河南省郑州市外国语学校2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题含答案

第第8页共8页2023届郑州外国语学校2022-2023学年高三上期调研2考试试卷化 学（90分钟 100分）一、选择每题仅有一个正确选项，每3分，共48)1．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是( )我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素嫦娥五号”中子数

3He，3He是一种核素，3g的3He和2g的2H具有相同的2H、3H互为同素异形体1 1D．1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第ⅡA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应下列化学用语的表述正确的是( )A．MgCl的电子式：2C．次氯酸的结构式：H—Cl—O

B．Cl-的结构示意图D．CaO的电子式为2应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测正确的是( )①Be的氧化物的水化物可能具有两性②Tl能与盐酸和NaOH溶液反应均产生氢气③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④LiLiO，其溶液是一种强碱2 2⑤

可能是难溶于水的白色固体4⑥HSe无色，有毒，比HS稳定2 2A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是(

D．②④⑤)HClH2

S>HSe2NaOHBe)2还原性：PH＜NH3 3NHHFHO3 2短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的三分之二，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+3，下列说法正确的是( )单质的沸点：W＜X简单离子的半径：X＞YX、ZYZ溶液可得Y3如图所示，铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为:。下列说法正确的是( )A．放电时，外电路中电子流动方向由A到BB．放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大C.充电时，BPb2++2ePbD.充电时，A、B两极电极材料均减重ClOClOHO的混合2 2 3 2 2气体甲被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合消毒剂。下列说法正确的是( )A．m端为电源正极，隔膜为阴离子交换膜ClO的电极反应式为Cl-+5e-+2HO=ClO↑+4H+2 2 2dpHeNaOH标准状况下，b2.24L0.4NA事物的变化都有两面性。下列关于金属的腐蚀和防护说法错误的是( )A．银首饰表面变黑属于电化学腐蚀B．食品袋里含炭粉、铁粉和食盐的除氧剂既能除氧又能除水C．为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块D9．已知：CHCHlHHHHl•H •H)3 2 2

1 3 2 3 2 32CHCH

① ②rH3HHHr•H•H)3 2 2

③ 3 2 3 ④ 32(以上微粒均为气体状态)下列说法正确的是( )A．△H△H+H3H4Bl和r的键能差可以表示为△H△H3C．若已知△H2、△H4为放热过程，则△H2＞△H4D．升高温度，活化能降低，化学反应速率增大工业上在催化剂的作用下CO可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图下列说法正确的是( )A．反应过程中有极性键的断裂和生成B．反应的决速步骤为III→IVC．使用催化剂降低了反应的H D．反应的热化学方程式为CO(g)+2H(g)=CHOH(g)ΔH= 1.0eVmol 2 3下列实验能达到目的的是( )目的目的实验方法或方案A探究压强对化学平衡的影响B比较C和Si元素的非金属性强弱将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物C探究浓度对化学平衡5mL0.1mol/LKCrO3移动的影响2 2 7D探究浓度对反应速率22mL0.01mol/LHCO4mL0.01mol/L的影响2 2 40.02mol/LKMnO溶液，观察现象4T℃时，降冰片烯在催化剂作用下聚合，反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系如表所示。下列说法的是( )III23125min编号2实验中，以反应物浓度变化表示的反应速率为0.024mol•L-1•min-1D．其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大反应mll和平衡图像如下，下列判断正确的是( )2 21T<T，该反应正反应为吸热反应1 22m＋n<p3

>v 3正 逆4m＋n＝palgOglg，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl经2 2 2过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见表：t/st/s02468nl/200.300.390.400.40下列说法正确的是( )保持其他条件不变，升高温度，平衡时cllL1则反应的H02若在2.0L恒容绝热与外界无热量交换密闭容器中进行反应，化学平衡常数不变1.2molCOCl0.6molCl和0.6molCO2 2v(正)<v(逆)保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2

和1.0molCOCl2

的转化率小于60%2 4 2 ，K=0.36。15100℃时，NOg2NOgH0 和NO2 4 2 ，K=0.36。2 2 4vNOkcNO vOkc2O k k2 4 1 2 4， 2 2 2 ，其中1、2是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是(AX表示NO消耗速率与浓度的关系2 4

)Bk与k都有单位，且单位相同B11 21C．图中A点处于平衡状态

D．若在T温度下，k=k1 1

，则T＞100℃16．利用H可消除O污染，反应原理为Hg2NOgNgOg2HOg10L4 2 4 2 2 2 20.5molCH和1.2molNO，测得不同温度下n随时间变化的有关实验数据见下4 2 4表：下列说法错误的是( )该反应为放热反应2组别①中0~10minNO的平均反应速率为0.003molmin12若组别②改为恒压装置，则M0.15当有1molC-H1molO-H二、填空题(本题共4小题，共52分)150118“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：据汞的原子结构示意图，汞在第 周期。硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是 a.硒元素的最低负化合价为-2c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸

b.二氧化硒(SeO)具有还原性2氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素,磷(P)、砷(As)也是氮族元素。①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是75As，它的中子数为 。②已知NH4Cl与PH4I的性质相似，则对PH4I性质的推测不正确的是 (填序号)。含有离子键和共价键NaOHNH4Cl③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是 (填字母)。a．热稳定性：NH3＞PH3b．酸性：HNO3＞H3AsO4c．Asd．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大④砷酸(H3AsO4)可用于制造杀虫剂、药物。 As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式： 。18．(14分)为验证反应Fe3＋＋Ag Fe2＋＋Ag＋，利用如图电池装置进行实验。Fe(SO)固体配制500mL0.1mol·L－1Fe(SO2 43 2 43药匙、托盘天平、 (填写名称)；在烧杯中溶解固体时，先加入一定体积的 稀溶液，搅拌后再加入一定体积的水。电流表显示电流由银电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入 电极溶液中(3)根据(2)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 ，银电极的电极反应式为 。因此，Fe3＋氧化性小于 。(4)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。如果盐桥中电解质为KNO，反应一段时间后，可以观察到3电流表指针反转，原因是 。19．(11分)І.NaSO用于照相业定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等。回答下列问题：22 3NaSOSO溶液与稀硫酸反应的化学22 3 22 3方程式为 ；NaSO溶液2NaSO溶液22 3稀HSO2 4HO2实验序号反应温度/℃V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5回答下列问题：该实验①、②可探究究 对反应速率的影响，因此V5

对反应速率的影响，因此V3= ；实验①、③可探。Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时(2KMnO+5HCO+3HSO=10CO↑+2MnSOKSO+8HO)，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究4 2 2 4 2 4 2 4 2 4 21 t~t时间内速率变快的主要原因，为此“异常”1 猜想I：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快：猜想II：……猜想II可能是： 。II2mL2mL0.1mol/LHCO加入试剂2 2 42mL0.1mol/LHCO1mL0.05mol/LKMnO2 2 441mL0.05mol/LKMnO4 固体实验现象褪色时间10min褪色时间 10min(““”或结论II20.(16分)含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：

为原料合成化肥-尿素[CONH22

]，两步反应的能量变化如图：①该反应在 (填“高温”“低温或“任何温度”)下能自发进行。②已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测E1

E (填“>”“<”或“=”)。3③该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NH3转化率的是 。C．降低反应体系的温度

B．升高反应体系的温度D．缩小容器的体积氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。I：4NH(g)+5O(g)⇌4NO(g)+6HO(g)∆H<0；3 2 2II：4NH(g)+3O(g)⇌2N(g)+6HO(g)∆H<0；3 2 2 2在容积固定的密闭容器中充入1.5molNH3

和1.55molO2

，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生2NO和N的物质的量随温度的变化曲线如图。2①当温度处于400℃~840℃时，N2的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是 。②840℃时反应以反应I为主则NH3的转化率为 (保留小数点后2位下同若520℃

II0

= p

p为以分压表示的平衡常数)肼(N2H420%~30KOH气燃料电池放电时，负极的电极反应式： 。假设使用肼空气燃料电池电解精炼铜(已知铜的摩尔质量为64g/mol)，阴极质量变化为128g，则-空气燃料电池理论上消耗标准况下的空气 L(假设空气中氧气体积分数为20%)。郑州外国语学校2022-2023学年高三上期调研2考试答案一、选择题(每题3分，共48分)1-5BDCBB 6-10DCAAA11-15CDCCD16C二、填空题(除特殊说明外，每空2分，共52分)17.(11分)六(1分) (2)c (3)①42 ②c ④3As2OO稀)+7HHOO④3As23 3 2 3 418.(14分) 500mL容量瓶

硫酸 银

Fe2＋