【步步高】高三化学二轮专题复习精品课件：专题一 化学基本概念 第五讲 元素周期律和元素周期表（可编辑）新课标人教

元素周期律和元素周期表一、元素周期表的结构1.周期：在元素周期表中每一个横行称为一个周期（1）短周期第一周期，共

种元素2第二周期，共

种元素8第三周期，共

种元素8（2）长周期第四周期，共

种元素18第五周期，共

种元素18第六周期，共

种元素322.族：元素周期表中的纵列称为族（1）主族：由

元素和

元素共同组成的族（第18列除外）（3）不完全周期:第七周期,排满时应有

种元素。32长周期短周期列序121314151617主族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA（2）副族：仅由

元素组成的族（第8、9、10列除外）长周期（3）Ⅷ族：包括

三个纵列。（4）0族：第

纵列，该族元素又称为

元素。

列序345671112族序数ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB8、9、1018稀有气体3.周期表的分区ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567周期族二、元素周期律1.内容及实质元素周期律是指元素的性质随

的递增而呈现

变化的规律，其实质是元素的原子

呈现周期性变化。原子序数周期性核外电子排布同周期（从左至右）同主族（从上至下）电子层数相同递增最外层电子数递增相同2.元素周期表中的递变规律原子半径逐渐减小逐渐增大金属单质与水或酸置换出H2的难易渐难渐易最高价氧化物对应水化物酸性增强减弱稳定性逐渐减弱逐渐增强非金属气态氢化物形成难易渐易渐难稳定性逐渐增强逐渐减弱元素金属性逐渐减弱逐渐增强元素非金属性逐渐增强逐渐减弱【例1】下列叙述中正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素考点一元素周期表的结构解析

短周期中，F元素无正化合价，因此A错误；第六周期有32种元素，因此B不正确；副族元素全部是金属元素，因此C正确；碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，因此D不正确。C1.最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He例外）。2.在周期表中，元素的原子序数差别因周期表结构出现以下两种情况：（1）同主族,相邻周期元素原子序数之差的判断。①第ⅠA、ⅡA族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第ⅢA~ⅦA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。（2）同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①ⅠA、ⅡA元素或ⅢA~ⅦA相邻元素相差1。②ⅡA、ⅢA元素：若为第二或第三周期相差1，若为第四或第五周期相差11，若为第六或第七周期相差25。

原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据,其中不可能的是（）A.4zB.4z+10C.4z+5D.4z+14解析

由周期表的结构可知C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32。即C、D原子序数之和存在三种情况：2z、2z+10或2z+14。而A、B原子序数之和为2z（如下图）。CAzRBD答案

C已知A、B分别别为同同一周周期的的ⅡA、ⅢⅢA族族元素素，它它们的原原子序序数分分别为为m、n，则m和n的关系系不正正确的是（（））A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10解析本题考考查对对元素素周期期表及及原子子结构构的熟熟悉程程度。。A、、B为为同一一周期期的ⅡⅡA、、ⅢA族元元素，，应考考虑到到它们们处于于哪一一周期期，若若为短短周期期元素素，则则A正正确；；若为为长周周期元元素，，则B、C正确确。D【例2】同同一周周期的的X、、Y、、Z三三种元元素，，已知知最高高价氧化化物对对应水水化物物的酸酸性顺顺序为为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下下列判判断错错误的的是（（））A.原原子半半径：：X>Y>ZB.气气态氢氢化物物的稳稳定性性：HX>H2Y>ZH3C.元元素原原子得得电子子能力力：X>Y>ZD.阴阴离子子的还还原性性：Z3->Y2->X-考点二二元元素素在周周期表表中的的位置置、结结构、、性质质的关关系解析由题目目信息息可知知，X、Y、Z在同同一周周期中中的位位置顺顺序为为Z、、Y、、X，，半径径大小小顺序序应为为Z>Y>X。。利用用元素素、化化合物物的性性质之之间的的关系系进行行判断断。元元素的的最高高价氧氧化物物对应应水化化物的的酸性性越强强，则则元素素原子子的得得电子子能力力越强强，气气态氢氢化物物的稳稳定性性越强强，阴阴离子子的还还原性性越弱弱。A（1）电子子层数=周周期数。（2）质子子数=原子子序数。（3）最外外层电子数数=主族序序数。（4）主族族元素的最最高正价=族序数，，负价=主主族序数-8。（5）同主主族元素的的原子半径径越大，失失电子越易易，还原性性越强，金金属性越强强，形成的的最高价氧氧化物对应应水化物的的碱性越强强，其离子子的氧化性性越弱。（6）同周周期中原子子半径越小小，得电子子越易，氧氧化性越强强，非金属属性越强，，形成的气气态氢化物物越稳定，，形成最高高价氧化物物对应水化化物的酸性性越强，其其离子的还还原性越弱弱。下列说法正正确的是（（））A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na和和Cs属于于第ⅠA族族元素，Cs失电子子能力比Na的强D.P和As属于第第ⅤA族元元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析非金属性越越强，其气气态氢化物物越稳定，，最高价氧氧化物对应应水化物的的酸性越强强，C的非非金属性强强于Si的的，P的非非金属性强强于As的的，因此CH4的稳定性性大于SiH4，H3PO4的酸性强强于H3AsO4。同主族族元素，，核电荷荷数越大大，原子子半径越越大，失失电子能能力越强强，A、、B、D选项错错误，答答案为C。C根据表中中信息，，判断以以下叙述述正确的的是（（））部分短周周期元素素的原子子半径及及主要化化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化化物的沸沸点为H2T<H2RB.单质质与稀盐盐酸反应应的速率率为L<QC.M与与T形成成的化合合物具有有两性D.L2+与R2-的核外电电子数相相等解析由信息表表中的原原子半径径和主要要化合价价可以判判断出T为O，，R为S，Q为为Be，，M为Al，L为Mg，H2O的沸点点比H2S的沸点点高，Mg的金金属性比比Be强强，Al2O3是两性氧氧化物，，Mg2+、S2-的核外电电子数分分别为10、18。答案C【例3】】X元素的的阳离子子和Y元元素的阴阴离子具具有与氩氩原子相同同的电子子层结构构，下列列说法中中正确的的是（））A.X原原子的原原子序数数比Y的的小B.X原原子的最最外层电电子数比比Y的多多C.X原原子的半半径比Y的大D.X元元素的最最高正价价比Y的的低考点三微微粒粒半径大大小的比比较解析氩原子的的核外有有18个个电子，，具有3个电子子层。由由已知条条件X元元素的阳阳离子和和Y元素素的阴离离子均与与氩原子子的电子子层结构构相同知知，X原原子的核核外电子子数大于于18，Y原子的的核外电电子数小小于18；元素素能形成成阳离子子，其最最外层电电子数一一般较少少；元素素能形成成阴离子子，其最最外层电电子数一一般较多多；由题题意知，，X原子子具有4个电子子层，Y原子具具有3个个电子层层。设定定某一个个参照原原子M，，其电子子层数为为3，与与Y原子子电子层层数相同同；其最最外层电电子数与与X原子子相同，，不难得得到：X原子半半径大于于M原子子半径，，而Y原原子半径径小于M原子半半径，这这样必然然有X原原子半径径大于Y原子半半径；由由上述分分析知，，X原子子的最外外层电子子数比Y原子最最外层电电子数少少，而元元素的最最高正价价数又等等于其最最外层电电子数，，所以X元素的的最高正正价比Y的低。。答案CD1.原子子半径的的比较（1）同同一周期期电子层层数相同同，随着着原子序序数递增增，原子子半径逐逐渐减小小。例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。（2）同同一主族族最外层层电子数数相同，，随着电电子层数数递增，，原子半半径逐渐渐增大。。例：r（Li））<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)（3）x轴代表同同周期,y轴代表同同主族，，A代表表周期表表中的某某一元素素。Ⅰ象限内内，原子子半径均均小于A，Ⅲ象象限内，，原子半半径均大大于A；；Ⅱ(Ⅳ)象限内内元素与与A元素素的主族族序数相相差不大大时，原原子半径径一般小小（大））于A，，主族序序数相差差很大时时，原子子半径一一般大（（小）于于A。2.离子半径径的比较（1）同种元元素电子数越越多，半径越越大。例：r（Cl-）>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)（2）电子层层结构相同的的离子，核电电荷数越大，，半径越小。。例：r（O2-）>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)（3）带相同同电荷的离子子，电子层数数越多，半径径越大。例：r（Li+）<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)（4）核电荷荷数、电子层层数均不同的的离子可选一一种离子参照照比较。例：比较r（K+）与r（Mg2+）可选r（Na+）为参照：r（K+）>r(Na+)>r(Mg2+)已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的电电子层结构，则A、B、C、、D的原子半半径由大到小小的顺序是，离子半径由由大到小的顺顺序是，原子序数由由大到小的顺顺序是。A>B>D>CD(n+1)->Cn->An+>B(n+1)-B>A>C>D如图所示表示示一些元素原原子半径规律律性的变化示意图。由此此图不能得出出下列结论的的是（不考虑稀有气体元元素）（（））A.当电子层层数相同时，，核电荷数越越小，原子半半径越大B.当最外层层电子数相同同时，质子数数越多，原子子半径越大C.r（F-）<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-),r(K)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.原子电子子层数越多，，对应的原子子半径越大答案D【例4】W、X、Y、Z是原子子序数依次增增大的同一短周期元素，，W、X是金金属元素，Y、Z是非金金属元素。（1）W、X各自的最高高价氧化物对对应的水化物物可以反应生成盐盐和水，该反反应的离子方方程式为。（2）W与Y可形成化合合物W2Y，该化合物物的电子式为。（3）X的的硝酸盐水水溶液显性，用离子子方程式解释原因因：。考点四综综合合“位—构构—性”的的元素推断断（4）Y的的低价氧化化物通入Z单质的水水溶液中，，发生反应应的化学方方程式为。（5）比较较Y、Z气气态氢化物物的稳定性性：>（用分子式式表示）。。（6）W、、X、Y、、Z四种元元素简单离离子的离子子半径由大大到小的顺顺序是>>>。（7）Z的的最高价氧氧化物为无无色液体，，0.25mol该物质与与一定量水水混合得到到一种稀溶溶液，并放放出QkJ的热量量。写出该该反应的热热化学方程程式：。解析两种金属的的最高价氧氧化物对应应的水化物物能反应生生成盐和水水，应为强强碱和两性性氢氧化物物，因此应应为NaOH和Al（OH））3，其反应的的离子方程程式为Al（OH））3+OH-AlO+2H2O。由W2Y及原子序序数Y大于于钠，又为为短周期元元素，知W2Y为Na2S。Al（（NO3）3为强酸弱碱碱盐能发生生水解反应应，水解后后溶液显酸酸性：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+。Y的低价价氧化物为为SO2，Z只能为为Cl，则则SO2与Cl2在水中反应应生成HCl和H2SO4。Cl的非非金属性强强于S，因因此HCl的稳定性性大于H2S。Na+、Al3+、S2-、Cl-的离子半径径不在同一一个周期中中比较，可可借助-2r（Al3+）<r(Na+)<r(O2-)来判断断，可以得得出r(S2)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Al3+)。Cl的的最高价氧氧化物为Cl2O7，与水反应应的化学方方程式为Cl2O7+H2O2HClO4。答案（1）Al（OH））3+OH-AlO+2H2O（2）Na+［S］］2-Na+（3）酸Al3++3H2OAl（（OH）3+3H+（4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl（5）HClH2S（6）S2-Cl-Na+Al3+（7）Cl2O7(1)+H2O(1)2HClO4(aq)ΔH=-4QkJ/mol-2········解决有关““位—构——性”问题题的一般思思路1.建立合合理的思维维模式：阅读读题题目目↓建立立印印象象→→寻寻找找题题眼眼→→假假设设→→验验证证↓↓↓↓↓（模模糊糊性性））（（意意向向性性））（（确确定定性性））2.根根据据元元素素的的性性质质特特点点、、原原子子结结构构特特点点，，充充分分运运用用““位位——构构——性性””的的相相互互关关系系。。3.方方法法：：先先确确定定在在元元素素周周期期表表中中的的位位置置，，运运用用同同周周期期、、同同主主族族元元素素的的性性质质规规律律去去分分析析。。下面面是是X、、Y、、Z三三种种元元素素的的信信息息：：它它们们都都是是元元素素周周期表表的的前前20号号元元素素，，Y和和Z不不在在同同一一周周期期；；它它们们可可以组组成成化化合合物物XY2、YZ2和XZ；；X的的阳阳离离子子和和Z的的阴阴离子子的的核核外外电电子子排排布布相相同同；；XY2能和和水水反反应应，，生生成成白色色浆浆状状物物，，将将浆浆状状物物过过滤滤所所得得到到的的溶溶液液与与Y的的氧氧化物物YO2反应应，，可可以以得得到到另另一一种种白白色色沉沉淀淀A。。请填填写写下下列列空空白白：：（1））X：：；Y：：；Z：：；A：：。（2））写写出出下下列列化化学学方方程程式式：：XY2与水水反反应应：：。YO2与浆状物物过滤所所得到的的溶液反反应产生生白色沉沉淀A：。解析YO2与某种溶溶液反应应能够产产生白色色沉淀，，首先联联想到CO2与石灰水水的反应应，假设设YO2就是CO2，则A为为CaCO3；XY2和水反应应生成的的白色浆浆状物就就是Ca(OH)2，所以XY2就是制备备乙炔的的电石CaC2，即X为为Ca,从X、、Z能够够形成化化合物XZ可知知，Z的的化合价价为-2，而且且Z的阴阴离子与与Ca2+具有相同同的核外外电子排排布，所所以Z为为S；X、Y、、Z三种种元素组组成的化化合物XY2、YZ2和XZ分分别为CaC2、CS2和CaS。由此此可见把把YO2设定为CO2是正确的的。答案（1）钙钙（或Ca）碳碳（（或C））硫硫（或S）碳碳酸钙钙（或CaCO3）（2）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O高考失分分警示1.元素素周期表表第18列是0族而不不是ⅧA族，第第8、9、10列为为Ⅷ族，，而不是是ⅧB族族。2.最外外层只有有1个电电子的元元素不一一定是ⅠⅠA族元元素，也也可以是是ⅠB族族、ⅥB族元素素，如Cu、Ag、Cr等，，同样最最外层只只有2个个电子的的元素也也不一定定是ⅡA族元素素。3.ⅠA族元素素不等同同于碱金金属元素素，H元元素不属属于碱金金属元素素。4.难失失电子的的元素得得电子能能力也不不一定强强。如0族元素素既不会会得电子子，失电电子也非非常困难难，ⅣA族元素素既不易易失电子子也不易易得电子子，主要要形成共共价化合合物。5.微粒粒电子层层数多的的半径不不一定大大，如Li的原原子半径径大于Cl，Li+离子半径径大于Al3+。6.并非非所有主主族元素素的最高高正价都都高于该该元素所所在的主主族序数数，如F没有正正价。1.X、、Y均为为元素周周期表中中前20号元素素，其简简单离子子的电子层层结构相相同，下下列说法法正确的的是（（））A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-bB.X2-的还原性性一定大大于Y-C.X、Y一一定不是是同周期期元素D.若X的原子子半径大大于Y，，则气态态氢化物物的稳定定性HmX一定大大于HnY解析由mXa+和nYb-的电子层层结构相相同，可可列式m-a=n+b（核外电电子相等等），A错；在在短周期期中符合合条件的的只有O2-、F-与S2-、Cl-两对组合合，X2-的还原性性大于Y-的还原性性，B正正确；Na+和Mg2+是同一周周期的，，C错；；当X的的原子半半径大于于Y时，，X的非非金属性性弱于Y，故HmX的稳定定性应小小于HnY，D错错。B2.已知知1~18号元元素的离离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的的电子层层结构，，下列关关系正确确的是（（））A.质子子数c>dB.离子子的还原原性Y2->Z-C.氢化化物的稳稳定性H2Y>HZD.原子子半径X<W解析本题通过过四种电电子层结结构相同同的粒子子考查学学生对原原子（离离子）结结构、元元素周期期律、氧氧化还原原等知识识的掌握握情况，，同时也也要求学学生平时时应善于于对知识识进行归归纳总结结并变通通应用。。因四种种离子的的电子层层结构相相同，所所以质子子数a、、b、c、d的的大小关关系应为为a>b>d>c，所所以氢化化物稳定定性应为为HZ>H2Y，原子子半径大大小关系系应为X>W，，故选B。B3.甲、、乙是周周期表中中同一主主族的两两种元素素，若甲甲的原子序数数为x，则乙乙的原原子序序数不不可能能是（（））A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18解析元素周周期表表中共共有七七个周周期，，从一一~七周期期的元元素种种数分分别为为：2、8、8、18、、18、32、、32（填填满）；；元素素周期期表中中有18个个纵列列，共共分16个个族，，主族族是由由短周周期和和长周周期元元素共共同组组成的的族，，同一一主族族相邻邻两元元素原原子序序数的的差值值：若若在ⅠⅠA或或ⅡA族内内，应应是上上一周周期的的元素素种数数；若若在ⅢⅢA~ⅦA族族，应应是下下一周周期的的元素素种类类。所所以，，同主主族两两相邻邻元素素的原原子序序数差差可能能为2、8、18、、32。显显然，，B项项不可可能。。B4.右右图为为周期期表中中短周周期的的一部部分。。已知a原子子的最最外层层上的的电子子数目目是次外外层电电子数数目的的一半半，，下列列说法中不不正确确的是是（（））A.元元素a的最最高价价氧化化物对对应水水化物物的酸酸性比比b的的弱B.元元素a的原原子半半径比比d的的大C.元元素a的单单质在在空气气中燃燃烧会会导致致“温温室效效应””D.元元素a的单单质是是一种种良好好的半半导体体材料料解析应首先先确定定a、、b、、c、、d所所对应应元素素，然然后根根据元元素周周期律律加以以推断断。经经分析析可知知a是是Si，b、c、d分别别是P、S、N，由表中位置置可知a的的非金属性性比b的弱弱，因而元元素a的最最高价氧化化物对应水水化物的酸酸性比b的的弱，A正正确；原子子半径：a>b,b>d，所所以a>d，B正确确；硅单质质在空气中中燃烧生成成SiO2固体，不会会导致“温温室效应””，C不正正确；晶体体硅是一种种良好的半半导体材料料，故D正正确。答案C5.依据下下表选择有有关序号，，并用相应应的元素符符号或化学式填空：：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩周期主族（1）这些些元素中，，是最活泼的的金属元素素；是最活泼的的非金属元元素；是最不活泼泼的元素。。（2）这些些元素的最最高价氧化化物对应的的水化物中中，酸性最强；；碱性最强；；呈两性。（3）⑤~元元素的原原子中，原子半径最最小；原子得、失失电子的能能力都很弱弱。（4）在所所形成的气气态氢化物物中，最稳稳定的是，最不稳定定的是。（5）写出出①、②两两种元素的的符号、。答案（1）NaFAr（（2））HClO4NaOHAl(OH)3（3）ClSi（4）HFSiH4（5）CN1.某分子子的球棍模模型如图所所示。已知知分子中所所有原子的最外层均均达到8电电子稳定结结构，原子子间以单键键相连。下列有有关说法中中错误的是是（（））A.X原子子可能为ⅤⅤA族元素素B.Y原子子一定为ⅠⅠA族元素素C.该分子子中，既含含极性键，，又含非极极性键D.从圆球球的大小分分析，该分分子可能为为N2F4B2.A、B两元素可可组成AB型离子化化合物，如如果A、B两种离子的的核外电子子数之和为为20，则则A、B两两种元素所处的周周期为（（））A.在同一一周期B.一种在在第一周期期，另一种种在第二周周期C.一种在在第二周期期，另一种种在第三周周期D.一种在在第三周期期，另一种种在第四周周期解析只从核外电电子数之和和为20即即可得出结结论。因为为第一、二二周期的最最大元素的的电子数的的2倍还小小于20，，第三、四四周期的最最小元素的的电子数的的2倍也大大于20，，即可淘汰汰A、B和和D，只能能是C。进进一步分析析可知，只只可能由ⅠⅠA与ⅦA结合，ⅡⅡA与ⅥA结合，具具体组合情情况如下：：二周期3Li17Cl三三周期三三周期11Na9F二周周期4Be16S12Mg8OC3.下列排排列顺序正正确的是（（））①热稳定性性：H2O>HF>H2S②原原子半径：：Na>Mg>O③酸性性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子子能力：OH->CH3COO->Cl-A.①③B.②②④C.①④④D.②③解析析①中中O和和F属属于于同同周周期期元元素素，，氢氢化化物物的的稳稳定定性性：：HF>H2O;②②中中Na和和Mg为为第第三三周周期期元元素素，，原原子子半半径径：：Na>Mg，，而而Mg比比O多多一一个个电电子子层层，，所所以以Mg>O;③③P、、S、、Cl属属于于同同周周期期元元素素，，其其酸酸性性：：HClO4>H2SO4>H3PO4。B4.X、、Y是是元元素素周周期期表表中中ⅦⅦA族族的的两两种种元元素素。。下下列列叙叙述述中能能说说明明X的的非非金金属属性性比比Y强强的的是是（（））A.X原原子子的的电电子子层层数数比比Y原原子子的的电电子子层层数数多多B.X的的氢氢化化物物的的沸沸点点比比Y的的氢氢化化物物的的沸沸点点低低C.X的的气气态态氢氢化化物物比比Y的的气气态态氢氢化化物物稳稳定定D.Y的的单单质质能能将将X从从NaX的的溶溶液液中中置置换换出出来来解析析同主主族族元元素素随随原原子子电电子子层层数数的的增增多多而而非非金金属属性性减减弱弱，，A说说明明X的的非非金金属属性性比比Y弱弱；；氢氢化化物物的的沸沸点点与与元元素素的的非非金金属属性性强强弱弱间间无无必必然然联联系系，，B不不能能说说明明X的的非非金金属属性性是是否否比比Y强强;Y的的单单质质能能将将X从从其其盐盐溶溶液液中中置置换换出出来来，，说说明明Y的的非非金金属属性性比比X强强；；只只有有C能能说说明明X的的非非金金属属性性比比Y强强。。C5.氢元素与与其他元素形形成的二元化化合物称为氢氢化物，下面关于氢化化物的叙述正正确的是（（））A.一个个D2O分子所含的的中子数为8B.NH3的结构式为HNHC.HCl的的电子式为H+［Cl］］-D.热稳定性性：H2S>HFA········H解析本题主要考查查氢化物的表表示方法及性性质。一个重重氢原子D含含有一个中子子，一个氧原原子含有8个个中子，故1个D2O分子中所含含中子数为10个，A项项不正确；HCl为共价价化合物，其其电子式为HCl，，C项错误；；由于硫的非非金属性比氟氟弱，其氢化化物H2S的稳定性比比HF弱。········B6.短周期元元素X、Y、、Z的原子序序数依次递增增，其原子的最外层电子子数之和为13。X与Y、Z位于相相邻周期，Z原子最最外层电子数数是X原子内内层电子数的的3倍或者是Y原子子最外层电子子数的3倍。。下列说法正正确的是（（））A.X的氢化化物溶于水显显酸性B.Y的氧化化物是离子化化合物C.Z的氢化化物的水溶液液在空气中存存放不易变质质D.X和Z的的最高价氧化化物对应的水水化物都是弱弱酸解析解该类题关键键是利用原子子结构知识进进行元素推断断，然后分析析选项。因Z原子最外层层电子数是X原子内层电电子数的3倍倍，所以Z原原子最外层有有6个电子，，Y最外层有2个电子，X的最外层电电子数为13-6-2=5，可推知知X为氮（N），Y为镁镁（Mg）,Z为硫（S）。NH3溶于水显碱性性，A项错误误；MgO为为离子化合物物，B项正确确；H2S的水溶液在在空气中易变变质，C项错错误；X和Z的最高价氧氧化物对应的的水化物分别别为HNO3和H2SO4，都是强酸，，D项错误。。答案B7.几种短周周期元素的主主要化合价及及原子的原子子半径数据见下表：元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6、-2+7、-1-2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判判断，下列有有关叙述中，，正确的是（））A.L、M的的单质分别与与同浓度的稀稀盐酸反应时时，M的单质反应更剧剧烈B.M与T形形成的化合物物能和强酸、、强碱反应C.Q、T两两元素的氢化化物热稳定性性比较：Q的的氢化物大于T的氢化化物D.L与R两两元素形成的的化合物中，，含有共价键键解析由表中数据可可知，L为Mg,M为Al,Q为S，R为Cl，T为O。。A项中，L（Mg）与与盐酸反应更更剧烈；B项项正确，Al2O3能和强酸、强强碱反应；C项中，T的的氢化物（H2O）更稳定；；D项中化合合物MgCl2中不含共价键。答案B8.元素X、、Y和Z可结结合形成化合合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之之和为26；；Y和Z在同同一周期。下下列有关推测正确的的是（（））A.XYZ3是一种可溶于于水的酸，且且X与Y可形形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于于水的盐，且且X与Z可形形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于于水的盐，且且Y与Z可形形成离子化合物物YZD.XYZ3是一种种离子子化合合物，，且Y与Z可形形成离离子化化合物YZ3解析根据X、Y、Z的原原子序序数之之和为为26，Y和Z又在同一一周期期，又又形成成XYZ3型化合合物，，可推推得该该化合物为为NaNO3或MgCO3。答案B9.有有X、、Y两两种元元素，，原子子序数数≤20,X的的原子子半径径小于Y，，且X、Y原子子的最最外层层电子子数相相同（（选项项中m、n均为正正整数数）。。下列列说法法正确确的是是（（））A.若若X（（OH）n为强碱碱，则则Y（（OH）n也一定定为强强碱B.若若HnXOm为强酸酸，则则X的的氢化化物溶溶于水水一定定显酸性C.若若X元元素形形成的的单质质是X2，则Y元素素形成成的单单质一定是是Y2D.若若Y的的最高高正价价为+m，则X的最最高正正价一一定为为+m解析因X的的原子子半径径小于于Y且且X、、Y原原子的的最外外层电电子数数相同同，则则推知知X、、Y属属同主主族，，且X在Y的上上一周周期，，因此此A项项中若若X（（OH）n为强碱碱，则则Y（（OH）n也一定定为强强碱，，A正正确；；B项项中HnXOm为强酸酸，其其氢化物溶溶于水水不一一定显显酸性性，如如HNO3NH3，B错错；；C项项中中X元元素素单单质质是是X2，但但Y元元素素单单质质不不一一定定为为Y2，如如O2和S，，C错错；；D项项中中若若Y的的最最高高正正价价为为+m，而而X的的最最高高正正价价不不一一定定为为+m，如如F无无正正价价，，而而Cl的的最最高高正正价价为为+7，，D错错。。答案案A10.已已知知X、、Y、、Z三三种种主主族族元元素素在在周周期期表表中中的的相相对对位位置如如图图表表示示，，且且X的的原原子子序序数数为为a，下下列列说说法法不不正正确的的是是（（））A.Y、、Z的的原原子子序序数数之之和和可可能能为为2aB.Y的的原原子子序序数数可可能能是是a-17C.Z的的原原子子序序数数可可能能是是a+31D.X、、Y、、Z一一定定都都是是短短周周期期元元素素解析析结合合元元素素周周期期表表的的形形状状，，若若X、、Y、、Z为为短短周周期期元元素素，，则则一一定定位位于于周周期期表表的的右右侧侧，，且且X：：FY：：HeZ:S,He不不是是主主族族元元素素，，故故X、、Y、、Z是是长长周周期期元元素素，，故故选选择择D。。D11.X、、Y、、Z、、W均均为为短短周周期期元元素素且且核核电电荷荷数数依依次次增增加，，X的的最最外外层层电电子子数数是是内内层层电电子子总总数数的的3倍倍，，Y原子子最最外外层层只只有有1个个电电子子，，Z与与X的的核核电电荷荷数数之之比比为3∶∶2，，W原原子子的的最最外外层层电电子子数数比比次次外外层层电电子子数数少1。。有有关关下下列列叙叙述述正正确确的的是是（（））A.氢化化物的沸沸点：HW>H2XB.Y与与W两元元素最高高价氧化化物对应应水化物物的离子子反应方程程式：H++OH-H2OC.含有有1molZ的最最高价氧氧化物对对应水化化物的100mL溶溶液中离离子总数数为3molD.X、、Y两元元素形成成的离子子化合物物中阴、、阳离子子个数比为1∶2或1∶∶1解析X的最外外层电子子数是内内层电子子总数的的3倍，，X只能能为O，，Z的核核电荷数数为12，即Z为Mg，Y只只能为Na,W原子的的最外层层电子数数比次外外层电子子数少1，W可可能是Li或Cl，又又由于W的核电电荷数较较大，W只能为为Cl。。HW为为气体，，H2X为液体，且且存在氢键，，分子间的作作用力大，所所以HW的沸沸点低于H2X的沸点，A错误；NaOH、HClO4都是强电解质质，B正确；；Mg(OH)2是难溶电解质质，C错误;Na与O可可形成Na2O、Na2O2两种化合物，，阴、阳离子子的个数比都都是1∶2，，D不正确。。答案B12.下表为为元素周期表表的一部分，，请回答有关关问题：（1）⑤和⑧⑧的元素符号号是和；（2）表中最最活泼的金属属是，非金属性最最强的元素素是（填写元素符符号）；ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（3）表中能能形成两性氢氢氧化物的元元素是，分别写出该该元素的氢氧氧化物与⑥、、⑨最高价氧氧化物的水化化物反应的化化学方程式、。（4）请设计计一个实验方方案，比较⑦⑦、⑩单质氧氧化性的强弱弱：。解析根据题给①~⑩元素在元素素周期表中的的位置可以首先推出它它们分别是：：①为氮，②②为氟，③为为镁，④为铝铝，⑤为硅，，⑥为硫，⑦⑦为氯，⑧为为氩，⑨为钾钾，⑩为溴，，这样就可以以很容易地回回答所提问题题。答案（1）SiAr（（2）KF（（3）Al2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOHKAlO2+2H2O（4）将⑦单单质（Cl2）通入盛有⑩⑩的钠盐（NaBr）溶溶液中，加入入CCl4,看四氯化碳碳层是否呈橙橙红色，若呈呈橙红色，则则说明Cl2氧化性大于Br213.根据元元素周期表1~20号元元素的性质和和递变规律，，回答下列问题题。（1）属于金金属元素的有有种，金属性最最强的元素与氧反反应生成的化化合物（填两种化合物的化学学式）；（2）属于稀稀有气体的是是（填元素符号号，下同）；（3）形成化化合物种类最最多的两种元元素是；（4）第三周周期中，原子子半径最大的的是（稀有气气体除外）；（5）推测Si、N最简简单氢化物的的稳定性：强于（填化学式））。解析(1)1~20号元素有有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共共7种金属元元素，金属性性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。（2）属于稀稀有气体的是是He、Ne、Ar三种种。（3）形成化化合物种类最最多的两种元元素是碳和氢氢。（4）同一周周期元素中，，从左到右半半径越来越小小，因此第三三周期中半径径最大的元素素是Na。（5）由于N的非金属性性比Si强,因此NH3比SiH4稳定。答案（1）7K2O、K2O2、KO2（任选2个））（2）He、、Ne、Ar（3））C、H（（4）Na（5）NH3SiH414.A、B、C、D、、E、F六种种物质的相互互转化关系如如图所示（反应应条件均未列列出）。