2023～高三第一次联考试卷化学试题（附答案）

2023～2023学年高三第一次联考试卷化学试题（附答案）化学复习重点内容是对基础的掌握和运用，以下是高三第一次联考试卷化学试题，请考生认真学习。一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分o在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.为建设蓝天常在、青山常在、绿水常在的美丽中国，2023年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是A.推广使用无磷洗涤剂B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C.用工业污水直接灌溉农田D.含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放2.有Br2参加的化学反应一定不属于A.置换反应B.取代反应C.加成反应D.复分解反应3.从化学看生活，你认为下列说法不合理的是A.塑料制品长期不使用也会老化B.食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯C.84消毒液可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性D.纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性4.下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是A.生产粗硅B海水提镁.C.电解冶铝D生产硫酸5.用NaOH固体配制100mL2.0mol/LNaOH溶液时，一定不需要用到的仪器是6.下列叙述正确的是A.H2与T2互为同位素BSO2、CO均属于酸性氧化物C.离子化合物中一定不含共价键n氯化铵、氯化氢都属于强电解质7.图表归纳是学习化学的一种常用方法。下列某同学归纳的表与图中对应关系正确的是8.以Kl为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是A.Na2S2O3BFeCl3C.NaHCO3D.CaO9.下列离子方程式正确的是A.用NaOH溶液吸收Cl2：B.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合C.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液D.向NaHC03溶液中加入澄清石灰水10.二氧化氯(ClO2)是一高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除去水中的CN-，将其转化为两种无毒气体。下列有关ClO2除水中CN-的反应判断正确的是、A.反应中CO2是还原剂B.反应后CN-转化为NO2和CO2C.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1D.每67.5gClO2完全反应时转移4mol电子11.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCCl4分子中共价键的数目为0.4NAB.25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC.常温常压下，200g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NAD.l00mL12mol/L浓HN03与过量Cu反应转移的电子数介于0.6NA0.9NA之间12.下列实验结论正确的是A将某无色气体通人溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+C向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含Fe2+D.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液13.室温下进行的下列实验，不能达到预期目的的是14.铝碳酸镁[组成可表示为用于治疗慢性胃炎。称取3.01g铝碳酸镁样品溶于50mL2mol/L盐酸(过量)，收集到气体112mL(橱准状况下);往所得溶液中加入40mL3mol/LNaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g;再将滤液稀释到l00mL，测得溶液中OH-的浓度为0.1mol/L.铝碳酸镁的化学式为第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题：(本大题共6小题，共计58分)。15.(9分)废旧锌锰干电池中含有的物质有：锌、MnO2、石墨、ZnCl2、NH4Cl等。(1)若按所含元素种类分，上述物质可分为____类，与Zn属于同一类的物质是。(2)物质间可以相互转化，写出两个由锌转化为ZnCl2的化学方程式：(3)按照盐溶液的酸碱性分类，NH4Cl属于将镁条投入较浓的NH4Cl溶液中，有两种气体逸出，写出有关反应的离子方程式：________。16.(10分)某地区的雾霾中含有如下可溶性无机离子：收集该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，取适量该试样溶液进行如下实验：根据以上实验操作与现象，回答下列问题：(1)气体X的分子式为____;沉淀1的主要成分是(填化学式)。(2)生成沉淀2的离子方程式有两个，分别是____、(3)第④步发生反应的离子方程式为，每产生5.6L标准状况下的气体X，转移电子的物质的量为。17.(9分)铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是(填氧化剂或还原剂)。(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4，实现铜的回收利用。若将该反应设计成原电池，则正极发生的反应式为____。(3)用NH4N03氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下：①步骤I中反应温度不宜过高的原因是，当0.5molNH4NO3参加反应时，反应中有4mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为____。②步骤Ⅱ中物质X可选用(填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是____。n.aCub.Cl2c.H2O2d(NH4)2SO318.(9分)三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)在医药上用于制抗酸药，能中和胃酸和保护溃疡面。以一SiO2、MgSO4为原料制备三硅酸镁的流程如下：回答下列问题：(1)泡花碱溶液的溶质为____(填化学式)。(2)工业MgS04溶液中常含有少量Mn2+，可加入适量含NaOH的NaClO溶液将其氧化为MnO2而除去，反应的离子方程式为____。(3)步骤②反应后需进行过滤操作。请在右图中补画出过滤时使用的玻璃仪器。(4)步骤③中确定Mg2Si3O8nH2O沉淀已洗涤干净的方法是____19.(10分)煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：回答下列问题：(1)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(2)反应②的化学方程式为(3)反应③中加入的物质可选择(填字母)。a.空气b.COC.KN03dNH3(4)用间接电化学法除去NO的原理如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4--7之间，阴极的电极反应式为，吸收池中除去NO反应的离子方程式为20.(11分)浅绿色的FAS晶体是一种重要的化工原料。为确定其组成，某实验小组同学进行了如下实验：I.NH4+的测定采用蒸馏法，蒸馏装置如右图所示。实验步骤如下①准确称取19.60gFAS晶体，加水溶解后注入圆底烧瓶中;②准确量取50.00mLl.0100mol.LH2S溶液于锥形瓶中;③向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏;④用0.0400mol/L-NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸，到终点时消耗NaOH标准溶液25.00mL。(1)步骤②中准确量取H2S04溶液所用的玻璃仪器为。(2)步骤③中加热蒸馏时间需长达30min，其目的是(3)若步骤④中滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则所测n(NH4+)的值将____(填偏大、偏小或不变)。Ⅱ.SO42-的测定采用重量分析法。实验步骤如下：①另准确称取19.60gFAS晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液;②用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀3～4次;③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化;④继续灼烧沉淀至恒重，得沉淀23.30g。(4)步骤①中判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是____。(5)步骤②