元素周期表3课时

§1元素周期表

必修2第一章物质结构元素周期律（一）元素周期表的历史1.第一张元素周期表(1)时间：(2)绘制者：(3)排序依据：(4)结构特点：(5)意义：俄国化学家——门捷列夫1869年将元素按照相对原子质量由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系——里程碑2.现行元素周期表(1)排序依据：(2)原子序数：(3)结构特点：原子的核电荷数按照元素在周期表中的顺序给元素编号将化学性质相似的元素放在一个纵行？元素周期表1-18号元素原子结构示意图问：原子序数与原子结构有什么关系？原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数1.每一横行原子电子层数相同2.每一纵行原子最外层电子数相同问：1.在元素周期表中每个小格中有哪些内容？横行和纵行又称为什么？

2.元素周期表中有多少横行，多少周期？

多少纵行，多少族？看书并思考

(1)周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期序数=电子层数

周期短周期：第1~3周期长周期：第4~7周期周期

123周期数=电子层数类别周期序数起止元素所含元素总数电子层数

短周期长周期1234567H——He21Li——Ne82Na——Ar83K——Kr184Rb——Xe185Cs——Rn326Fr——112号

267(2)族（纵行）主族：

由短周期元素和长周期元素共同构成的族。

副族：

完全由长周期元素构成的族。

表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三个纵行）稀有气体元素七主七副八和0表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主族序数=最外层电子数注意总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期第

1周期第

2周期第

6周期第

3周期第

5周期第

4周期第

7周期——2种——8种

——8种——18种——18种——32种——26种主族副族第VIII族0族共7个主族，包括短周期和长周期元素共7个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10纵行稀有气体元素周期表里数周期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。它们分别位于周期表的什么位置？1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子

结构示意图：练一练2.根据元素的原子序数，不能确定的是？

A.原子核内质子数

B.原子核内中子

C.原子核外电子数B3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周期是？

A.第4周期B.第5周期

C.第6周期D.第7周期C判断下列说法是否正确错，还有0族元素错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20种元素3、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素错，还有第VIII族元素问题一

如图为铁元素在元素周期表中信息的一部分1.图中数字26和55.85分别代表什么含义？

答：铁的原子序数；铁的相对原子质量。2.铁元素原子的核电荷数、质子数、核外电子分别是多少？

答：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=26下列叙述错误的是（A）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行（B）主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数（C）元素周期表是元素周期律的具体表现形式（D）把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行A下列各图若为元素周期表中的一部分（表中数字为原子序数），其中X为35的是AD练习与思考：1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序数613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA练习与思考：2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D3.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （）A．金属元素 B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素练习与思考：D4.下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素C5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期 B.第三周期C.ⅣA族 D.ⅥA族AC第三周期第IVA族的元素原子序数是：

Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：

在短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：

族序数等于周期序数2倍的元素有：

周期序数＝族序数2倍的有：

练习与思考：14

3、19

H、Be、

Al

ＣS

Li第一节元素周期表

第二课时二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素

元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径

nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265+321+11281+192881+37281881+5528181881NaKRbLiCs31119375511111234561.查阅元素周期表有关信息,填写下表碱金属的原子结构示意图

碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为

。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，

依次增多。最外层电子数1个电子层数思考与交流钾钠与氧气反应与水反应2.实验：（1）Na、K与氧气反应进行对比（2）Na、K与水反应进行对比根据实验现象填写下表：剧烈燃烧，紫色火焰剧烈燃烧，黄色火焰反应剧烈，轻微爆炸反应剧烈，熔成小球3.思考与交流:通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同.你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗?通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性质彼此

，它们都能与

等非金属单质以及

反应,表现出金属性（还原性）.相似氧气水上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是

。+14Li＋O2=2Li2O2Na＋O2=Na2O22Na＋2H2O=2NaOH

＋H2↑2K＋2H2O=2KOH

＋H2↑随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐

，原子半径逐渐

，原子核对最外层电子的引力逐渐

。碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯金属性逐渐

，如它们与氧气或水反应时，钾比钠反应

，铷、铯的反应

。增多增大减弱增强剧烈更剧烈元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。碱金属单质颜色和状态密度g·㎝-3熔点℃沸点℃Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4碱金属的物理性质相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低很好逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低碱金属在物理性质上的相似性和规律性。通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是

有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出

和

。最外层电子数相似性递变性在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次

，原子半径逐渐

，失电子能力逐渐

，金属性逐渐

。增多增大增强增强

LiNaKRbCs1.相似性:都易失电子表现强还原性化合物中均为+1价总结:

碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。

已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？例：金属性Na〉Mg〉Al1、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A、钾的密度比钠小B、钾原子的电子层比钠原子多一层C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时，钾比钠更易汽化B第一节元素周期表

第三课时卤素单质的物理性质

单质颜色

和状态密度

熔点

℃沸点

℃溶解度

(100g水）F2淡黄绿色气体1.69

g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深红棕色液体3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固体4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深

保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质常温下，是深红棕色液体常温下唯一呈液态的非金属单质密度比水大有刺激性气味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴蒸气为红棕色易挥发保存：密闭保存，加水液封碘是一种紫黑色固体具升华性质碘的蒸气呈紫色用于分离、提纯碘晶体碘（I2）遇淀粉变蓝色碘微溶于水,碘水棕黄色Cl-Br-I-都可以和Ag+产生不溶于酸的沉淀卤化银见光分解，具有感光性，可以用来制造照相胶片碘化银可用与人工降雨卤族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl1）卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500℃，HBr不稳定需不断加热，HI同时分解H2+I22HI卤素单质的化学性质相似性卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。递变性高低A、反应条件越来越____B、剧烈程度越来越____C、产物的稳定性越来越____弱小结：2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）（能反应）

（很弱）（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱2）卤素与水反应F2的特殊性Cl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrOI2+H2O

HI+HIOX2

＋H2OHX＋HXO3）卤素单质与碱反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O4）卤素单质间的化学性质

/show/211Px0J8e_RAlIF0.html1-1实验现象化学方程式1、饱和氯水与NaBr溶液2、饱和氯水与KI溶液3、溴水与KI溶液溶液由无色变为橙色溶液由无色变为深黄色CCl4层为紫色..Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱结论：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-元素非金属性强弱判断依据1、非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强3、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强4、置换反应

同主族：元素金属性、非金属性的递变LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAⅦA金属性增强非金属性减弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱思考1：截止到1999年，人类共发现了113种元素，是否可以说我们发现了113种原子呢？思考2：元素的定义是什么？思考3：原子是由什么构成的？元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。三、核素思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？质子数中子数原子名称原子符号

1

0氕Ｈ

11氘Ｈ或Ｄ

12氚Ｈ或Ｔ同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一定相同。113121核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；AZX同位素的表示法：A（质量数）=Z（质子数）+N（中子数）

2、质量数定义：将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值叫做质量数。质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子质量数≈相对原子质量XAZ数值上←化合价XZAbam←离子所带电荷质量数→核电荷数→←化学式中原子个数2.元素、核素、同位素的联系【典例】2011年3月日本大地震造成日本福岛第一核电站3号反应堆爆炸，周围环境被检测出含有放射性的，下列有关的说法正确的是A.与互为同位素B.与的质量数相同C.与是同一种核素D.与的核外电子数和中子数均为78A说明：1）核素是一种原子的称谓,同位素是同种元素的不同核素间的互称。2）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差异很大。1.核素的相对原子质量（1）含义核素的相对原子质量是该原子的质量与12C质量的的比值。（2）计算公式核素的相对原子质量=（3）常用关系核素的近似相对原子质量＝质量数2.元素的相对原子质量（1）含义：元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。（2）计算公式：设某元素有多种不同的核素，A、B、C……表示各核素的相对原子质量，a%、b%、c%……为各核素的原子数目百分数，则元素的相对原子质量计算式为Mr＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋……如，氯元素有和两种天然、稳定的同位素，的原子数目百分数为75.77%，的原子数目百分数为24.23%；的相对原子质量为34.969，的相对原子质量为36.966。则氯元素的相对原子质量为：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453。【典例2】设某元素其原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列各论断中，正确的是A.核内中子的总质量小于质子的总质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若一个碳原子的质量为wg，则此原子的质量为(m+n)wgD.无法由此确定该元素的相对原子质量D下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(

)①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤例11、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）

A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱

C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸2、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）

A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化

B、砹化氢很稳定不易分解

C、砹化银不溶于水或稀HNO3D、砹在常温下是白色固体CBD1.元素、核素、同位素、同素异形体的区别【规律方法】元素、核素、同位素的判断方法（1）判断元素、同位素和核素时，要抓住各种微粒的本质区别，即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的就是同种原子，也称为核素，同种元素的不同核素互称同位素。（2）答题时要认真分析原子表示符号的几组数字。对于，只要Z相同，就是同种元素；Z和A均相同，是同种核素；Z相同，A不相同的互称同位素；Z不相同的无论A是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。【变式训练】、H+、H2是()A.氢元素的五种不同的粒子 B.五种氢元素C.氢的五种同素异形体 D.氢的五种同位素A核素（原子）的相对原子质量和元素的相对原子质量的区别（1）元素有几种核素，就有几种核素的相对原子质量。（2）元素周期表和相对原子质量表中的数值就是元素的平均相对原子质量，而非核素（或原子）的相对原子质量。（3）若用某元素各核素的质量数替代其相对原子质量进行计算，其结果就是元素的近似相对原子质量。【典例】氧元素有三种核素：16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为：a%、b%、c%，则下列说法正确的是A.一个16O原子的质量为16gB.氧元素的近似相对原子质量为（16a%+17b%+18c%）C.氧元素的近似相对原子质量为：D.氧元素的相对原子质量为（16a%+17b%+18c%）B【变式训练】在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12S:32Cl:35.5Cu:64等。请问这些数值准确的说应该是()A.某种核素的相对原子质量B.某种核素的近似相对原子质量C.某种元素的平均相对原子质量D.某种元素的平均相对原子质量的近似值D【典例1】下列说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.质子数相同的粒子其化学性质不一定相同C.质