初中化学物质推断题的题型及解题技巧

初中化学物质推断题的题型及解题技巧初中化学推断题“题眼”归纳固体颜色黑色：C、Fe3O4、CuO、MnO2、铁粉。红色；Cu、Fe2O3（赤铁矿,铁锈）、P（红磷）。-Fyl-黄色S（硫磺）绿色Cu2(OH)2co3(铜绿)蓝色rmCuSO45H2O沉淀的颜色（均不溶于水）白色沉淀：不溶稀硝酸BaSO4、AgCl白色沉淀:溶于酸有气泡产生CaCO3、BaCO3白色沉淀:溶于酸无气泡产生Mg(OH)2、Al(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)「红褐色沉淀Fe(OH)3。溶液的颜色蓝色溶液含Cu2+的盐溶液。如CuCl2溶液、CuSO4溶液。黄色溶液含Fe3+的盐溶液。如FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液。浅绿色溶液含Fe2+的盐溶液。如FeCl2溶液、FeSO4溶液。紫红色溶液KMnO，溶液火焰的颜色蓝紫色S（氧气中）淡蓝色：S、H2、CO、CH4、C9H5OH（空气中）蓝色：口111 J•CO、ch4（空气中）常见气体特性无色无味H2、H2、。、CO、CO2CH4有刺激性气味SO2、HCI、NH3常见气体特性O。使带火星的木条复燃CO2能使澄清石灰水变浑浊NH3溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝H2在空气中燃烧产物仅为水CO使人煤气中毒SO2具削U激性气味的大气污染物常见离子的特性Cl-与硝酸银溶液反应产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。SO42一先加过量的稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀CO32-与酸溶液反应，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体NH4+与可溶性碱反应，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体OH-能使无色的酚酥试液变红色，或与可溶性铜盐反应产生蓝色沉淀，或与可溶性铁盐反应产生红褐色沉淀元素之最A1:地壳中含量最多的金属元素是铝O2：地壳人体）中含量最多的非金属元素Ca:人体中含量最多的金属元素N2:空气中含量最多的物质H2：相同条件下密度最小的气体C：组成化合物种类最多的兀素是碳CH4：最简单的有机物典型例题分析文字叙述型推断题：例1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。分析：该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口中。（1）中“层溶液为无色”可推得无“化铁?“白色沉淀”两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸，，中的“部分溶于，，既匍碳酸钙”又有“硫颤”而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。所以,原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和0氯化钡,一定不含有氯化铁,可能含有硝酸钠。［练习］某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，可能有。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。方程式叙述型推断题：例2、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下:（1）A+BfC+H2O （2）C+KOHfD|（蓝色）+E（3）B+DfC+H2O （4）E+BaC12fF1（白色，不溶于稀硝酸）+迎1根据上述变化关系，，推断有关物质的化学式：A;B;C;D;E;F。分析:其实该类题与前一类型一样，往往会出现明显的现象特征。本题的突破口在反应式（4）,由复分解反应的知识可知：F中含Ba,又F为“白色且不溶于稀硝酸的麒”故F为BaSO4,之后又可推得E为KC1。另一个突破口在反应式（2）,因为D为蓝色沉淀”故可推得D为神（。用2;再结合£为迎1,可推得C为CuC12。然后在（3）中可推得B为HC1,在（1）中可推得A为CuO。［练习］有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E,它们之间可以发生如下反应：（1）A+BfC+H2O （2）C+H2so「D1+A （3）E+AgN03fAgC11+C根据上述反应，，推断下列各物质的化学式： 3A;B;C;D;E。流程线式推断题：例3、现有全透明液体物质A和固体物质B,用其进行实验的步骤和产生的现象如下图所示:表格.题：各取少许进行两两混合试验，结果记于右表。表中/加入表格.题：各取少许进行两两混合试验，结果记于右表。表中/加入B溶液不溶解皿瞪液4需黑鬻争不溶解加入D溶依>溶解XABCDEAXi-i-Biii C-iXf-Diif\iE i(1)根据上述变化可推断A、8、C、D、E、F6种物质的名称依次是:、、、、、。(2)写出有关反应的化学方程式：A+B:,C+KOH:.分析：本题的突破口有两处：(1)初中化学中红褐色沉淀仅有Fe(OH)3,据此可断定E为Fe(OH)3，E受热后生成的固体物质B是Fe2O3；(2)由不溶于稀HNO3的白色沉淀F的生成特征可知F是BaSO4,经逆推知D溶液中必含$。42-，其阳离子是KOH溶液中的K+。从C+KOHfD(K2sO4)+E［Fe(OH)J1的变化中可知C为FeJSO'溶液，再从A+BfClFeJSO1溶液］+£。的变化中可推出A为H2sO4。 2 43 243［练习］有NaCl、NaOH、BaCl2、HNO3四种无色溶液，某同学仅用一种试剂X溶液(X是一种镁盐)即可将它们一一确定。其实验过程及有关现象如下：由此确定X、A、0的化学式分别是：X;A;D。加入过量的A溶液二|白色沉淀加入过量的B溶液：丁项信加入过重的C溶液:|白色沉淀加入过量的D溶液二无现象例4、有人、B、C、D、E5种无色溶液，它们是待鉴别的硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡溶液。表示有沉淀出现，华”表示用体产生，””表示观察不到明显的变化现象。据表可以判断(写化学式)A为，B为，C为，D为，E为。分析：对于本题，不宜用常规的方法来解，我们可用下面的办法来解决：先横向写好各Ca(NOs)2HC1AgNOsNasCOsBaCk物质，然后在其下方标上与其它物--工--It--n!Ito--a质反应的情况。如下：然后，看表中A,它与另四个反应中，有两个叫“，两个“，再看图中只有8@酊2有两个/”，两个“”故A为BaCl2。依此可推得BCDE分别为AgNO3,HCl,Na2cO3，Ca(NOj2O［练习］a、b、c、d可能是Na2cO3、AgNO3.BaCl2,HCl4种溶液中各一种，反它们两两混合后产生如右现象：则a、b、c、d依次是()

A、Na2cO3、AgNO3、HCl、BaCl2B、AgNO3、Na2cO3、BaCl?HClC、HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3abcDa 白1 fb白1 白1白1c 白1 白1D、BaCl2、HCl、Na2cO3、AgNOabcDa 白1 fb白1 白1白1c 白1 白1分析：这类框图题难度较大，不象我们平时所做的推断题那样有明显的现象特征作为突破口，故这类题常常以与其它物质反应最多或最少的物质为突破口。解题办法如下：先按题中物质顺序写好，然后把能反应两种物质用线相连，找到最多或最少的连线物质，然后用假设法往下做。以本题为例，做法如下：由右图可以看出，Na2cO3和H2sO4都能与另4种物质发生反应，因此我们用假设法确定：(1)假设A为Na2cO3时，由图1可知只有0不与A反应，由图2可知只有Fe,故D为Fe,进而可推知B、E应为H2sO4和Cu(NO3)2中的一种，而C、F应为Ca(OH)3DBaCl2中的一种，由图1可知C与F应该会反应，但Ca(OH)/D8@酊2却不会反应，故本假设不成立。(2)假设A为H2sO4时，结合两图可知0为Cu(NO3)2,故B、E应为Ca(OH)2、Na2cO3和Fe中的一种，由它们身上的连线可知£只能是Fe。再由B、C、F身上的连线可知，F为BaCl/因为F为BaCl2,所以C只能为Na2cO3,B为Ca(OH)/综合推断练习:.已知X溶液是由两种均为白色固体的盐溶于水而形成的混合溶液。按下图进行有关实验,并回答有关问题:X溶液①加适量碱溶液A过滤沉淀②加适量酸溶液B过滤-1滤液③加适量盐溶液并回答有关问题:X溶液①加适量碱溶液A过滤沉淀②加适量酸溶液B过滤-1滤液③加适量盐溶液C过滤Cu(NO3)溶液f|白色沉淀fNaNO3溶液加酸溶液B触不溶解(1)试写出所加试剂的化学式：A、B、C。(2)操作过程②、③的有关反应化学方程式:.某一无色溶液是由H2sO4、HNO3、K2co3、CuSO4、K2sO4、KNO3、NaCl七种溶液中的两种混合而成，现进行如下实验：(1)若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色；(2)若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；(3)再向上述滤液中加入硝酸银溶液。无明显现象。根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，可能是(有几种就填几种，可不填满)：①和；②和；③和；④和；⑤和。.有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2sO4、Na2cO3、CuSO4.BaCl2中的一种或几种组成。为确定其组成，现做如下实验：(1)将固体加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。由此判断，该粉末中一定不含有(2)若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有。(3)还有的物质可能有哪几种情况(每种情况用化学式表示)。.我市某校化学兴趣小组的调查报告如下：调查对象：某化工厂排放的废水。取样地点：废水排放口。取样时间：20XX年5月28日上午9：00。目测结果：样品略显蓝色，无悬浮颗粒，透明。实验过程：①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加人稀硝酸，沉淀不溶解。③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。实验结果：废水中含有的大量的阴离子是，肯定含有的阳离子有，它们都是重金属离子。对环境有污染。针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案(已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀)假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则：X固体为，A固体中肯定含有的物质为。B溶液中的溶质一定有()。K2COK2CO3Fe(OH)2C.MgCl2D.Ba(NO3)2(3)写出④反应的化学方程式。5.A、B、C(3)写出④反应的化学方程式。5.A、B、C、D、E五种物质有如下的转化关系：(部分生成物已略去)过滤试剂甲过滤一|白色沉淀D(不溶于稀HNO3)=Fe(NO3)3一白色沉淀E(不溶于稀HNO3)(不溶于稀HNO3)试判断：A为B为C为E为(填化学式)用化学式回答:E是，D是;Fq能是(只写一种)，此时与F相对应的C是;A是或；B是或。7在一定条件下，下列物质可实现如下转化。其中有三种物质是单质，F的溶液为浅绿色。+H+I④+H+I④试回答：(1)D的化学式为。(2)上述变化中属于置换反应的是。(填序号)(3)写出反应的②④的化学方程式：②④.有一包固体物质，可能是Na2sO4、CaCO3、Na2cO3、Ba(OH)2、NaCl、MgCl2中的一种或几种组成。为了确定其成分，进行如下实验：(