2015年高考四川理综化学试题和参考答案

精品文档精心整理精品文档可编辑的精品文档2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合·化学理150，300。，110分，100分，90分。化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。考生作答时，须将答案答再答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56第Ⅰ卷(选择题共42分)注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。第Ⅰ卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A.明矾作净水剂B.甘油做护肤保湿剂C.漂粉精做消毒剂D.铁粉作食品袋中的脱氧剂2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A.该溶液中Na+、NH、NO、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式：Cu2+＋S2—＝CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+＋2NH·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4+3．下列操作或装置能达到实验目的的是KMnO4KMnO4酸性溶液饱和食盐水视线NaHCO3饱和溶液浸食盐水的棉团铁钉红墨水电石配制一定浓度除去氯气中观察铁的检验乙炔的NaCl溶液的HCl气体吸氧腐蚀的还原性ABCD废水电源4．用右图所示装置除去含CN—、Cl—废水中的CN—废水电源9~10，阳极产生的ClO—将CN—氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式：Cl—＋2OH——2e—＝ClO—＋H2OC.阴极的电极反应式：2H2O＋2e—＝H2↑＋2OH—D.除去CN—的反应：2CN—＋5ClO—＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl—＋H2O5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA6．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A.＜1.0×10—7mol/LB.c(Na+)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)C.c(H+)＋c(NH)＝c(OH—)＋c(HCO)＋2c(CO)D.c(Cl—)＞c(NH)＞c(HCO)＞c(CO)7．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压()＝气体总压()×体积分数。下列说法正确的是A.550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP＝24.0第Ⅱ卷(选择题共58分)注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷上、草稿纸上无效。第Ⅱ卷共4题。8．（13分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是。（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型。（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是①（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是②（填化学式）；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到底的排列顺序是③（填化学式）。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是。9．（13分）(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。N2N2(NH4)2SO4X稀盐酸品红溶液NaOH溶液ABCD实验1：连接装置A—B—C—D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42—。（1）仪器X的名称是。（2）滴定前，下列操作的正确顺序是。a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol。实验2：连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32—，无SO42—，进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（4）检验装置D内溶液中有SO32—，无SO42—的实验操作和现象是。（5）装置B内溶液吸收的气体是。（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是。10．（16分）化合物F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）；已知：请回答下列问题：（1）试剂Ⅰ的化学名称是①，化合物B的官能团名称是②，第4步的化学反应类型是③。（2）第①步反应的化学方程式是。（3）第⑤步反应的化学方程式是。（4）试剂Ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是。（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H，H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是。11．（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。稀H稀H2SO4活化硫铁矿FeCO3空气硫铁矿烧渣滤液FeSO4晶体过滤滤液过滤滤液过滤过滤浓缩结晶Ⅰ浸取Ⅱ还原Ⅲ调pHⅣ调pH除杂活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O＝15FeSO4＋8H2SO4，不考虑其它反应。请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择（填字母编号）。A.KMnO4溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是。（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知25℃，101kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H＝—1648kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝—393kJ/mol2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)＝2FeCO3(s)△H＝—1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S，正极反应式是。（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3kg。理科综合·化学试题参考答案第Ⅰ卷(包括7题，每题6分，共42分)1．D2．A3．C4．D5．A6．C7．B8．（13分）（六种元素分别是C、F、Mg、Si、P、Cl）（1）1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2（2）三角锥形（3）3i、Mg、Cl2（4）P4＋10CuSO4＋16H2O＝10Cu＋4H3PO4＋10H2SO49．（13分）（1）圆底烧瓶（2）dbaec（3）（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体。（5）（6）400℃4NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O↑400℃10．（16分）（1）①乙醇②醛基③取代反应（或酯化反应）（2）CH3（2）CH3CH2CH(CH2Br)2＋2NaOHCH3CH2CH(CH2OH)2＋2NaBr水△或COOC2H5COOC2H5（3）CH3CH2—C—H＋(CH3)CHCH2CH2Br＋C2H5NaCH3CH2—C—CH2CH2CH(CH3)2＋C2H5OH＋NaBrCOOC2H5COOC2H5（4）（5）11．（16分）（1）Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O（2）C（3）Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+（4）4FeCO3(s)＋O2(g)＝2Fe2O3(s)＋4CO2(g)△H＝—260kJ/mol（5）FeS2＋4Li+＋4e—＝Fe＋2Li2S或Fe2S＋4e—＝Fe＋2S2—（6）0.0118ab—0.646c或2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）化学1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【解析】试题分析：A、明矾净水是因为Al3+水解成Al(OH)3胶体吸附；B、甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，故用作保湿剂；C、漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂；D、铁粉可以消耗食品袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用。选D。考点：氧化还原反应2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】A考点：离子反应3．下列操作或装置能达到实验目的的是【答案】C【解析】试题分析：A、视线应平视，俯视使浓度偏大；B、氯气要和饱和碳酸氢钠反应，应用饱和食盐水；D、电石产生的气体中混有H2S等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。选C。考点：实验基本操作4．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O【答案】D考点：电化学基础知识5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【答案】A【解析】试题分析：A、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A正确；B、4.4g乙醛为0.1mol，每个乙醛分子6个σ键，应为0.6NA，B错误；C应为0.25NA，C错误；D浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol，故转移的电子数小于0.3NA，D错误。选A。考点：阿伏伽德罗常数6．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A．EQ\F(Kw,c(H+))<1.0×10-7mol/LB．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3－)>c(CO32－)【答案】C考点：电解质溶液7．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总【答案】B考点：化学反应速率与化学平衡化学平衡常数8．（13分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是_____________________。（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______。（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。【答案】（1）1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2（2）三角锥形（3）HNO3；HF；Si＞Mg＞Cl2（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4

考点：元素推断物质结构、分子结构、晶体结构9．(13分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。（1）仪器X的名称是________________。（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________.（5）装置B内溶液吸收的气体是____________.（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.【答案】（1）圆底烧瓶（2）dbaec（3）0.03mol（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体（5）NH3（6）3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑（4）取装置D内溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，若产生白色沉淀且加入盐酸后白色沉淀能完全溶液，则说明原溶液中有SO32-，无SO42-（5）NH3（6）3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O考点：实验设计与评价10．（16分）化合物F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）；请回答下列问题：（1）试剂I的化学名称是①，化合物B的官能团名称是②，第④步的化学反应类型是③。（2）第①步反应的化学方程式是。（3）第⑤步反应的化学方程式是。（4）试剂Ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是。（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H。H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是。【答案】（1）乙醇，醛基，酯化反应（取代反应）。（2）（3）+C2H5OH+NaBr（4）（5）【解析】学优高考网试题分析：由题意可知①为卤代烃水解为醇A：CH3CH2CH(CH2OH)2，②为醇催化氧化为醛B：CH3CH2CH(CHO)2，③为醛催化氧化为羧酸C：CH3CH2CH(COOH)2，④为羧酸与乙醇发生酯化反应生成D：CH3CH2CH(COOC2H5)2，⑤为利用信息1，发生取代反应得E：，⑥为利用信息2，发生取代反应得F，可推知试剂Ⅱ为CO(NH2)2。考点：有机推断与有机合成11．（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择（填字母编号）。A．KMnO4溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是。（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)=-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)=-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是。（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3kg。【答案】（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O（2）C（3）Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+。（4）4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)=－260kJ/mol。（5）FeS2+4e－=Fe+2S2－（6）EQ\F(29ab,2450)－EQ\F(1131c,1750)kg。【解析】学优高考网试题分析：（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O（2）若Fe3+没有完全还原，则可以用KSCN检验。（3）部分Fe2+被氧化为Fe3+。（4）根据盖斯定律可得：4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)=-260kJ/mol。（5）正极得电子，化合价降低，可得正极方程式：FeS2+4e-=Fe+2S2-（6）由于最终得到FeSO4，根据元素守恒，n(Fe)=n(S)，Fe来自于Fe2O3、FeS2、FeCO3；S来自于FeS2、H2SO4则有：则得答案：EQ\F(29ab,2450)－EQ\F(1131c,1750)kg。考点：化学工艺流程化学反应与能量元素及化合物化学计算精品文档精心整理精品文档可编辑的精品文档2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合化学部分1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸钠一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O4.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+6．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)设起始=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应的焓变△H>0B．.图中Z的大小为a>3>bC．图中X点对应的平衡混合物中=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小7．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2)0.015时发生的反应是：2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)8．（13分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：学科&网（1）R基态原子的电子排布式是①，X和Y中电负性较大的是②（填元素符号）。（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。9．（13分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）学.科.网。请回答下列问题：（1）仪器X的名称是__________。（2）实验操作的先后顺序是a→______→c（填操作的编号）a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处干燥HCld．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________。②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。10.（16分）高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：学.科.网请回答下列问题：（1）试剂I的名称是____a____，试剂II中官能团的名称是____b___，第②步的反应类型是____c___。（2）第①步反应的化学方程式是_____________。（3）第⑥步反应的化学方程式是_____________。（4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是_________。（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是___________。11．(16分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请回答下列问题：（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。学科.网（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。（3）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是__________。（4）在浸取液II中通入NH3，发生反应的化学方程式是____________。（5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)学科.网△H=-271kJ/mol5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)△H=-937kJ/mol则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。（6）在一定条件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2________kg。

理科综合化学试题参考答案第Ⅰ卷（共7题，每题6分，共42分）1.B2.D3.C4.B5.C6.A7.D第Ⅱ卷（共4题，共58分）8.（13分）（1）①1s22s22p63s1或[Ne]3s1②Cl（2）H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键（3）平面三角形（4）Na+（5）K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4==K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O9.(13分)（1）干燥管（2）cdb（3）先变红，后褪色（4）Cl2+2OH—==ClO—+Cl—+H2O（5）①加热时间不足或温度偏低②通入HCl的量不足10.（16分）（1）eq\o\ac(○,a)甲醇eq\o\ac(○,b)溴原子eq\o\ac(○,c)取代反应（2）（3）（4）CH3I（5）11.（16分）（1）CO2（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（3）NH4+水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca（OH）2反应生成Ca2+（4）MgSO4+2NH3+2H2O===Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4（5）Ca5（PO4）3F（s）+5H2SO4（l）===5CaSO4（s）+3H2PO4（l）+HF（g）ΔH=-418kJ/mol（6）2016年四川省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2016•四川）化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【答案】B【解析】解：A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，属于化学变化，故A错误；B、硅胶做干燥剂是吸水，没有发生化学变化，故B正确；C、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，发生了化学反应，属于化学变化，故C错误；D、肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，故D错误．2．（3分）（2016•四川）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32﹣B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D向苯酚钠溶液滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强【答案】D【解析】解：A．和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的离子还有HCO3﹣等，所以该实验不一定含有CO32﹣，故A错误；B．铁在常温下和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化，发生了化学反应，故B错误；C．碘酸钾和淀粉不反应，碘单质遇到淀粉显蓝色，故C错误；D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，苯酚在常温下溶解度很小，向苯酚钠溶液滴加乙酸溶液，溶液变浑浊，说明生成苯酚，则乙酸酸性大于苯酚，故D正确；3．（3分）（2016•四川）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OD．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O【答案】C【解析】解：A．MnO4﹣是紫色，不可能存在无色溶液中，故A错误；B．pH=2的溶液呈酸性，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故B错误；C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O满足电子守恒和电荷守恒，故C正确；D．氢离子和硫酸根离子比例应为2：1，应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误．4．（3分）（2016•四川）NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA【答案】B【解析】解：A、2.4g镁的物质的量为=0.1mol，反应中失去0.2mol电子，故A错误；B、标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为=0.25mol，含有的氧原子为0.25mol×2=0.5mol，含有的氧原子数为0.5NA，故B正确；C、个甲醇含有1个C﹣O键，1个O﹣H，3个C﹣H键，共含有5个σ键，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1mol，含有5molσ键，故C错误；D、醋酸是弱酸，不能完全电离，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA，故D错误；5．（3分）（2016•四川）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列关于该电池的说法不正确的是（）A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为LixC6﹣xe﹣═xLi++C6C．C充电时，若转移1mole﹣，石墨（C6）电极将增重7xgD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+【答案】C【解析】解：放电时的反应为Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合价降低，Co得到电子，则Li1﹣xCoO2为正极，LixC6为负极，Li元素的化合价升高变成Li+，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电是放电的逆过程，A．放电时，负极LixC6失去电子得到Li+，在原电池中，阳离子移向正极，则Li+在电解质中由负极向正极迁移，故A正确；B．放电时，负极LixC6失去电子产生Li+，电极反应式为LixC6﹣xe﹣═xLi++C6，故B正确；C．充电时，石墨（C6）电极变成LixC6，电极反应式为：xLi++C6+xe﹣═LixC6，则石墨（C6）电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：xLi+～～～xe﹣1mol1mol可知若转移1mole﹣，就增重1molLi+，即7g，故C错误；D．正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2，充电是放电的逆反应，故D正确；6．（3分）（2016•四川）一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的焓变△H＞0B．图中Z的大小为a＞3＞bC．图中X点对应的平衡混合物中=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小【答案】A【解析】解：A．由图可知，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即焓变△H＞0，故A正确；B．由图可知，以=3时作比较，增大水蒸气的物质的量，平衡正向移动，则的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a＜3＜b，故B错误；C．起始加入量的比值为3，但随着反应的进行，升高温度平衡正向移动，甲烷和水是按等物质的量反应，所以到平衡时比值不是3，故C错误；D．温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，故D错误；7．（3分）（2016•四川）向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n（CO2）≤0.015mol时发生的反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是（）选项n（CO2）/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c（Na+）＞c（AlO2﹣）+c（OH﹣）B0.01c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）C0.015c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞C（OH﹣）D0.03c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【答案】D【解析】解：A、未通入二氧化碳时，溶液中的电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣），故A错误；B、当二氧化碳为0.01mol，所得溶液为0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠，因为碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，则偏铝酸根离子浓度小于碳酸根离子浓度，所以溶液中离子的物质的量浓度大小为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣），故B错误；C、当二氧化碳为0.015mol时，所以得溶液为0.015mol碳酸钠，溶液中离子浓度的关系为c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故C错误；D、当二氧化碳的量为0.03mol时，所得溶质为碳酸氢钠，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），D正确；二、解答题（共4小题，满分13分）8．（2016•四川）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是，X和Y中电负性较大的是（填元素符号）．（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是．（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是．（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是（填离子符号）．（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是．【答案】（1）1s22s22p63s1；Cl；（2）H2O分子能形成氢键，而H2S不能形成氢键；（3）平面三角形；（4）Na+；（5）3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4．【解析】解：M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，核外电子排布式为1s22s22p4，故M为O元素；由原子序数可知R、X、Y均处于第三周期，R是同周期元素中最活泼的金属元素，则R为Na；X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，则X为S元素，可知Y为Cl；Z的基态原子4s和3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1，处于VIB族，故Z为Cr．（1）R为Na，基态原子的电子排布式是1s22s22p63s1，同周期自左而右电负性增大，故Cl元素电负性大于S的，（2）H2O分子能形成氢键，使水的沸点升高，而H2S不能形成氢键，故硫化氢的沸点低于水的，（3）X与M形成的SO3分子中S原子孤电子对数==0，价层电子对数为3+0=3，故其空间构型为平面三角形，（4）M和R所形成的一种离子化合物为Na2O，晶胞中黑色球数目为8，白色球数目为8×+6×=4，黑色球与白色球数目之比为2：1，故图中黑球代表的离子是Na+，（5）Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）为K2Cr2O7，与氧元素的氢化物发生氧化还原反应，该氢化物为H2O2，在稀硫酸中，Cr元素被还原为+3价，H2O2被氧化生成氧气，反应方程式为：3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4，9．（13分）（2016•四川）CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究．【资料查阅】【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．请回答下列问题：（1）仪器X的名称是．（2）实验操作的先后顺序是a→→e（填操作的编号）a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCld．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是．（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是．【探究反思】（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息答案：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是．②若杂质是CuO，则产生的原因是．【答案】（1）球形干燥管；（2）c﹣d﹣b；（3）石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色；（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）①加热时间不足或温度偏低；②通入HCl的量不足．【解析】解：（1）由图及常见的仪器可知，仪器X的名称为球形干燥管，（2）实验中有气体生成，先检验装置的气密性，且热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，防止CuCl被氧化和Cu+水解所以必须要先赶走装置中的氧气和水蒸气后才加热，且要在HCl气流中加热制备，反应结束后先熄灭酒精灯，应该要继续通入氮气直至装置冷切，所以操作顺序为：a﹣c﹣d﹣b﹣e，（3）B中有白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl2，所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色，（4）D中是Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，（5）①由2CuCl22CuCl+Cl2↑，杂质是CuCl2说明CuCl2没有反应完全，分解温度不高，故答案为：加热时间不足或温度偏低；②杂质是氧化铜，说明CuCl被氧气氧化才产生了CuO，说明装置中有氧气，可能是没有在HCl的氛围中加热或者未等试管冷却就停止通入HCl气体，11．（2016•四川）资源的高效利用对保护环境．促进经济持续健康发展具有重要作用．磷尾矿主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3．某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，