原子结构与元素性质 第一课时 原子结构与元素周期表-课件 【知识精讲+备课精研+高效课堂】高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素性质第一课时原子结构与元素周期表1.了解有关核外电子运动模型的历史发展过程，认识核外电子的运动特点。2.知道电子运动的能量状态具有量子化的特征(能量不连续)，电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激发与跃迁。3.知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来描述。1.通过辨识原子结构及价层电子排布与元素在周期表中的位置之间的关系，形成结构决定性质2.认识元素周期表中各区元素及元素周期表的规律，培养学生的模型认知能力原子结构与元素周期表2.元素周期系1.元素周期律3.元素周期表元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。元素按其原子核电荷数递增排列的序列。呈现元素周期系的表格。4.元素周期系与元素周期表的关系：门捷列夫的短式周期表1869年，门捷列夫制作了历史上第一张周期表。………H…HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMo…RuRhPdAgCdInSnSbTeIXeCsBaLaCeNdPr……SmEuGdTbHoErTmYb……TaW…OsIrPtAuHgTlPbBi…………RaLaαTh……………U…………Ac………………………………PbαBiαTeα……维尔纳的特长式周期表1905年，配位化学鼻祖维尔纳制作了一张周期表。波尔元素的周期表1922年，玻尔也绘制了一张元素周期表，玻尔已经开始用原子结构来解释元素周期系。其他形式的元素周期表构造原理与元素周期表根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素；除第一周期外，其余各周期总是从ns能级开始，以np能级结束，其间递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。1.解释元素周期系中每个周期的元素数1s2s→2p3s→3p4s→3d→4p5s→4d→5p6s→4f→5d→6p7s→5f→6d→7p周期元素数一二三四五六七288181832322.解释元素周期系的形成每一周期从碱金属元素开始到稀有气体元素结束，最外层电子排布从ns1递增到ns2np6(第一周期除外)，但元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多。3.解释同族元素性质相似同族元素的价层电子数相同，与族序数、列数存在一定的对应关系。0第一周期1s11s2共2种元素IIIAIVAVAVIAVIIAIIAIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIBIBIIBIIIB第二周期2s12s2共8种元素2s22p6第三周期3s13s2共8种元素3s23p6第六周期共32种元素6s4f5d6p214106第五周期5s15s24d15s24d105s25s25p6共18种元素第四周期4s14s23d104s24p6共18种元素第七周期7s5f6d7p214106共32种元素1.各周期元素原子的递增电子进入能级的顺序元素周期表的分区2.元素周期表的分区：各区的名称来自按照构造原理最后填入电子的能级的符号ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBs区p区d区ds区f区ns1～2电子填充的最后一个能级是s能级电子填充的最后一个能级是p能级电子填充的最后一个能级是d能级

最后1个电子填充在

轨道上，价电子的构型是

或

，位于周期表的

侧，包括

族

和

族，它们都是

，容易失去电子形成

或

价离子。nsns1ns2左ⅠAⅡA活泼金属+1+2s区元素

最后1个电子填充在

轨道上，价电子构型是

，位于周期表

侧，包括

族元素。大部分为

元素。npns2np1～6右ⅢA～ⅦA、0非金属p区元素s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在最外层，除0族外，最外层电子的总数等于该元素的族序数。除0族外，s区和p区的元素都是主族元素。d区元素

它们的价层电子构型是

，最后1个电子基本都是填充在

轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是

，常有可变化合价，为过渡元素。它包括

族元素。(n－1)d1～8ns2(n－1)d金属ⅢB～Ⅷds区元素

价层电子构型是

，即次外层d轨道是

的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括

族，处于周期表d区和p区之间。它们都是

，也属过渡元素。(n－1)d10ns1~2充满ⅠB和ⅡB金属族序数价电子排布元素分类s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡA族ⅢA~0族ⅢB~Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1~6(n-1)d1~8ns2(n-1)d10ns1~2（n-2）f0~14(n-1)d0~2ns2活泼金属(除H)大多为非金属过渡金属过渡金属过渡金属总结指出下列元素是主族元素还是副族元素,及其在元素周期表中的位置。(1)1s22s22p63s2是

族元素,位于周期表中第

周期第

族,属于

区元素。

(2)[Kr]4d105s25p2是

族元素,位于周期表中第

周期第

族,属于

区元素。

(3)[Ar]3d14s2是

族元素,位于周期表中第

周期第

族,属于

区元素。

(4)[Ar]3d104s1是

族元素,位于周期表中第

周期第

族,属于

区元素。

主三ⅡAs主五ⅣAp副四ⅢBd副四ⅠBds练习3.元素的对角线规则(1)在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则。(2)处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性。1.为什么副族元素又称为过渡元素？提示

由于副族元素是从典型的金属元素过渡到非金属元素的中间元素，因而又被称为过渡元素。2.同一族元素的价层电子排布一定相同吗？提示

过渡元素中的镧系和锕系元素的价层电子排布不相同，在第Ⅷ族中部分元素的价层电子排布也不相同。4.s区、d区、p区分别有几个列？为什么s区(H除外)、d区、ds区的元素都是金属元素？提示

s区有两列；d区有8列，p区有6列。因为s区、d区和ds区元素的最外层电子数为1～2个。3.过渡元素价层电子数跟它们的族序数有什么关系？写出它们的价层电子排布通式。提示

第ⅢB族元素到第ⅦB族元素的价层电子数等于它们的族序数(除镧系、锕系外)；第Ⅷ族有3列元素，其族序数等于该族的第1列元素的价层电子数；第ⅠB族、第ⅡB族的价层电子数等于族序数加10。过渡元素的价层电子排布通式为(n－1)d1