剂是2)2)溶解”时反应的离子方程式为“调节pH”后过滤、洗涤A1(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是4)“母液”中可回收的物质是31.(16分)甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。1)工业上可用下列两种反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH]CO2(g)＋3H2(g)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH2已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3。则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的反应热AH=(用AH]、AH2、AH3表示)。生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH4。一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则AH40,P]P2。(填“〈”、“〉”或“=”)100°C时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的反应室，达到平衡时CH4的转化率为0.5。100C时该反应的平衡常数K=。某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应式为导管惰性电极甲醇、导管惰性电极甲醇、KOH溶液32.（16分）某实验小组利用如下装置制备氮化硼，原理是B2O3+2NH3亘基2BN+3电0。已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。AB（1）连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入n2检查气密性，证明气密性良TOC\o"1-5"\h\z好的现象是。通入n2的另一作用是。（2）瓶B中装有硫酸溶液，作用是。（3）反应结束时，关闭电炉和活塞K,并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是。（4）欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程是。33．（16分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol・L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度;③用已知准确浓度的NaOH溶液测844定醋酸的浓度。（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤（填“可行”或“不可行”）。（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期（填“小”或“大”），这是不能直接配制NaOH标准溶液的原因。（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为mol・L-1，滴定前将白醋稀释（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、。（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL（NaOH溶液浓度为cmol・L-1）。（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=mol・L-1。参考答案：7．A8．D9．D10．B11．C12．A22．BC23．AB30．（16分）（1）9SO2（3分）Al2（SO4）3（3分）（2）Ag+ZOH亠2A1O2-+H2O（3分）（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀则已洗涤干净（3分）（4）K2SO4（2分）Na2SO4（2分）31．（16分）（1）2AH1-2AH2+AH3（3分）（2）①〉（3分）<（3分）②2.25x10-4moQL-2（4分）（3）O2+2H2O+4e-=4OH-（3分）32．（16分）（1）各连接处均无泡沫产生（2分）除去装置中的氧气（2分）（2）吸收未反应的氨气（3分）（3）装置冷却至室温（3分）瓶B中的稀硫酸倒吸入瓶A中（或其他合理答案）（2分）（4）将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣2〜3次，烘干（4分）33．（16分）（1）可行（2分）（2）小（2分）（3）1（2分）10（2分）（4）容量瓶（2分）（5）溶液变成浅红色且30秒内不褪色（3分）（6）cV/2（3分）

高三一模化学题一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只．有．一．个．选项符合题意)7．下列说法正确的是甲烷和乙醇均能发生取代反应苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯油脂和淀粉都是高分子化合物下列说法正确的是Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体能在水溶液中大量共存的一组离子是H+、Fe3+、I－、SO2－4Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－K+、Ag+、Ca2+、NO3－NH+、Na+、OH－、MnO－44设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(相对原子质量：C12O16)A•常温下，22gCO2含有nA个氧原子2molNa与足量水反应，转移nA个电子A1L0.1mol・L-1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+3A常温常压下，22.4LCH4中含有nA个CH4分子对于0.1mol・L-1NH4C1溶液，正确的是A•升高温度，溶液pH升高B.通入少量HCl,c(NH4+)和c(Cl-)均增大c(NH4+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)12.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加

二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则原子半径：丙＞丁＞乙甲的气态氢化物的水溶液呈酸性丙与乙形成的化合物具有两性同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强对于实验I〜W的实验现象预测正确的是氨水0.5mol・Lr_NaOH溶液12氨水0.5mol・Lr_NaOH溶液12的四氯化碳溶液氯化氢/SO?、SO,氨气BaCl2品红NaOHA12（SO4）3溶液卩IIIIII实验I：试管中先出现白色胶状物质，后溶解实验II：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变实验III:抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟实验IV：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色

30．(16分)香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下(其他试剂、产物及反应条件均省略)：/OH^VOH－CH2－C－O－C－/OH^VOH－CH2－C－O－C－CH3(II)LA00CH=CH—C—O—C—CH3(III)CH=CH—COOH(W)④香豆素I的分子式为；I与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构TOC\o"1-5"\h\z简式为。反应②的反应类型是，反应④的反应类型是。3)香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为。V是W的同分异构体，V的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。V的结构简式为(任写一种)。^"^-CHO—定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为。31.(16分)碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g)二2CH3OCOOC2H5(g)AH](1)其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率S)与温度(T)、反应物配比(R)的注：R注：R=n(C2H.OCOOC2H_)：n(CH3OCOOCH3)厶J厶JQJAH10(填“V”、“=”或“>”)。由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一措施是

③在密闭容器中，将lmolC2HQCOOC2H5和1molCH3OCOOCH3混合加热到650K,利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K。2)已知上述反应需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。已知CH3OCOOCH3(g)+C2H5OH(g)二CH3OCOOC2H5(g)+ch3oh(g)ah2JJ厶JJ厶JJ厶CH3OCOOC2H5(g)+C2H5OH(g)二C2H5OCOOC2H5(g)+ch3oh(g)ah3AH]=(用ah^和AH3表示)32.(16分)绿矶(FeSO4・7H2O)的一种综合利用工艺如下:绿矾绿矾绿矶与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为。2)隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是方程式为。2)隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3^解FeO还原卜Fe实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程。“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、。浓缩时若温度过高，产品中将混有nh4hso4，运用化学平衡移动原理解释其原因。绿矶的另一种综合利用方法是：绿矶脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物。分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是空气通入量/L・s—温度/°cSO2含量/%SO3含量/%0.0285045.454.60.0685030.569.50.1085011.188.90.1081011.188.90.1089011.288.833.(16分)实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。(化学式量：Na2CO3—106,NaHCO3~84)分别写出上述转化反应的离子方程式、。某天然碱的化学式为xNa2CO3^NaHCO3^2H2O,为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000moLL-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。

①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、②该天然碱化学式中X=。(3)某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。限选试剂：0.1000mol.L-i盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水实验步骤结果分析有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl。有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl。溶解，。步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000moLL-1盐酸滴定，说明产品中至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1。含有NaHCO3。，记录消耗盐酸的体积V2。高中毕业班综合测试（一）参考答案理科综合－化学7．A8．B9．C10．A11．B12．D22．AC23．CD30．（16分）1）2分）<^/OHC7H6O2CH2OH2分）消去反应（2分）7．A8．B9．C10．A11．B12．D22．AC23．CD30．（16分）1）2分）<^/OHC7H6O2CH2OH2分）消去反应（2分）酯化反应（2分）＋2NaOH2）3）/^ZONa＋H2O4）任写一种，厂*/CHOCH=CH—COONa3分）其他合理答案也给分）（3分）^zcH2Ch^-^CHO八/HO/^ZCH2CHOCH2COOHCOOHCOOCH3OOCCH3OOCH^^—CH=CH—CHO⑸V2分）31．（16分）（1）①＞（2分）②增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度（或比例）（2分）③由图知，平衡时CH3OCOOCH3的转化率为60%。（1分）设容器的容积为V（L）C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g)=2CH3OCOOC2H5(g)上JJJJ初始浓度/mol・L-1：1/V1/V平衡浓度/mol・L-1：0.4/V0.4/V1.2/V(2分)c2(CH3OCOOC2H5)c(C2H5OCOOC2H5)•c(CH3OCOOCH3)上J上JJJ(1.2/V)2(0.4/V)•(0.4/V)3分)32．（16分）（1）Fe2++2HCO3-=FeCO3（+C02f+H2O（3分）（2）FeCO3FeO+CO2?（1分）CO2+C全2C0（1分）FeO+CO全Fe+CO2（1分）（3）Fe2+（3分）（4）过滤（2分）NH4++H2O=NH3・H2O+H+，温度过高NH3挥发使平衡向右移动，溶液酸性增强生成NH4HSO4。（3分）（5）增大空气通入量（2分）33．（16分）（1）CO32-+H+=HCO3-（2分）HCO3-+H+=CO2f+H2O（2分）（2）①酸式滴定管（2分）②2（3分）（3）实验步骤结果分析步骤1：滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液（3分）步骤2：再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴V2>V]（2分）定至溶液由黄色变为橙色（2分）高考化学模拟试题本卷用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32Fe-567．下列实验能达到实验目的的是用乙醇萃取碘水中的碘B.用饱和NaHC03中除去C02混有的HC1用Ba(NO3)2溶液鉴别SO32-和SO42-用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水下列说法正确的是溴乙烷和甲醇都能发生消去反应乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是常温下，18gH20中含有2nA个氢原子标准状况下，22.4L苯含有nA个苯分子1molNa与足量水反应转移2nA个电子A0.1mol・L-1CH3COOH中含有0.1nA个CH3C00-3A3下列物质的制取，实验操作正确的是A.将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体将NH4HCO3饱和溶液在蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HCO3固体向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2下列离子方程式正确的是铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-=A1O2-+H2f铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOf+4H2OC•碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=co2t+h2oD.稀硫酸中滴加氧化钡溶液：H++OH-=H2O短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为+7，则原子半径：乙＞丁＞丙非金属性：丙＞丁＞戊甲与戊形成的化合物是共价化合物乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸

22．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，常温下叙述正确的是0.1mol・L-1HA中c(H+)=c(OH-)+c(A-)0.1mol・L-1HA与0.1mol・L-iNaOH混合至溶液呈中性：c(Na+)=c(A-)0.1mol・L-iNaA中c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)0.1mol-L-1HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小23.下列对实验I〜IV电化学的装置正确，且实验现象预测正确的是C11SO4溶液NaCl溶液C11SO4溶液NaCl溶液InNaCl溶液CuSO4溶液niwA.实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体产生实验II：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生实验III:碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出(16分)钯(卩小)催化偶联反应是近年有机合成的研究热点之一，例如：反应①+CH=CH-COOH——►CH=CH-COOH+HC1TOC\o"1-5"\h\zin化合物I可由以下合成路线获得：CH2=CH-CH2ClNaOH，h2^m氧化〉W(分子式为C3H4O)氧化〉I22△34化合物I与Br2加成的产物的结构简式为。化合物II的分子式为。化合物II与III在酸催化下发生酯化反应的化学方程式为(注明条件)。化合物W的结构简式为。V是化合物II一种同分异构体，V的分子中苯环上有三个取代基、能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有2种。V的结构简式可能是、。1分子Cl-C^—OCH3与1分子CH2=CHCOOCH2CHCH3在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成有机化合物的结构简式为。一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：催化剂、2C0(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=—566kJ・mol-iS(l)+O2(g)=SO2(g)^H2=—296kJ・mol-1则反应热AH=kJ・mol-1。其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。260°C时，(填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是。科研小组在380C、Fe2O3作催化剂时，研究了不同的投料比［n(CO)：n(SO2)］的比值对SO2转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(CO):n(SO2)=2:1时，SO2转化率的预期变化曲线。工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0mo卜L-1的Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32-)的浓度降至0.2mo卜L-1时，吸收能力显著下降应更换吸收剂。此时溶液中c(HSO3-)约为mo卜L-1；此时溶液pH=。(已知该温度下SO32-+H+HSO3-的平衡常数K=8x106L・mol-1，计算时so2、h2so3的浓度忽略不计)32.(16分)硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(含2MgO^B2O3^H2O>SiO2及少量Fe3O4、CaC03、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：H3BO3在20°C、40°C、60°C、100°C时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。Fe3+、A13+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。由于矿粉中含CaCO3,“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批TOC\o"1-5"\h\z加入h2so4。该反应的化学方程式为。“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是。h2o2的作用是(用离子方程式表示)。“浸取”后，采用“热过滤”的目的是。“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4H2O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，。33.(16分)亚铁盐中，FeSO4・7H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐

[(NH4)2SO4^FeSO4^6H2O]在空气中不易被氧化，也是一种定量分析试剂。其制备原理是:(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4^FeSO4^6H2O实验室由废铁屑制备莫尔盐的过程如下:步骤I除锈的操作过程是：将废铁屑放入烧杯，，过滤，洗涤。步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，用水浴加热到60°C左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、、。(3)步骤III中加入的(NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量应满足的关系为：n[(NH4)2SO4]:n[FeSO4]=。为了确定(NH4)2SO4用量，下列方法简便可行的是(填编号)A•称量废铁屑的质量，推算所需(NH4)2SO4的质量B•称量无锈铁屑和反应剩余的铁屑的质量，推算所需(NH4)2SO4的质量C•测定FeSO4溶液的浓度和体积，推算所需(NH4)2SO4的质量(4)所得晶体产品中可能混有的杂质是FeSO『7H2O和(NH4)2SO4中的一种。若含有FeSO4・7H2O则露置于空气中易氧化变质；若含有(NH4)2SO4则二价铁含量偏低。某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象和结论步骤序号实验方案实验现象和结论步骤1取少量样品样品颜色可能有变化若若，说明产品中含有FeSO『7H2O杂质。若W1W2，说明产品中含有(NH4)2SO4杂质。步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏步骤2水，调节到酸性，。若步骤2证明产品不含FeSO4・7H2O杂质，再步骤3另取样品测定产品中NH4+的质量分数W1,与理论值W2比较。二模化学参考答案

7891011122223BCADBCABAD错别字扣1分30．（16分）全题：书写正确但不规范（苯环的书写、化学键未正对相应原子等得2分；少原子得0分）1）CH2Br-CHBr-COOH（2分）2）C9H8O2（2分）3）（3分）CH—CHCOOH+ch=CKCHOHCH—CHCOOH+ch=CKCHOH亠2浓H,O_CH=CH—CP—CH_CH=CH22+HO2（答：酸、催化剂或H+均可；反应条件漏或“=”扣1分；=不扣分）31．（16分）（1）-270（3分）（2）Cr2O3；（3分）Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源（3分）（3）见下图（3分）0反应时间/min图0反应时间/min图h标注2：1正确得1分；趋势正确得1分；

紧贴3：1线得1分，最上直线可不重迭，靠近的平行线也可）（4）①1.6（2分）②6.0（2分）32.（16分）（1）CaCO3（粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+C02f（3分，漏“f”扌口1分）（2）Fe3+、Fe2+、Al3+；（3分，每个1分。1对1错得0分；2对1错得1分；3对1错得2分）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（3分）（3）防止温度下降时H3BO3从溶液中析出（意思相同即可给分。例如：从H3BO3溶解度数据可知，温度较高时，H3BO3溶解度较大，不易从溶液中析出。）（3分）（4）加压升温结晶（4分。加压2分、升温或升温结晶1分，升温到180-200°C左右结晶析出得2分）33．（16分）（1（1）加入足量稀硫酸，充分搅拌适量均可）2分，加入盐酸也得1分，充分搅拌1分，足量或2）2）酒精灯、温度计3）1：1或1；B4分，每空2分）4分，每空2分）4）（6分，每空2分）序号实验方案实验现象和结论步骤1露置空气中一段时间（1分）步骤2加入1-2滴KSCN溶液（2分）溶液变成红色（2分）步骤3%＞巴（或：大于）（1分）步骤2中，1-2滴、少量或几滴得1分；KSCN溶液1分；红色或血红色均得分

高三化学调研测试化学试题设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是1LO.lmoLL-1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为O.lnA3AlmolNH3中含有N-H键的数目为3nA7.8gNa2O2中含有的阳离子数目为O.lnA(0.2nA)标准状况下，22.4L水中分子个数为nA下列说法不.正.确.的是漂白粉长时间露置空气中会结块变质B.把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生下列离子方程式正确的是氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH-=H2OAICI3溶液中加入少量氨水：A13++3OH-=A1(OH)3J铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOT+4H2O次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3J+2HClO短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序XYZW数与族序数相等。下列说法正确的是原子半径：YVZVW气态氢化物的稳定性：X>Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WW的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物常温下，用0.1000mol・L-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000moLL-iCHfOOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是c(Na＋)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)c(Na＋)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)12.下列实验能达到目的的是用CCl4萃取碘水中的碘将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质C•将混有少量HC1的Cl2通入NaOH溶液中除去HC1D.将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体

22．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为2C卜-2e-=Cl2?若a和b为石墨，通电后b电极上发生氧化反应若a为铜，b为铁，通电后a电极质量增加若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向铁电极移动②③23.下列实验装置图正确的是②③装置①可用于做HC1喷泉实验装置②可用于吸收HC1气体，并防倒吸装置③可用于实验室制备少量nh3装置④b口进气可收集CO2等气体30.(16分)某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。编号h2c2o4溶液酸性KMnO4溶液温度/°c浓度/moLL-1体积/mL浓度/moLL-1体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗lmolH2C2O4转移mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)>。探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③(填编号，下同)，可探究反

应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是1和2。实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=mol・L-i・min-1。已知50°C时c(MnO4-)〜反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25C时c(MnO4-)〜t的变化曲线示意图。31．(16分)氨是最重要的化工产品之一。1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。反应①②③为反应(填“吸热”或“放热”))CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。l/2O2(g)+H2(g)CO(g)+l/2O2(g)AH--241.8kJ-mol-1Hl/2O2(g)+H2(g)CO(g)+l/2O2(g)AH--241.8kJ-mol-1H2O(g)反应过程能量co2(g)反应过程CH4(g)+2O2(g)^H=-846.3kJ・mol"CC)2(g)+2H2O(g)反应过程工CO(NH2)2(l)+H2O(g)。(2)用氨气制取尿素［CO(NH2)工CO(NH2)2(l)+H2O(g)。①某温度下，向容积为10L的密闭容器中通入2molNH3和1molCO2，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。该反应的化学平衡常数表达式为K=。该温度F平衡常数K的计算结果为②为进一步提高CO2的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是A.提高NH3的浓度B.增大压强C.及时转移生成的尿素D.使用更高效的催化剂(16分)以地下卤水(主要含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+)为主要原料生产亚硫酸钠

的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。已知以下四种物质的溶解度曲线图：01111111的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。已知以下四种物质的溶解度曲线图：01111111010203040506070q温度OOOOOOOOOO09876543211隔解溶NHHCO43NHClNaClNaHCO3“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水调节pHTOC\o"1-5"\h\z过滤除去Ca2+,“废渣”的主要成分为、。“滤渣1”的化学式为。在“滤液1”中加入盐酸的目的是。“滤渣2”的化学式为。已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，“通入SO2”反应的化学方程式为物质电离常数(25°C)HCO.23£=4.4X10-7K=4.7X10-112HSOK=1.23X10-2K=5.6X10-82312(16分)大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。(1)单质X的化学式是。2)氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：(3)某种铁红涂料的成分中，除含有Fe2O3外，还添加有CuO或FeO中的一种。请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质。提出合理假设假设1：添加了CuO。假设2：添加了FeO。基于假设(填T”或“2”)，设计实验方案，进行实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选实验试剂：铁粉、3mol・L-1H2SO4、0.01mol・L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液操作步骤预期现象和结论步骤1.取少量样品于试管中，步骤2.(4)用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸。请计算：用1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？(写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简)。高三化学调研测试化学试题参考答案

7891011122223BDCBCAADAC30．（16分）（1）2；2.5（各3分）（2）②和③；①和②（各2分）（3）0.010或1.0X10-2（3分，0.01得2分）（4）见右图（3分。标注1分，正确做图2分）31．（16分）（1）放热（2分）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）AH=+161.1kJ・moH（4分）（化学方程式书写占2分，未配平不给分，未标注状态得1分；反应热计算占2分，漏“+且数值正确，得1分）2)K=c（H2O）/[c（CO2）•c2（NH3）]（3分）100L2・mol-2（3分，未写单位不扣分）(2)FeCl2+2H2OFe(OH)2+2HCl4Fe(OH)2(2)FeCl2+2H2OFe(OH)2+2HCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3△2Fe(OH)FeO+3HO3232（1分，漏写条件不得分）(1)Mg(OH)2(2分)(2分)CaCO3(2)NaHCO3(3分)(3)除去HCO3-(3分)（多答“使更多的Na+形成NaCl析出，提高nh4ci的纯度”不扣分）NaCl(3分)(4)NaHCO+SO=NaHSO+CO.3232(3分)33．(16分)(1)Fe(1分)32．(16分)1分）1分）（或：4FeCl2+4H2O+O22Fe2O3+8HCl（3分，漏写条件得2分）3）假设1（1分）以下每空2分，共8分）实验操作预期现象和结论步骤1：加入足量的3mol^L-1H2SO4，充分振荡。样品全部溶解步骤2：取少许溶液于试管中，加入足量铁粉，冉充分振荡；再加入足量3mol・L-1H2SO4，充分振荡。试管中出现红色固体，说明试样中有CuO（评分说明）步骤1：未加“足量”和“充分振荡”扣1分。步骤2中方案为“加足量10%NaOH溶液，如果出现蓝色沉淀，说明试样中有CuO”，则步骤2和结论得0分，因为有Fe3+和H+干扰，不一定能观察到蓝色沉淀。或：假设2（1分）实验操作预期现象和结论步骤1：加入足量的3mol^L-1H2SO4，充分振荡。样品全部溶解步骤2：取少许溶液于试管中，滴加1-2滴0.01moLL-1酸性KMnO4溶液如果紫红色褪去，说明试样中有FeO；（评分说明）步骤1：未加“足量”和“充分振荡”扣1分。步骤2中，用KSCN与H2O2的组合检验Fe2+，步骤2和结论得0分，因为有Fe3+干扰。（4）（3分）设所需的HCl体积为V（36.5V/22.4）/（1000+36.5V/22.4）x100%=36.5%（2分。正确列式得2分）解得V=22400/63.5（L）（1分，其它正确的答案也得分）理科综合化学一模试题7．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Al3+、Na+、HCO－、SO2－B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－34C．Mg2+、K+、SO42－、NO3－D．NH4+、Ag+、OH－、Br－8．下列叙述正确的是食盐、醋酸和蔗糖都是电解质纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物甲烷和乙烯均可使KMnO4溶液褪色乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9．下列实验不．能．达到目的的是用AlCl3溶液和过量氨水制备A1(OH)3用NH4C1和Ca(OH)2固体混合加热制备NH3用NaOH溶液除去苯中的溴用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质10.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是16gCH4含有10nA电子常温常压下，22.4LCl2含有2nA个Cl原子2A1molCu与足量稀HNO3反应，转移3nA个电子3A1L0.1mol・L-1Na2SO3溶液中含有0.1nA个SO/-23A311.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气BSO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀12.对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是c(H+)=c(CH£OO-)+c(OH-)加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)22.短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三

倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多i，W与X同主族，则A.原子半径：YVZA.原子半径：YVZVWB.单质的还原性：Y>ZC.气态氢化物的稳定性：X>WD.Y和ZD.的是23.在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),其他条件不变,在300C和500C时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是n(CH3OH)/molA300°C500°Cf/min该反应的AHVO其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大3OO°C时，O-t,min内CH30H的平均生成速率为mol-L-i-min-i132tiA点的反应体系从300C升高到500C,达到平衡时n(H2)减小n(CH30H)30.HOCH(16分)液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元一一化合物W的合成线路如下:cCH=CH-CH,BrOCOOH反应①，30.HOCH(16分)液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元一一化合物W的合成线路如下:cCH=CH-CH,BrOCOOH反应①，SOCl2CH2=CH-CH2-O^COOH反应②If?=ch-ch2-monHC反应③CH1=CH-CH,-O-Q^C-O-/-)—cnIV化合物I的分子式为,lmol化合物I取多可与molNaOH溶液反应。(2)CH2=CH—CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为(注明条件)。

（3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式。（4）下列关于化合物II的说法正确的（填字母）。A.属于烯烃B.能与FeCl3溶液反应呈紫色H3O3H-HCICICCH3O3H-HCICIC（5）反应③的反应类型。在一定条件下，化合物m发生类似反应③的反应生成有机物的结构简式。31.（16分）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。（1）PCl3水解能得到亚磷酸。PCl3+3H2O=H3PO3+。（2）H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3=H++H2PO3-o某温度下，0.1000moLL-1的H3PO3溶液pH=1.6,即溶液中c（H+）=2.5x10-2moLL-1o求该温度下上述电离平衡的平衡常数K写出计算过程。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字。）②根据H3PO3的性质可推测NaH2PO3稀溶液的pH7（填“〉”、“〉”或“>”）。（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为o（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下:说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。

说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。阴极的电极反应式为产品室中反应的离子方程式为32.(16分)某科研小组以难溶性钾长石(K2O^Al2O3^6SiO2)为原料，提取A12O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：CaC()3、Na,CO3水CaC()3、Na,CO3水11钾长石一熾烧浸取过量co?一浸出液一浸出渣NaOH滤液一雨耳一丽A1(OH)?—A12O3厂滤液一碳酸钾晶体匚碳酸钠晶体“煅烧”过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程TOC\o"1-5"\h\z式。钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KA102,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式。已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2~+2电0A1(OH)3+OH-“浸取”时，应保持溶液呈性(填“酸”或“碱”)。“浸取”时不断搅拌的目的是。“转化”时加入NaOH的主要作用(用离子方程式表示)。上述工艺中可以循环利用的主要物质、和水。33.(16分)某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：铜矿石操含铜有机相操们川，CuS()4溶液结殆，硫酸铜晶体铜矿石有机相水相有机相操作I为。操作II用到的玻璃仪器有烧杯、。操作II、操作III的主要目的、富集铜元素。某小组利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2(OH)2CO3悬浊液。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。

已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80°C、200°C、300°C。设计实验方案检验悬浊液成分，完成表中内容。限选试剂：2mol・L-1HC1、1mol・L-1H2SO4、0.1mol・L-iNaOH、0.1mol・L-iBaCl2、蒸馏水。仪器和用品自选。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，，取滤渣于试管中，说明悬浊液中混有Cu4(OH)6SO4。步骤2：另取少量悬浊液于试管中，，说明悬浊液中混有Cu(OH)2。(4)上述实验需要100mL0.5mol・L-1的CuSO4溶液，配制时需称取gCuSO4・5H2O化学式量：250)。理科综合化学一模试题参考答案7891011122223CBDADABCAC30．（16分）（1）C7H6O3（2分）；2（2分）763（2）CH=CH—CHBr+NaOH—CH=CH—CHOH+NaBr（2分）22223)(3分)以下其中一种可HO

HO分CH=CH—CH2（4）CD（2分）分CH=CH—CH231．（16分）（1）3HCl（2分）（2）（5分）①HPO.——33-H++HPO-23起始时各物质浓度（mo卜L-1）0.1000反应的各物质的浓度（mo卜L-1）2.5x10-22.5x10-22.5x10-2平衡时各物质的浓度（mo卜L-1）0.10-2.5x10-22.5x10-22.5x10-25）取代反应（2分）c（H+）-c（HPO-）2.5x10-2x2.5x10-2K=23==8.3x10-3mo卜L-1c（HPO）0.10—2.5x10-233②>（2分）TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"（3）H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4（3分）（4）①2H++2e-=H2T（2分）HPO32－+2H+=H3PO3（2分）或：HPO32-+H+=H2PO3-、H2PO3-+H+=H3PO3（各1分）32．（16分）（1）①CaCO3+SiO2^^CaSiO3+CO2f（3分）②NacCO’+AlQ—2NaAlO+COf（3分）232322（2）碱（1分）；提高浸取速率（2分）（3）HCO3-+OH-=H2O+CO32-（3分）（4）Na2CO3、CO2（4分）33．（16分）1）过滤；分液漏斗（共4分，各2分）2）除去杂质；（2分）3）（8分，每空格2分）实验步骤预期现象和结论步骤1：加入过量2moLL^HCl,充分振荡，再滴加几滴0.1mol・L-1BaCl2溶液。有白色沉淀生成

步骤2：将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间，取出试管观察。试管中有黑色固体生成4）12.5（2分）2013年广州市理科综合化学一模试题评分细则7891011122223CBDADABCAC注：本卷中只要有错别字，每个扣1分；同一题中相同错别字重复出现不重复扣分。30．（16分）（1）C7H6O3（2分）；2（2分）763（2）CH=CH-CHBr+NaOH△CH=CH-CHOH+NaBr（2分）22△22“H2O”或“A”未写得1分，写错结构简式得0分；写“=”得1分。△>写成CH2=CH—CH2Br+H2ONaOHCH2=CH—C^OH+HBr得1分。（3）（3分，正确写出以下其中之一即可得3分。书写正确但不规范（苯环的书写、化学键未正对相应原子等得2分；少原子得0分）HOHO（—OOCH、—O—CHO得分，—OCOH不得分）（4）CD（2分。只答C或D得1分；其他答案得0分）5）取代反应（2分）（只写“取代”得1分）CH=CH—CH229-?cOCH=CH—CH229-?cO31．（16分）（1）3HC1（2分。只写HC1得1分）（2）（5分）

起始时各物质浓度（mol・L-1）反应的各物质的浓度（mol・L-起始时各物质浓度（mol・L-1）反应的各物质的浓度（mol・L-】）平衡时各物质的浓度（mol・L-1）H3PO30.102.5x10-20.10-2.5x10-2H++H2PO3-2.5x10-22.5x10-22.5x10-22.5x10-2（正确列出1分）得到平衡浓度就可得1分，格式无统一要求。）”c(H+)”c(H+)・c(HPO-)2.5x10-2x2.5x10-2K=33=0.10-2.5X10-2-8.3x103mo卜L—1c（HPO）33正确列出平衡常数表达式1分；代入数据1分；计算结果1分；单位正确1分。4分互不株连。写成8x10-3或1.0x10-2计算结果得0分；未写单位或写错则单位得0分。）②>（2分。其它结果得0分）3)H3PO3+I3)H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO43分。正确写成离子方程式得3分；未配平得1分）(4)①2H++2e—=H2f2分)（漏“f”只得1分、未配平得1分）或：2H2O+2e-=H2f+2OH-2分)-”得1分)各1分，写对一个得1分）②HPO32-+2H+=H3PO3(2-”得1分)各1分，写对一个得1分）或：HPO32-+H+=H2PO3-、H2PO3-+H+=H3PO332．（16分）（1）①CaCO3+SiO2^^CaSiO3+CO2f（3分。漏反应条件或“f”合扣1分；未配平扣1分；）或：CaCO3^^CaO+CO2f;SiO2+CaO^^CaSiO3（写两个得3分；只写SiO2+CaO^^CaSiO3得2分；只写CaCO3^^CaO+CO2f得1分）②Na2CO3+A12O3^」2NaA102+C02f（3分。漏反应条件或T合扣1分；“f”与上一题不重复扣分。未配平扣1分）（2）碱（1分）；提高浸取速率（2分）（加快溶解2分；提高浸取率得1分；充分溶解得1分；加快反应速率得0分）（3）HCO3—+OH—=H2O+CO32—（3分。写CO2+2OH—=CO32—+H2O，得1分）分析：本题加入NaOH的主要目的是使滤液中的HCO3-尽可能转化为CO32-，减少产品中HCO3-的含量，增大产品中CO32-的含量。过量的CO2在NaHCO3溶液中溶解量有限,因此CO2+2OH-=CO32-+H2O在这里是次要的，考虑到学生不同水平的区分，因此也给1分。（4）Na2CO3、CO2（4分。各2分，写化学式或名称均可得分。）33．（16分）1）过滤；分液漏斗（共4分，各2分）2）除去杂质；（2分，意思相同即可得分）3）（8分，每空格2分）实验步骤预期现象和结论步骤1：加入过量2mol・L」HCl，充分振荡，再滴加几滴0.1mol・L-1BaCl2溶液。有白色沉淀生成步骤2：将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间，取出试管观察。试管中有黑色固体生成步骤1：加入1mol・L-iH2SO4,未考虑SO42-的干扰。实验步骤得0分,不株连现象和结论。步骤2：以下回答：仅“加热”（0分）仅水浴加热或加热到80°C-100°C（1分）将装有悬浊液的试管加热煮沸；（1分）将试管放入装有80C-100C热水的小烧杯中水浴加热一段时间，取出试管观察。或其它正确表达也可得分。（2分）（4）12.5（2分）二模试题与答案7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是蛋白质和油脂都是天然高分子化合物CO2和CH4都是造成温室效应气体蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色8.下列叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品B氯化钠熔点很高电解熔融氯化钠制备钠C铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应D硬铝是合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.lmolCl2与过量的镁铁反应，转移2nA个电子B•常温下，16gCH4含有8nA个电子1L0.5mol・L-iNa2SO4溶液中含有nA个SO/-4A4常温常压下，22.4LCO2含有nA个CO2分子2A2水溶液中能大量共存的一组离子是H+、NO3－、I－、Cl－Cu2+、Br－、H+、SO2－4Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－NH+、Cl－、OH－、HCO－43短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，贝y原子半径：Z>Y>XX与R的核电荷数相差18气态氢化物稳定性：W>RY与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项操作现象结论A将新制氯水滴到淀粉KI试纸上试纸变蓝色氧化性：I2>Cl2B将过量的CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀酸性：HC1>H2CO3CFeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2+有还原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性22.室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表:实验编号起始浓度c(HA)起始浓度c(NaOH)反应后溶液的pH①0.1moLL-10.1moLL-19②x0.2mol^L-17下列说法正确的是实验①反应前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A-)实验①反应后溶液中c(A-)>c(Na+)实验②反应前HA溶液浓度x>0.2moLL-i实验②反应后溶液中c(A-)+c(HA)=c(Na+)23.某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是厂QiCu厂QiCu—Zn/H2SO4溶液—Li装置I,铜片上有O2逸出装置I,锌片溶解，发生还原反应装置II,电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu装置II,外电路中，电子从锌电极流向铜电极30.(16分)已知反应①:11^^-chch2oh+11^^-chch2oh+ch3ch2?^Sch2oh+hci（主要产物）ch3ch2c-ci化合物II可由化合物III合成：TOC\o"1-5"\h\zNaOH,H,0SOC1,HC3H7Br——-—aCH3CH2CH2OH——►CH3CH2COOH亠CH3CH2C-C1111II(1)化合物I的分子式为。反应①的反应类型为。过量的化合物I与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为(注明条件)。化合物III的结构简式为。化合物III可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式。化合物I在一定条件下氧化生成化合物W(分子式为C9H10O),化合物W的一种同分异构体V能发生银镜反应，V的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，V的结构简式为吨0一定条件下，1分子、■与1分子；1］「也可以发生类似反应的反应，有机化合物结构简式为31.(16分)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料，采6523用催化脱氢的方法制取苯乙烯(c6h5-CH=CH丿的反应方程式为：652C6H5-ch2ch3(g)—C6H5-ch=ch2(g)+H2(g)俎1(1)向体积为VL的密闭容器中充入amol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组