硫酸及酸雨课件 【知识精讲+备课精研】 下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

硫酸

一1.物理性质纯净的硫酸是

黏稠状液体，密度比水

，能与水以任意比混合，沸点

，难挥发。常用浓硫酸的质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）。2.浓硫酸的化学性质（2）浓硫酸有三大特性：

、

和

。无色大高吸水性脱水性强氧化性（1）稀硫酸的化学性质（二元强酸）①能和酸碱指示剂反应：

②和活泼金属反应：③和碱发生中和反应：④和碱性氧化物反应：⑤和某些盐反应：遇到紫色石蕊试液变红

如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(1)吸水性与脱水性①实验探究——脱水性实验操作

实验现象蔗糖_______，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并生成有____________的气体结论浓硫酸具有_______变黑刺激性气味脱水性C12H22O11=====12C＋11H2O浓H2SO4△蔗糖变黑，体现脱水性C+2H2SO4（浓）====CO2↑+2SO2↑+2H2O△体积膨胀，体现氧化性②对比

吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收_____________浓硫酸能把有机物中的_________________________________脱去，剩余黑色的炭区别______________________________________________应用_________

气体中的水分氢、氧元素按水的元素组成质量比物质中含有的水物质中不含水，但含有氢、氧元素作干燥剂吸水性（吸现有的H2O）①用来干燥一些不和浓硫酸反应的气体，如：O2、H2、CO2、CO、Cl2、HCl、SO2、CH4……----作气体干燥剂②浓硫酸与CuSO4·5H2O：蓝色－－－－→白色通常碱性和还原性气体不能用浓硫酸来干燥，如：NH3、H2S、HI……浓硫酸的吸水性如：H2S+H2SO4（浓）==S↓+SO2↑+2H2O

CuSO4·5H2O－－－→CuSO4浓硫酸下列可用浓H2SO4干燥的气体有()①H2②SO2③H2S④Cl2⑤NH3⑥HCl⑦CO2⑧HBr⑨COA．①②④⑥⑧⑨

B．①②④⑥⑦⑨C．①②④⑥⑦⑧ D．全部B浓H2SO4不能干燥碱性气体(如NH3)，也不能干燥还原性气体(如H2S、HBr等)。(2)强氧化性

①实验探究实验操作

可抽动的铜丝：浸碱液的棉团：实验现象a试管中铜丝表面__________________；b试管中的溶液_______________；c试管中的____________________；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，____________①浓硫酸表现出________、____②还原剂：氧化剂=_____③足量的铜与2mol浓硫酸反应，能否得到1molSO2？变黑，有气泡生成逐渐变为无色紫色石蕊溶液变红色溶液呈蓝色实验结论Cu与浓硫酸反应：_________________________________________必须浓硫酸，必须加热可以控制反应的发生与停止吸收SO2，防止污染空气强氧化性酸性1:1否。浓硫酸变稀后，稀硫酸不与铜反应、反应停止②钝化◆常温下（冷的）浓硫酸、浓硝酸能使Al、Fe钝化；②浓硫酸的强氧化性钝化致密氧化膜HBr、HI、H2S等如：H2S+H2SO4（浓）==S↓+SO2↑+2H2O钝化（化学反应）（可以氧化大多数金属：Au、Pt除外）【思考1】足量锌与浓硫酸反应，生成的气体是什么？试写出反应原理Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2↑+2H2OSO2、H2锌先与浓硫酸反应生成二氧化硫，随反应进行，浓硫酸变稀硫酸，锌继续与稀硫酸反应生成氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑C+2H2SO4（浓）====CO2↑+2SO2↑+2H2O△1、浓硫酸表现出__________2、以上反应中，还原剂：氧化剂=_____3、足量的碳与2mol浓硫酸反应，能否得到2molSO2？强氧化性1:2否浓硫酸变稀后，反应停止【思考2】SO3＋H2O===H2SO4②________________________；③___________________。4.硫酸的用途(1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等。(3)用于石油精炼、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。注意

浓H2SO4不可干燥NH3、H2S、HI、HBr等气体。小试牛角：下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？1、在胆矾晶体中滴加浓硫酸，晶体由蓝变白；2、浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑；3、亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫；4、适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑；5、浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成；6、浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体；7、可以用铁制容器装运浓硫酸；吸水性酸性脱水性脱水性、强氧化性强氧化性酸性、强氧化性强氧化性归纳总结浓硫酸与金属反应的规律(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。(2)浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时需加热，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。(3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。返回酸雨及其防治

二1.酸雨的形成(pH<5.6的雨水)(1)酸雨：排入空气的

在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落，这样所形成的酸雨也常称硫酸型酸雨。(2)SO2的来源：

的燃烧。二氧化硫化石燃料(3)硫酸型酸雨形成过程SO3+H2O====H2SO4SO2＋H2OH2SO32SO2+O2

2SO3粉尘等催化2H2SO3+O2====2H2SO4途径一途径二2.酸雨的危害3.酸雨的防治(1)消除

，改变

结构，开发利用

，如太阳能、风能、氢能等。(2)对

的排放加以控制，如对燃料脱硫处理，对废气中的二氧化硫回收利用等。(3)健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。污染源能源清洁能源酸性物质(1)雨水的pH小于7就是酸雨(

)(2)化石燃料燃烧，人类活动产生大量的CO2，是导致酸雨形成的主要原因(

)(3)开发新能源、改变能源结构是控制酸雨的根本途径(

)(4)向燃煤中鼓入足量空气，可以减少SO2的排放(

)(5)酸雨会导致湖泊水质变酸，向其中加入石灰石可使酸性减弱(

)√正误判断×××√1.酸雨被人们称为“天堂的眼泪”或“空中死神”，具有很大的破坏力。目前，我国很多地方也出现不同程度的酸雨，现有雨水样品一份，某实验小组每隔一小时测定样品的pH，其数据如下：深度思考时间/h01234雨水pH4.804.634.514.454.45分析数据，回答下列问题：(1)雨水的pH逐渐减小的原因是什么？雨水中存在反应SO2＋H2O⇌H2SO3，H2SO3为弱电解质，难电离，H2SO3易被O2氧化，2H2SO3＋O2=2H2SO4，生成的H2SO4为强电解质，完全电离，氢离子浓度增大，pH变小。(2)取上述雨水和自来水混合，pH将如何变化？并说明原因。pH将减小。自来水用Cl2消毒，两者混合，会发生反应：H2SO3＋Cl2＋H2O==H2SO4＋2HCl(或SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl)，酸性增强，pH减小。2.某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。写出有关反应的两个化学方程式。提示

SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O。深度思考(3)“氨水法”脱硫原理SO2＋2NH3