第3节常见的酸（第一课时）

第一课时盐酸的性质物质的分类物质单质化合物纯净物混合物空气、溶液金属单质：非金属单质：稀有气体：FeO2Ne无机化合物：有机化合物：CuOCH4氧化物：酸：复习碱：盐：HClNaOHKCl按照物质组成和性质的相似性或不同点，分成几个大类。请你例举几种酸类物质？盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸酸是常见的一大类物质。常见的酸有：HClH2SO4HNO3一、盐

酸HCl1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。

你能看懂那些内容吗？盐酸（分析纯）化学式：HCl质量分数：37%净含量：500ml密度：1.19g/ml【性状】本品为无色透明液体，有刺激性气味挥发。2．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。纯净的盐酸是无色的液体。（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）3.打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），

观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小

心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有______气味。刺激性在瓶口出现白雾现象。浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。4.在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶

液，观察发生了什么变化_______________。有白色沉淀生成化学方程式：HCl+AgNO3AgCl=HNO3+再滴稀硝酸，观察其现象_______________。白色沉淀不消失白色沉淀不消失，说明了什么？AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl-)的物质的存在。化学方程式：NaCl+AgNO3AgCl=NaNO3+检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化_______________。也有白色沉淀生成Na2CO3溶液滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察？Na2CO3+AgNO3Ag2CO3=+NaNO3滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。Ag2CO3+HNO3=AgNO3++H2OCO2检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。2222（一）、盐酸（HCl）的个性1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%，

密度为1.19克/厘米3。2、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成。3、盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。盐酸还有哪些化学性质呢？（二）、稀盐酸（HCl）的化学性质1.取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然

后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。1、盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。变红色不变色2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图1-19所示。你看到了什么现象？___________________________。产生大量气泡，燃着的木条熄灭鸡蛋壳的主要成分是_______。碳酸钙盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体，这些现象都是物质变化的证据。化学方程式：CaCO3+HCl=CaCl2++H2OCO22、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸盐酸+盐新盐+新酸23.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3

)，

观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管

壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，

振荡，如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用

水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么

变化？_________________________。铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色化学方程式：Fe2O3+HClH2O=FeCl3+623溶液为什么会呈现黄色？反应后有FeCl3生成，所以溶液变成黄色。4.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升

盐酸，微微加热。你看到了什么现象？

____________________________。黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色化学方程式：CuO+HClH2O=CuCl2+2溶液为什么会呈现蓝色？反应后有CuCl2生成，所以呈蓝色。3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水盐酸+金属氧化物盐+水

在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的在盐酸除铁锈的实验中，可观察到_________

________________

可是，后来可以看到铁钉表面_________，而盐酸与氧化铁反应的化学方程式是_____________________________是没有气体生成的。1、建立假设：你的假设是：_________________________盐酸与金属铁反应生成气体【情景和问题的提出】铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色。有气泡生成Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O那么这气体是怎么来的？是什么气体？2、设计实验：Fe2O3稀HCl溶液FeFe蒸馏水Zn稀HCl溶液稀HCl溶液【实验现象】ABCDA试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。C试管中铁钉表面无气泡产生。D试管中锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度比铁快。用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，观察现象。或产生爆鸣声，或气体发生燃烧。3、实验结果分析：你的实验支持你的假设吗？为什么？___________________________________________________________________________________________________________________________实验支持假设。通过实验A、B、C比较分析得出气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。分析实验B、D,得出盐酸和金属反应产生氢气化学方程式：产生的气体是：__________氢气（H2）Fe2O3+HClH2O=FeCl3+623A试管：Fe+HClH2=FeCl2+2B试管：Zn+HClH2=ZnCl2+2D试管：4、盐酸能与金属反应生成盐和氢气盐酸+（活泼）金属盐+氢气胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”（复方氢氧化铝）的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”药片能医治胃酸过多症呢？“胃舒平”药片的主要成分氢氧化铝，是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。化学方程式：Al(OH)3+HClH2O=AlCl3+335、盐酸能与碱反应生成盐和水盐酸+碱盐+水（二）、稀盐酸（HCl）的化学性质小结：1、盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气盐酸+（活泼）金属盐+氢气3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水盐酸+金属氧化物盐+水4、盐酸能与碱反应生成盐和水盐酸+碱盐+水5、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸盐酸+盐新盐+新酸

1.稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的---------------（

）

A．氯化氢分子

B．水分子

C．氢离子

D．氯离子C3.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实

验，其中错误的做法是-----------------------（

）A.滴加酚酞试液

B.滴加石蕊试液C.滴加碳酸钠溶液

D.加入石灰石A2.下列四种物质分别加入稀盐酸后没有气体放出的是------------------------------------------------（

）A.铁钉

B.碳酸钠C.大理石

D.氢氧化钙D4.盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用

途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的

化学方程式。（1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。（2）用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢