（安徽专用）版高考化学 综合评估检测三 新人教版（含精细解析）

综合评估检测(三)第一～十四章（90分钟100分）第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(2023·芜湖模拟)下列说法中，正确的是()A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石D.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低成本2.下列说法中正确的是()A.在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为NAC.标准状况下，80gSO3的体积是22.4LD.1molSO2的体积是22.4L3.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是()A.苯、酒精、四氯化碳B.食盐、烧碱、硝酸铵C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D.氧化铜、二氧化锰、活性炭4.据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的eq\o\al(3,2)He；在地球上，氦元素主要以eq\o\al(4,2)He的形式存在。下列有关eq\o\al(3,2)He和eq\o\al(4,2)He的说法正确的是()A.eq\o\al(3,2)He和eq\o\al(4,2)He互为同位素B.eq\o\al(3,2)He和eq\o\al(4,2)He属于同一种核素C.eq\o\al(3,2)He和eq\o\al(4,2)He都具有相同的质量数D.He原子最外层有2个电子，在化合物中显＋2价5.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()A.常温下，在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋B.在能使石蕊变红色的溶液中：Na＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D.常温下由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋6.(2023·池州模拟)下列实验不能达到预期目的的是()A.选用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯杂质B.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡、分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸D.用新制氢氧化铜悬浊液检验尿糖7.(2023·潮州模拟)如图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是()A.MnO2和浓盐酸B.Na2SO3(s)和浓硫酸C.铜片和稀硝酸D.浓氨水和生石灰8.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：(1)2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2(2)2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是()A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物B.I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物C.氧化性：MnO2>SOeq\o\al(2－,4)>IOeq\o\al(－,3)>I2D.反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶59.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质选项abcAFeFeCl2FeCl3BNa2SiO3SiSiO2CCCOCO2DSSO2SO310.将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1mol·L－1的NaOH溶液或60mL3mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是()A.1mol·L－1B.0.5mol·L－1C.0.6mol·L－1D.0.4mol·L－111.下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑B.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OC.钠与水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑12.(2023·宣城模拟)常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH＝11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH＝3CH3COOH溶液下列说法正确的是()A.由水电离出的c(H＋)：①＞③B.③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C.①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)13.将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)＋B(g)SKIPIF1<0mD(g)＋E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1，下列结论正确的是()A.A、B均转化了20%B.m值为1C.5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1D.平衡时混合物总物质的量为1mol14.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B.元素X与元素Y只能形成一种化合物C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸15.下列说法中正确的是()A.在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由“C(石墨)=C(金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1”C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.31kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.31kJD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋285.8kJ·mol－116.如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会出现三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是()A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫C.红、紫、蓝D.蓝、红、紫第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)(2023·安庆模拟)阅读下表中的相关信息。除N外，其余都是主族元素。元素代号相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子2p轨道未成对电子数和成对电子数相等Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分MM的氧化物是制造光导纤维的重要原料N位于第四周期，是人类最早使用的金属之一，单质呈红色请按要求回答：(1)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物中所含的化学键类型有，元素M与X形成的化合物B属于(填写晶体类型)。(2)写出N基态原子电子排布式：________________。(3)元素T、Y、Z对应的单质的熔点高低顺序：________>>(填化学式)。(4)元素X、Y形成的简单离子半径大小：>(填相应的离子)。(5)向Y与Z形成的化合物的水溶液中，加入过量T的最高价氧化物对应水化物的溶液，写出该反应的离子方程式：。(6)一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，该电池正极电极反应式为：______。18.(12分)硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题：(1)向大气中排放NOx可能导致的环境问题有_____________________________。(答两点)已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的两种含氧酸盐(氮为＋3、＋5价)。试写出该反应的离子方程式________________________________。(2)光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富多彩，是制备光导纤维的基本原料。该原料可用在工业上制备硅，写出工业制粗硅的化学方程式________________________________。(3)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为，可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助剂)在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了的作用。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为_________________________________。(4)硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。与“氢能源”相比“硅能源”具有等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。19.(7分)(2023·沈阳模拟)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。(1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的化学方程式为_______。(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4SKIPIF1<0CO↑＋CO2↑＋H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的装置是。(填字母)(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成分)，利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图所示。①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是、②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：(a)检查装置气密性；(b)。③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应)，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n＝。④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是。(填字母)a.缺少洗气瓶Bb.缺少装置Ec.反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O20.(13分)(2023·合肥模拟)有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇，是具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。如图所示的是以苯酚为原料合成A、D的流程：已知：①BrR1eq\o(→,\s\up7(Mg),\s\do5(THF))BrMgR1eq\o(→,\s\up7(BrR2))R1—R2(THF为一种有机溶剂)；②C6H5—O—Req\o(,\s\up7(①Li，THF，室温),\s\do5(②H3O＋))C6H5—OH；③CH3—CH=CH2eq\o(→,\s\up7(HBr),\s\do5(过氧化物))CH3—CH2—CH2Br。请回答下列问题：(1)写出A、C的结构简式、。(2)是化合物B的一种同分异构体，用核磁共振氢谱可以证明该化合物中有种氢处于不同的化学环境。(3)指出的有机反应类型。(4)写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式、、_____________。①遇FeCl3溶液呈紫色；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种。(5)化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。①设置反应②、⑥的目的是___________________________________。②写出反应③的化学方程式为___________________________________。③G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学方程式_____________________。21.(10分)水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。(1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是_________。(2)在由水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中，①NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)②Na＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)③K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)④K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)四组离子中，一定可以大量共存的是(填序号，下同)，可能大量共存的是。(3)在下列反应中属于氧化还原反应，水仅做氧化剂的是(填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是。A.CaO＋H2O=Ca(OH)2B.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C.2F2＋2H2O=4HF＋O2D.3Fe＋4H2OSKIPIF1<0Fe3O4＋4H2(4)已知铅蓄电池的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4SKIPIF1<02PbSO4＋2H2O，①下列分析错误的是。A.铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极B.铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱C.铅蓄电池在放电时，PbO2作为负极，不断转化为PbSO4D.铅蓄电池在充电时，PbO2是氧化产物②用该铅蓄电池电解1.8mL水，电池内转移的电子数约为，消耗mol硫酸。(5)如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是；②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过mol。答案解析1.【解析】选B。A项，合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的熔点低；B项，氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料；C项，红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3；D项，我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”。2.【解析】选B。常温、常压下的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，N2分子数不等于0.5NA，A错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，SO3为固体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。3.【解析】选D。A中酒精与水互溶不分层，苯与水、四氯化碳与水均能出现分层，苯在水的上层，而四氯化碳则在水的下层，可以鉴别；B中利用溶解放热、吸热鉴别；C中碳酸钙不溶于水，蔗糖水溶液呈无色，硫酸铜粉末溶于水显蓝色；D中三种物质都是黑色，都不溶于水，不能鉴别。4.【解析】选A。eq\o\al(3,2)He和eq\o\al(4,2)He是两种不同的原子，属于两种核素；两者的质量数不同，一个是3，一个是4；He原子最外层有2个电子，达到稳定结构，难以形成化合物。5.【解析】选D。A中常温下c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，说明溶液显酸性：I－和NOeq\o\al(－,3)不能大量共存，错误；B中使石蕊变红色的溶液显酸性，S2－和COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，错误；C中加入铝粉能产生H2，该溶液显酸性或碱性，NHeq\o\al(＋,4)在碱性条件下不能共存，NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下不产生H2，错误；D项正确。6.【解析】选A。A项，用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯的同时会引入新杂质二氧化碳；B项，将溴水分别加入三种溶液中，振荡后液体分层，上层显橙红色的是苯，苯的密度小于水的密度，下层显橙红色的是四氯化碳，四氯化碳的密度大于水的密度，振荡后不分层且溶液呈橙红色的是乙醇；D项，检验葡萄糖，应用新制氢氧化铜悬浊液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末。7.【解析】选B。该气体的制备不需要加热，A错；NO气体不能用排气法收集，C错；氨气不能用浓硫酸干燥，D错。8.【解析】选D。选项A中(1)中氧化产物应是I2，NaHSO4既不是氧化产物，也不是还原产物，错误；选项B中I2在(1)中是氧化产物，在(2)中是还原产物，错误；选项C，根据氧化性：氧化剂>氧化产物；可得结论：MnO2>I2，IOeq\o\al(－,3)>SOeq\o\al(2－,4)，错误；选项D中生成1molI2时，(1)中转移2mol电子，(2)中转移10mol电子，转移电子数之比为1∶5，正确。9.【解析】选C。选项A中FeCl3→Fe不能一步实现；选项B中Na2SiO3→Si不能一步实现；选项D中SO3→S不能一步实现。10.【解析】选A。1.56gAl(OH)3沉淀的物质的量为0.02mol，由题目可知在AlCl3溶液中加入60mL1mol·L－1的NaOH溶液，得到Al(OH)3剩余AlCl3，加入60mL3mol·L－1的NaOH溶液得到Al(OH)3和NaAlO2，即剩余AlCl3加入60mL2mol·L－1的NaOH溶液得到NaAlO2，根据反应：AlCl3＋4NaOH=3NaCl＋NaAlO2＋2H2O，n(AlCl3)＝0.06L×2mol·L－1÷4＝0.03mol,50mLAlCl3溶液中共含AlCl30.05mol，浓度1mol·L－1。11.【解析】选A。碳酸氢钙为可溶性盐，写成离子形式，硝酸为强酸，也写成离子形式，A正确；Ca(OH)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存在，故应写成离子形式，B错；C选项，原子不守恒，错；稀硫酸滴在铜片上不反应，不符合反应事实，D错。12.【解析】选D。酸和碱加入水中都抑制水的电离，①和③比较，③中醋酸是弱酸，电离出的氢离子浓度低，由水电离出的c(H＋)应为①<③，A错误；0.1mol/L的CH3COOH溶液，稀释100倍后，由于CH3COOH为弱酸，c(H＋)<0.001mol/L，pH>3，B错误；①与③若等体积混合显碱性，若溶液pH＝7，则V(NaOH)<V(CH3COOH)，C错误；D正确。13.【解析】选B。由5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1，Δn(E)＝0.1mol·L－1·min－1×0.4L×5min＝0.2mol2A(g)＋B(g)SKIPIF1<0mD(g)＋E(g)n(始)0.60.500Δn0.40.20.20.2n(平)0.20.30.20.2A、B的转化率分别为66.7%和40%，选项A错误；物质变化量的比等于方程式中的化学计量数比，m＝1，选项B正确；5min内用A表示的平均反应速率为0.2mol·L－1·min－1，选项C错误；平衡时混合物总物质的量为0.9mol，选项D错误。14.【解析】选C。根据题意可以判断X、Y、Z、W、R这5种短周期元素分别是：H、O、Na、Al、S，Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径应依次减小，A错误；H、O可形成H2O和H2O2两种化合物，B错误；非金属性O>S，热稳定性：H2O>H2S，正确；元素Al的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，D错误。15.【解析】选C。硫固体变成硫蒸气时要吸收能量，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，A选项错误；B选项中由方程式可知石墨的能量低，石墨稳定，错误；浓硫酸放入水中稀释要放出能量，C选项正确；D选项中应为ΔH＝－285.8kJ·mol－1×2＝－571.6kJ·mol－1，错误。16.【解析】选C。惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极上电极反应为：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，阳极附近溶液显酸性，呈红色，阴极上电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，阴极附近溶液显碱性，呈蓝色，U形管中间溶液为中性，呈紫色。17.【解析】根据题目信息可推断：T为Na，X为O，Y为Al，Z为Cl，M为Si，N为Cu。(1)元素Na与O按原子个数比1∶1形成的化合物为Na2O2，其中所含的化学键类型有离子键、非极性共价键，元素Si与O形成的化合物B(SiO2)属于原子晶体。(2)Cu元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(3)元素Na、Al、Cl对应的单质的熔点高低顺序为：Al>Na>Cl2。(4)元素O、Al形成的简单离子半径大小为：O2－>Al3＋。(5)向AlCl3溶液中，加入过量的NaOH溶液，该反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(6)该电池正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－。答案：(1)离子键、非极性共价键原子晶体(2)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(3)AlNaCl2(4)O2－Al3＋(5)Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(6)O2＋4e－＋2H2O=4OH－18.【解析】(1)向大气中排放NOx可能导致酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等，2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O。(2)光导纤维的基本原料是SiO2(或二氧化硅)，SiO2＋2CSKIPIF1<0Si＋2CO↑。(3)根据氮化硅中氮－3价，硅＋4价可以写出氮化硅的化学式Si3N4，氮气在反应中既是反应物，同时又防止硅和氮化硅氧化(或作保护气)，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两种化合物，利用原子守恒写出反应式：3SiO2＋2N2＋6CSKIPIF1<0Si3N4＋6CO。(4)硅能源与氢能源相比主要是便于储运，使用安全等。答案：(1)酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏(任两点均可)2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O(2)SiO2(或二氧化硅)SiO2＋2CSKIPIF1<0Si＋2CO↑(3)Si3N4防止硅和氮化硅氧化(或保护气)3SiO2＋2N2＋6CSKIPIF1<0Si3N4＋6CO(4)便于储运，使用安全19.【解析】(1)钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失去电子变成二价铁，氧气得到电子结合水变成氢氧根离子，总反应方程式为2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；(2)符合液体与液体加热制备气体，只有d装置；(3)①CO气体混有CO2和H2O，用碱液吸收CO2，用浓硫酸吸收H2O；②为防止装置中空气的干扰，检验完装置气密性后，应通一会儿混合气体；③样品的质量为10.00g，反应后浓硫酸增重0.72g，即水为0.72g，n(H2O)＝0.04mol，Fe2O3和Fe两种成分共9.28g，被CO还原后剩余固体质量为8.32g，氧化铁中氧元素的质量为9.28g－8.32g＝0.96g，n(O)＝0.06mol，n(Fe2O3)＝0.02mol，n(Fe2O3)∶n(H2O)＝0.02mol∶0.04mol＝1∶2，所以n＝2；④在本实验中，使测定结果n偏大的是a。答案：(1)2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2(2)d(3)①浓NaOH溶液(其他合理答案也可)浓硫酸②通入混合气体一段时间③2④a20.【