第一章第三节化学键

第三节化学键（1）为数不多的元素的原子能组成种类繁多的物质，那么元素的原子通过什么作用形成物质的呢？例：实验1-2

金属钠在氯气中燃烧现象：反应式：剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰2Na+Cl2==2NaCl△以氯化钠为代表，从实验角度研究NaCl是怎样形成的。以氯化钠为代表，从微观角度研究NaCl是怎样形成的。先画出钠和氯的原子结构示意图Na+Cl－电子转移不稳定稳定更稳定氯化钠的形成2Na+Cl2==2NaCl△由阴、阳离子的静电作用形成定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：静电作用★含有离子键的化合物就是离子化合物。一、离子键定义：由离子键形成的化合物叫做离子化合物。阴、阳离子（原子得失电子后形成的离子）相互作用：二、离子化合物哪些物质属于离子化合物，含有离子键？小结：强碱、大部分金属氧化物、大部分盐都属于离子化合物如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)22.铵盐：NH4Cl、[NH4]2SO4

等1.金属元素和非金属元素、酸根离子形成的盐Na··Mg·原子的电子式：离子的电子式：（1）阳离子的电子式H+Na+Mg2+Ca2+阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。1.定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。2.★电子式的书写方法：三、电子式·O·····

Cl·······原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。上下方向一般写成对电子。离子的电子式（2）阴离子的电子式：阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，还要用不同的符号表示出得到的电子，并用中括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并NaClNa2OMgCl2用电子式表示离子化合物的形成过程：ClNaClNaMg2BrBrSKKS2-K+K+BrMgBr箭头左边是原子，右边是离子箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意1.用电子式表示离子化合物的形成过程

用电子式表示氯化镁的形成过程＋→

Cl·······＋

Cl········Mg·Mg2+[Cl]-····：：[Cl]-····：：2、下列物质中存在离子键的是()A。NaClB.H2C.HClD.MgBr2A、D离子键小结离子键---使阴阳离子结合成化合物的静电作用含有离子键的化合物一定是离子化合物用电子式表示微粒或物质注意：阴离子要加上“[]”和电荷符号，例强碱、大部分金属氧化物、大部分盐（包括铵盐）都属于离子化合物用电子式表示物质形成过程:注意：左边是原子，用“+”号连起来，形成过程要加转移箭头，右边是离子化合物，没有“+”号。下面电子式正确的是（）A.MgCl2

B.K2SC.MgOD.Na2O

Mg[Cl]-····：：[Cl]-····：：

S2-2K+

O2-····：：

Mg2+2+S2-K+K+[]D金属元素和非金属元素、酸根通过得失电子形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？

不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？以HCl为例，分析氯化氢的形成过程先画出氢和氯的原子结构示意图以HCl为例，分析氯化氢的形成过程

非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。四、共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。成键微粒：相互作用：★含有共价键的化合物不一定是共价化合物1.下列物质中只有共价键的是()A.NaOH

B.NaClC.H2D.H2SC、D2、下列物质中既有离子键，又有共价键的是()A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2C非金属元素的原子共用电子对

氢分子的形成：H·

氯化氢分子的形成：··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

····

H····HH··共用电子对不偏移，成键原子不显电性

共用电子对偏向偏向吸引电子能力强的原子一边(氯原子)，氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。非极性共价键：极性共价键：H﹣H（结构式）

H﹣Cl（结构式）五、共价键---非极性键和极性键（同种非金属原子）（不同种非金属原子）

氯气

判断下列物质的键的极性，并写出电子式

溴化氢

水甲烷

﹕HBr﹕﹕

﹕

氮气

﹕HCH

﹕﹕

﹕H

HCl

Cl：：：：：：：…NN

··

…··

﹕HOH

﹕

·

·

·

·

极性键非极性键非极性键极性键极性键★要得多少电子就得拿出多少个出来共享★书写时共价键时应注意各原子均不用加上“[]”和电荷符号二氧化碳的电子式或结构式错误的是（）

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕

O＝C＝O

O－C－O（A）（B）（C）（D）AC碳氧双键氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)

2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O··：：O··：：·

Na·Na[]++2-

[]+－·H·NaO··：：定义：使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键不同种非金属元素的原子间形成，如HCl同种非金属元素的原子间形成，如Cl2就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。化学反应的本质六、化学键关于化学键的下列叙述中，正确的是()（A）离子化合物可以含共价键（B）共价化合物可能含离子键（C）离子化合物中只含离子键（D）共价化合物中不含离子键正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。含离子键的化合物就是离子化合物多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。正确。若含离子键，应属离子化合物。AD

含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如NH4Cl等铵盐

错，如：NaOHNa2SO4

错，He、Ne等稀有气体判断：七、分子间作用力和氢键1、分子间作用力

定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。（1）分子间作用力比化学键弱得多（2）它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。（3）一般来说，对于组成和结构相似（同主族形成的化合物）的物质，相对分子质量↑，分子间作用力↑，物质的熔、沸点↑。如卤素单质：从F2到I2，熔沸点越来越高

为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？2、氢键

定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。（1）氢键不属于化学键；作用力：化学键>氢键>分子间作用力（3）了解：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键（2）氢原子与F、O、N形成HF、H2O和NH3，这三者分子间易形成氢键H氢键O

1

、

下列说法中正确的是()（A）含有共价键的分子一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。

正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C

也可能是离子化合物，如NaOH，Na2O2。

碘

＋→用电子式表示下列共价分子的形成过程

水

二氧化碳氨·I····

：I·····

：I····：I····

：：2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕

硫化氢2H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕···S···

3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H

·C···＋···O···

2→

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕3、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是()A.10与19B.6与16C.11与17D.14与84、下列物质中只有共价键的是()A.NaOH

B.NaClC.H2D.H2S5、下列物质中既有离子键，又有共价键的是()A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2CC、DC

复习

下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键()（A）Na（B）Ne

（C）Cl

（D）O能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。

NaClH－Cl

Cl－ClCD

Na2OH－O－HO23、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是()A.10与19B.6与16C.11与17D.14与84、下列物质中只有共价键的是()A.NaOH

B.NaClC.H2D.H2S5、下列物质中既有离子键，又有共价键的是()A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2CC、DC次氯酸的电子式或结构式错误的是（）HClO

﹕

﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕

H－O－Cl（A）（B）（C）（D）ADHOCl

﹕

﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕H+[ClO]-

﹕

﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。本节总结：同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。

用电子式表示共价分子时，不标[]和电荷。

原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）共价键与离子键的比较项目

类型

共价键

离子键

成键元素

成键粒子成键本质化合物电子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合

原子阴、阳离子形成共用电子对静电作用Na[Cl]+-•••••••X离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒成键本质表示方法成键元素特征存在

Cl