原子结构与元素周期表 课件 【知识精讲+高效备课】高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表复习回顾古代发现的元素截止到1789年新发现的元素截止到1869年门捷列夫提出元素周期表时新发现的元素截止到1923年新发现的元素截止到1945年新发现的元素截止到2000年新发现的元素至今为止新发现的元素元素周期表的结构学习目标1.了解原子核外电子排布与元素周期表的关系。2.了解周期与族的划分依据。3.了解元素周期表的应用价值。

将能量相近的原子轨道归为一组，所得到的能级组按照能量从低到高的顺序与与元素周期表中的7个周期相对应。不同能级组之间的能量差较大，同一能级组内能级之间的能量差较小。鲍林原子轨道近似能级图鲍林原子轨道近似能级图7654321周期的划分鲍林近似能级图与周期核外电子排布与周期的关系能级组中最大量子数（电子层数）＝周期序数能级组中最多容纳的电子数＝该周期中所包含的元素种数价电子：最外能级组中那些有可能参与化学反应的电子。（1）主族元素原子价电子只包括最外层电子。（2）过渡元素原子价电子除最外层电子外，还包括次外层的部分电子，甚至倒数第三层的电子。基态铁原子的价电子排布式：基态氯原子的价电子排布式：3s23p53d64s2价电子应用体验1．钛合金可用来制作盔甲，盔甲中的合金的组成元素之一钛元素被称为“21世纪的金属”。(1)钛元素的原子结构示意图是__________，其基态原子的价电子排布式为____________。(2)钛元素的基态原子中所含有的未成对电子数为__________1s12s13s14s11s22s23s24s22s22p12s22p22s22p32s22p42s22p53s23p13s23p23s23p33s23p43s23p54s24p14s24p24s24p34s24p44s24p53d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d84s23d104s13d104s22s22p63s23p64s24p6s区d区ds区p区我们把价层电子相似的元素集中起来划分为一个区，以最后填入的电子的能级符号作为该区的符号。3d64s23d74s2价电子数=主族序数ⅢB-ⅦB：价电子数=族序数ⅠB-ⅡB：族序数=最外层电子数族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切有关同族价电子数目、价电子排布相同分区ns1～2ns2np1～6（氦除外）(n－1)d1～9ns1～2(Pd除外)(n－1)d10ns1～2(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2族和分区的关系(1)主族：s区和p区。(ns＋np)的电子数＝族序数。(2)0族：p区。(ns＋np)的电子数＝8(或2)。(3)副族：d区＋ds区＋f区。①d区中[(n－1)d＋ns]的电子数＝族序数(Ⅷ族部分元素除外)。②当8≤[(n－1)d＋ns]的电子数≤10时，则为Ⅷ族元素。③ds区中(n－1)d全充满，ns的电子数＝族序数。小结小结元素周期表中各区元素的特点

元素的位置价电子排布电子最后进入的轨道化学性质s区ⅠA、ⅡA族ns1～2ns除氢外，都是活泼金属元素(碱金属和碱土金属元素)p区ⅢA～ⅦA族、0族ns2np1～6(He除外)np同周期中随着最外层电子数目的增加，非金属性增强，金属性减弱(0族除外)元素周期表中各区元素的特点d区ⅢB～ⅦB族、Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2(Pd除外)(n－1)d均为过渡金属元素，由于d轨道都未充满电子，因此d轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds区ⅠB、ⅡB族ns1～2(n－1)d10ns均为过渡金属元素，d轨道已充满电子，因此d轨道一般不再参与化学键的形成f区镧系、锕系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2(n－2)f或(n－1)d镧系元素的化学性质非常相近，锕系元素的化学性质也非常相近应用体验2．指出下列元素在周期表中的位置：(1)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的元素：第___周期、____族。(2)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2的元素：第____周期、____族。(3)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1的元素：第_____周期、_____族。(4)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5的元素：第_____周期、_____族。4ⅠA4ⅤB4ⅠB3ⅦA3.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是(

)A．FeB．MgC．As

D．Cu应用体验B①除Ⅷ族、ⅠB族的某些元素和0族元素外，元素的最高化合价等于它所在族的序数，如Sc、V、Mn的最高化合价分别为＋3、＋5、＋7。②一般来说，非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8(F无正价，O无最高正价)。③稀有气体元素的化合价在通常情况下为0。④过渡元素的价电子较多且所在轨道的能量相差不大，因此过渡元素具有多种价态，如锰元素的化合价为＋2～＋7。元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电子排布有着密切的关系元素化合价1．每一周期都是从活泼金属开始以惰性气体结束吗？2．最外层电子排布式为ns2的基态原子对应元素一定位于ⅡA族吗？3．元素周期表中周期与族的划分与原子结构的哪部分有关？不是。第1周期是从H开始的，它是非金属元素。周期的划分与电子层数有关。族的划分与价电子数、价电子排布有关。思考交流不一定，比如He(1s2)，或者是副族或Ⅷ族的某些过渡元素。课堂小结应用体验4．已知某元素＋3价离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d5，则该元素在元素周期表中的位置是()A．第3周期Ⅷ族，p区B．第3周期ⅤB族，ds区C．第4周期Ⅷ族，d区D．第4周期ⅤB族，f区C应用体验5．某元素基态原子的最外层电子排布式为ns²，该元素（

）A.一定是ⅡA族元素B.一定是金属元素C.不是ⅡA族元素就是副族元素D.可能是金属元素也可能是非金属元素D应用体验6．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是ⅠA族元素B．基态原子的价电子排布式为(n－1)d10ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序