氯气的性质 课件 【备课精研 +高效课堂】高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质情

景

引

入1915年4月22日，德军与英、法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英法联军前线战场的士兵突然看到一股黄绿色气体慢慢向前袭来，很快数百名英、法战士窒息而死，数千名士兵双目失明，你知道这种黄绿色气体是什么吗？1.认识氯气(1)氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，即以化合态存在。目标一

氯气与单质的反应(2)氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性密度黄绿色气体刺激性气味有毒1体积的水可溶解约2体积的氯气比空气大将氯气用软管通入到田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气哪些性质？这启示我们在遇到氯气泄漏时应怎样做？思考1提示

将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大，可沉于洞底，另一方面是氯气有毒。遇到氯气泄漏，要去上风向的高处躲避。2.氯气与单质的反应(1)原子结构：（结构决定性质）氯的化学性质非常活泼，表现出

。Cl最外层容易得到

个电子Cl－强氧化性1(2)与金属单质的反应现象：产生大量白色烟现象：产生大量棕褐色烟现象：产生大量棕黄色烟✪特别提醒氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物，体现了氯气较强的氧化性。(3)与非金属单质H2的反应化学方程式：实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。Cu、Fe、H2在Cl2中燃烧，体现了Cl2的什么性质？你对燃烧的本质有什么新的认识。思考2判断正误(1)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2(

)(2)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰(

)(3)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液(

)×练习1××下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A.FeCl3

B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2练习2√Cl2与金属反应生成高价态的金属氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。归纳总结

①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。②氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。强调：①发光，发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要有氧的参加。很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。是指发光发热的剧烈的化学反应氯气燃烧目标二

氯气与水、碱的反应1.氯气与水的反应(1)氯水

常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO(次氯酸)。次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的细菌，起到消毒的作用。氯气与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以要严格控制饮用水中余氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。实验操作实验现象实验结论

有色布条不褪色有色布条褪色干燥的Cl2无漂白作用在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用有色鲜花褪色在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用结论：氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂。(2)次氯酸的性质次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：

。思考1新制氯水和久置氯水的成分有什么不同？提示

新制氯水久置氯水颜色

浅黄绿色

无色成分三分子：Cl2，HClO，H2O四离子：H+，Cl－，ClO－，OH－分子：H2O离子：H+，Cl－2.氯气与碱的反应(1)制取漂白液化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。离子方程式：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。(2)制取漂白粉化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。✪特别提醒氯气与碱的反应历程：氯气盐酸和次氯酸水盐碱思考2漂白粉和漂白液使用后均需避光密封保存，长期暴露在空气中会失效。请用化学方程式解释漂白粉露置空气中失效的原因。提示

①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO；判断正误(1)Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(

)(2)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物(

)(3)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性(

)(4)可用pH试纸测定氯水的pH(

)(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(

)(6)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪(

)练习1××√×××下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是A.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉B.漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同D.漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应练习2√A不正确，漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；B正确，漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；C不正确，漂白粉用于自来水杀菌消毒，Fe(OH)3胶体用于除去水中的悬浮杂质，二者的作用原理不同；3.氯水性质探究氯水颜色黄绿色Cl2NaHCO3溶液有气体生成H＋有色布条褪色HClO紫色石蕊溶液先变红后褪色变红：H＋褪色：HClO光照颜色逐渐消失放出气体：

O2酸性增强具有氧化性的含氯微粒是Cl2、ClO－、HClO

强氧化性酸性漂白性知

识

拓

展(1)次氯酸盐中的ClO－具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。(2)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。新制氯水的成分与性质归纳总结(2)新制氯水中各微粒的性质(1)新制氯水的成分1.下列说法正确的是A.漂白粉在空气中久置变质，原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生

成CaCO3B.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物C.制取漂白粉的反应中，氧化产物与还原产物的质量比为1∶1D.漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2√123自我测试2.氯气及含氯化合物常被用来杀菌、消毒。(1)我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒。氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是_______________。(2)工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是_________________________________，其中氧化剂是_____；消毒液中的有效成分是_________(填名称)。(3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是_____________________。自我测试123HClO(或次氯酸)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O氯气次氯酸钠稳定，见光易分解氯水中次氯酸含量低且次氯酸不_____________________________3.氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。自我测试123(1)能证明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”或“d”)。d氯水中的HClO具有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质，则氯水能使石蕊溶液先变红后褪色。自我测试123(2)c过程中的现象是________________。有白色沉淀生成氯水中含有Cl－，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀。3.氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。自我测试123(3)a过程中的化学方程式为___________________；b过程中的离子方程式为________________________。2FeCl2＋Cl2===2FeCl3Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，可