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第一节化学反应与能量变化思考

化学反应中为什么会伴随着能量转化？是如何转化的？从宏观角度分析反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应吸热反应

化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程化学反应中能量的变化生成物的总能量高反应物的总能量低物质发生化学反应的过程，实质上就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程。化学反应的实质：断开化学键:吸收能量形成化学键:放出能量断开化学键所吸收的能量>形成化学键所放出的能量断开化学键所吸收的能量<形成化学键所放出的能量反应过程中吸收能量:反应过程中放出能量:从微观角度分析键能：破坏1mol化学键所吸收的能量。如何定量地描述一个化学反应释放和吸收的热能呢？用什么方法可以准确地测量一个化学反应释放和吸收的热量呢？通过理论方法能计算出这些热量吗？为了定量地描述化学反应释放和吸收的热能，化学上规定，当化学反应一定的温度下进行时，反应释放或吸收的热量称为该反应在此温度下热效应，简称反应热一、焓变反应热焓（H）是与内能有关的物理量。1.焓变()：

单位：生成物与反应物的焓值差。ΔHkJ/mol2.反应热化学反应中吸收或放出的热量。恒压条件（大气压）下，反应热=焓变（ΔH）反应热的计算：679kJ/mol—862kJ/mol=–183kJ/mol3.（1）微观理解△H=∑(反应物总键能)－∑(生成物总键能)产生原因：断键吸能

成键放能3.（2）宏观表示能量反应过程（I）反应物生成物能量反应过程（II）反应物生成物∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）放热反应吸热反应能量反应过程（I）反应物生成物能量反应过程（II）反应物生成物放热反应：吸热反应：ΔH＜0或

ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”能量E吸E放反应热反应过程反应物分子平均能量生成物分子平均能量E过渡态物质的能量一个反应的最后总热效应与过渡态物质的能量有关吗？只与起始反应物和最终生成物的能量有关。能量反应过程生成物反应物反应热E1E2加了催化剂没加催化剂催化剂的加入会改变反应的热效应吗？催化剂的加入不能改变反应的热效应。1、下列叙述正确的是（）A.化学反应一定伴随能量的变化B.放热的反应在常温下一定很易发生。是反应放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量AC练习［2012·全国理综］反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）D

练习

3、拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生

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