高中学业水平测试化学试卷及答案

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页高中学业水平测试化学试卷及答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．某同学选择下列装置制取纯净，其中错误装置是A．B．C． D．2．各图中，表示反应是吸热反应的是A． B．C． D．3．下列叙述正确的是A．HClO的结构式为H-Cl-O B．核内有33个中子的Fe表示为FeC．NH2OH的电子式为 D．CH3CHO的球棍模型为4．为检验某无色溶液中是否含有NH，可选择的试剂是A．稀盐酸 B．浓NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．KSCN溶液5．各种各样的电池丰富着人们的生活，以下电池对环境友好的是A．镍氢电池 B．锂离子电池 C．铅酸蓄电池 D．氢燃料电池6．《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也。以上记述中没有涉及的操作是A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．蒸馏7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选项用途性质或原理A自来水厂用氯气来杀菌、消毒氯气(Cl2)具有强氧化性BNa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2C工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的高锰酸根离子(MnO)Fe2+具有还原性D用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3可中和胃酸A．A B．B C．C D．D8．下列化学用语表示不正确的是A．甲基的电子式： B．34S原子结构示意图：C．原子核内有8个中子的碳原子：C D．次氯酸的结构式：H—O—Cl9．二氧化硅制品在生活中扮演着重要的角色，以下物品中使用了二氧化硅的是A．水晶项链 B．电脑芯片 C．不锈钢碗 D．家用电线10．反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物是A． B． C． D．11．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．与盐酸的反应 B．灼热的炭与的反应C．镁条与稀盐酸的反应 D．的催化氧化12．工业上合成氨反应为。下列有关说法正确的是A．增大浓度可减慢化学反应速率 B．降低温度可加快化学反应速率C．加入催化剂可加快化学反应速率 D．达到平衡时，的转化率为100％13．反应4A(s)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则下列说法正确的是A．半分钟时v(B)=0.0015mol·L-1·s-1 B．半分钟内v(A)=0.0010mol·L-1·s-1C．半分钟内v(C)=0.0010mol·L-1·s-1 D．半分钟内v(D)=0.045mol·L-1·s-114．实验室制取SO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A．图1：生成SO2 B．图2：检验SO2C．图3：干燥SO2 D．图4：收集SO215．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B．中国天眼传输信息用的光导纤维材料是硅单质C．国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能16．下列说法正确的是A．的名称为异丁烷B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C．和为同一物质D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同系物17．化学用语是表示物质的组成、结构和变化规律的书面语言。下列化学用语使用正确的是A．35Cl-的离子结构示意图： B．KClO3的电离方程式：KClO3=K++ClOC．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．CaCl2的电子式：18．下列物质属于纯净物的是A．刚玉 B．水玻璃 C．天然气 D．绿矾19．下列关于硫及其化合物的说法正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性20．下列说法正确的是A．水能、风能、地热能是可再生能源，煤、石油、天然气、生物质能是不可再生能源B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低C．同温同压下，在常温和点燃条件下的不同D．越大反应越易进行21．1969年，我国生物化学家屠呦呦研究小组发现青蒿素具有抗疟疾效果，但用水煎熬青蒿无效，乙醇提取物药效不高。受到古代文献《肘后备急方•治寒热诸疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”绞取方法的启发，屠呦呦创造性地使用沸点更低的乙醚(34.6℃)获得了青蒿素的提取物。屠呦呦研究小组获得青蒿素提取物过程中未涉及的实验操作为A．溶解 B．萃取 C．蒸发 D．重结晶22．人类的一切活动都离不开能量。下列关于能量变化的说法错误的是A．任何形式的能量转化过程均满足能量守恒B．太阳能热水器是将太阳能转化为热能C．放热反应发生过程中不需要外界提供能量D．硅太阳能电池板能将光能直接转化为电能23．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是A．烧碱和纯碱均属于碱B．溶液与淀粉溶液不可以利用丁达尔效应区分C．能电离出，所以属于酸D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的反应是氧化还原反应24．据西汉东方朔所撰的《神异经·中荒经》载，“西北有宫，黄铜为墙，题曰：地皇之宫。”文中“黄铜”的主要成分是铜锌，还含少量锡、铅。下列说法错误的是A．金属活动性：Zn>Pb>Sn>CuB．用黄铜制作的高洪太铜锣应置于干燥处保存C．黄铜器能与稀硝酸发生反应D．可用灼烧法区分黄铜和黄金首饰25．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．放入水中：B．通过灼热铁粉：C．铜丝插入热的浓硫酸中：D．通入酸性溶液中：26．生活中处处有化学。下列说法错误的是A．天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯 B．天然气的主要成分是甲烷C．乙烯可用作水果催熟剂 D．苯酚可用作消毒剂27．元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂28．下列装置能达到相应实验目的的是分离酒精和水制取氯气去除CO2中少量HCl收集NO2ABCDA．A B．B C．C D．D29．2020年9月22日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于大气中减少的是A．用氨水捕集废气中的，将其转化为氮肥B．大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源C．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的30．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D31．一次性鉴别等浓度的、、三种溶液，下列方法不可行的是A．测定 B．焰色试验C．滴加溶液 D．滴加饱和溶液，微热32．用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。利用下列方案可得到干燥、纯净气体的是选项制备气体abcdA浓盐酸NaOH溶液碱石灰B浓氨水CaO固体NaOHCNO稀硝酸CuD稀硝酸ZnNaOH溶液无水A．A B．B C．C D．D33．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-134．在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NAC．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L35．光合作用可表示为。若代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确A．中含有的质子数为B．中含有的共用电子对数为C．产生需消耗的分子数为D．产生(标准状况)转移的电子数为二、填空题(每题10分，共20分)36．下表为第三周期元素的部分信息：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第三周期元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径/nm0.1860.1600.1170.1100.1020.099/最高正化合价或最低负化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2-10请回答下列问题：(1)画出Mg的原子结构示意图_______。(2)根据原子半径递变规律，推测Al原子半径_______0.160nm(选填“大于”或“小于”)(3)根据上表信息，推测Cl元素的最高正化合价是_______。(4)上表中其单质能广泛用作半导体材料的元素是_______。(5)某学习小组为探究钠与镁金属性的强弱关系，进行如下实验设计：【实验操作】将大小接近的金属钠块和镁条分别放入等体积的冷水中，如下图：【实验现象】钠比镁与水反应更剧烈。【实验结论】钠与镁金属性的强弱关系为_______。37．现有甲、乙同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是________。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是利用了胶体的________的性质。(3)氢氧化铁胶体制备的原理_______________________________(用化学方程式表示)(4)写出甲同学操作的离子方程式_______________________________。参考答案：1．D【详解】A．用氯化铵和熟石灰加热可制取氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，A正确；B．氨气是碱性气体，可通过碱石灰干燥，B正确；C．氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，则气体通过导管短进长出，C正确；D．氨气极易溶于水，将氨气直接用导管通入水中会造成倒吸，为防倒吸应用倒扣的漏斗来吸收氨气，D错误；故选：D。2．A【分析】若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应。【详解】A．反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应，A符合题意；B．反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应，B不符合题意；C．反应物的总能量=生成物的总能量，不符合化学反应基本规律，不属于化学反应，C不符合题意；D．反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应，D不符合题意；答案选A。3．C【详解】A.HClO的结构式为H-O-Cl，故A错误；B.核内有33个中子的Fe原子质量数为：33+26=59，表示为Fe，故B错误；C.NH2OH的电子式为，故C正确；D.CH3CHO的球棍模型为，故D错误；正确答案是C。4．B【详解】检验溶液中是否含有NH，先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，说明含有NH，故选：B。5．D【详解】A．镍氢电池中含有镍重金属，对环境有污染，故A错误；B．锂电池中含有重金属锰，会造成重金属污染，不属于环保电池，故B错误；C．铅蓄电池中含有铅重金属，对环境有污染，故C错误；D．氢氧燃料电池最终生成水，水对环境无污染，故D正确；故选：D。6．D【详解】待汁减半即蒸发过程，柳上有白霜，即滤去滓，则为过滤过程，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也即结晶过程。因此以上记述中没有涉及的操作是蒸馏，故D符合题意；答案为D。7．A【详解】A.自来水厂用氯气来杀菌、消毒，是因为氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A错误；B.过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故B正确；C.亚铁离子具有还原性，能够还原高锰酸根离子，所以工业上常用绿矾处理废水中含有的高锰酸根离子，故C正确；D.胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应，且碳酸氢钠碱性较弱，所以碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，故D正确；答案选A。8．B【详解】A．甲基是9电子微粒，电子式为：，故A正确；B．S原子结构示意图：，故B错误；C．中子数为8的碳原子，质量数为6+8=14，原子组成表示为：C，故C正确；D．次氯酸中氧原子分别与H和Cl成键，结构式为：H—O—Cl，故D正确；故选：B。9．A【详解】A．水晶的成分为二氧化硅，故A正确；B．硅是一种良好的半导体材料，电脑芯片是硅单质，故B错误；C．不锈钢碗是铁合金，不含有二氧化硅，故C错误；D．Cu是具有导电性且比较廉价，家用电线成分是金属铜，故D错误；故选：A。10．D【详解】HCl中的氯元素在反应前后化合价升高从-1～0，失电子、做还原剂、被氧化、发生氧化反应、得氧化产物Cl2，故选：D。11．B【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应放热，且为非氧化还原反应，A错误；B．灼热的炭与的生成一氧化碳，为吸热反应，且为氧化还原反应，B正确；C．镁与稀盐酸反应为放热反应，且为氧化还原反应，C错误；D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应，且为氧化还原反应，D错误；答案选B。12．C【详解】A．增大反应物浓度、生成物浓度化学反应速率增大，因此增大氢气浓度可加快化学反应速率，A错误；B．升高温度能加快化学反应速率，降低温度能减缓化学反应速率，B错误；C．催化剂能加快化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变，C正确；D．该反应为可逆反应，达到平衡时，反应物和生成物共存，氮气的转化率小于100%，D错误；答案选C。13．C【详解】A．化学反应速率代表一段时间的平均速率，不是瞬时速率，即半分钟时v(B)是指瞬时速率，不能计算，A错误；B．A物质是固体，浓度视为常数，不能用反应速率表示，B错误；C．半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则半分钟内，由速率之比等于系数比，v(C)=v(D)=0.0010mol·L-1·s-1，C正确；D．半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则半分钟内，D错误；故选：C。14．C【详解】A．铜与浓硫酸加热发生反应：，可用来制取二氧化硫，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，常用品红检验二氧化硫，故B正确；C．用浓硫酸干燥二氧化硫时，导气管应长进短出，故C错误；D．二氧化硫的密度比空气大，用向上排空气法收集，过量的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，故D正确；故选：C。15．B【详解】A．22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，A正确；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，B错误；C．氮化硅陶瓷属于非金属，且不是硅酸盐材料，是新型无机非金属材料，C正确；D．港珠澳大桥用到的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性才能抵御恶劣环境及海水的侵蚀，D正确；综上所述答案为B。16．C【详解】A．的名称为正丁烷，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2CH3和分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故B错误；C．甲烷为正四面体结构，CHClF2只有一种结构，则和为同一物质，故C正确；D．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D错误；答案选C。17．B【详解】A．氯原子变成氯离子时，原子核不会改变，故原子核内质子数仍然为17，A错误；B．KClO3电离产生K+和，B正确；C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳碳双键不能省略，C错误；D．氯化钙的电子式中两个Cl-位于Ca2+两侧，D错误；故答案选B。18．D【分析】只由一种物质构成的为纯净物，由两种或两种以上物质构成的为混合物，据此分析。【详解】A．刚玉的主要成分是氧化铝，是混合物，故A不符合；B．水玻璃是硅酸钠溶液，是混合物，故B不符合；C．天然气的主要成分是甲烷，是混合物，故C不符合；D．绿矾即FeSO4·7H2O，只由一种物质构成，故为纯净物，故D符合。故选D。19．C【详解】A．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥氨气，故A错误；B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能有，也可能有Ag＋，故B错误；C．如图装置中血红色褪去，说明二氧化硫和铁离子反应，铁离子变为子，化合价降低，则SO2化合价升高，因此得出SO2具有还原性，故C正确；D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，都是发生氧化还原反应而褪色，二氧化硫有还原性，故D错误。综上所述，答案为C。20．B【详解】A．可再生能源包括太阳能、风能、水能、生物质能、潮汐能、地热能等，这些能源在自然界可以循环再生，不可再生能源在短期内无法恢复且随着开发利用储量越来越少，包括煤、石油、天然气、核能等，A错误；B．相同质量的冰转化为水需要吸热，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，B正确；C．对一个确定的化学反应而言，反应条件与反应热无关，同温同压下在常温和点燃条件下的相同，C错误；D．＜0为放热反应，会更易发生，＞0为吸热反应，不会更易发生，故与数值有关，D错误；答案选B。21．D【详解】A．用水煎熬青蒿，涉及溶解，A不符合；

B．水煎熬青蒿后、使用沸点更低的乙醚(34.6℃)获得了青蒿素的提取物，把青蒿素转移到乙醚中，涉及萃取，B不符合；C．对乙醚和青蒿素的混合物，通过蒸发分离出低沸点的乙醚，即可获得青蒿素，故涉及蒸发，C不符合；

D．从水溶液中获取可性固体的过程是结晶，重结晶就是再结晶，结合上面选项可知，该实验中没有涉及重结晶，D符合；答案选D。22．C【详解】A．自然界中任何形式的能量转化过程均满足能量守恒，故A正确；B．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，故B正确；C．有些放热反应发生过程中需要外界提供能量引发反应，如铝热反应等，故C错误；D．硅太阳能电池板能将光能直接转化为电能，故D正确；故答案为C。23．D【详解】A．烧碱是NaOH，属于碱，纯碱是属于盐，A项错误；B．淀粉溶液是胶体，Na2CO3溶液是溶液，可以用丁达尔效应区分两者，B项错误；C．电离出的阳离子全部是的化合物才是酸，能电离出氢离子和钠离子，属于盐，C项错误；D．该反应是铁置换铜的反应，是氧化还原反应，D项正确。故答案选D。24．A【详解】A．根据金属活动性顺序表可知，金属活动性：Zn>Sn>Pb>Cu，故A错误；B．锌、铜能够在湿润的空气中发生吸氧腐蚀，因此用黄铜制作的高洪太铜锣应置于干燥处保存，避免发生腐蚀，故B正确；C．黄铜”的主要成分是铜锌，还含少量锡、铅，其中的金属均能与具有强氧化性酸发生氧化还原反应，故C正确；D．黄铜”的主要成分是铜锌，还含少量锡、铅，在空气中加热能够生成金属氧化物，其中氧化锌为白色，氧化铜为黑色，而黄金中的单质金与氧气在加热条件下不会反应，固体颜色无明显变化，故D正确；综上所述，说法错误的是A项，故答案为A。25．D【详解】A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误；B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确；故选D。26．A【详解】A．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，故A错误；B．天然气的主要成分是甲烷，故B正确；C．乙烯具有植物生成调节作用，可以用作水果催熟剂，故C正确；D．苯酚能使蛋白质的变性、具有消毒防腐作用，低浓度时可用作杀菌消毒剂，D正确；故选A。27．D【详解】A．将松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧，A正确；B．发烛具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，B正确；C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化，如化学能转化为光能、热能等，C正确；D．硫磺也燃烧，不是催化剂，D错误；选D。28．C【详解】A．酒精和水互溶，不能通过分液分离，A错误；B．二氧化锰与浓盐酸的反应需在加热下才可以产生氯气，B错误；C．二氧化碳和饱和碳酸氢钠不反应，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C正确；D．二氧化氮能和水反应、不能用排水法收集，D错误；答案选C。29．C【详解】A．氨水能与酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，则用氨水捕集废气中的二氧化碳，将其转化为氮肥有利于大气中二氧化碳的减少，故A不符合题意；B．大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源可以减少化石能源的使用，从而减少二氧化碳气体的排放，有利于大气中二氧化碳的减少，故B不符合题意；C．大力推广使用干冰实现人工增雨，会增加大气中二氧化碳的量，不利于大气中二氧化碳的减少，故C符合题意；D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的二氧化碳有利于大气中二氧化碳的减少，故D不符合题意；故选C。30．B【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。31．C【详解】A．溶液显中性，溶液显酸性，溶液显碱性，故可以用测定pH的方法鉴别，故A正确；B．的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色，的焰色试验中无现象，的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B正确；C．、、中只有能与反应有现象，故和不能鉴别，故C错误；D．2+CaCl2+2NH3+2H2O有刺激性气味气体产生，+=CaCO3+2NaOH有白色沉淀产生，而不反应无现象，故可以鉴别，故D正确；故选C。32．C【详解】A．浓盐酸与共热可制备，但NaOH溶液会与反应，应选用饱和食盐水除杂，故A错误；B．极易溶于水，不能通入水中，故B错误；C．稀硝酸与铜反应生成NO，NO难溶于水，且不与反应，故可以用水除杂，用干燥，故C正确；D．稀硝酸与Zn反应生成NO，不生成，故D错误；故选C。33．C【详解】一份加入含amol