电解池复习课

电解池复习课车耀

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ZnCuCuCl2溶液CCCuCl2溶液原电池电解池探讨1：两个装置有何区别？一、电解池原理阴极阳极电解质溶液(CuCl2)1、电极的判断方法电源正极接阳极电源负极接阴极探讨2：你还有哪些判断电极方法？①电子流动方向②离子移动方向③电极反应的现象探讨3：电路中电子如何移动？阴极阳极电子流出电子流入e-e-一、电解池原理阴极阳极电解质溶液(CuCl2)1、电极的判断方法电源正极接阳极电源负极接阴极探讨2：你还有什么方法判断电极？①电子流动方向②离子移动方向③电极反应的现象阴极阳极电子流出电子流入e-e-探讨4：溶液中离子如何移动？Cu2+Cl—阴阳相吸(与原电池比较:正正负负)一、电解池原理阴极阳极电解质溶液(CuCl2)1、电极的判断方法电源正极接阳极电源负极接阴极练习1、铅蓄电池是生活中一种常见的可充电电池，上面有两个接线柱，分别为红色和黑色，请思考，两个接线柱分别代表蓄电池的什么极？充电时，接线柱分别连接电源哪一极？A电源MN充电时：正接正；负接负++——一、电解池原理CCCuCl2溶液探讨5：电极反应如何书写？两极的反应现象如何？阴极：Cu2++2e-＝Cu阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑总反应式：

CuCl2Cu+Cl2↑电解2、电极反应的书写质量增加产生刺激性气味气体一、电解池原理CCCuCl2溶液探讨6：若将阳极材料换成Ag，电极反应如何书写？两极反应现象如何？活性电极：金属活泼性≥Ag惰性电极：石墨、Pt阴极：Cu2++2e-＝Cu阳极：2Ag

-2e-＝2Ag+

总反应式：

2Ag+CuCl2Cu+2AgCl↓

电解质量增加电极逐渐溶解，附近有白色沉淀产生一、电解池原理CCCuCl2溶液探讨7：溶液中Cu2＋和Cl－放电基本完毕后，电解过程是否也就停止了呢？写出电极反应？阴极：4H++4e—=2H2↑阳极：4OH—－4e—=2H2O+O2↑总反应：2H2O=2H2↑+O2↑

电解一、电解池原理CCCuCl2溶液探讨7：溶液中Cu2＋和Cl－放电基本完毕后，电解过程是否也就停止了呢？阳极：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子注意:阳极如果是活性电极,那么金属首先失去电子电解过程中放电顺序阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+熔化状态下放电一、电解池原理CCCuCl2溶液练习2:请找出下列电解质溶液在电解池中（惰性电极）电解时，参与放电的离子？H2SO4：HClNaClCuSO4H+；OH—H+；Cl—H+；Cl—Cu2+；OH—探讨8：溶液中电解后要复原，请问应该补充什么？H2OHClHClCuO（电解什么补什么）（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe练习3：分析出下列装置的种类和电极名称，写出A、D装置电极反应。并判断A、B、C溶液PH值的变化。-+阴极阳极阴极阳极阴极阳极练习4．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是()A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色a为阴极：4H＋＋4e－===2H2↑b为阳极：4OH－－4e－==O2↑＋2H2OD二、电解原理的应用1、电镀和精炼铜铁片纯铜硫酸铜溶液纯铜粗铜硫酸铜溶液AB试一试：选择以下物品：纯铜片、粗铜片、铁片、CuSO4溶液组装出：A铁表面电镀铜；B精炼铜。二、电解原理的应用1、电镀和精炼铜铁片纯铜硫酸铜溶液纯铜粗铜硫酸铜溶液AB探讨8：两个装置中电解质溶液Cu2+浓度有变化吗？阳极泥Ag、Au二、电解原理的应用2、氯碱工业试一试：写出氯碱工业（电解饱和NaCl溶液）的电极反应和总反应。阳极：2Cl-－2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑总反应：2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑检验该气体的方法是什么？检验Cl2方法：将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。二、电解原理的应用2、氯碱工业探讨9：工业生产实际中需要解决以下两个问题？(2)避免生成物H2和Cl2混合,因为:

.(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,反应方程式:

.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇强光爆炸解决方法:

使用阳离子交换膜总反应：2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡盐水NaOH溶液精制饱和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）阳离子交换膜阳极阴极碳钢网阳极室阴极室考点提示：阴阳室各加入什么原料？两极分别产生什么气体？Na+如何移动？阳极：6O2-－12e-==3O2↑阴极：4Al3++12e-==4Al总反应：2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法是冶炼金属的一种重要的方法。对于冶炼像Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。二、电解原理的应用3、电冶金试一试：写出工业上冶炼金属铝的电极反应？并思考电极的种类选择？练习4、铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是

。（2）铝与氢氧化钾反应的离子方程式是

。（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式是：

。

②通电开始后，阴