物质的量课堂提高题

1.下列说法正确的是()A.摩尔是描述粒子多少的物理量B.1摩尔氩气含2NA个氩原子C.国际上规定：1摩尔粒子个数等于0.012kg14C所含的碳原子数D.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C．28g氮气所含的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:1DB3.4．某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(双选)(

)A.该氯原子的相对原子质量为12a/b

B.mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol

C.该氯原子的摩尔质量是aNAgD.ag该氯原子所含的电子数为17molABC5．某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的

相对分子质量是(

)A．64

B．32C．96 D．1246.2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为()A.21.6B.28C.31D.14AD7.O2、SO2、SO3三者的质量之比为2：4：5，物质的量之比()A.2：4：5B.1：2：3C.1：1：1D.2：2：38.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁与氧元素的质量比

为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比

可能是()A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.1：2：3CC理论质量:4g32g36g理论物质的量:2mol1mol2mol化学反应中，参与反应的各物质的物质的量之比＝计量数之比。(1)氢氧化钠和硫酸的反应：__________________________________；______________。(2)氧化铁在高温下与一氧化碳的反应：__________________________________；______________。(3)过氧化氢(H2O2)分解成氧气和水的反应：__________________________________；______________。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O2∶1∶1∶21∶3∶2∶32∶2∶19．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气(F2)，

充分反应后容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5mol氟气，

则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是(

)A．1:2 B．1:3C．1:4 D．1:610．反应X＋2Y=R＋2M，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，

当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的

质量之比为(

)A．16∶9 B．23∶9C．32∶9 D．46∶9CA11.标况下,16gCH4完全燃烧。

(1)消耗O2的物质的量？

(2)将生成的CO2通入足量石灰水中，生成沉淀的质量?1．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数表示为(

)A．a/4bmol－1B．b/4amol－1C.a/b

mol－1D．b/amol－12．有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，

则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为(

)A．1:1 B．3:1C．4:1 D．任意比3.V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合完全反应，欲制备V8O17，

则V2O3和V2O5的物质的量之比为(

)A.1：2B.2：1C.3：5D.5：34．有CO2与CO的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol。求：(1)混合气体的平均摩尔质量？

(2)混合气体中CO2与CO的物质的量之比？(3)混合气体通往足量的氢氧化钙溶液，生成沉淀的质量？请写在作业本上：2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确(

)A．常温常压下，0.5NA个CO2分子所占的体积是11.2LB．氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等C．2g重氢气(2D2)在标准状况下所含原子个数为2NAD．常温常压下，22.4L氧气与34g硫化氢分子个数比为1∶11.下列说法正确的是(

)A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1mol氢气所占的体积一定是22.4LC．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4LD．标准状况下，28gN2与CO的混合气体，体积为22.4LDB3.白球代表氢原子，黑球代表氦原子，容器中有一个可滑动隔板。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是(

)4.同温同压下，有A、B两个完全相同的气球，A气球中充入a气体，

B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等。A气球置于氮气

中，气球静止不动；B气球置于肼(N2H4)气体中，气球上升。

下列有关叙述中正确的是(

)A．a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大B．a气体可能是CO，b气体可能是CH4C．A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数D．充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量AB8．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，

气体A的相对分子质量是（）

A．16

B．17

C．44

D．645．同温同压，A容器的氯气和B容器的氨气，若它们所含的原子数

相等，则这两个容器的体积之比是(

)A．2:1 C．2:3B．1:2D．1:36．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是() A．密度比为16∶11

B．密度比为11∶16 C．体积比为16∶11

D．体积比为11∶16AD7．有一种气体的质量是14.2g，标准状况下体积是4.48升，该气体的摩尔质量是() A．28.4B．28.4g•mol-1 C．71 D．71g•mol-1DAD10．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中NA为阿伏加德罗常数)() A． B． C． D．22.4bcaNA22.4abcNA22.4acbNA22.4bacNA11．有一真空瓶质量为m1

，该瓶充入空气后质量为m2

。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3

。则A的相对分子质量是() A．×29

B．×29

C.×29

D．×29

m2m1

m3m1

m3－m1m2－m1

m2－m1m3－m1C9．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为a

，则阿伏加德罗常数可表示() A．B． C．D．Va22.422.4aVVa5.65.6aVDA

13.在25℃，101kPa下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，

使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中

V(CO)＝________L，V(H2)＝________L。(2)若剩余气体的体积为aL。则原CO和H2的混合气体中

V(CO)∶V(H2)＝_____________。(3)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是___________。

12．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为

A、B；则：(1)X与Y的体积比_____，分子个数比_____，密度比________；(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为

________，物质的量比为________。B:AB:AA:BA:B1:15510<a<20(a-10)/(20-a)÷V(aq)×V(aq)粒子数目(N)质量(m)气体体积

(V)物质的量(n)×NA÷NA×M÷M×Vm÷Vm计算模式:(1)物质的量;(2)对象比例.物质的量浓度(c)B2．若mg密度为ρg·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO42-

ng，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是(

)DA4.VmL体积为ρ

g/mL某溶液，含相对分子质量为M的溶质mg，

溶质质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L。正确()Vρw%10001000ρwMcMρV10-3×100%1000mMVA.m=B.c=

C.w%=D.c=D例1、将标况下5.6LHCl气体溶于水配成0.5L溶液，求所得稀盐酸的物质的量浓度？例2、在标准状况下，11.2LNH3溶于1L水中，所得溶液密度为0.87g/cm3，求此氨水的物质的量浓度为多少？溶液体积应根据溶液质量与密度求得。1.若已知溶液的体积2.若已知溶液的密度B2．标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度

为0.91g/cm3，物质的量浓度是17.2mol·L－1，则所溶解的NH3

的体积为________。623.8L溶液稀释或混合前后，

溶质的量保持不变。溶质的质量m溶质的物质的量nwcm(B)=w×m(aq)n(B)=c×V(aq)稀释定律1.

m浓w浓＝m稀w稀（m稀＝m浓

+m加水）2.

c浓V浓＝c稀V稀（V稀≠V浓

+V加水）等质量的水稀释，稀释后w稀=1/2w浓等体积的水稀释(忽略△V)，稀释后c稀=1/2c浓溶液稀释或混合前后，

溶质的量保持不变。溶质的质量m溶质的物质的量nwcm(B)=w×m(aq)n(B)=c×V(aq)混合定律1.

m1w1+m2w2＝m混w混（m混＝

m1+m2

）2.

c1V1+c2V2＝c混V混（V混≠

V1+V2

）等质量混合，混合后w混=1/2(w1+w2)等体积混合(忽略△V)，混合后c混=1/2(c1+c2)【例1】用78%H2SO4溶液(ag/mL)配制80mL、1mol/LH2SO4溶液，求需要多少毫升78%H2SO4溶液。稀释定律混合定律【例2】100mL、0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL、0.2mol/LFe2(SO4)3溶液混合，求混合后的c(SO42-)。（混合引起的体积变化忽略不计）1.用98%浓H2SO4(密度1.84g/mL)配制1mol/LH2SO4溶液100mL，

配制过程中可能用到下列仪器： ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；

⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。 按使用的先后顺序排列正确的是(

) A．②⑥③⑦⑤

B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥A2．常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液

混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液。请计算： ①混合后的溶液中NaCl的质量分数为________。 ②混合后的溶液的物质的量浓度为

。 ③在1000g水中需加入_____mol氯化钠，才能使其浓度恰好

与上述混合后的溶液的浓度相等。(计算结果保留1位小数)20%4.0mol·L－14.3电荷守恒：溶液中阳离子的c(正电荷)

＝

阴离子的c(负电荷)。电荷浓度：离子浓度×电荷数目例：若某混合溶液中，c(Na+)为0.2mol/L，c(Mg2+)为0.25mol/L，

c(Cl－)为0.4mol/L，则c(SO42－)为___________。0.15mol/L1．某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol

铁粉。待Fe3＋完全还原为Fe2+，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)(

) A．0.4mol/L

B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/LC2．有BaCl2和KCl混合溶液VL，均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗mmolH2SO4。一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，消耗nmolAgNO3。据此得知原混合溶液中

的K＋的物质的量浓度为_______________。2n–4mVmol/L1.NA的正误判断1．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是(

)A．常温常压下，54g重水(D2O)含水分子数为3NAB．1.6gNH2ˉ离子所含质子数为NAC．0.012kg13C中，含中子数为7NAD．在一定条件下，催化分解80gSO3，混合气体中氧原子数为3NA2．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是(

)A．常温下，78gNa2O2中含有2NA个阴离子B．标况下，11.2L氨溶于水配制成500mL溶液，溶液中NH4+数目

为0.5NAC．1molD318O＋中含有的中子数为10NAD．100mL1mol/LAlCl3与3mol/LNaCl的混合溶液中，Cl－个数

为0.6NA3.关于气体的讨论题2．下列条件下，两种气体原子数一定不相等的是(

)A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同质量的NO2和N2O43．由14CO和12CO构成的混合气体与同温同压下空气的密度相等

(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是(

)A．混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B．混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1∶2C．混合气体中，12CO与14CO质量之比为15∶14D．混合气体中，12CO与14CO密度之比为14∶156.关于溶液的浓度分析6.关于溶液的浓度分析2.20℃，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为

4.0mol·L－1，则下列说法中不正确的是(

)A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将溶液蒸发部分水，再恢复20℃，溶液密度大于1.174g·cm－3A3．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是()BA．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．配制200mL、4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50.0mLC．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数<49%D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液物质的量浓度>9.2mol/L请写在作业本上：1．向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(空气体积占整个容器

容积的1/4)、H2和O2的混合气体。标况下，将H2、O2混合气体

点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器

的中央。则原来H2、O2的体积之比可能_________。7:2或4:57.关于物质的量在化学方程中的计算1．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得实验

数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表所示：盐酸体积/mL505050混合物质量/g9.215.727.6标准状况下CO2体积/L2.243.363.36(1)盐酸的物质的量浓度________，若用标况下的HCl来配制250mL

该盐酸，需要HCl的体积______；若用36.5%、密度1.17g·mL－1

的浓盐酸配制等量的该盐酸，需要浓盐酸的体积为__________，

所需的仪器有_____________________________________。(2)混合物中NaHCO3的质量分数为________。(3)产生标准状况下3.36L二氧化碳所需固体的质量为______g。7.关于物质的量在化学方程中的计算2．(1)用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g/cm3)配制500mL0.5mol/L稀硫酸，

所需浓硫酸的体积为________mL(小数点后保留一位)。如果

实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用_____mL量筒，

实验中还需要用到的仪器有____________________________。分析实验中出现下列现象对所配制溶液的浓度有何影响：

①浓硫酸溶解后未冷却室温即转移至容量瓶中定容，______；

②定容时仰视刻度线，__________；

③量取浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2～3次，____。(2)7.8g镁铝合金与足量稀盐酸反应，生成氢气的体积8.96L(标况)，

镁和铝分别产生氢气的体积之比为________。(3)取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成

0.896L(标况)CO2；若向原混合溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，

得到沉淀的质量10.21g，试计算混合溶液中Na2CO3的物质的量

浓度为________mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为_____mol/L。4．实例2：有关平均相对分子质量的计算例1．CH4和C4H8混合气体的密度与同温同压下C2H6的相同，混合气体中CH4和C4H8的体积比是() A．

7：13 B．

3：1 C．

1：3 D．

13：7D例2．同温同压下，CO和H2混合气体对H2的相对密度为10，混合气体中CO和H2的质量比

。63:2依据：n1M1+n2M2=(n1+n2)MM1、M2、M混分别对应a、b、c，n1、n2对应A、B。n1n2M1M2MM1－MM－M2M1－MM－M2=1.关于气体阿伏加德罗定律的讨论1．相同状况下的12C18O和14N2两种气体，说法正确(

)A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等2．标况下，mgA气体和ngB气体的分子数相同。不正确(

)A．同体积气体A和气体B的质量比为m∶nB．25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n∶mD．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(

)A．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB．14g的C2H4和C4H8混合气体中含有原子总数是3NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD．标况，11.2L以任意比例混合的氮气和臭氧所含的原子数为NA

2.关于混合物的极限分析2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是(

)A．标况，22.4LNO和O2混合，混合气体中含有的氧原子数为NAB．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAC．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数不相等D．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA3.关于混合气体的平均摩尔质量1.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度

相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为(

)A．29：8：13

B．22：1：14C．13：8：29

D．26：16：572.由CH4、O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g/L，则该

混合气体中CH4、O2的物质的量之比_____________，分子数目

之比_______，原子数目之比_______，体积之比___________，

质量之比_____________。4.关于溶液中离子的电荷守恒1.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度

为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+

的物质的量浓度为()A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L5.关于溶液等质量或等体积混合或稀释时的浓度分析稀释定律1.

m浓w浓＝m稀w稀（m稀＝m浓

+m加水）2.

c浓V浓＝c稀V稀（V稀≠V浓

+V加水）等质量的水稀释，稀释后w稀=1/2w浓等体积的水稀释(忽略△V)，稀释后c稀=1/2c浓混合定律1.

m1w1+m2w2＝m混w混（m混＝

m1+m2

）2.

c1V1+c2V2＝c混V混（V混≠

V1+V2

）等质量的溶液混合，混合后w混=1/2(w1+w2)等体积的溶液混合(忽略△V)，混合后c混=1/2(c1+c2)硫酸溶液(NaCl)密度大于水：越浓，密度_______；氨水溶液(酒精)密度小于水：越浓，密度_______。越小越大浓硫酸w1稀硫酸w2浓硫酸c1稀硫酸c2等质量混合w______等质量混合c______等体积混合w______等体积混合c______w1+w22w1+w22c1+c22c1+c22【混合时忽略溶液体积变化】>==<V(稀)更多m(稀)更少5.关于溶液等质量或等体积混合或稀释时的浓度分析硫酸溶液(NaCl)密度大于水：越浓，密度_______；氨水溶液(酒精)密度小于水：越浓，密度_______。越小越大浓氨水w1稀氨水w2浓氨水c1稀氨水c2等质量混合w______等质量混合c______等体积混合w______等体积混合c______w1+w22w1+w22c1+c22c1+c22【混合时忽略溶液体积变化】<==>V(稀)更少m(稀)更多5.关于溶液等质量或等体积混合或稀释时的浓度分析1．(1)将3p%H2SO4与同体积p%的H2SO4混合得到q%的稀H2SO4，

则p、q的关系正确的是________。①q＝2p②q＞2p③q＜2p④无法确定若上题中的溶质是乙醇，则p、q的关系是________。①q＝2p②q＞2p③q＜2p④无法确定(2)将3pmol/L的H2SO4与同质量的pmol/L的H2SO4混合得到

qmol/L的稀H2SO4，则p、q的关系正确的是________。①q＝2p②q＞2p③q＜2p④无法确定若上题中的溶质是乙醇，则p、q的关系是________。①q＝2p②q＞2p③q＜2p④无法确定②③③②3.将质量分数a%、物质的量浓度C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量水，

使其质量分数变为2a%，物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的

关系为____________。2.若以W1和W2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L的氨水

质量分数，已知2a=b。则w1和w2的关系为____________。C1>C2/2W1<W2/22.氢气和氧气的混合气体在0℃和一定压强下体积为aL，点燃后发

生反应，待气体恢复至原来温度和压强时测得其体积为bL，原

混合气体中氢气和氧气的体积各是多少?(若将温度改为120℃则结果如何？)6.关于物质的量在化学方程中的计算化学方程式：参与反应的各物质的物质的量之比＝计量数之比。若是气体：(1)会考虑各气体体积之比；(2)会考虑反应前后的气体体积差。1.一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全燃烧，反应：XY2(液)＋3O2(气)==XO2(气)＋2YO2(气)测得生成物的总体积为672mL，密度为2.56g/L(标准状况)。(1)反应前O2的体积为____mL(标准状况)；(2)化合物XY2的摩尔质量________；(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比3∶16，X、Y为___、___。2.在一定量AgNO3溶液中逐滴加入某浓度的盐酸，至沉淀恰好完全

为止．已知所形成溶液的质量等于原AgNO3溶液的质量，则所加

盐酸中HCl的质量分数。6.关于物质的量在化学方程中的计算1．反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，

当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的

质量之比为_________。16:97.关于气体摩尔质量的实验测定1．同温同压，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满

某气体重114g，则该气体的相对分子质量为(

)A．28B.．60C．32 D．442．某小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：

用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶

质量，数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体烧瓶和气体的总质量(g)气体烧瓶和气体的总质量(g)A48.4082C48.4082B48.4082D48.4342

已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量

为48.4212g，空气的平均相对分子质量为29。8.关于气体分子中原子个数比的实验测定1．甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，

设计了如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前面的所有装置中的空气。

立即加热氧化铜。反应完成后，黑色氧化铜转化为红色铜。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体

的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。

乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、

生成氮气在标准状况下的体积V2L。

(1)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比____。

(2)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比____。

(3)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于

理论值，其原因是______________________________________。1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(

)A．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB．14g的C2H4和C4H8混合气体中含有原子总数是3NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD．标况，11.2L以任意比例混合的氮气和臭氧所含的原子数为NA

1.关于混合物的极限分析2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是(

)A．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数不相等B．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAC．标况，22.4LNO和O2混合，混合气体中含有的氧原子数为NAD．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NADC2.关于气体阿伏加德罗定律的讨论1．相同状况下的12C18O和14N2两种气体，说法正确(

)A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则原子数、质子数、电子数、气体体积相等D．若体积相等，则密度相等2．标况下，mgA气体和ngB气体的分子数相同。不正确(

)A．同体积气体A和气体B的质量比为m∶nB．25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n∶mD．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n∶mCC3.关于混合气体的平均摩尔质量1.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度

相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为(

)A．29：8：13

B．22：1：14C．13：8：29

D．26：16：任意值2.由CH4、O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g/L，则该

混合气体中CH4、O2的物质的量之比_____________，分子数目

之比_______，原子数目之比_______，体积之比___________，

质量之比_____________。D3：23：215：43：23：44.关于溶液中离子的电荷守恒1.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度

为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+

的物质的量浓度为()A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/LCD1．(1)将3p%H2SO4与同体积p%的H2SO4混合得到q%的稀H2SO4，

则p、q的关系正确的是________。①q＝2p②q＞2p③q＜2p④无法确定

(2)若上题中的溶质是乙醇，则p、q的关系是________。①q＝2p②q＞2p③q＜2p④无法确定2.(1)将3pmol/L的H2SO4与同质量的pmol/L的H2SO4混合得到

qmol