【公开课课件】第五章化工生产中的重要非金属元素（教学课件）-高中化学人教版（2019）必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素--硫、氮及其化合物的性质学习目标1．掌握硫及其化合物的主要的化学性质。2．掌握氮及其化合物的主要的化学性质。重难点重点：硫、氮及其化合物的主要的化学性质难点：硫、氮及其化合物的主要的化学性质想一想，本章我们都学习了硫、氮及其化合物的哪些性质呢？思一、硫及其化合物的性质展硫：第三周期第ⅥA族物质物理性质化学性质S黄色晶体，质脆，易研磨成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳1、氧化性：与Fe、Cu、H2等反应2、还原性：与O2等反应3、氧化性、还原性：与NaOH反应SO2无色，有刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易溶于水1、酸性氧化物的通性：与水、碱、碱性氧化物的反应2、还原性：与氧气等反应3、氧化性：与硫化氢反应4、漂白性：使品红溶液褪色，加热后恢复原来颜色SO3易溶于水；标况为固体；常温为液体1、酸性氧化物的通性：与水、碱、碱性氧化物的反应2、与盐反应，如氯化钡溶液H2SO4纯硫酸是无色粘稠的油状液体1、酸的通性2、脱水性：与蔗糖反应3、吸水性：作干燥剂4、强氧化性：与Cu、C等反应一、硫及其化合物的性质展硫的主要化学性质与NaOH反应：氧化性、还原性

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O注：①硫与金属单质（如铜、铁）反应时，只是使之氧化至高价态，而不是金属元素的最高价态。②硫单质也可采用氢氧化钠溶液除去。一、硫及其化合物的性质展SO2的主要化学性质SO2的主要化学性质酸性氧化物①与水反应：②与碱反应：③与碱性氧化物反应：⇌SO2+CaO=CaSO3可逆反应还原性①2SO2+O22SO3△催化剂②使酸性高锰酸钾溶液褪色⇌氧化性SO2＋2H2S=3S＋2H2O漂白性使品红溶液褪色，加热恢复红色可用于鉴别SO2注：一、硫及其化合物的性质展SO2的漂白性SO2的漂白性还原性①新制氯水褪色：②高锰酸钾溶液褪色：③I2与淀粉的混合液褪色：酸性氧化物的通性与有机物结合使品红溶液褪色，加热恢复红色可用于鉴别SO2SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-含NaOH的酚酞溶液褪色：SO2少量时，2OH-+SO2=SO32-+H2O

SO2过量时，先2OH-+SO2=SO32-+H2O，

后SO32-+H2O+SO2=2HSO3-暂时漂白一、硫及其化合物的性质展SO3的主要化学性质SO3的主要化学性质酸性氧化物①与水反应：②与碱反应：③与碱性氧化物反应：SO3+CaO=CaSO4与盐反应如：BaCl2溶液注：SO2和SO3都是酸性氧化物，把它们分别通入BaCl2溶液中有什么现象？SO3+H2O==H2SO4SO3+2NaOH==Na2SO4+H2OSO3+H2O==H2SO4H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl通入SO2无沉淀；通入SO3有沉淀一、硫及其化合物的性质展硫酸的主要化学性质硫酸的主要化学性质稀硫酸：酸性氧化物①与指示剂显色②与碱反应：③与盐反应：④与活泼金属单质反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑浓硫酸①脱水性（与蔗糖反应）

SO42-的检验稀盐酸酸化后，加入BaCl2溶液。排除Ag+、CO32-、SO32-、等干扰体现酸性、氧化性注：常温下，浓硫酸可以使铁、铝钝化，生成一层氧化膜，属于化学反应。H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑②吸水性：作干燥剂（不能干燥碱性气体及还原性气体与蔗糖反应）

③强氧化性Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋2H2O＋SO2↑∆C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O∆二、氮及其化合物的性质展氮：第二周期第ⅤA族+725物质物理性质化学性质氮气无色、无味的气体，密度略小于空气，难溶于水1、氧化性：与Mg、H2等反应2、还原性：与O2等反应一氧化氮无色、无味的气体，不溶于水1、与氧气反应2、实验室制备：铜与稀硝酸反应二氧化氮红棕色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水1、与氧气反应2、实验室制备：铜与稀硝酸反应氢化物无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，极易溶于水1、与水反应2、与酸反应3、催化氧化4、实验室制备：氯化铵与氢氧化钙反应硝酸无色、易挥发、有刺激性气味的液体1、不稳定性2、强氧化性铵盐绝大多数铵盐都易溶于水1、受热易分解2、与碱反应：氯化铵与氢氧化钙反应3、铵根离子的检验二、氮及其化合物的性质展氮气的主要化学性质氮气的主要化学性质氧化性①与Mg反应：②与H2反应：还原性3Mg+N2

===Mg3N2点燃3H2+N22NH3N2+O22NO二、氮及其化合物的性质展氧化物的主要化学性质氧化物的主要化学性质NO①与氧气反应：②实验室制备：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2ONO2①与水反应：注：NO、NO2与氧气、水按一定比例混合时，反应产物只有一种（硝酸）。2NO+O2===2NO2②实验室制备：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O4NO+3O2+2H2O====4HNO34NO2+O2+2H2O====4HNO33NO2+H2O====2HNO3+NO二、氮及其化合物的性质展氢化物的主要化学性质氨气的主要化学性质①与水反应：②与酸反应：③催化氧化：NH3＋HCl==NH4Cl思考：NH3的检验方法？NH3+H2O

2NO2④实验室制备：①湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色；②遇蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟产生。⇌4NH3+5O2===4NO+6H2O催化剂二、氮及其化合物的性质展硝酸的主要化学性质硝酸的主要化学性质不稳定性：强氧化性①稀硝酸与铜反应：注：常温下，铁、铝遇浓硝酸钝化。生成一层氧化膜，属于化学反应。②浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O③浓硝酸与铜反应：C＋4HNO3(浓)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O二、氮及其化合物的性质展铵盐的主要化学性质铵盐的主要化学性质受热易分解：与碱反应：思考：NH4+的检验？NH3·H2O===NH3↑+H2O△向盛有某溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中含有NH4+。达标检测检下列说法中不正确的是()A.常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的固体B.硫元素在自然界中既有化合态存在又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫

D常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的固体,A正确;硫元素在自然界中既有化合态存在又有游离态存在,游离态的硫主要存在于火山口附近或地壳的岩层里,化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,B正确;硫的氧化性比较弱,所以跟铁反应生成硫化亚铁,C正确;硫和氧气反应只能生成二氧化硫,即使氧气过量,也不能直接生成三氧化硫,D错误。达标检测检向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有沉淀生成,此沉淀是()A.BaSO4 B.FeSC.BaSO3 D.SAFe3+具有较强的氧化性,在酸性条件下可将SO2氧化:2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+,进而发生反应:Ba2++S===BaSO4↓,故所得沉淀为BaSO4。达标检测检下列各组物质混合后,没有明显现象的是()①H2S和SO2②SO2和SO3③SO2和氯水④SO3(气)和Cl2⑤H2S和SO3(气)⑥H2S和Cl2A.①③⑥ B.②④ C.②⑤⑥ D.③④⑤B

①H2S和SO2反应生成硫单质和水,有浅黄色固体生成;②SO2和SO3不反应,没有明显现象;③SO2和氯水反应生成H2SO4和HCl,氯水的浅黄绿色褪去;④SO3(气)和Cl2不反应,没有明显现象;⑤H2S和SO3(气)反应生成硫单质;⑥H2S和Cl2反应生成硫单质和HCl,有浅黄色固体生成。达标检测检某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。已知:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O。回答下列问题:(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是

。

(2)装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:

。

(3)装置C中的现象体现了SO2的

性;装置D中的现象体现了SO2的

性,装置D中发生反应的化学方程式为

。

达标检测检(4)装置F的作用是

,倒置漏斗的作用是

。

(5)E中产生白色沉淀,该白色沉淀的化学成分为

(填字母),设计实验证明你的判断

。

A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4(6)工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中,引发的主要环境问题有

(填字母)。

A.加剧温室效应 B.酸雨C.粉尘污染 D.水体富营养化达标检测检解析本实验的目的是探究SO2的性质。(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。(2)通过A装置制备SO2,产生的SO2通过品红溶液,品红溶液褪色证明SO2具有漂白性,关闭分液漏斗的活塞,停止通入气体,加热盛放褪色的品红溶液的试管,溶液恢复原来的颜色,证明SO2的漂白作用是可逆的。(3)通入酸性高锰酸钾溶液中,紫色褪去,发生如下反应:5SO2+2Mn+2H2O==2Mn2++5S+4H+,证明SO2具有还原性。通入H2S溶液中,出现淡黄色浑浊,反应的化学方程式为2H2S+SO2==3S↓+2H2O,该反应证明SO2具有氧化性。(4)装置F的作用是吸收未反应完的SO2,漏斗的作用是防倒吸。(5)通入硝酸钡溶液中,二氧化硫的水溶液显酸性,酸性条件下N具有强氧化性,可以将SO2氧化为S,从而产生白色沉淀硫酸钡。向该白色沉淀中加入稀盐酸,沉淀不溶解,证明只含BaSO4而不含BaSO3。(6)工厂煤燃烧产生的烟气中含有二氧化碳、二氧化硫和粉尘,会加剧温室效应,引起酸雨、粉尘污染等,与水体富营养化无关。达标检测检答案(1)分液漏斗(2)通入SO2,品红溶液变成无色,关闭分液漏斗活塞,停止通

SO2,加热品红溶液,溶液恢复至原来的颜色(3)还原氧化2H2S+SO2===3S↓+2H2O(4)吸收未反应完的SO2防倒吸(5)B向该白色沉淀中加入稀盐酸,沉淀不溶解(6)ABC达标检测检下列关于N2的叙述错误的是()A.N2既可作氧化剂又可作还原剂B.雷雨天,空气中的N2和O2可反应生成NOC.氮的固定是将N2转化成含氮化合物的过程D.氮气的化学性质比较活泼,通常情况下可以与很多物质发生反应.D

N2中N的化合价可以降低生成NH3,也可以升高生成NO等,故N2既可作氧化剂又可作还原剂,A正确;雷雨天时,空气中N2和O2可反应生成NO,B正确;氮的固定是将大气中游离态的氮(N2)转化为含氮化合物的过程,C正确;氮气的化学性质很稳定,通常情况下难以与其他物质发生化学反应,D错误。达标检测检(2020陕西西安一中高一期末)如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽