新教材必修二丨高中新教材学案导学设计：实验活动4 学案设计

实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子学习目标1.了解化学沉淀法的原理,通过用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO422.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,学会除去可溶性固体中杂质的方法,体会实验操作顺序和试剂用量控制对实验结果的影响。重、难点重点:运用化学沉淀法对物质进行分离。难点:混合物溶液中除去杂质离子的方案设计。学习方法实验法、讨论法。课堂探究一、除去粗盐中不溶性杂质【前置作业】去除粗盐中泥沙的步骤:①溶解:玻璃棒的作用是。

②过滤:玻璃棒的作用是。操作的要点是、、。

一贴:滤纸要紧贴,中间不要留有气泡;

二低:液面要低于边缘,滤纸边缘低于边缘;

三靠:玻璃棒一端要紧靠在处;倾倒液体的烧杯嘴要紧靠在上;漏斗的末端要紧靠。

③蒸发:玻璃棒的作用是;搅拌时,玻璃棒向一个方向搅动;当出现时停止加热,利用余热把食盐烘干。

【每课一题】托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、火柴。除上述仪器外,还需要的仪器有(填序号)。

①分液漏斗②玻璃棒③漏斗④蒸发皿⑤酒精灯⑥坩埚二、设计除去可溶性杂质的实验方案1.思考问题:(1)分别用什么试剂除去粗盐中Ca2+、Mg2+和SO42-(2)化学除杂时如何保证杂质离子除干净?如何检验SO42(3)本实验中能达到实验目的的试剂加入顺序有哪些?2.小组合作活动:根据所提供的仪器、试剂,小组合作初步确定实验方案。3.实验方案展示。三、实验操作1.注意事项:(1)注意安全使用玻璃仪器时,进行加热蒸发操作时请戴上护目镜。(2)如果过滤后的滤液仍然浑浊,必须重做过滤器,再次过滤。(3)实验完毕,整理好实验台。2.认真规范操作实验,填写实验记录卡。实验记录卡实验步骤实验操作①溶解用托盘天平称取5g粗盐,放入100mL烧杯中,然后加入20mL蒸馏水,用玻璃棒,使粗盐全部溶解,得到粗盐水

②沉淀向粗盐水中依次滴加过量的,使完全沉淀析出

③过滤将烧杯静置后过滤,除去生成的沉淀和不溶性杂质。过滤中玻璃棒的作用是,滤液呈。

注意:过滤的规范操作要领④中和向所得滤液中滴加盐酸,用玻璃棒搅拌,直到,并用pH试纸检验,使滤液呈

⑤蒸发将滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断。当蒸发皿中出现时,停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。用将蒸发皿夹持到(或陶土网)上冷却,得到去除杂质离子的精盐。

核心素养专练1.(2019·浙江)下列图示表示过滤的是()2.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除含NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是()A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B.第⑤步操作是过滤C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂,加入试剂顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸D.除去MgCl2的化学方程式为MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl3.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料,粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-粗盐滤液精盐(1)为除去Ca2+、Mg2+、SO42-,步骤②~④需加入以下三种溶液A.Na2CO3B.BaCl2C.NaOH加入的顺序为(填字母)。

(2)请写出步骤⑥中涉及反应的离子方程式:。

(3)粗盐提纯的整个操作过程中多处使用到玻璃棒,步骤⑦蒸发过程中使用玻璃棒的作用是。

(4)若先加盐酸再过滤,将对提纯效果产生影响,其原因是。

参考答案课堂探究一、除去粗盐中不溶性杂质【前置作业】①过滤②引流一贴二低三靠漏斗内壁滤纸滤液三层滤纸玻璃棒烧杯内壁③搅拌,防止局部过热使液滴飞溅较多固体【每课一题】②③④⑤二、设计可溶性杂质的实验方案(1)用BaCl2溶液除去SO42-,用NaOH溶液除去Mg2+,用Na2CO3溶液除去Ca2+和稍过量的Ba2+,用盐酸除去滤液中过量的OH-和C(2)为了将杂质离子完全除去,所加试剂应稍过量。静置后,沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴氯化钡溶液,若溶液不出现浑浊,说明SO4(3)本实验中可行的试剂加入顺序有:①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸;②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸;③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。三、实验操作①搅拌②BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液SO42-、Mg2+、Ca2+、Ba2+③引流碱性中性或微酸性⑤搅拌较多固体坩埚钳石棉网核心素养专练1.CA项,该操作是分液,A不合题意;B项,该操作是配制一定物质的量浓度溶液中的定容步骤,B不合题意;C项,该操作是过滤,C符合题意;D项,该操作是配制一定物质的量浓度溶液中的转移溶液步骤,D不合题意。2.C加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀,加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀,除钙离子可加入碳酸钠溶液使其转化为沉淀,但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以C错误。3.答案:(1)BCA(或CBA或BAC)(2)CO32-+2H+H2O+CO2↑、OH-+H+H2(3)搅拌,防止局部过热使液体飞溅(4)在酸性条件下会有部分沉淀溶解,从而影响精盐的纯度解析:(1)碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液的后面,原因是过量的碳酸根可以除掉过量的钡离子,所以加入的顺序可以是