参考说明成果

第九 金属及其化合物（一以Na2O2了解Na2CO3和NaHCO3的性质、转化 4Na+ ===2 2Na+O22Na2H2O2NaOH2Na2HCl===2NaCl+2Na2H2O2NaOH2Na2H2O2NaOH2NaCuSO42H2OCu(OH)2↓Na2SO4H2与熔融氯化钾KCl+Na=4NaCl+K；熔融四氯化钛TiCl44Na=4NaCl1/ ：2NaCl=通电=2Na 例题1．下列关于钠的叙述错误的是D 练习AD少量Na保存在汽油中Na2O2供氧，医疗上常用NaHCO3治疗胃酸过多√(4)NaHCO3、Na2CO3、NH4HCO3受热分解后均能生成气体× 2/氧化钠的电子式：3.氧化钠与水反应的方程式：Na2OH2O氧化钠与酸反应的方程式：Na2O2HCl2NaCl过氧化钠与水反应的方程式：2Na2O22H2O4NaOH过氧化钠与盐酸反应的方程式：2Na2O24HCl4NaCl2H2OO2↑，过氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，过氧化钠与二氧化硫反应的方程式：Na2O2+ SO2===Na2SO4， Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色Na2O2可作供氧剂，而Na2O不3/在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是(C A．饱和H2S溶液 B．Ca(HCO3)2溶液 C．Na2SO3稀溶液 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物 B．Na2O2 D．Na2O2NaOHNa2CO3与NaHCO3Na2CO3的溶解度大于NaHCO3NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度大于Na2CO3与盐酸反应的剧烈程与与与若向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中析出白色固体，因为NaHCO3Na2CO32NaHCO3=加热4/Na2CO3NaHCO3如何区分Na2CO3与应观察剧烈程度，剧烈的为NaHCO3 CaCl2，看是否有沉淀生成；有沉淀生成的为Na2CO3，无沉淀生成的为 CO2—与HCO 333②HCO—CaCl23

有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 Na2CO3比NaHCO3Na2CO3和NaHCO3Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH相同质量的Na2CO3和NaHCO3为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度现将w1g样品加热其质量变为w2g， 1 1以下鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法中错误的是( 将两种固体配成稀溶液，分别加入稀CaCl25/下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 aBa(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 6/①K+的火焰颜色要透过蓝色A．仅有③不正 D．全 【知识点五】氯化钠的性质和用途（选讲【知识点六】氢氧化钠的性质和用途(选讲7/ Li—Cs顺序呈依次递增趋势（注：但其中K 巩固练习－期中、期末试少量金属Na应保存在水中钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体下列物质之间实现如图所示转化XYZM8/ 向盐酸中加入几滴碳酸钠溶液：HCO2HCO 纯碱溶液显碱性的原因：CO2－+H HCO-+ 实验目的：除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠，方案1溶解后加入盐酸；方案2加热向NaOH溶液中通入CO2所得溶液中一定只含一种溶质(9)（2013丰台期末9）过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末(10)（2013丰台期9）分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3√1.（5分）2Na2H2O2Na2OHH2↑。在探究金属钠 ⑦④③②⑧⑥⑤①2.（201317）（12分）Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2O。度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。9/比NaHCO3易溶于水 b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红a．装置I的气球体积较大 b．装置II的气球体积较大 1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液3CaCl2发生反应Ca2+CO3233CaCl2Ca2+2HCO3CaCO3310/

NH3、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+SO2离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）cab4者cbabca4 若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的-+＝可逆＝HCO3-+OH-，油污在碱性条件下水解，达到去污目的②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的C(OH—)的比值是1×1010。③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应 液，其反应的离子方程式是2CO32-+Cl2+H2O＝Cl-+ClO-+2HCO3-。11/4.已知某纯碱样品中含有NaCl仪器A、B的名称分别是分液漏斗、锥形瓶品ag试样放入仪器B品④从仪器A中滴入浓盐酸，直到不再产生气体时为止Na2CO353（c-b）/22a（a、b、c的式子表示）Na2CO3的的原因是：装置中残留有CO2，未被碱石灰吸收。若要解决乙、丙同学的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品 CDCAB12/拓展提高－模拟、高考试金属钠在空气中燃烧——火焰呈黄色工业 金属钠2NaCl(熔融 2Na+Cl2↑过氧化钠固体久置空气中会发生颜色变化，是由于跟氧气反应NaHCO3不会因见光而分解NaHCO3的热稳定性大于 KLi与水反应剧烈Li在氧气中燃烧主要生成Li2O下列物质能满足下图一步转化关系XYZ下列实验方案中，测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 aBa(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(C 13/ C.Na2O和 D.Na2O2和 向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是(B A.Na+、CO2- B.Na+、CO2-C.HCO-、CO2- X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及XY在溶液中反应的离子方程式是HCO3-+OHCO32H2OX含有的四种元间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利①装置Ⅰ中反应的化学方程式 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O。装置Ⅱ中物质的化学式是Na2O214/②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下并收集纯净干燥的H2O2，所需仪器装置是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ(从上图选择必要Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3_。2.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，（1）A是制取CO2的装置。写出AB饱和NaHCO3溶除去CO2气体中混入的C与CO2和水气反应，产生DNaOH溶写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条试管口内，木条复燃，证明试管中15/3.我国化学家候德榜（右下图 或焊药等。NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl。写出上述流程中X物质的分子式 使原料氯化钠的利用率从70%90%以上，主要是设计了I（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有a、c 增大NH+的浓度，使NH 使 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯16/4.根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据， 制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。————①＞35℃NH4HCO3会有分解反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则NH4HCO3分解，若低于加料完毕后，继续保温30分钟，目的是使反应充分进行。静置后只析出NaHCO3晶NH4HCO3杂质（以化学式表示）。过滤所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3（以化学式表示），需加入HCl，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。 测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸1～2c(mol/L)HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO2－＋＋=O－反应的终点），所用HCl溶液体积为VmL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的 NaHCO3（％）＝84c*(V2- 17/

第十 金属及其化合物（二与非金属单质反应：O2、S、4Al+3O2=2Al2O3；2Al+3S=Al2S3；2Al+3Cl2=与酸反应H2SO4、浓HNO3、稀盐酸2Al6H2SO4(浓Al2(SO4)33SO2↑6H2O（加热Al+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3NO2↑+ Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+8Al+30HNO3(再稀一点8Al(NO3)33N2O↑8Al+30HNO3(极稀)=8Al(NO3)3+3NH4NO3↑+2Al+6HCl=2AlCl3+与强碱溶液反应：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑（只有水是氧化剂）；铝热反应2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe；8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe2Al2O3电解A．铝是还原 B．H2O是氧化剂C．NaOH和H2O是氧化剂D．偏铝酸钠是氧化产18/A．铝合金 D．常温下可用铝制容器盛装浓硫 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2ONaAlO2+CO2(多)+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3；③铝盐和偏铝酸盐双水解反应AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓①AlCl3溶液与过量氨 ②NaAlO2溶液与过量盐酸混③NaAlO2溶液中通入过量CO2气 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成，下列判断正确的是（B） 19/与强碱、弱碱反应AlCl3+3NaOH(少)＝Al(OH)3↓ ；AlCl3+4NaOH(多)2 与CO32－、HCO3－、AlO－双水解反应AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝2NaAlO2+HCl(少)+H2O=NaCl+Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl(多)=NaCl+AlCl3↓+2H2ONaAlO2+CO2(多)+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3化学性质：与碱反应：Ba(OH)2、2KAl(SO4)23Ba(OH)2K2SO43BaSO4+2Al(OH)3（氢氧化钡少量KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+2KAlO2+H2O（氢氧化钡过量与盐反应：Na2CO3明矾净水，利用Al3+20/甲乙丙ABCD2.无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)为原料 无水AlCl3的工艺（碳氯化法）流程如下。焙烧炉焙烧炉

Cl2氯化炉氯化炉

CO、 无水无水氯化炉中Al2O3、C12和CNa2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为SO32-升华器中主要含有AlCl3FeCl3AlFeCl3（2分）为测定制得的无水AlCl3产品（含少量FeCl3杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g。工业上另一种由铝灰为原料无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水AlCl3，其原因是Al33H2OAl(OH)33H+，抑制AlCl3水解。21/巩固练习－期中、期末试(2)（12东城期末）除去A12O3SiO2用NaOH溶液 金属铝的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（已转化为标准状况下）× a:Al2O3、b:AlCl3、c:Al(OH)3× (7)（13朝阳期末）C(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO－、SO (8)（13房山一模6）明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌 的作用×√(10)（13石景山一模9）明矾放入水中可形成带正电的Al(OH)3胶粒 Al(OH)3（胶体22（13）（13东城一模10）证明Al2O3的 比Al高：把砂纸打磨过的铝箔在 溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为 22/图 图 图 图I0.1mol/LCH3COONaOH-浓度随溶液体IIa、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势H2体积的变化趋IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（假设反1.（15朝阳期末17.（10分））电解铝厂的 为测定铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质 向滤液a中加入足量NaOH…滤液a中阳离子 H+、Al3+、 +OH- =H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。操作Ⅳ是干燥Al(OH)3要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，所需数据是铝土矿样品质量xg、Al(OH)3质量yg （质量数据用x、y…表示，单位是g）；铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式是102y*100%/156x（用含x、y…的式子表示）。23/2.（14朝阳期末）用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿 向铝土矿中加入过量 向滤液中加入一定量 和双氧水Ca(OH)2固体，调节溶液的pH1，过滤。Fe2O3与H2SO4Fe2O36H2Fe33H2OI中H2SO4IIIn(Fe3+)的离子方程式是H2O22Fe22H2H2O2Fe3+步骤III得到碱式硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液，则步骤II中应增大n(Fe3+)到﹕n(Fe3+)=1﹕1溶解度IIICa(OH)2而不用NaOH的原因使用Ca(OH)2，既能调节溶液的pH，又生成溶解度较小的CaSO4，得到的液体聚合硫酸铝铁的纯度较高。铝土矿也可用于冶炼金属Al。以金属Al作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金24/拓展提高－模拟、高考试(13海淀二模)明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同2(13海淀二模)NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O32OH2AlOH2O2西城二模）用AlCl3和氨 Al(OH)3：Al3+＋3OH-2Al3+＋6H2O＋6e-(5)（13房山二模）氧化铝与铁两种粉末混合高温反应，火花四Al2O3+ (6)（14西城一模）向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀H2Al(OH)3↓×(7)（14丰台一模）铝制容器不能盛装碱液：2AlHH22AlO3H发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法）3 A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH-=CO2-+H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑2C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(AlO-)+c(CO2-)D．如果将CO2NH3，浓NaOH3 甲乙丙甲乙丙甲乙丙ABCD25/A．用甲图装置构成锌—铜原电 D．用丁图装 A．氢氧化钠溶 B．稀硫 C．盐 D．稀硝AlCl3、FeCl3、CuCl2电解若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）bL2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；样品中铝的质量是l2O3+2Fe，氧化铁与铝的质量比是80∶27。待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cLc∶b＝2∶326/2.（2013大纲卷）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔②以萤石（CaF2）和纯碱为原 冰晶石的流程如下12NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分CaOCaSiO322AlO2－＋CO2＋（3）E可作为建筑材料，化合物C是浓H2SO4，写出由 的混合气体的成分是O2、CO2。3.硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理。硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热少量SiO2、Fe2O3、MgO等）为原料硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：

27/FeMgpHFeOH)3Fe3+是否沉淀完全的操作是取少量溶液C2～3滴Fe3+未沉淀完全；若溶液不X为NaOH，步骤④中发生反应的离子方程式是Al3+﹢3OH－＝AlOH)3↓电离出氢氧根离子反应生成水，使Al(OH)3溶解平衡右移，至Al(OH)3溶解。。NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+0.1mol/L硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c(Al3+)较大的是硫酸铝铵（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液。步骤⑥中，要求温度控制在90—100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是因为硫酸铝流程甲加入盐酸后生成3流程乙加入烧碱后生成SiO2-的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O3验证滤液BFe3+，可取少量滤液并加入硫化钾（或硫酸钾、苯酚溶液等合理答28/已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×1012。取适量的滤液B，加入一定量mol·L1。5.（2013卷）用含有A12O3、SiO2FeO·xFe2O3的铝灰A12(SO4)3·18H2O。工向铝灰中加入过量稀H2SO4向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅳ.加入MnSO4至紫红色 H2SO4溶解A12O3的离子方程式是Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O[答案]5MnO4Fe2+8HMn2+5Fe2+为Fe3+，可使铁完全沉淀。 ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成有黄绿色气体29/ △H=akJol－13AlCl(g)=2Al(l) △H=bJ①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的H＋kJol－1(用含a、b的代数式表示)式Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑。Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。①熔炼镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的Mg、Al②在60ol－1HC溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol。③在0.5ol－1NaOH和1.0ol－1MgC2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可衍射角不同)NaOHY中产生氢气铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下H2O30/ （1）A中试剂为NaOH溶液_C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是⑤①④③②；（填序号）CDCagbmL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为33600（a-c）/b。31/铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑①该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑(3氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成3〔或写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 生成Zn(NH3)4-，氨水的用量不易控制。32/（13丰台一模）用芒硝（Na2SO4·10H2O） Na2SO4溶滤液调滤液

(可循环使用(可循环使用溶液CNH4HCO3铵明矾的溶液呈酸性，铵明矾可用于净水，用离子方程式说明原理⇌Al(OH)3(胶体)＋3H+ Na2SO4Na2SO4c(Na+)，有利于平衡HCO3-(aq)＋Na+(aq)⇌NaHCO3(s)正向移动，提高NaHCO3的产率。若将Al2(SO4)3直接加入滤液A中，将产生大量白色沉淀和气体，导致铵明矾产量降低,请用离子方程式解释产生该现象的原因Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。滤液ENH4+、SO42-、Na+33/反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu； 释此现象的离子方程式是Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。主要成分为②MnO2H2O2MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+====Mn2++O2↑+2H2O。34/

第十一 金属及其化合物（三３Fe2Fe＋3Cl2=加热3Fe(足量)＋8HNO3(稀)=加热=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （3）与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=加热== 35/下列关于铁的叙述不正确的是（B ⑤不能通过化合反应生成FeCl2 D. B．溶液中一定含e2＋C．溶液中一定含Cu2＋ 【知识点二】Fe2＋、Fe3＋的性e2＋、e＋e2＋、e＋的检验和除杂 液的显色 -=与苯酚溶液的显色KI-淀粉试纸方程式：2Fe3++2I-===36/在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是(D 向某溶液中滴 向某溶液中通入Cl2，然后再加 溶液变红色，说明原溶液中含向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有e＋不含有Mg＋ Fe3+

4Fe＋2点 2 C＋e3＋=C2＋22＋Fe＋4HNO3(稀22＋4B－32少量=23＋＋2B2＋6Cl－的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-===2Fe2++I237/—1/3的+22/3的+34FeO+3O2=FeO+2H+=Fe2++ Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++ 10HNO3(稀3)3+NO+ 原理：Fe2++2OH38/④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是(A) FeO､Fe､Fe3O4100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)溶液无血红色出现｡若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是(C)A.11.2 B.5.6 C.2.8 D.无法计下列物质中，能用单质直接化合而制得的是(C B.Fe(OH)2 下列有关铁元素的叙述中正确的是(A)D．铁元素位于周期表的第四周期第ⅦB族 39/【知识点四】Cu ２.化学性质：(1)价态:+1(不稳定)+2(稳定)(2)与某些非金属单质反应：①与氧气反应：2Cu+ ②与硫反应：2Cu+S= ③与氯气反应：Cu+ ④与酸反应：（非氧化性酸不反应）Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O3Cu8HNO3(稀3Cu(NO3)22NO⑤与某些盐反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+_ _ CO＋H＋=Cu2＋＋ CuO＋H2= Cu＋H2O uH＋=＋＋Cu(OH)2= 40/CuSO4·5H2O)可作为水的检验依据矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。下列说法不正确的是( D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是已知酸性条件下有如下反应：u＋2。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证， A. 方案：①

2

4 D．无法判 41/巩固练习－期中、期末试(1)碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金(2)(2013朝阳期末1）生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金(3)(2013海淀期中6)铝热法炼铁：2Al+Fe2O3=高温2Fe+Al2O3√朝阳期末4）FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤H=134ON×含Fe3+溶液可 －氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2===Fe3++2C1向三氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3++2IFe2++ 过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe4HNOFe3+NO2H 3（11）(201310)FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4HNO3Fe32H2O3加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有（14（2013若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸×Fe与Cl2;Cu与硝酸都因为反应条件或用量不同而发生化学反应17）2742/物质中最好选用(A)A．H2O2溶 B．KMnO4溶 D．HNO3溶20℃Fe(OH)3的溶解度是3×109g，难溶于水，在pH=7~8时可将Fe3+完全生成种试剂即可，下列试剂适合除去氯化铁的是(A) B. C. D.火法炼铜的原理为：Cu2S+O2高温2Cu+SO2，下列说法中，正确的是( A．Cu2S只做还原剂 B．O2发生氧化反应 A． D．43/ D.铜、锌、稀硫酸构成的原电池放FeCO3和1molL－1HNO3反应的离子方程式3FeCO3+10H++NO3—Fe2+H2O22Fe2H2O22H2Fe32H2O(201318.)（12分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、FeAl含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属 Na2eO向废金属屑中加入过量的NaOH向I所得固体中加入过量稀H2SO4

2NaOH2NaAlO2H2OII所得的滤液中加入Fe3+，用离子2Fe3Fe3Fe2+（2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+FeFe2O3+6H+===3Fe2++3H2O等）。步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为2Cu+O24H加热2Cu22H2Oi Ii

Na2Na2FeO4的溶Fe(OH)3固①c(Fe2+amol·L-11m325%的H2O2溶液68a_kg（用含a的代数式表示）。②写出由 Na2FeO4的化学方程式2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===3NaCl5H2O44/绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。可用下面两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应。FeSO4Fe3+Fe2Fe3+3Fe2+生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2。方法二：在如图装置中，试管ⅠH2SO4，试管ⅡNaOH溶液，为了制得白色Fe(OH)2沉淀，实验时打开止水夹，塞紧塞子后的实验水夹。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。I①实验I、II的目的是证明Cu不与H+、NO3-单独反应+①Cu作阳极 ②总反应的离子方程式是Cu+2H+=电解=Cu2++H2↑（201316）某化学小组在学习元素周期律后，对中Fe2+Fe3+的实验45/部分同学认为Br2I2Fe2+Fe3+，他们思考的依据是均为第七主族单质，氧化性均较强（2分）（表述合理给分）。部分同学认为Br2I2Fe2+Fe3+，还有同学认为Br2Fe2+Fe3+而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。10mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上①② 溶液变为红色（1 溶液变为红色（1分实验3：进行实验以确定可能的原因。 46/实验4：碘水后，再加入0.5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置 3为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，论。乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO-也能氧化3Fe3++ Fe(OH)3+7.9×10-Fe2++ Fe(OH)2+3.2×10-Cu2++ Cu(OH)2+3.2×10-1方案：测定硝酸铁溶液的pHpH的硝酸，将铜片加入硝酸中，观察二者是否47/溶液逐渐变成蓝绿色，pH①根据实验现象写出发生反应的离子方程式：Cu2Fe3+Cu22Fe2+②pH略有上升的可能原因是Fe3+Cu2+Fe2+拓展提高－模拟、高考试高炉炼铁Fe3O4+ 3Fe+生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 12.）下列说法不正确的是 I、IIHNO3的氧化性强于浓 48/能正确表示下列反应的离子方程式是（A将铜屑加入Fe3溶液中2Fe3Cu=2Fe23 3 Fe24HNOFe32HO+NO 22Fe+6H=2Fe33H2高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（A有强氧化性，可杀菌，还原产物能吸附水中杂质有强还原性，可杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能杀菌久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（A D.苯酚晶由5molFe2O34molFe3O4和3molFeO组成的混合物加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是（BC） 49/ 2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：（2）iii是ii的对比实验，目的是排除ii中水，溶液中离子浓度改 加入AgNO3，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2加入向使的还原性弱于K闭合时，指针向右偏转，b作_ 当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液，产 转化原因是_Fe2+浓度增大，还原性增 与（4）实验对比，不同的操作是当指针归零后，向U0.01mol/L 50/

第十二 非金属及其化合物（一 222②与铁反应：2Fe3Cl2

2FeCl3，实验现象产生棕褐色的烟，溶于水呈黄2③与铜反应：CuCl2

①与氢气反应：H+Cl点燃/2HCl 2（氯气不足）2P2

332PClPCl33255（氯气充足）2P+ 2PCl，实验现象PCl固态，白255 （3）与水反应：Cl+HO（可逆）HCl+HClO；ClHO（可逆）H 51/①KI反应：Cl2+2KI2KClFeCl2反应：2FeCl2Cl2③与Na2SO3反应：Cl2Na2SO3+H2O④与SO2反应：Cl2+SO2+2H2O= （3）原理：MnO24HCl(浓）MnCl22H2O（1）氯碱工业：2NaCl2H2O（2）电解熔融氯化钠：2NaCl（熔融）2Na(1)（14石景山一模）成分为盐酸的洁厕灵与 液混合使用 Cl¯+ClO¯+2H+=Cl2↑+H2O (2)（14顺义一模）用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5－＋3－3H=3I2－×2Fe2++2Br—+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl—(4)（14丰台一模）氯气可用 ：Cl2+H2O==＋++CO－×(5)（14西城一模）氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I2ClI2(6)（14朝阳一模）用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+(12西城期末)工业制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O52/(12西城期末 制C2：O2+H+Cl－==n2C2+2H2O 2NaCl+2H2O=通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 液（有效成分为NaClO），离子方程式Cl2+2H=Cl+O－+H2O 液杀菌能力的是AA．加入适量醋 C．加入少量NaOH粉BC（21分，多选、错选不得分）Aa＋)+H＋)=—)+l－=cCO－)+cl－CNa＋)=2cO－)+c(HClO)（5）84液不能用于钢铁（Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为ClO－+2e－+H2O→Cl－+2OH－。3.（14西城期末）海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可氯、溴、碘及其化工产 碘在元素周期表中的位置是第五周期第VIIA向浓缩的海水中通入Cl2，可将－转化为Br2。该反应的离子方程式是2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－。用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBrNaBrO3Br2Br2的离子方程式是5Br－+BrO3－+6H+＝53/4.（13东城二模）某校 该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。 红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。NaClO把Na2SO3氧化NaClO把酚酞氧化54/NaClO把Na2SO3NaClO氧化了Na2SO3bd。NaClONaOH溶液，若溶液 小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验①检查气体发生装置A的气密性的操作是关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。 a活塞a，点燃灯。D装置中：溶液变荡后，CCl4层无明显变化。Cl2>Br2>55/Cl2Br2BrCl，它呈红色（略带黄色），5℃，与水发生SCN–反 -⇌Fe(SCN)3平衡向移动而褪色，请设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加 ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应只产生Cl-，不产生Br-。③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为BrCl+2KI=KCl+KBr+I2写主要化合价：主要化合价为-1价，最高正价为+7价（F除外56/②与水反应：2F2+2H2O=4HF③氟化氢酸性：HX中唯有HF是弱④氟化银的溶解性：AgX中唯有AgF 的AgNO （卤化银见光易分解（AgF除外），AgBr分解用于照相底片，AgI分解用于人工降雨57/巩固练习－期中、期末试1.判断：Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱4可用BaCl2SO2-B．从苦卤中提取Br2的离子方程式为42Br-+Cl2===2C1-+1 ①I2(g)+ 2HI(g) －9.48J－1②I2(s)+ H=+26.48JB．I2(sI2(g)H+17.00kJ·mol1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48 白色沉淀c；c0.1mol·L1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（B）浊液a中存在沉淀溶解平衡 Ag+(aq)＋Cl-58/滤液b中不含有③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶1、（14房山一模）氢溴酸在 反应室①中发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr反应室①使用冰水的目的防止Br2和HBr挥发反应室②中加入Na2SO3Br2（1分）①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为 ②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为氢溴酸中含有Br2（1分明因含Br2而显黄色（2分）。59/拓展提高－模拟、高考试>上述实验验证了Cl2、Br2、I2 理综26.（12分））氢能是一种极具潜力的清洁能源。以 反应Ⅰ的化学反应方程式是SO22H2OI2H2SO42HI反应Ⅰ得到的产物用I2I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。加I2前，H2SO4溶液和HII2在HI溶液中比在H2SO4I2H2SO4I2HI层。（物理方法：观察溶液颜色，颜色深的为含高浓度I2的HI层）。60/应I2H2OHIHIO，c(H+)增大使溶液中c(H+):c(SO42+)2反应Ⅱ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+ 它由两步反应组成：i.H2SO4(l)=SO3(g)+ △H=+177KJ∙mol-L（L1，L2），XL一定时，iiSO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。①XL1，L2的大小关系，并简述理由：L2>L1LSO3的平衡转化率的影响，反应ⅱ为吸热反应，温度升高SO3转化率增大。通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClNaClOH2O（2分）KII2（2分）已知I－ 3－，2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实a2~3mL黄色溶液，加入足量61/b2~3mL饱和碘水，加入足量①实验b的目的是对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在2－⇌3－平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的（合理给分）（2分）。－）（2分） a中水溶液颜色变浅的原因是由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时 －平衡逆向向3动，I－浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。（2分）a、b2~3mLKI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，少量碘单质），再加入足量CCl4，振荡静置，观察到水层是否为黄色。（1分）[或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝。通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1molCl2可氧化0.2molI2，该反应的化学方程式是I2＋5Cl2＋6H2O=12H++2IO3—＋10Cl—（2分）。根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为溶液先变蓝后褪色（1分）。（1分） （NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成 ⑴小组同学依据漂白液具有漂 用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液 710mLNa2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白62/①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO-+ ⇌HClO+OH-②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性，写出反应的离子方程式ClO-+SO23-= +SO42-③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是ClO-的氧化性随 ）增大而增Cl2①该置B的作用是吸收Cl2；盛放的药品是NaOHA中反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAlSO42溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中加KAl(SO4)2溶液反应的离子方程式是3ClO-+2Cl-+2Al3++3H2O=3Cl2↑+ Cl210mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是产生白色沉淀，溶液由无色4.（14海淀二模）研究小组用下图装置Cl2HClA仪器A（1分△AMnO24H2ClCl22H2OMn2+63/甲同学将AabAgNO3溶HCl的实验是a、b（填字母序号）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入原因：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大，也能析出晶体。。3进行以下实验证明气体中含有HCl溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液VmLX中Cl25.00mLXCl2全部还原为Cl-，再用0.10mol•L-1AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。①XHClOI1molHClO1mol（1分），HClO也有氧化性，1molHClO1molCl22molKII2（2分）。答案二：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，Cl2发生反应时，上述平衡逆向移动，相当于Cl2全部参与氧化I-的反应。I、II中实验数据可证明AHClII0.10mol•L-1溶液的体积应大0.4VmL（V的代数式表示）64/5.（14西城二模 组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6价（2分）。△MnO2＋4HCl（浓）==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）。Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸（2分）的洗气瓶。Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，Cl②检验该溶液中－的方法是取少量该溶液于试管中，加入．Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。①该白色沉淀的成分是BaSO4（2分）所以反应后的混合气体中必然存在SO2Cl2SO2Cl2SO2Cl2的反应为可逆反应。（3分）65/6.（14西城二模 2HX(g)(X2表示Cl2、Br2和I2)。右图表示平衡常数K与温度t的关系。①ΔH表示X2与H2反应的焓变，ΔH＜0。（填“＞”、“＜”或a表示的是Cl2（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）H2Kt的关系。是Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+（2分）。用下图所示NaClO的发生装置对海水进 ①装置中由NaClNaClO （1分 （1分）3②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主3＋H2O（2分）溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的。（2分）。66/电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是2NaCl2H2O=电解2NaOHH2Cl2↑ ，要将氯气液化[Cl2(g) 性NaOH、NaHSO3溶液吸①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3HSO3Cl2+H2OSO423H+Cl2Pt电极放电的电极反应式是Cl22e2Ag+2AgCl质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量 （已知：P2O53H2O2H3PO4；Cl2与P2O5不反应。①用离子方程式说明c装置的作用Cl22OHClClOH2O67/

第十三 非金属及其化合物（二 2424 ，易溶于与钠反应：2Na＋S=加热与铝反应：2Al＋3S=加热与铁反应：Fe＋S=加热与氢气反应：S＋H2=下列叙述中错误的是消除散落在地面上 珠的方法是撒上硫铜丝擦亮 硫蒸气中产物是可以用CS2可以用加热浓NaOH68/ D．全=⑦与溴水反应：SO2＋Br2＋2H2O=⑧与碘水反应：SO2＋I2＋2H2O=H2S①与水反应：SO2＋H2O=H2SO3（使石蕊试液变红不褪色 69/SO3的的化学性下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是 ②KMnO4溶 ④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶 BaSO3和 D下列有关二氧化硫的叙述中正确的是(D)A．SO2使品红溶液和溴水褪色，均体现了其漂白B．SO2和Cl2一起通入品红溶液，品红褪色速率加快C．SO2和O2一起通入BaCl2溶液，溶液无明显变化D．SO2和NH3一起通入BaCl2溶液，溶液变浑浊 气体通入D 70/ABCD①与铜反应：Cu2H2SO4CuSO4SO2③与碳反应：C＋2H2SO4（浓）=加热④与硫反应：2H2SO4S加热=3SO2⑤与碘离子反应：2NaI+2H2SO4△Na2SO4⑦与亚铁离子反应：2Fe2+2H2SO42Fe3+SO2(气体71/ D．100mL18mol/LH2SO4中加入足量的CuH2SO40.9检验某未知溶液中是否含 SO4－的下列操作中最合理的是 加入硝酸酸化的加入盐酸酸化了的BaCl218ol－1的浓H2SO4中加入过量的铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9D)A50C100B50D100 现有铜粉与炭粉的混合物14g，向其中加入足量的浓H2SO4，加热，共收集到11.2L(标 72/②与卤素单质反应：H2S+X2=S（沉淀④与氯化铁溶液反应：2Fe3++H2S===2Fe2++S（沉淀⑤与浓硫酸反应：H2S+H2SO4（浓）=S（沉淀 ：FeS+H2SO4（稀 A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合 胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性 73/巩固练习－期中、期末试4(1)（2012海淀期8）SO2SO2+Br2+H2OSO2-+2Br4(2)（2012海淀期中11）加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不 原溶液中一定有SO42–×(3)（2012海淀期中12）SO2BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生海淀期中44(6)（2013海淀期中12）用饱和碳酸钠除去CO2气体中混有的（2011朝阳期中2）用加入Na2S的方法除去废水中的Hg2+√(9)（2011朝阳期末2）用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰×(10)右图所示的实验方法、装置稀释浓H2SO4×(11)（2011朝阳期末11）SO2分别通入已酸化的Ba(NO3)2溶液和CaCl2溶液中均×(12)（2012海淀期末3）二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等(13)（2012海淀期末5）二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O==4H2Br4SO2-4(14)（2012朝阳期末3）Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClOSO2+H2O3+HSO-3(17)（2013朝阳期末5）SO2可与Fe3+、NO3－、Ba2+、H+大量共存8)(19)（2013西城期末3）用二氧化硫漂白纸张(20)（2013西城期末3）SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应且用量不同产物不74/(21)（2013西城期末3）用酸性KMnO4SO2CO2√（20133）SO2通入氯水ABa(NO3)2溶SO2-与Ba2+BaSO 淀BSO2CSO2与水反应生成D酸性KMnO4溶SO2试管aSO2试管bSO275/(B)1.85molH2SO4B97.5g反应中共转移6mol电 D．气体甲中SO2与H2的体积比为.18（1 溶液溶液气体硫铁 空 原料 单质 蒸发浓 NaS 溶液溶液气体沸腾炉高 吸收 加 冷却结 22 吸收塔中的原料B可以选用 NaCl溶 b．Na2CO3溶 c．Na2SO4溶 Na2S2O3的过程（加热装置已略去）76/ －反应，70%的硫酸中含水较多，c(H+)和c(S3O2－)都较大生成2SO速率更快 装置B的作用是 ②C中 Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2===Na2SO3+H2S、2H2S+SO2===3S+2H2O或2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O Na2SO3+S=加热 到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为FeS2+2HCl===FeCl2+H2S↑+S↓。2.（2015海淀期末19）（12分）某校化学 小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装 量装入试管B中，加热A。FeCl3溶液显酸性的原因是 Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+。写出装置A中产生SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O。当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时， 没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。Fe(HSO3)2+Fe3+Fe2+Fe(HSO3)2+离子解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：H2O+SO2⇌H2SO3H2SO3⇌H++HSO3－ Fe3++HSO3⇌Fe(HSO3)2+ 写出溶液中Fe(HSO3)2+Fe3+反应的离子方程式：Fe3H2OFe(HSO3)2+2Fe2SO2477/ 化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为生成蓝色沉淀 业上有多种方法可以减少SO2的排放。往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2=高温=2CaSO4+2CO2。可用多种溶液做燃煤烟气中SO2Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）:V（NaOH）=1:2。②灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O 甲同学认为BaCl2SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装78/已知：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+反应开始后，ANa2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是①AB中与BaCl2溶液反应生成BaSO4②A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。反应开始后，ANa2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。BNaHSO3N2，④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3（1分）不能用BaCl2SO2含有SO2、CO2和H2。SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液经洗涤干燥得到固体4.66g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是66.7% 79/abc①a中实验现象证明Na2SO3bSO32-+2S2-+6H3S↓+3H2O后，Ba2++SO32-==BaSO3↓（白色），由于c(SO32-)减小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)减 )：n(HSO3 在用NaOH )：n(HSO3 n(SO2-):n(HSO=10:1时，溶液中离子浓度关系正确 （填字母）AC A．c(Na+)+c(H+)=2c(SO2-)+c(HSO-)+c(OH B．c(Na+)>c(HSO-)>c(SO2-)>c(OH- C．c(Na+)>c(SO2- >c(HSO-)>c(OH- n(SO2-):n(HSO3:20.8molNaOH 80/①通入一段时间N2，加②用带有火星的木条靠近装置D的导管③充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，④将③所得溶液滴入D试管 分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有SO2_一定有SO2生成。 （4）某同学依据BFeSO4SO3生成。你认为是否正确．，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象；2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（写此化学方程式也给分）。81/拓展提高－模拟、高考试黄铁矿煅烧：2FeS2+5O2石英与石灰石共熔：SiO2+CaO氨的催化氧化：4NH3+5O2下列物质能通过化合反应直接制得的是D D.全碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是(CD)（双选） B.在Z导管出来的气体中无二氧化C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸 D.在Z导管口有红棕色气体出下列关于浓硫酸的叙述正确的是（D82/( B． C． D．下列叙述正确的是CA．Li在氧气中燃烧主要生成将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉NH3通入热的CuSO4Cu2+SO2。下列说法正确的是（D下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（C可用NaOHNO2HCl83/江苏卷 丙下列有关物质的推断不正确的（C甲 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是12.（2013卷）7.X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（B）选项XYASOH2BClCOCNHCODSOCl 11）下列措施不合理的是（B 用乙醇和浓H2SO4分别充满HCl、NH384/100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为(D)A.0.5 B.0.05 D.0.1和氢硫酸反应不能产生沉淀的是(B)A．Pb(NO3)2溶液 C．CuSO4溶 D.H2SO3溶有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是D D.硫在氧气中燃烧——绿硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化 小组的同学设计了如下系列实验SO2Br22H2OH2SO4 SO2Na2O2的反应为进一步探究Na2O2SO2的反应，用如图所示装置进行实A中反应的化学方程式H2SO4Na2SO3Na2SO4SO2↑H2O85/②B装置的作用是干燥吸 ③在F处检验到有O2生成，据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 ④乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是BaCl2

稀解,证明有Na2SO4上述方案不合理 Na2O2解,证明有Na2SO4BaCl2溶液至过2.（15东城二模28）（14分）某 SO286/①SO2FeCl32Fe3SO22H2O2Fe2+SO424H+，检验该反资料显示：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合则②中红棕色变为浅绿色的原因是混合液中存在平衡FeSO3(s)⇌Fe2+(aq)+SO32-(aq)， Cl2和aOH 漂粉精的化学方程是2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋2Ca(ClO)2＋2H2O用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀87/①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是CaSO4。浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+CH2SO4KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连C浓H2SO4B无水检出AA酸性KMnO4溶A88/

第十四 非金属及其化合物（三 HF 89/ 对于化学反应Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑，下列叙述不正确的是 Si是还原剂，NaOH和H2O1mol1molH2O0.25mol1mol1mol浓SiH4比CH4稳定浓90/ D．硅酸 D HF【注】生成的Na2SiO3NaOH、下列说法正确的是( A．SiO2盛放NaOHD．SiH4比CH4稳某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所 91/15gSiO2和足量的碳在高温下发生反应SiO2＋2C (C B．SiO2是还原剂 ①SiO2＋2C高温Si(粗②Si(粗)＋2Cl2加热③SiCl4＋2H2高温Si(纯 D某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅 92/盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 和SiO2不溶于水，也不溶于任何酸（1）加热分解：H2SiO3：Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓或 3B．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OHSiO393/ CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于CO2 A) C．Fe(NO3)2 用多种方法鉴别白色粉末状物质CaCO3Na2SiO3(注：①能够写化学方程式的写出化 纯度SiO2（或石英玻璃）的熔融体制得；高温结构陶瓷、生物陶瓷等许多具有特殊功能的新94/1.氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方 C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化2.(07年理 AC6H5ONa溶BNa2SiO3溶C通 CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去D足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶 95/装置B中所盛的试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是除去混合气体中的HCl装置C中所盛的试剂是(填“NaCl”、“Na2CO3”或“Na2SiO3”)溶液，C中反应的离子方程式是Na2SiO3，Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3。巩固练习－期中、期末试 D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元2．(2013朝阳期中6)下列有关物质用途的说法，的是( A．二氧化硫常用来漂白纸 D．氧化铁常用作红色油漆和涂 关，下列说法的是 96/4．(201331)下列说法正确的是（C常用氢氟酸（HF） A．Ge和Si的单质都是半导体材料B．CH4，SiH4，GeH4的稳定性依次减弱C．H2CO3，H2SiO3，H2GeO3的酸性依次增强D．只能形成97/（1）（2013二模三硅酸镁（Mg2Si3O8∙nH2O）与盐酸反应的化学方程式为4HCl2MgCl2H4Si3O8nH2O某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，其中能和稀HNO3反应的FeCO3+2HCl=FeCl2↑+CO2↑+H2O和Al2O3+6HCl=2AlCl3↑+3H2O，过滤后得到的滤渣溶于氢氧化钠溶液的方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O。SiO2SiO2+2C=高温=Si+2CO↑，该反应不能说明碳的非金比硅强，请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。（2）900℃以上，H2SiHCl3发生反应：SiHCl3(gH2(g)⇌Si(s3HCl(g)ΔH＞0SiHCl3SiHCl398/ MTL、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如右表；LR原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导MT（1）TS2-结构示意图，元素W在周期表中位于第ⅦA族，M单质分（2）R是组成玻璃的元（用化学方程式表示）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2Ob.高温下，L的单质能从RRL强于c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下RW4RW4外的另一种产物可以用于工业冶炼铁。RW4反应的化学方程式为2Cl2+SiO2+2C=高温=SiCl4+2CO拓展提高－模拟、高考试 理综·11)高温