酸碱中及滴定实验误差解析总结计划

酸碱中和滴定实验偏差剖析酸碱中和滴定实验偏差剖析用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和反响的实质：H＋＋OH－＝H2O公式：a.n(H＋)=n(OH－)b.C(H3.xx滴定过程中，简单产生偏差的

＋)V(H＋)=C(OH－)V(OH－)6个方面是：①清洗仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰望、俯视):俯视刻度线，实质加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰望刻度线，实质加水量超出刻度线，使溶液的物质的量浓度减小；④指示剂选择不妥；⑤杂质的影响；⑥操作(如使劲过猛惹起待测液外溅等)。详细剖析以下：滴定前，在用蒸馏水清洗滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消逝。(偏高)酸碱中和滴定实验偏差剖析滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)取待测液时，移液管用蒸馏水清洗后，未用待测液润洗。(偏低)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高)滴定过程中，锥形瓶振荡太强烈，有少许溶液溅出。(偏低)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)滴定前仰望读数，滴定后平视刻度读数。(偏低)滴定过程中向锥形瓶内加入少许蒸馏水。(无影响)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高)滴定邻近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管xx口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响)过早预计滴定终点。(偏低)过晚预计滴定终点。(偏高)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)(以上所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度)酸碱中和滴定实验偏差剖析剖析技巧：1.剖析不妥操作对公式中四个变量此中一个或多个的大小影响，依据公式，剖析对V标准液的影响，V标准液比理论偏大，则待测液浓度丈量值比实质值偏大，反之亦然。故而V标准液是我们观察的要点。对于(11)，剖析向已经正确量取好的待测液中滴加入水，固然改变了待测液浓度和体积，但其实不影响n待测液，因此V标准液不变化，对丈量结果无影响。3、偏差剖析依据待测液浓度的计算公式：c(测)＝进行剖析，可见c(测)与V(标)xx，凡是使V(标)的读数偏大的操作都会使c(测)偏大；反之，c(测)偏小。（1）标准液配制惹起的偏差①称取5.2xx氢氧化钠配制标准液时，物码倒置。(偏高)②配制标准液时，烧杯及玻璃棒未清洗。(偏高)③配制标准液时，定容俯视。(偏低)④配制标准液时，定容仰望。(偏高)⑤配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸钠。(偏高)⑥配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸氢钠。(偏高)⑦配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有KOH。(偏高)⑧滴定管水洗后，未用标准液清洗。(偏高)（2）标准液操作惹起的偏差。①滴定前读数仰望，滴定后读数俯视。(偏低)酸碱中和滴定实验偏差剖析②滴定结束，滴定管xx处有一滴未滴下。(偏高)③滴定前有气泡未赶出，以后消逝。(偏高)3）待测液操作惹起的偏差。①锥形瓶水洗后，用待测液润洗过再装待测液。(偏高)②锥形瓶有少许水，直接放入待测液。(无影响)③摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。(偏低)酸碱中和滴定——专题训练[例1]某学生做中和滴定实验的过程以下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度读数，(e)用酸式滴定管精准放出必定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的干净锥形瓶中，(g)加入适当蒸馏水，(h)加入酚酞试液2滴，(i)滴准时，边滴边摇荡，(j)边凝视滴定管内液面的变化，(k)当当心地滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度读数。(m)依据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)。[例2]用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，采用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原由可能是()A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其余操作正确盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗滴定到终点读数时，发现滴定管xx处悬挂一滴溶液酸碱中和滴定实验偏差剖析[例3]用NaOH滴定pH同样、体积同样的xx，所用同样浓度NaOH溶液的体积挨次为

H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰巧V1、V2、V3，则这三者的关系是()(A)V1＞V2＞V3

(B)V1＜V2＜V3(C)V1＝V2＞V3

(D)V1＝V2＜V3[

例

4]

用0.01mol/LH2SO4

滴定

0.01mol/LNaOH

溶液，中和后加水至

100ml，若滴准时终点判断有偏差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；(设1滴为0.05ml)则①和②[H＋]的比值是()A.10B.C.5×103D.104[例5]草酸晶体的构成可用H2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行以下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适当稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再退色为止，所发生的反响：2KMnO4＋5H2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑2MnSO4＋8H2O试回答：实验中不需要的仪器有(填序号)，还缺乏的仪器有(填名称)。a.托盘天平(带砝码，镊子)b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒球i.药匙j.烧瓶实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为________。若在靠近滴定终点时，用少许蒸馏水将锥形瓶内壁冲刷一下，再持续滴定至终点，则所测得的x值会__________________________(偏大、偏小、无影响)在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算x的值是____________。剖析：该题波及到氧化复原滴定，固然鉴于反响原理与xx滴定不一样，但实验原理及操作和所用仪器等近似。因为该反响有显然的颜色变化，故可不用指示剂。(1)c，f，j；还缺乏铁架台(带滴定管夹)，胶头滴管(定容时用)用酸式滴定管，因KMnO4溶液有强氧化性，能腐化橡皮管。无影响。因当初所取的待测液的物质的量必定。酸碱中和滴定实验偏差剖析(4)H2O4·xH2O~H2O4~xH2O稳固练习：在以下表达仪器“刻度地点正确的选项是()A.在量筒的上端B.在滴定管上端C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻度尺的右侧正确量取25.00mlKMnO4溶液，可采用的仪器是()A.25ml量筒B.25ml酸式滴定管C.25ml碱式滴定管D.有刻度的50ml烧杯3.以下实验中，因为错误操作致使所测出的数据必定偏低的是()用量筒量取必定体积液体时，俯视读出的读数用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没实用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生疏解，所测出的结晶水的含量做中和热测准时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值酸碱中和反响属于放热反响，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为xx。放以下浓度均为0.1mol/L的溶液混淆时，有关说法中正确的选项是()与NaOH反响时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热与NaOH反响时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热与NaOH反响时，H2SO4的中和热大于HCL的中和热与H2SO4反响时，Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍以下对于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的选项是()酸碱中和滴定实验偏差剖析A.两种溶液xxOH－的浓度同样需要等浓度、等体积的盐酸中和温度高升，两溶液的pH仍相等两种溶液中溶质的物质的量浓度同样以下有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管能否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥清洗。正确的操作次序是()⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰望液面读数1.0mL，拿出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实质拿出的液体体积为()A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0mL8.已知次碘酸(HIO)既能和酸又能和碱发生中和反响。它与盐酸发生反响将生()A.HIB.IOClC.HClOD.ICl有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰巧中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的选项是A.V3＞V2＞V1

B.V3＝V2＝V1C.V3＞V2＝V1

D.V1＝V2＞V3用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下各操作中，无偏差的是()A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B.用蒸馏水清洗锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，尔后装入必定体积的NaOH溶液进行滴定酸碱中和滴定实验偏差剖析C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水清洗后的锥形瓶中，再加入适当蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D.若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管xx处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参照右图，从表中选出正确选项()锥形瓶滴定管采用采用中溶液中溶液指示剂滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会致使待测碱液的浓度偏低的操作是①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③配制碱液时，称量的固体吸潮④滴定前酸式滴定管xx部分未充满溶液⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少许于瓶外A.①③④B.②⑤C.②③⑤D.①③某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为以下几步：(A)移取

20.00mL待测的盐酸溶液注入干净的锥形瓶，并加入

2-3

滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管

2-3

次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调理液面使滴定管

xx充满溶液(D)取标准

KOH溶液注入碱式滴定管至

0刻度以上

2酸碱中和滴定实验偏差剖析调理液面至0或0刻度以下，记下读数把锥形瓶放在滴定管的下边，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度达成以下填空：(1)正确操作的次序是(用序号字母填写)______________________.(2)上述(B)操作的目的是。(3)上述(A)操作以前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)_________________________。实验顶用左手控制_________(填仪器及部位)，眼睛凝视_______，直至滴定终点。判断抵达终点的现象是___________。若称取必定量的KOH固体(含少许NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是。(6)滴定结束后如仰望察看滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙，此中所含的制酸剂质量的测定以下：①需配制0.1mol/L的HCl的溶液和0.1mol/L的NaOH溶液②每次取一粒(药片质量均同样)的此胃药片，磨碎后加入20mL蒸馏水③以酚酞为指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用VxmL达滴定终点，④加入25mL0.1mol/L的HCl溶液写出所有实验过程的步骤_____(写编号次序)以下图所示的仪器中配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液必定不需要的仪器是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)(3)配制上述溶液应采用的容量瓶规格分别为(填字母)A.50mL50mLB.100mL100mL酸碱中和滴